Ngày soạn 17/01/2021 Ngày dạy 10A1 10A2 10A3 10A5 10A6 21/01/2021 21/01/2021 23/01/2021 23/01/2021 21/01/2021 TIẾT 40 + 41 CHỦ ĐỀ: NHÓM HALOGEN PHẦN 2: HIĐROCLORUA VÀ AXIT CLOHIĐRIC (2 tiết) A MỤC TIÊU Kiến thức: Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua ( tan nhiều nước tạo thành dd axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric PTN CN - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử Kỹ năng: - Dự đốn, kiểm tra, kết luận tính chất cùa HCl - Viết phương trình chứng minh tính chất hố học HCl - Phân biệt dd HCl muối clorua với dd axit muối khác - Tính nồng độ thể tích axit HCl tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Giáo dục học sinh chống ô nhiễm môi trường Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đặt giải vấn đề - Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng C CHUẨN BỊ Giáo viên: - Điều chế số bình khí hiđro clorua đầy để thử tính chất nó: tính tan,… số tinh chất hóa học axit HCl, cách nhận biết gốc clorua Học sinh: - Xem lại phản ứng oxi hóa - khử D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp: (1’) Lớp 10A1 10A2 10A3 10A5 10A6 Sĩ số 46/51 Kiểm tra cũ: (4’) - Trình bày biến đổi tính chất Halogen 3 Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (3’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: Thuyết trình, tập Định hướng phát triển lực: Năng lực nhận thức - GV:Buổi trước tìm hiểu kĩ ngun tố clo Hãy cho biết học trước dùng axit để điều chế khí clo? - HS: Axit HCl - GV: Vậy HCl có tính chất lí, hố học gì? Cách điều chế nào? Làm để nhận biết muối nó? Đó nội dung học hơm HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (65’) Mục tiêu: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua axit clohiđric Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề, phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I HIĐRO CLORUA I HIĐRO CLORUA Cấu tạo phân tử Cấu tạo phân tử - GV yêu cầu HS viết công thức electron - Công thức electron: công thức cấu tạo HCl - Giải thích liên kết phân tử HCl? - Công thức cấu tạo: Cl – H - Phân tử có liên kết cơng hóa trị có cực, nên nguyên tử Hiđro linh động dễ bị Tính chất vật lí Tính chất vật lí - GV thu đầy bình khí HCl thí - HS quan sát GV làm thí nghiệm nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với tinh thể NaCl khan u cầu học sinh trình bày tính chất vật lí HCl - GV nêu thí nghiệm tính dễ tan - HS lắng nghe yêu cầu GV giải khí HCl vào nước yêu cầu học sinh thích tượng giải thích? - GV nêu tính chất vật lí khí HCl - Hiđro Clorua chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí gấp 1,26 lần - Hiđro Clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch Axit Clohiđric (Axit mạnh) làm quỳ tím hóa đỏ II AXIT CLOHIĐRIC II AXIT CLOHIĐRIC 1.Tính chất vật lí: 1.Tính chất vật lí: - GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí - Dung dịch Axit Clohiđric chất lỏng, Axit Clohiđric? không màu, mùi xốc - Yêu cầu học sinh giải thích axit HCl đặc “bốc khói” khơng khí ẩm Tính chất hóa học - Axit có đầy đủ tính chất axit gì? a Tính axit - GV gợi ý cho HS viết phương trình phản ứng b.Tính khử - Vì mức oxi hóa ngun tố Clo phân tử HCl -1 thấp nên HCl có tính khử mạnh, tác dụng với chất oxihóa mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2….đưa mức oxi hóa Clo lên 0(Cl2) Yêu cầu học sinh viết phản ứng Điều chế: a Trong phịng thí nghiệm - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cách điều chế HCl phịng thí nghiệm - Dung dịch HCl đặc có nồng độ 37% bốc khói khơng khí ẩm - Khối lượng riêng d = 1,19g/ml - Do khí HCl khỏi dung dịch hòa tan vào nước khơng khí thành hạt dung dịch nhỏ sương mù gọi “khói” Tính chất hóa học - Axit Clohiđric axit mạnh có đầy đủ tính chất hóa học axit + Tác dụng chất thị màu: Làm quỳ tím hóa đỏ + Tác dụng kim loại (trước Hiđro) tạo thành muối Clorua(Cl-) H2 + Tác dụng với bazơ tạo thành muối Clorua nước + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước + Tác dụng với muối tạo muối axit a Tính axit 2HCl + Fe FeCl2 + H2 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 b.Tính khử - HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2… MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl-1 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl20 + 8H2O Điều chế a Trong phịng thí nghiệm Dùng dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với muối NaCl khan, đún nóng nhiệt độ cao NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl b Trong công nghiệp - Dùng phương pháp tổng hợp để điều chế 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 +2HCl khí HCl phản ứng kết hợp nào? - GV dùng mơ hình điều chế HCl b Trong công nghiệp công nghiệp để diễn giải - Đốt khí H2 khí Cl2 H2 + Cl2 2HCl - HS lắng nghe III MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT III MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION ION Một số muối clorua Một số muối clorua - GV trình bày số muối Clorua Lưu ý: Tất muối Clorua tan, cơng thức, tính chất ứng dụng trừ AgCl PbCl2 bị kết tủa màu trắng thực tế lưu ý cho HS không tan nước điều kiện Nhận biết ion clorua thường - GV điểm lại tính chất HCl giải Nhận biết ion clorua thích phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa - Dùng thuốc thử: dung dịch AgNO3 AgCl Mở rộng muối Clorua - Hiện tượng: Có kết tủa màu trắng khơng tan nước, để ngồi ánh sáng bị hóa dần màu đen - Phản ứng: HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3 NaCl+AgNO3 AgCl↓ + NaNO3 HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (5') Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp dạy học: Giao tập Định hướng phát triển lực: giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức GV giao nhiệm vụ cho học sinh làm tập trắc nghiệm: Câu 1: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch HCl, quỳ tím? A Hóa đỏ B Hóa xanh C Khơng đổi màu D Mất màu Câu 2: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với khí Cl thu muối là? A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 3: Trong phịng thí nghiệm điều chế khí hidro clorua cách A Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng B Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 đăc, đun nóng C Cho NaCl tinh thể tác dụng với H2SO4 lỗng, đun nóng D Cho NaCl tinh thể tác dụng với HNO3 lỗng, đun nóng Câu 4: Phát biểu sau sai? A NaCl dung làm muối ăn bảo quản thực phẩm B HCl chất khí khơng màu, mùi xốc, tan nước C Axit clohidric vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl, có kết tủa trắng Câu 5: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết A Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Fe C CuO, Al, Fe D Al, Fe, Ag HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (10’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Viết phương trình phản ứng biểu diễn thay đổi số oxihóa nguyên tố Clo sau: Cl0 Cl-1 Cl0 Cl+5 Cl0 Cl+1 Cl0 Trộn chất sau: CaCl2, H2SO4, MnO2 Trộn tạo thành khí HCl, trộn tạo khí Clo Viết phản ứng? HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ Định hướng phát triển lực: Tự chủ - tự học, tìm hiểu tự nhiên xã hội, giải vấn đề Tìm hiểu thêm ứng dụng muối Clorua E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Học cũ, đọc trước “Một số hợp chất chứa oxi Clo” - Làm tập - SGK/trang 106 ... CO2 + H2O HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 b.Tính khử - HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2… MnO2 +4 HCl MnCl2 + Cl 2+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl-1 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl20 + 8H2O... + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước + Tác dụng với muối tạo muối axit a Tính axit 2HCl + Fe FeCl2 + H2 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 2HCl + CaCO3 CaCl2 +. .. Tính chất hóa học - Axit Clohiđric axit mạnh có đầy đủ tính chất hóa học axit + Tác dụng chất thị màu: Làm quỳ tím hóa đỏ + Tác dụng kim loại (trước Hiđro) tạo thành muối Clorua(Cl-) H2 + Tác dụng