Bài 28. Các oxit của cacbon

b. Hãy cho biết loại phản ứng , vai trò của C trong các phản ứng đó trong sản xuất. 3) Các hoạt động dạy và học[r]

Tuần: 22 Tiết 41

Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON – AXIT CACBONIC * Tiến trình lên lớp:

1) ổn định tổ chức: (1 phút)

2) Kiểm tra cũ: (8 phút)

a Dạng thù hình ngun tố gì?cho ví dụ

b Viết PTHH C với oxit sau :CuO, PbO, CO2, FeO Hãy cho biết loại phản ứng , vai trò C phản ứng sản xuất

3) Các hoạt động dạy học

-Vào bài:GV viết CTHH CO CO2 Hai oxit thuộc loại nào? Chúng có tính chất ứng dụng ? để trả lời nghiên cứu tính chất ứng dụng oxit

Hoạt động 1:I/CÁCBON OXIT (CO = 28): Thời

lượng Giáo viên Học sinh Nội dung ghi

5 phút -GV hướng dẫn HS nghiên cứu

sgk tính chất vật lí CO -GV nêu câu hỏi để HS nhớ lại số phản ứng CO lò cao cho biết vai trò CO

-GV cho HS quan sát hình vẽ (H 311) mơ tả TN để chứng tỏ tính chất cácbon oxit -GV yêu cầu HS dựa vào tính chất vật lí tính chất hóa học cho biết ứng dụng CO -GV bổ sung kết luận

-HS tự đọc sgk trả lời câu hỏi (tính chất vật lí CO)

-HS trả lời : Viết PTHH (các oxit sắt +CO) cho biết vai trò CO -HS quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi (nêu tượng có chất rắn màu đỏ xuất hiện)

-HS trả lời câu hỏi(làm nhiên liệu, chất khử )

1/Tính chất vật lí:

CO chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc

2/Tính chất hóa học:

a CO oxít trung tính :ở nhiệt độ thường CO khơng phản ứng với nước, kiềm axít

b CO chất khử:ở nhiệt độ cao CO khử nhiều oxít kim loại

CuO(r)+CO(k) CO2(k)+Cu(r) (đen) (đỏ)

3/ứng dụng:Làm nhiên liệu, chất khử, ngun liệu cơng nghiệp hóa học

Hoạt động 2:CÁCBON ĐI OXIT: CO2 = 44 Thời

lượng Giáo viên Học sinh Nội dung ghi

15 phút -GV yêu cầu nêu tính chất vật

lí CO2 Ngồi GV cho HS quan sát số TN hình 3.12 để bổ sung thêm tính chất vật lí

-GV làm TN cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào (h3.13)đun nóng dd u cầu HS quan sát TN, rút nhận xét

-GV yêu cầu HS viết PTHH CO2 với NaOH

-GV thông báo sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số

-HS dựa vào hiểu biết CO2 để trả lời quan sát hình 3.12

-HS quan sát tượng rút nhận xét, giải thích (quỳ tím đỏ nhạt ,khi đun nóng chuyển sang màu tím)H2CO3 axít yếu -HS viết PTHH (sản phẩm Na2CO3 NaHCO3 hay muối

1/Tính chất vật lí:

CO2 chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí, khơng trì cháy, CO2 bị nén làm lạnh hố rắn 2/Tính chất hố học:

a.Tác dụng với nước:

CO2(k) + H2O(l)  H2CO3(dd) 

b Tác dụng với dd bazơ: CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O mol mol

mol

-GV yêu cầu HS viết PTHH CaO với CO2 kết luận -GV yêu cầu HS đọc sgk để nêu ứng dụng CO2 (chú ý đến phần liên hệ thực tế) -GV bổ sung kết luận

-HS viết PTHH kết luận CO2 oxít axít

-HS đọc sgk trả lời câu hỏi

2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2C O3

mol mol

Kết luận:CO2 có tính chất oxit axit

3/ứng dụng:

CO2 chửa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất xơđa, phân đạm urê Hoạt động 3: Axit Cacbonic (H2CO3)

Thời lượng

Giáo viên Học sinh Nội dung ghi

5 phút -GV hướng dẫn HS nghiên cứu

sgk trng 88 đặt vấn đề: em biết tạo thành phân tích H2CO3.Hãy viết PTHH chứng minh tạo tạo thành dể bị phân tích H2CO3

-GV bổ sung kết luận trạng thái tự nhiên tính chất hố học H2CO3

-HS nghiên cứu sgk tính chất trạng thái

H2CO3(nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí CO2 H2CO3 axit yếu)

1/Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí: Nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí CO2 2/Tính chất hố học:

- H2CO3 axit yếu, dd H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt

-HCO3 axít khơng bền bị phân huỷ thành CO2 H2O 4/ Củng cố, luyện tập: (10 phút)

-GV yêu cầu HS hệ thống lại tính chất quan trọng khí CO CO2 , để thấy rõ sự giống khác thành phần tính chất ứng dụng

-Nếu có điều kiện GV lập bảng so sánh để HS thấy rõ tính chất khác biệt axit -GV hướng dẫn HS giải BT sgk

BT3: Dẫn CO, CO2 qua Ca(OH)2 , CuO

BT4: Do Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 khơng khí  CaCO3 BT5: Dẫn CO, CO2,  Ca(OH)2 thu CO

2CO + O2  2CO2VCO = x = 4l , VCO2 = 16 – = 12 L 4) Hướng dẫn HS học nhà: (1 phút)