+ Phân loại được muối theo công thức hóa học cụ thể.. + Viết được CTHH của một số muối khi biết hóa trị của kim loại và gốc axit.[r]
(1)Ngày soạn: Ngày dạy:
Tiết 55: Bài 37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (T2)
I MỤC TIÊU1 Kiến thức
+ Định nghĩa muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên muối
+ Phân loại axit, bazơ, muối 2 Kĩ năng
+ Phân loại muối theo cơng thức hóa học cụ thể
+ Viết CTHH số muối biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số muối theo CTHH cụ thể ngược lại
+ Tính khối lượng số muối tạo thành phản ứng 3 Thái độ
+ Giúp HS có thái độ yêu thích hoc mơn hố học II CHUẨN BỊ
GV: Bảng phụ có tên muối CTHH. Mẫu vật loại muối
HS: Xem trước
III TIẾN TRÌNH DẠY VÀ HỌC 1 Kiểm tra cũ
- Các chất sau thuộc loại chất gì? Gọi tên loại chất biết: NaOH; H2S; NaCl; CuO; Fe(OH)3; H3PO4; Al2(SO4)3; CaCO3
2 Bài
Giới thiệu bài: Vậy tìm hiểu oxit, axit, bazơ Còn chất NaCl, CaCO3, Al2(SO4)3 gọi muối Vậy muối có tính chất gì? Được phân loại
như gọi cách gọi tên nào?
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức
Hoạt động Muối - GV: Viết lại công thức
muối phần kiểm tra cũ - GV: Em nhận xét thành phần muối
- GV: Yêu cầu HS rút định nghĩa
- GV: Từ nhận xét em viết công thức chung muối
- GV: Gọi HS giải thích cơng thức
- GV: Lập CTHH muối sau:
a Cax(PO4)y
b Fex(NO3)y
- HS: NaCl, CaCO3,
Al2(SO4)3
- HS: Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit
- HS: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit
- HS: MXAY
- HS: Trong M nguyên tử kim loại, A gốc axit
- HS: a Ca3(PO4)2
b Fe(NO3)3
III Muối 1 Khái niệm
- Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit
2 Cơng thức hóa học - MXAY
- Trong đó: M nguyên tử kim loại, A gốc axit 3 Tên gọi
Tên kim loại (kèm hóa trị KL nhiều hóa trị) + tên gốc axit
VD :
Al2SO4: Nhôm sunfat
(2)- GV: Nêu nguyên tắc gọi tên
- GV: Gọi HS đọc tên muối sau
Al2SO4, NaCl, Fe(NO3)3
- GV: Hướng dẫn cách gọi tên muối axit
- GV: Cho HS tên gốc axit
- GV: YC HS đọc tên muối sau:
KHCO3, NaH2PO4
- GV: Em nhận xét thành phần chất sau: Na2CO3 NaHCO3
- GV thuyết trình: Muối chia làm loại muối axit muối trung hòa
- GV: Nêu định nghĩa muối cho ví dụ minh họa - GV: Nhận xét
- GV: Giới thiệu bảng tính tan cảu muối
- HS: Tên muối: Tên Kim loại + tên gốc axit
Al2SO4: Nhôm sunfat
NaCl: natri clo rua Fe(NO3)3: Sắt III nitrat
- HS: KHCO3:
Kali hiđrocacbonat NaH2PO4:
natri đihiđrophophat
- HS: Nghe giảng - HS: Trả lời - HS: Lắng nghe
KHCO3:
Kali hiđrocacbonat NaH2PO4:
Natri đihiđrophophat
4 Phân loại: loại
- Muối trung hòa : Al2SO4,
NaCl, Fe(NO3)3
- Muối axit: KHCO3,
NaH2PO4
Hoạt động Củng cố - GV: Gọi HS nêu lại
khái niệm axit, bazơ, muối - GV: Phát phiếu học tập cho HS làm
Bài tập: Cho 19,5g kẽm Zn tác dụng với axit clohiđric HCl thu muối kẽm clorua khí H2 Khối lượng
muối sinh sau phản ứng là?
- HS: Nhắc lại
- HS: Làm tập vào phiếu học tập
Bài tập: Lập công thức của muối sau :
a Canxi nitrat b Magiê clorua c Nhôm nitrat d Barisunfat e Canxiphotphat f Sắt (III) sun fat
Giải a Ca(NO3)2
b MgCl c Al(NO3)3
d BaSO4
e Ca3(PO4)2
f Fe2(SO4)3
4
Dặn dò
- Làm tập nhà: 6/ 130
- Ôn tập kiến thức bài: Axit – Bazơ – Muối - Xem trước thực hành để tiết sau thực hành
(3)Tiết 56: BÀI 39: BÀI THỰC HÀNH 6
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NƯỚC
I MỤC TIÊU1 Kiến thức
- Thí nghiệm thể tính chất hóa học nước: nước tác dụng với Na , CaO, P2O5
2 Kĩ năng
- Thực thí nghiệm thành cơng, an tồn, tiết kiệm - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng - Viết phương trình hóa học minh họa kết thí nghiệm 3 Thái độ
- Có ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập thực hành thí nghiệm II CHUẨN BỊ
1 Giáo viên:
- Hóa chất nước, Na, CaO, P2O5
- Dụng cụ: Chén sứ, lọ thủy tinh, giấy lọc, đèn cồn 2 Học sinh:
- Ôn lại kiến thức xem trước thực hành III TIẾN TRÌNH DẠY - HỌC
1 Kiểm tra cũ
- Kiểm tra chuẩn bị bảng tường trình học sinh 2 Bài mới
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung kiến thức
Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức - GV: Ổn định tổ chức
lớp, nêu quy định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị
- GV: Nêu tính chất hố học nước ?
- GV: Hôm em tiến hành làm thí nghiệm chứng minh cho tính chất
- HS: Ổn định lớp
- HS: Nước tác dụng với kim loại, oxit bazơ, oxit axit - HS: Nghe giảng
Hoạt động 2: Thí nghiệm “ nước tác dụng với Natri” - GV: Hướng dẫn HS làm
thí nghiệm
-GV: Yêu cầu HS nêu tượng thí nghiệm
- GV: Vì quỳ tím chuyển sang màu xanh ? - GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng
- HS: Làm thí nghiệm theo nhóm
- HS: Miếng Na chạy mặt nước, có khí quỳ tím chuyển sang màu xanh
- HS: Vì phản ứng Na nước tạo thành dung dịch bazơ
2Na + 2H2O 2NaOH +H2
1 Thí nghiệm 1: Nước tác dụng với natri.
- Hiện tượng: Miếng Na chạy mặt nước, có khí quỳ tím chuyển sang màu xanh
- Giải thích: Vì phản ứng Na nước tạo thành dung dịch bazơ
2Na+2H2O 2NaOH +H2
Hoạt động 3: Thí nghiệm “ nước tác dụng với vôi sống” - GV: Hướng dẫn HS làm
thí nghiệm
- HS: Làm thí nghiệm - HS: Cho mẫu vôi sống
(4)- GV: Gọi HS nêu bước làm
- GV: Gọi nhóm nêu tượng
- GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng
bằng hạt ngơ vào bát sứ Rót nước vào vơi sống Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào Quan sát
- HS: Mẫu vôi sống nhão ra, phản ứng toả nhiều nhiệt, mẫu giấy quỳ chuyển sang màu xanh
- HS: CaO+H2O Ca(OH)2
- Hiện tượng: Mẫu vôi sống nhão ra, phản ứng toả nhiều nhiệt, mẫu giấy quỳ chuyển sang màu xanh - Giải thích:
CaO + H2O Ca(OH)2
Hoạt động 4: Thí nghiệm “ nước tác dụng với P2O5 - GV: Hướng dẫn HS
làm thí nghiệm
- Cho lượng nhỏ phot đỏ vào muỗng sắt Đốt photpho đỏ lửa đèn cồn đưa nhanh muỗng sắt có chứa photpho đỏ cháy vào lọ oxi ( lọ có sẵn ml nước) Lắc cho P2O5 tan hết nước
Cho mẫu giấy quỳ vào lọ quan sát
- GV: Yêu cầu HS quan sát nêu tượng - GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng
- HS: Làm thí nghiệm
- HS: Photpho đỏ cháy sinh khói trắng Miếng giấy quỳ chuyển sang màu đỏ - HS:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
3 Thí nghiệm 3: Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit.
- Hiện tượng: Photpho đỏ cháy sinh khói trắng Miếng giấy quỳ chuyển sang màu đỏ
- Giải thích:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
Hoạt động 5: Dọn dẹp, nhận xét, dặn dò - GV: Hướng dẫn HS thu
hồi hố chất, vệ sinh phịng thí nghiệm
- GV: Cho HS làm tường trình
- GV: Dặn em Chuẩn bị 40 "Dung dịch"
- HS: Làm theo hướng dẫn - HS: Làm tường trình
Quảng hòa, ngày tháng năm Tổ trưởng chuyên môn