Học sinh không được sử dụng tài liệu.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THỊ XÃ NGHI SƠN
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2020-2021
Mơn: HĨA HOC - Lớp 9
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian giao đề)
Câu (3,0 điểm):
a)
Hãy viết cơng thức hóa học chất sau: Axit clohiđric, kali hiđroxit,
natri clorua, canxi oxit.
b)
Cho giấy quỳ tím vào dung dịch H2SO4, giấy quỳ tím chuyển sang màu gì?
c) Gọi tên NaNO3
d) Cho Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl, viết phương trình hóa học xảy ra?
Câu (2,0 điểm):
Viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau:
Na2SO3
⃗+HCl(1)NaCl
⃗+H2O(2)
NaOH
⃗CuCl2(3)Cu(OH)2
⃗(4)CuO
Câu (1,5 điểm):
Có dung dịch đựng lọ riêng biệt nhãn gồm: Ba(OH)2 NaCl,
KOH Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch viết các
phương trình hóa học phản ứng (nếu có)
Câu (1,5 điểm)
:
Kể tên loại phân bón hóa học đơn thường dùng? Tính % khối lượng P có trong
Ca(H
2PO
4)
2?
Câu (2,0 điểm
):
Dẫn từ từ 3,136 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư, sản phẩm là
muối Na2SO3
a) Viết phương trình hố học
b) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng.
c) Nếu dẫn lượng SO2 hấp thụ hoàn toàn vào 300 ml dung dịch
NaOH 0,5M sau phản ứng muối tạo thành khối lượng bao
nhiêu.
(Cho Na=23;S=32; O=16; H=1; P = 31; Ca = 40; ).
Hết
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM
KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2020- 2021
Mơn: HỐ HỌC-Lớp 9
Câu Nội dung Điểm
1 (3,0 điểm)
a) CTHH: HCl; KOH; NaCl; CaO
1,0đ b)
Giấy quỳ tím
chuyển sang
màu đỏ
0,5đ
c) NaNO3: Natrinitrat
0,5đ d) Ba(OH)2 +
2HCl ❑⃗ BaCl2 + 2H2O
1,0đ
2 (2,0 điểm)
Na2SO3 + HCl
⃗
❑ NaCl + SO2 + H2O (1)
5,0đ
2NaCl + 2H2O
⃗
❑ 2NaOH + Cl2 + H2 (2)
0,5đ
2NaOH + CuCl2
⃗
❑ Cu(OH)2 + 2NaCl (3)
0,5đ Cu(OH)2 ❑⃗
CuO + H2O (4)
0,5đ
3 (1,5 điểm)
- Dùng quỳ tím nhận biết NaCl không đổi màu
0,5đ
- Phân biệt bazo Ba(OH)2 KOH axit H2SO4 -muối Na2SO4 - PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2
⃗
❑ BaSO4 + H2O
1,0đ
4 (1,5 điểm)
Ba loại phân bón đơn thường dùng: Phân đạm: Ure CO(NH2)2 0,25đ Phân lân: Supephotphat Ca(H2PO4)2 0,25đ Phân kali: KCl 0,25đ
(3)có
trong
Ca(H
2PO
4)
2%m(P) = (62 :
234) 100% =
26,49%
5 (2,0 điểm)
a. Phương trình hóa học:
NaOH + SO2 ❑⃗ Na2SO3+ H2O
b. Khối lượng muối tạo thành: - Số mol SO2 = 3,136/22,4 = 0,14 (mol)
- Theo PTHH số mol Na2SO3 = số mol SO2 = 0,14 (mol)
- Khối lượng muối Na2SO3 = 0,14 x 126 = 17,64 (g) c Số mol NaOH = 0,3 x 0,5 = 0,15 (mol)
Xét tỉ lệ: 1<
0,15 0,14
nNaOH
nSO
< 2
Tạo muối: NaHSO3 Na2SO3
NaOH + SO2
⃗
❑ NaHSO3 x mol x mol x mol
2 NaOH + SO2
⃗
❑ Na2SO3 + H2O
2y mol y mol y mol
Ta có hệ PT: x + y = 0,14
x + 2 y = 0,15
Giải hệ được: x = 0,13, y = 0,01
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,5đ
(4)- Khối lượng NaHSO3 = 0,13 x 104 = 13,52 (g) - Khối lượng Na2SO3 = 0,01 x 126 = 1,26 (g)
-HẾT -Chú ý: - Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa.