Viết công thức hợp chất khí của Photpho với hidro, oxit cao nhất và hidroxit tương ứng của Photpho Câu 4: Sắp xếp các nguyên tố Ca, C, F, O, Be theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên[r]
(1)ĐỀ 1
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58 Biết số nơtron nhiều số proton hạt Xác định nguyên tử khối nguyên tố A
Câu 2: Cho nguyên tố B (Z = 17) a Viết cấu hình electron nguyên tử B
b Dựa vào số electron lớp cho biết A có tính chất gì? (Kim loại, phi kim hay khí hiếm) Câu 3: Cho nguyên tố Photpho (Z = 15)
a Xác định vị trí nguyên tố Photpho bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
b Viết cơng thức hợp chất khí Photpho với hidro, oxit cao hidroxit tương ứng Photpho Câu 4: Sắp xếp nguyên tố Ca, C, F, O, Be theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử
Cho biết Ca (Z=20), C (Z=6), F (Z=9), O (Z=8), Be (Z=4)
Câu 5: Oxit cao nguyên tố RO2 Trong hợp chất với hiđro có 12,5% H khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố R ( Cho H = 1, O = 16)
Câu 6: Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử: HCl, CH4 (ZC = 6, ZCl = 17, ZH = 1)
Câu 7: Tính số electron ion sau: SO42- , Na+ Biết ZS = 16, ZO = 8, ZNa = 11 Câu 8: Cân phản ứng oxi hóa khử sau: S + HNO3 → H2SO4 + NO
Câu 9: Cân phản ứng oxi hóa khử sau:
R + HNO3 → R(NO3)n + NO + H2O
Câu 10: 1,84g hỗn hợp Cu Fe hòa tan hết dung dịch HNO3 đặc nóng tạo thành 0,01 mol NO 0,04 mol NO2
Tính số mol Cu, Fe
ĐỀ 2
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố B cấu tạo 36 hạt, hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Xác định vị trí nguyên tố B bảng HTTH
Câu 2: Cho kí hiệu nguyên tử: 168O ; 1327Al ; 12H
Hãy xác định số electron, số proton, số nơtron có nguyên tử
Câu 3: Oxi tự nhiên hỗn hợp đồng vị: 99,757% 16O; 0,039% 17O; 0,204% 18O Xác định nguyên tử khối trung bình Oxi
Câu 4: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH3 Oxit cao chứa 53,3 % oxi khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố ( Cho H = 1, O = 16)
Câu 5: Một ngun tố X nhóm VIA, chu kì 3. a Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X
b Hãy cho biết số thứ tự nguyên tố X Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học c Hãy nêu tính chất lưu huỳnh : Tính kim loại hay phi kim, khí
Câu 6: Giải thích hình thành liên kết ion phân tử CaO (ZCa = 20, ZO = 8) Câu 7: Tính số oxi hóa cacbon CH4, C, CO2, CO32-, HCO3- , Na2CO3
Câu 8: Cân phản ứng oxi hóa khử sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Câu 9: Cân phản ứng oxi hóa khử sau:
FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + H2O
Câu 10: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng
thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Tìm R ĐỀ 3
Câu 1: Cho nguyên tố B (Z = 17) a Viết cấu hình electron nguyên tử B
b Dựa vào số electron lớp cho biết B có tính chất gì? (Kim loại, phi kim hay khí hiếm)
Câu 2: Trong tự nhiên, brơm có đồng vị bền: 79Br 81Br Ngun tử khối trung bình brơm 79,91 Xác định % phần trăm số nguyên tử đồng vị
Câu 3: Cho nguyên tố: Kali có 19 electron, 19 proton, 20 nơtron Sắt có 26 electron, 26 proton, 30 nơtron
Hãy tính số khối viết kí hiệu nguyên tử hai nguyên tử kali sắt Câu 4: Một nguyên tố X nhóm VIA, chu kì 3.
a. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Nitơ
b. Hãy cho biết số thứ tự nguyên tố Nitơ Bảng tuần hồn ngun tố hóa học c. Hãy nêu tính chất lưu Nitơ
+ Tính kim loại hay phi kim
(2)Câu 5: Cho 2g hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch H2SO4 cô cạn,
thu 8,72g hỗn hợp hai muối khan Tìm tên hai kim loại
Câu 6: Tính số electron ion sau: NH4+, Cl- Biết ZN = 7, ZH = 1, ZO = 16
Câu 7: Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: N2, H2O Biết ZN = 7, ZH = 1, ZCl = 17
Câu 8: Cân phản ứng oxi hóa khử sau:
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
Câu 9: Cân phản ứng oxi hóa khử sau:
FexOy Fe(NO3)3 + NO + H2O
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn y gam oxit sắt H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm
khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit CO nhiệt độ cao hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc
,nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Tìm cơng thức oxit sắt
ĐỀ 4 Câu 1: Cho nguyên tố C ( Z= 20)
a Viết cấu hình electron nguyên tử A
b Dựa vào số electron lớp ngồi cho biết A có tính chất gì? (Kim loại, phi kim hay khí hiếm)
Câu 2: Nguyên tử X có tổng loại hạt 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Xác định số khối X
Câu 3: Cacbon có đồng vị 126C , 146C oxi có đồng vị 168O , 178O , 188O Hãy viết công thức phân tử cacbon monooxxit (CO) tạo nên từ đồng vị
Câu 4: Cho nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) Viết oxit cao hidroxit tương ứng, xếp chúng theo chiều tính bazơ tăng dần
Câu 5: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 33. Hãy xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn
Câu 6: Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết số hợp chất sau đây: Cl2, CaO, CsF, H2O, HCl, chất có liên kết
ion, chất có liên kết cộng hóa trị?
Câu 7: Giải thích hình thành liên kết ion phân tử kali florua KF (ZK = 19, ZF = 9) Câu 8: Cân phản ứng oxi hóa khử sau:
H2SO4 + H2S → S + H2O
Câu 9: Tính thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe
0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
Câu 10: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hịa tan hồn tồn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x
ĐỀ 5 Câu 1: Cho nguyên tố A ( Z= 9) B(Z = 13)
a Viết cấu hình electron nguyên tử A, B
b Dựa vào số electron lớp cho biết A, B có tính chất gì? (Kim loại, phi kim hay khí hiếm) Câu 2: Ngun tố Bo có đồng vị 11B (x
1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Tính phần trăm số
nguyên tử đồng vị
Câu 3: Cho nguyên tố X (Z = 7), Y (Z = 14)
a Xác định vị trí nguyên tố X, Y bảng tuần hoàn ngun tố hóa học
b Viết cơng thức hợp chất khí X, Y với hidro; oxit cao hidroxit tương ứng X, Y
Câu 4: Cho 10,2 gam oxit kim loại R thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M (D = 1,12 g/ml), sau phản ứng thu dung dịch X Xác định công thức phân tử oxit cho
Câu 5: Oxit cao ngun tố có cơng thức tổng qt R2O5, hợp chất với hiđro có thành phần khối
lượng %R = 82,35%; %H = 17,65% Tìm nguyên tố R Câu 6: Tính số electron ion sau:
SO32- , NO3
Biết ZS = 16, ZO = 8, ZN =
Câu 7: Tính số oxi hóa S H2S, S, H2SO3, H2SO4, BaSO4 Câu 8: Cân phản ứng oxi hóa khử sau:
NH3 + O2 → NO + H2O
Câu 9: Cân phản ứng oxi hóa khử sau: Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O