Đang tải... (xem toàn văn)
Khi nghieân cöùu veà tính chaát cuûa moät chaát khí naøo ñoù, moät caâu hoûi ñaët ra laø chaát khí naøy naêng hay nheï hôn chaát khí ñaõ bieát laø bao nhieâu hoaëc naêng hay nheï hôn kh[r]
(1)CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC ******&******
Tuần:15 Tieát 29 ND:23/11/12
MỤC TIÊU
1.1 Kiến thức:
HS biết: - - HS biết biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khí A khơng khí HS hiểu : Cách giải tóan hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí
1.2. Kó năng:
HS thực được: Rèn kĩ tính tóan biết cách tìm khối lượng mol khí từ tỉ khối
HS thực thành thạo : Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối chất khí khơng khí
1.3 Thái độ:
Thói quen: : Tích cực ,nghiêm túc học tập mơn
Tính cách: - Phát huy trí tưởng tượng tồn chất khí
2.NỘI DUNG HỌC TẬP
Biết cách sử dụng tỉ khối để so sánh khối lượng khí 3.CHUẨN BỊ
3.1.GV: + ĐDDH: bảng phụ ghi tập 3.2.HS: + Kiến thức: xem trước
+ Nguyên tử khối ,cách tính phân tử khối TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :
4.1.Ổn định tổ chức ,kiểm diện : kiểm diện HS
4.2 Kiểm tra miệng : (5 p) - Sửa tập 3b trang 67 SGK (10đ)
ĐA: Thể tích CO2 : V = n.22,4 = 22,4 0,175 = 3,92l (3đ) Thể tích cuả H2 : V = n.22,4 = 1,25 22,4 = 28l (3,5ñ) Thể tích N2 : V = n.22,4 = 22,4 = 67,2l (3,5ñ)
4.3 Tiến trình học :
HỌAT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG BÀI HỌC
Họat động 1: (15 p) Tỉ khối khí A so với khí B
Mục tiêu :
KT : Giúp HS biết so sánh khí nặng hay nhẹ khí khác lần
Vào Khi nghiên cứu tính chất chất khí đó, câu hỏi đặt chất khí hay nhẹ chất khí biết hay nhẹ khơng khí lần?chúng ta tìm hiểu học
I.Tỉ khối khí A khí B
Là tỉ số khối lượng mol khí A và khí B
Cơng thức :
d A/B tỉ khối khí A khí B MA, MB :khối lượng mol khí A,B(g)
TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ
dA/B =
(2)-GV yêu cầu HS thảo luận (2’) để trả lời câu hỏi:Bằng cách biết khí A nặng khí B?
-GV: để so sánh khối lượng mol khí A với khối lượng mol khí B ta lập tỉ số ghi kí hiệu dA/B
-GV gọi HS ghi cơng thức tính tỉ khối lên bảng -HS nhận xét, sửa sai (nếu có)
-GV: biế tỉ khối dA/B , biết MA (hoặc MB ) ta có tính MB (hoặc MA) hay khơng? Viết CT
-HS: MA = dA/B.MB Vận dụng:
GV treo bảng phụ viết sẵn toán sau:
Biết khí A có tỉ khối khí oxi 1,375 Hãy xác định khối lượng mol khí A?
Họat động 2: (15 p) Tỉ khối khí A so với khơng khí
Mục tiêu :
KT : Giúp HS biết so sánh chất khí nặng hay nhẹ khơng khí lần
KN : Tính khối lượng mol khí A biết tỉ khối chất khí
Vào -GV yêu cầu HS thảo luận để trả lời câu hỏi: cách biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí?
-HS, để biết khí A hay nhẹ kk người ta xác định tỉ khối tỉ khối A kk
-GV: tỉ khối khí A kk tỉ số khối lượng mol khí A khối lượng “1 mol kk” khơng khí khơng phải chất mà tổng hợp gồm khí chính: 80% N2 20% O2 Tìm khối lượng mol kk ntn?
-HS thảo luận trả lời câu hỏi (3’) -HS: Mkk = (28g.0,8) + (32g.0,2) 29g
-Tương tự CT tính dA/B em thành lập cơng thức tính dA/kk
-HS lên bảng trình bày cơng thức Vận dụng:
Xác định tỉ khối chất khí so với kk
a/ Khí Clo (Cl2) độc hại đời sống người ĐV , khí hay nhẹ kk lần?
b/ Khí amoniac (NH3) có mùi khai nước tiểu, khí hay nhẹ kk bn lần?
-GV nêu vấn đề cho HS giải đáp:
Nếu biết tỉ khối khí A khơng khí ta biết thêm đại lượng khí A? cách nào?
-HS xây dựng cơng thức tính MA biết dA/kk : MA =
Nhận xét:
d A/B < : khí A nhẹ khí B d A/B > 1: khí A nặng khí B
II Tỉ khối khí A khơng khí Là tỉ số khối lượng mol khí A và kk.
Cơng thức:
dA/kk tỉ khối khí A khơng khí MA : khối lượng mol khí A (g)
Nhận xét:
dA/kk < : khí A nhẹ kk dA/kk > : khí A nặng kk
dA/kk =
(3)29.dA/kk
Vận dụng:
a/ Một chất khí có tỉ khối kk 2,207 xác định khối lượng mol khí A
b/ Vì tự nhiên khí cacbonic (CO2) thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu?
-HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi (5’) HS: a/ MA = 29.dA/kk = 29.2,207
MA 64 b/ Vì MCO2 > Mkk
4.4 Tổng kết : (5 p)
Cho khí sau: N2, O2, CO2, H2S cho biết: a/ Khí ? khí nhẹ ?
b/ Khí H2S nặng hay nhẹ khí O2 lần? ĐA: a/ Khí nặng CO2 (44); khí nhẹ N2 (28) b/ Khí H2S khí O2 3432 1,07 laàn
4.5 Hướng dẫn hs tự học (5 p)
* Đối với học tiết học : -Học nắm vững cách so sánh nhẹ chất khí
-Laøm BT 1, 2, 3, trang 69 SGK
Gợi ý BT2: Vận dụng công thức MA = dA/B.MB a M= 44 g , M = g
MA = 29.dA/kk b M = 29.2,207 = 64 g , M= 34 g * Đối với học tiết học :