- Học sinh quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hóa học của axit nói chung.. - Kĩ năng phân biệt dung dịch axit với các dung dịch bazơ, dung dịch muối.[r]
(1)Tuần 3-Tiết: Ngày dạy:
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT
1 Mục tiêu: a Kiến thức:
Biết được:
- Tính chất hóa học axit : Tác dụng với q tím, với bazo, oxit baz kim loại, muối
b Kĩ năng:
- Học sinh quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học axit nói chung
- Kĩ phân biệt dung dịch axit với dung dịch bazơ, dung dịch muối - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 phản ứng
c Thái độ:
- Giáo dục học sinh lịng ham tích học tập mơn, chăm chỉ, chuẩn bị tốt. 2 Nội dung học tập :
- Tính chất hóa học axit - Axit mạnh, axit yếu
3 Chuẩn bị:
3.1.GV: SGK, giáo án.
- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ
- Hóa chất: dung dịch HCl, H2SO4 loãng, CuSO4, NaOH, Zn Al, Fe2O3,
giấy quỳ tím 3.2.HS :
Học làm tập
Kiến thức: - Tính chất hóa học oxit bazơ - Ôn lại định nghĩa axit
4 Tổ chức hoạt động học tập :
4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện HS: ( phút)
9A1: ……… 9A2: ………
9A3: ……… 9A4: ………
4.2 Kiểm tra miệng ( phút)
(2)1 Nêu tính chất hóa học lưu huỳnh đioxit? PTHH minh họa kết luận
BT3:
Có oxit sau : Fe2O3 , CuO ,
Al2O3 , SO2 , P2O5 Những
Oxit tác dụng với axit : A Fe2O3 , CuO, SO2
B Fe2O3 , CuO, P2O5
C Fe2O3 , CuO , Al2O3
D Fe2O3 , Al2O3 , SO2
BT2 SGK
1 Tính chất hóa học lưu huỳnh đioxit: a Tác dụng với nước:
SO2 + H2O ❑⃗ H2SO3
b Tác dụng với bazơ:
SO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaSO3 + H2O
c Tác dụng với 0xit bazơ: SO2 + Na2O ❑⃗ Na2SO3
Kết luận: Lưu huỳnh đi0xit 0xit axit C Fe2O3 , CuO , Al2O3
- Viết học làm tập đầy đủ BT2:
a Phân biệt chất rắn màu trắng CaO, P2O5 Đánh số thứ tự lọ hóa chất lấy mẫu thử
Cho nước vào ống nghiệm lắc
Lần lượt nhỏ dung dịch thu ống nghiệm lên mẫu giấy quỳ tím
Nếu giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch Ca(0H)2, chất bột ban đầu
Ca0
PT: CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2
Nếu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ dung dịch H3PO4, chất bột ban đầu P2O5
PT: P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4
b Phân biệt lọ khí SO2 O2
Lần lượt dẫn chất khí vào dung dịch nước vôi trong, thấy nước vôi đục khí dẫn vào S02, khí cịn lại 02
SO2(k) + Ca(OH)2(dd) ❑⃗ CaCO3(r) + H2O(l
- Viết học làm tập đầy đủ - Axit làm q tím chuyển sang màu đỏ
3đ 3đ 2đ 1đ 1đ
2đ 2đ
2đ 2đ 1đ 1đ
43 Tiến trình học :
GV giới thiệu: Chúng ta h c v axit, v y axit có tính ch t hóa h c nh th nào, n iọ ề ậ ấ ọ ế ộ dung ti t hôm ( phút) ế
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG BÀI HỌC
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học axit( 27 phút)
Mục tiêu: HS nắm tính chất hóa học axit
I Tính chất hóa học axit:
(3)GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Nhỏ giọt dung dịch axit HCl vào mẫu giấy quỳ tím, HS quan sát nêu kết
- Nhờ vào tính chất mà ta nhận biết dung dịch axit
GV dùng bảng phụ đưa BT1 cho nhóm
thảo luận giải, báo cáo kết
BT1: Trình bày phương pháp hóa học để
phân biệt dung dịch không màu: NaCl, NaOH, HCl
Các nhóm thảo luận làm
GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Lấy kim loại Al ( Fe, Mg, Zn, …) vào ống nghiệm
- Lấy bột Cu cho vào ống nghiệm 2. - Nhỏ –2 ml dung dịch HCl (hoặc dung dịch H2S04 loãng) vào ống nghiệm quan
sát nêu tượng
GV gọi HS nêu, nhận xét
GV gọi HS viết PTHH Fe, Al, với dung dịch HCl, H2SO4 loãng, HS khác
nhận xét, GV sửa chữa(yêu cầu HS nêu trạng thái)
GV gọi HS nêu kết luận
Lưu ý: Axit HNO3 tác dụng với nhiều
kim loại, khơng giải phóng khí H2
GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
Lấy bột Cu(OH)2 vào ống nghiệm (1),
thêm - 2ml dung dịch H2SO4 vào ống
nghiệm, lắc đều, HS quan sát trạng thái màu sắc dung dịch
Lấy – 2ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm (2), nhỏ1 giọt phenolphtalein vào ống nghiệm, quan sát trạng thái màu sắc
HS thảo luận trả lời, GV nhận xét
chuyển sang đỏ
BT1:
Lần lượt nhỏ dung dịch cần phân biệt vào mẫu giấy quỳ tím
- Nếu giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì dung dịch axit HCl
- Nếu giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch bazơ NaOH
- Nếu giấy quỳ tím khơng chuyển màu đó dung dịch NaCl
2 Tác dụng với kim loại:
* Hiện tượng:
Ống nghiệm 1: có bọt khí ra, mẫu kim loại bị hịa tan dần
Ống nghiệm 2: khơng có tượng xảy
PTHH:
2Al + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2
(r) (dd) (dd) (k)
Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2
(r) (dd) (dd) (k)
Kết luận: Vậy dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng khí H2
3 Tác dụng với bazơ: Hiện tượng:
Ở ống nghiệm 1: Cu(0H)2 bị hòa tan tạo
thành dung dịch màu xanh lam PT:
Cu(OH)2 + H2SO4 ❑⃗ CuSO4 + 2H2O
(4)Hãy nêu kết luận Axit tác dụng với bazơ tạo thành sản phẩm ?
GV giới thiệu: phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hòa
GV gợi ý để HS nhớ lại tính chất 0xit bazơ tác dụng với axit để đến tính chất GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất 0xit bazơ viết PTHH axit tác dụng với 0xit bazơ (ghi trạng thái chất) HS thảo luận đôi nêu, viết PTHH, GV nhận xét
Vậy Axit tác dụng với 0xit bazơ tạo thành sản phẩm
GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: Cho 1ml muối BaCl2 vào ống nghiệm , nhỏ
vài giọt axit H2SO4
hãy quan sát trạng thái màu sắc HS thảo luận trả lời, GV nhận xét
Hoạt động 2: Tìm hiểu axit mạnh axit yếu ( phút)
Mục tiêu: HS phân biệt axit mạnh và axit yếu.
GV giới thiệu số axit mạnh axit yếu
PT: 2NaOH + H2SO4 ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O
Kết luận:
Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước
4 Axit tác dụng với 0xit bazơ: PTHH:
Fe2O3 + 6HCl ❑⃗ 2FeCl3 + 3H2O
(r) (dd) (dd) (l) Kết luận:
Axit tác dụng với 0xit bazơ tạo thành muối nước
5 Tác dụng với muối:
H2SO4 + BaCl2-> BaSO4 + HCl
Kết luận: Axit tác dụng với muối tạo thành muối axit
II Axit mạnh axit yếu:
Dựa vào tính chất hóa học axit phân thành loại: axit mạnh axit yếu
- Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, …
- Axit yếu: H2SO3, H2S, H2CO3, …
4.4 Tổng kết: ( phút )
* Cho kim loại sau : Fe , Cu , Al , Pb Kim loại tác dụng với ddHCl , dd H2SO4
A Fe , Cu B Cu ,Pb C Al , Fe D Al , Cu ĐA : C Al , Fe
BT2: Viết PTHH cho dung dịch axit HCl tác dụng với : Mg,
Fe(OH)3, ZnO, Al2O3
Giải: Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2.
Fe(OH)3 + 3HCl ❑⃗ FeCl3 + 3H2O
ZnO + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2O.
Al2O3 + 6HCl ❑⃗ 2AlCl3 + 3H2O.
BT3: Nếu thời gian GV dùng phiếu học tập cho nhóm thảo luận cá nhân giải vào
Hòa tan 4g sắt (III) 0xit khối lượng dung dịch H2S04 9,8% (vừa
(5)a. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng
b. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng Giải: PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 ❑⃗ Fe2(SO4)3 + 3H2O
1mol 3mol 1mol 0,025mol 0,075mol 0,025mol Số mol Fe2O3 : nFe2O3 = Mn =1604 =0,025(mol)
Khối lượng H2SO4 : mH2SO4 = 0,075 x 98 = 7,35(g)
mddH2SO4 =
mct
C% x100 %= 7,35
9,8 x100 %=75(g)
b.Nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng: C% Fe2(SO4)3 =
mct
mddx100 %= 10
79 x100 %=12,66 %
4.5 Hướng dẫn học tập: ( phút) Đối với tiết học này:
Học bài, làm BT :1,2,3,4 trang 14 SGK Hướng dẫn làm tập SGK:
a. Dựa vào tính chất hh axit, đồng khơng phản ứng với HCl, H2SO4
loãng
b. Dùng nam châm Đối với tiết học sau:
CB: “Một số axit quan trọng” (soạn xem trước phần tính chất vật lí tính chất hóa học axit HCl axit H2S04)