c. Viết công thức hóa học của hợp chất và tính thành phần % của các nguyên tố trong hợp chất.. Đun quá lửa mỡ sẽ khétC. C. Nước đá chảy thành nước lỏng. Thấy có khí thoát ra. Xuất hiện [r]
(1)Tiết 16 : MA TRẬN ĐỀ KT TIẾT HÓA LẦN Nội dung
Mức độ kiến thức , kĩ năng
Tổng
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1-Chất - Nguyêntử
Nguyên tố hoá học 3,4,5Câu (1,5)
Câu
(0,5) (2,0)
2-Đơn chất- Hợp chất- Phân tử
Câu 1,6
(1,0) (1,0)
3-CTHH - Hoá trị
Câu1a (1,0)
Câu1b (1,0)
Câu3a
(1,0) (3,0)
4-Luyện tập
Câu 2a (1,0)
Câu 2b (1,0)
Câu3b,c
(2,0) (4,0)
Tổng (1,5) (2,0) (1,5) (2,0) (1,0) (2,0) (10,0)
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ
I- TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3.0 điểm)
Câu
Đáp án C B A C B D
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
II- TỰ LUẬN: (7,0điểm)
Câu Đáp án Biểu điểm
1 a Nêu ý (0,25đ)
b Viết đúng: H2SO4 (0,25đ) , Nêu ý (0,25 đ)
1đ 1đ
2 a
a) Gọi a hoá trị Mg MgCl2 Theo qui tắc: 1.a = 2.I=
=> a= (2.I) :1= II b) Gọi a hoá trị Fe Fe2(SO4)3
Theo qui tắc: 2.a = 3.II =
=> a= (3.II) :2= III b.Thực theo bước để có cơng thức hố học: Al2O3 ( bước 0,25 đ)
1đ
1đ a Ta có: PTK hợp chất A :
X + 16 = 32 x = 64 b Từ X + 32 = 64
=> X = 64 – 32 = 32
(2)Vậy X nguyên tố Lưu huỳnh , KHHH : S c CTHH SO2
Thành phần % nguyên tố Lưu huỳnh
%S =
32
64.100% =50%
1 đ
TRƯỜNG THCS ……… LỚP: ….
Họ tên :
……….
BÀI KIỂM TRA TIẾT , SỐ 1 MƠN: HĨA HỌC Ngày kiểm tra :… /10/2011
Điểm
A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3đ):
Hãy khoanh tròn vào chữ đứng trước cho câu trả lời (mỗi câu 0,5đ):
Câu 1 Cho CTHH số chất: Cl2, ZnCl2, Al2O3, Ca, NaNO3, KOH Điều khẳng định sau
A đơn chất hợp chất B đơn chất hợp chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất
Câu 2 Khối lượng tính gam nguyên tử Natri là:
A 3,81915.10-24g B 3,81915.10-23g C 3,99.10-23g. D 4,482.10-23g
Câu 3. Nguyên tử trung hòa điện nguyên tử có:
A Có số p = số e C Có số n = số e;
B Có số p = số n D Tổng số p số n = số e
Câu 4. Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị nào:
A Gam B kilogam C Đơn vị cacbon(đvC) D.kilomet
Câu 5. Những nguyên tử loaị có số hạt sau:
A electron B proton C nơtron D b c
Câu 6. Dựa vào dấu hiệu sau để phân biệt phân tử đơn chất với phân tử hợp chất:
A Hình dạng phân tử B Kích thước phân tử
C Số lượng nguyên tử phân tử D Nguyên tử loại hay khác loại
B TỰ LUẬN (7đ): Câu 1(2đ):
a Các cách viết sau ý ? 5Al, NaCl , 2N2 , 3H (1đ)
b. Cho hợp chất sau : Axit sunfuric, tạo 2H, 1S 4O (1đ) Hãy viết cơng thức hóa học nêu ý nghĩa cơng thức hóa học
Câu 2(2đ):
(3)Câu 3(3đ): Một hợp chất có phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử O nặng phân tử hiđro 32 lần
a. Tính phân tử khối hợp chất (1đ)
b. Tính nguyên tử khối X, cho biết tên kí hiệu hóa học ngun tố đó.(1đ)
c. Viết cơng thức hóa học hợp chất tính thành phần % nguyên tố hợp chất (1đ)
BÀI LÀM
(4)TRƯỜNG THCS ……… LỚP: ….
Họ tên :
……….
BÀI KIỂM TRA TIẾT , SỐ 2 MƠN: HĨA HỌC Ngày kiểm tra :… /11/2011
Điểm
I.TRẮC NGHIỆM : ( điểm )
Khoanh tròn vào câu trả lời mà em cho đúng
Câu 1: Trong tượng sau,hiện tượng tượng vật lí : A Về mùa hè thức ăn thường bị thiu B Đun lửa mỡ khét
C Nước đá chảy thành nước lỏng. D Sắt để lâu ngày khơng khí bị gỉ
Câu : Cho 65 gam kim loại kẽm tác dụng hết với dd axit clohiđric tạo thành
136 gam kẽm clorua (ZnCl2) giải phóng 2 gam khí hiđro Khối lượng axit
clohiđric cần dùng :
A 72 g B 73 g C 36,5 g D 71 g Câu 3: Phương trình hố học sau viết :
A. Na + 2H2O NaOH + H2 C 2Na + 2H2O NaOH + H2
B 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 D 2Na + H2O 2NaOH + H2
Câu 4: Nếu phản ứng chất N M tạo chất P Q công thức khối lượng viết sau
A mN = mM +mQ + mP B mN + mM = mP + mQ
C mP = mM + mQ + mN D mQ = mN + mM + mP
Câu 5:
Cho phương trình hóa học sau : 4P + 5O2 2P2O5
Tỉ lệ số nguyên tử P với số phân tử O2 P2O5
A 4:5:2 B 2:5:4 C 5:4:2 D 4:2:5
Câu : Dấu hiệu sau chứng tỏ có phản ứng xảy ?
A Thấy có khí C Có thay đổi màu sắc
B Xuất kết tủa D Tất
II TỰ LUẬN : ( điểm )
Câu : ( điểm) Lập phương trình hố học phản ứng sau : a) Nhơm + khí oxi Nhơm oxit (Al2O3)
b) Magie + Axit clohiđric (HCl) Magie clorua (MgCl2) + Khí hiđro
Câu 2 : (2 điểm ) Hồn thành phương trình hố học sau: a) Mg + … MgO
b) + HCl ZnCl2 + H2
(5)Câu : ( điểm ) Đốt cháy 4,5 kg than ( chứa cacbon) than cháy khơng khí tạo 13,2 kg khí cacbon đioxit ( CO2) , phản ứng dùng hết 9,6 kg khí
oxi
a) Viết phương trình hố học phản ứng b) Tính khối lượng cacbon dùng ?
c) Tính thành phần phần trăm khối lượng cacbon có than ?
(6)CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
2
C B B B A D
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 II.1 a) 4Al + O2 2Al2O3
b) Mg + HCl MgCl2 + H2
1 a) 4 Na + O2 2 Na2O
b) Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
1 a) PTHH : C + O2 CO2
b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
mC = 13,2 - 9,6 = 3,6 (kg)
c) Thành phần % C có than : %C =
1
1
2
2
C O CO
C CO O
m m m
m m m
3,6 100%
80% 4,5
x
(7)TRƯỜNG THCS ……… LỚP: ….
Họ tên:
………
BÀI THI HỌC KÌ I HĨA HỌC 8 Thời gian làm bài: 45 phút
Ngày kiểm tra :
Điểm
I TRẮC NGHIỆM : (3đ)
Khoanh tròn vào chữ A , B , C D ý trả lời câu sau : Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào :
A Áp suất chất khí B.Bản chất chất khí C Nhiệt độ chất khí D Cả A C
2 Thành phần % theo khối lượng nguyên tố sắt hợp chất Fe2O3 là: A 60% B 67% gam C 70% D 72%
3 Cơng thức hóa học hợp chất gồm kim loại nhơm có hóa trị III nhóm SO4 có hóa trị II là:
A Al2(SO4) B AlSO4 C Al3(SO4)2 D Al(SO4)2
4 Cho khí sau : N2 , CH4 , C2H4 , CO2 , SO2 Những khí nặng khơng khí:
A CH4 , CO2 , SO2 C CO2 , SO2
B C2H4 , SO2 , CO2 D Tất sai
5 Một bình chứa hỗn hợp khí gồm 11,2 lít khí oxi 2,24 lít khí cacbon đioxit đktc.Tổng số mol hỗn hợp khí là:
A 0,25 mol B 0,6 mol C 0,75 mol D 1mol 6.Cho CTHH số chất: Cl2, FeCl3, Al2O3, Cu, NaNO3, KO
A đơn chất hợp chất C đơn chất hợp chất B đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất
II TỰ LUẬN : ( 7đ )
1 Một hợp chất X có thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố : 32,39% Na, 22,54% S 45,07% O Xác định công thức phân tử hợp chất X, biết khối lượng mol hợp chất 142g/mol (2đ)
2 Hãy cho biết 3.1023 phân tử CO 2:
a) Là mol phân tử CO2 b) Có khối lượng gam c) Có thể tích lít (đktc) (2đ)
3 Đốt cháy hồn tồn 5,4g nhơm bình chứa oxi, thu nhơm oxít (Al2O3).(3đ)
a/ Lập phương trình hóa học phản ứng.Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phương trình
b/ Tính thể tích khí oxi thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt cháy lượng nhôm
Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí c/ Tính khối lượng Al2O3 taọ thành sau phản ứng
(8)MA TRẬN ĐỀ THI HỌC KÌ I HĨA
Nội dung
Mức độ kiến thức , kĩ năng
Tổng
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
1.Đơn Hợp chất-Phân tử
Câu
(0,5) (0,5)
2 CTHH - Hoá trị Câu
(0,5) (0,5)
3.Tỉ khối chất khí Câu
(0,5) (0,5)
4.Mol Câu
(0,5) (0,5)
5 Sự chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và
lượng chất
Câu 2bc (1,5)
Câu (0,5)
Câu 2a
(0,5) (2,5)
6.Tính theo cơng thức hóa hoc
Câu (0,5)
Câu
(2,0) (2,5)
7 Tính theo phương trình hóa học
Câu 3a (1,0)
Câu 3bc
(2,0) (3,0)
Tổng (1,5) (2,0) (1,0) (2,5) (0,5) (2,5) (10,0)
(9)I- TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3.0 điểm)
II- TỰ LUẬN: (7,0điểm)
Bài Số điểm
Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất :
mNa=
106×43,4 100 =46g
Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất :
nNa=46
23=2 mol
nC=
12
12=1mol
nO=
48
16=3mol
Trong phân tử có nguyên tử Na, nguyên tử S nguyên tử O
Công thức hóa học hợp chất Na2SO4
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) Bài
a Số mol có 10 23 phân tử CO
2: (0,5đ)
Câu
Đáp án D C A C B B
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
Na
32,39.142
m = = 46g
100
S
22,54.142
m = = 32g
100
O
45,07.142
m = = 64g
(10)= = 0,5 mol
b Khối lượng mol phân tử CO2
= 44g/mol
Khối lượng 10 23 phân tử CO 2:
m = n × m = 0,5×44 = 22g
(0,5đ) (0,5đ)
c Thể tích 0,5 mol khí CO2 đktc:
V = n × 22,4 = 0,5 ×22,4= 11,2 lít
(0,5đ)
Bài
a 4Al + 3O2 2Al2O3
4 : : b Đổi mol :
4Al + 3O2 2Al2O3
4mol 3mol 2mol 0,2mol ?mol ?mol Số mol oxi :
Thể tích oxi (đktc):
= 0,15 22,4 = 3,36 lít Thể tích khơng khí:
= = 3,36 =15,18 lit Số mol Al2O3 :
Khối lượng Al2O3 :
= 0,1 102 = 10,2 g
(0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) CO n 23 23 3.10 6.10 CO M t0
t0
kk
V VO2
2
Al O
0,2.2
n = =0,1mol
4
Al
5,4
m = =0,2mol
27
2
O
0,2.3
m = =0,15mol
4 O v Al O 0,2.2
n = =0,1mol
4
2 Al O
(11)Tiết 48 : Ma trận kiểm tra tiết chương oxi (Bài kiểm tra số 3)
Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
Trắc
nghiệm Tự luận nghiệmTrắc Tự luận nghiệmTrắc Tự luận
1 Tính chất oxi Câu
(0,5đ) Câu (2đ) Câu 3a (0,5đ )
2 Sự oxi hoá.PU hoá hợp Ứng dụng oxi
Câu (0,5đ) Câu (0,5đ )
3 Oxit Câu
(2đ)
Câu (0,5đ )
2,5 Điều chế oxi PU
phân huỷ Câu1 (0,5đ) Câu c (1đ) 1,5 Khơng khí Sự cháy Câu
(0,5đ)
0,5
6 Luyện tập Câu
3a,3b (1,5đ )
1,5
Tổng 3 10
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ
I- TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3.0 điểm)
Câu
Đáp án A D B C D A
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
II- TỰ LUẬN: (7,0điểm)
Câu Đáp án Biểu điểm
a 3Fe + 2O2 o t
Fe3O4 (phản ứng hóa hợp) 0,5đ
b Cu + O2 o t
CuO (phản ứng hóa hợp) 0,5đ
c 2KClO3 o t
KCl + 3O2 (phản ứng phân hủy)
0,5đ d 2KMnO4
o t
K2MnO4 + MnO2 + 3O2 (phản ứng phân hủy)
0,5đ
Câu a cacbonđioxit 0,5đ
(12)c Đồng (I) oxit 0,5đ
d Natrioxit 0,5đ
Câu a PTHH: 3Fe + 2O
2 o t
Fe3O4 0,5đ
Số mol 22,4g sắt, số mol 4,48lit oxi nFe=
mFe MFe=
22,4
56 =0,4mol
nO
2=
m
O2
MO
=4,48
32 =0,14mol
0,125đ 0,125đ Lập tỉ số:
3Fe + 2O2 o t
Fe3O4
3mol mol mol 0,4mol 0,14 mol
0,4 >
0,14 Vậy sắt dư
Số mol sắt tham gia phản ứng nFe=3.0,14
2 =0,21mol
Khối lượng sắt tham gia phản ứng mFe=0,21.56=11,76g
Khối lượng sắt dư :
mFe= 22,4 – 11,76 = 10,64g
0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ 0,125đ
0,125đ b Do sắt dư nên khối lượng Fe3O4 tính theo oxi:
3Fe + 2O2 o t
Fe3O4
3mol mol mol 0,14 mol ? mol Số mol Fe3O4:
n Fe3O4 =
0,14
2 = 0,7 mol Khối lượng Fe3O4 :
m Fe3O4= 0,7 232=16,24g
0,125đ 0,125đ
0,125đ
(13)c PTHH: 2KMnO4
o t
K2MnO4 + MnO2 + 3O2 mol mol ? mol 0,14 mol Số mol KMnO4:
nKMnO4 =
0,14×2
3 = 0,093 mol Khối lượng KMnO4:
mKMnO4 = 0,093 158= 14,7 g
0,5đ
(14)TRƯỜNG THCS ……… LỚP: 8…
Họ tên :………
BÀI KIỂM TRA TIẾT, SỐ 3 MƠN: HĨA HỌC Ngày kiểm tra :… /02/20
Điểm
A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3đ):
Đánh dấu (X) vào câu trả lời :
1 Người ta thu khí oxi cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất:
A Khí oxi tan nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí oxi dễ hóa lỏng D Khí oxi nhẹ nước
2 Đốt photpho khí oxi thu điphotphopentaoxit Phương trình phản ứng sau viết đúng?
A 2P + 5O2 P2O5 B 2P + O2 P2O5 C 4P + 5O2 2P2O5 D 2P + 5O2 2P2O5 Trong tượng sau, tượng oxihố :
A Nung nóng KClO3 phân hủy thành KCl O2 B Đốt cacbon cháy khí oxi tạo thành CO2 C Nung đá vơi tạo thành CaO CO2
D Điện phân nước thu khí H2 O2
4 Chọn câu trả lời câu sau thành phần khơng khí: A 21% khí Nitơ, 78% khí Oxi, 1% khí khác
B 21% khí Oxi, 78% khí khác, 1% khí Nitơ C 21% khí Oxi, 78% khí Nitơ, 1% khí khác D 21% khí khác, 78% khí Nitơ, 1% khí Oxi
5 Dãy chất sau gồm chất oxit axit:
A SO2, P2O5 , Fe2O3,CO2 B ZnO , N2O5 , Al2O3 , CuO C MgO , CO ,CuO , Na2O D SO3, P2O5 , N2O3,CO2 Sự cháy oxi hóa chậm giống điểm :
A Đều oxi hố có tỏa nhiệt C Đều oxi hóa khơng phát sáng B Đều oxi hóa khơng tỏa nhiệt D Đều oxi hóa phát sáng II B TỰ LUẬN (7đ):
Bài 1: Chọn chất thích hợp cân phản ứng hóa học sau cho biết thuộc loại phản ứng hóa học (2đ)
a Fe + O2 ……… b … + O2 CuO
c KClO3 … + O2
d KMnO4 … + … + …
to to
to to
o
t
o
t
o
t
o
(15)Bài Đọc tên phân loại oxit sau : CO2, N2O5 , Cu2O, Na2O (2đ)
Bài Đốt cháy 22,4g sắt bình chứa 4,48 lít oxi (đktc) thu oxit sắt từ Hỏi a) Viết phương trinh hóa học phản ứng (0,5đ)
b) Sau cháy chất dư, dư gam?(1,đ) c) Tính khối lượng sản phẩm thu ?(0,5đ)
(16)Tiết 62 : Ma trận kiểm tra tiết chương hidro-nước (Bài kiểm tra số 4)
Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng
Trắc
nghiệm Tự luận nghiệmTrắc Tự luận nghiệmTrắc Tự luận Tính chất
của hidro
Câu (0,5đ)
Câu (0,5đ)
Câu4d (1đ)
2đ 2.Điều chế
hidro-phản ứng
Câu (0,5đ)
Câu (0,5đ)
Câu 4a (0,5đ)
1,5đ
3 Nước Câu
1ab (1,5đ)
Câu (0,5đ)
2đ Axit-
Bazơ- Muối
Câu (0,5đ)
Câu (1đ)
1,5đ
5 Luyện tập Câu
(1,5đ)
Câu 4b,c (1,5đ)
3đ
Tổng 3 10
(17)I- TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3.0 điểm)
Câu
Đáp án D A C B A C
Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
II- TỰ LUẬN: (7,0điểm)
Câu Đáp án Biểu điểm
a 2K + 2H2O KOH + H2 (phản ứng thế) 0,75đ
b K2O + H2O KOH (phản ứng hóa hợp) 0,75đ
Câu Nhôm sunfat 0,5đ
Axit phôtphoric 0,5đ
Sắt (III) hidroxit 0,5đ
Kali hidrocacbonat 0,5đ
Câu a PTHH: 2Ca + O2 to
2CaO
b CaO + H2O Ca(OH)2
c Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + CO2
0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu a.PTHH: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Số mol 49g H2SO4
n= 49
98=0,5mol
0,5đ
0,125đ Lập tỉ số:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
1mol 1mol 0,2mol 0,5 mol
0,2 <
0,5 Vậy H2SO4dư
Số mol H2SO4 tham gia phản ứng
nH2SO4=1 0,2
1 =0,2mol
Khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng mH2SO4=0,2.98=19,6g
Khối lượng H2SO4 dư :
mFe= 49 – 19,6 = 29,4g
0,25đ 0,25đ
0,125đ 0,125đ 0,125đ b.Do H2SO4 dư nên thể tích H2tính theo kẽm
(18)Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
1mol 1mol 0,2mol ? mol Số mol H2:
nH2=
0,2
1 =0,2mol
Thể tích khí H2 thu (đktc):
VH2=0,2 22,4=4,48lít
0,25đ 0,125đ
0,125đ
c PTHH: CuO + H2
o t
H2O + Cu
mol mol 0,2mol ? mol Số mol đồng:
nCu = 0,2 mol Khối lượng đồng:
mCu= 0,2.64= 12,8g
0,5đ
0,25đ 0,25đ
(19)TRƯỜNG THCS………… LỚP 8
Họ tên :………
BÀI KIỂM TRA TIẾT, SỐ 4 MƠN HĨA HỌC
Ngày kiểm tra :… /04/20
Điểm
I.TRẮC NGHIỆM : ( điểm )
Khoanh tròn vào câu trả lời mà em cho nhất:
1 Những phản ứng hoá học dùng để điều chế khí H2
phịng thí nghiệm :
A 2H2O 2H2 + O2 C C + H2O CO + H2
B Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 D CH4 C + 2H2
2 Hỗn hợp khí Hiđro Oxi hỗn hợp nổ mạnh tỉ lệ thể tích Hiđro Oxi :
A 1: B 1: C 2: D : Phản ứng phản ứng thế:
A Fe2O3 + 4H2 2Fe + 3H2O B CO2 +H2O H2CO3
C Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O D 2KNO3 2KNO2 +
O2
4 Dãy chất gồm axit :
A HCl , NaOH , CO2 , H3PO4 C HBr , H2S , HNO3 , H2SO3
B Al2O3 , H2O , HCl , H2SO4 D H2O , Fe2O3 , KOH , HCl
5 Trong số chất có cơng thức hố học đây, chất làm q tím hố đỏ: A H2O B CuO C NaOH D.HCl
6 Dãy có kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường :
A Fe,Ca, K.Ba B K,Na,Ca,Ba C Hg,K,Zn,Ca D Al, Mg,Fe,Zn
II Tự Luận : (7đ )
1 Hoàn thành phản ứng hóa học cho biết tên phản ứng hóa học sau:(1,5đ)
a Na + H2O >
b Na2 O + H2O >
Đọc tên chất sau : Al2(SO4)3 , H2SO4, Fe(OH)2, NaHCO3 (1đ)
Viết phương trình hóa học biểu biến hóa sau : (1,5đ) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
Cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 49g axit sunfuric (3đ) a Viết PTHH phản ứng xảy
b Sau phản ứng chất dư, dư gam ? c Tính thể tích khí hiđro thu (đktc)?
d Lấy thể tích hiđro thu khử đồng (II)oxit thu gam đồng ?
dp to
to
to
(20)Tiết 74 : Ma trận đề thi học kì II
Nội dung Mức độ kiến thức kĩ Tổn
g cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
thấp
Vận dụng cao
Trắc nghiệm
Tự luận Trắc nghiệm
Tự luận Trắc nghiệm Tự luận Trắc nghiệm Tự luận
1 Tính chất oxi, phản ứng hóa hợp, điều chế oxi
Câu1d 0,5đ
Câu1a 0,5đ
1đ
2 Tính chất hiđro,điều chế hiđro,phản ứng Câu 1c 0,5đ Câu3a,b 1đ Câu 1b 0,5đ 2đ
3 Nước Câu
0,5đ 0,5đ 4.Axit,bazơ, muối Câu 0,5đ Câu 0,5đ Câu2a,b ,c,d 2đ 3đ
5 Dung dịch Câu 0,5đ câu 3d 0,25đ 0,75 đ
6.Nồng độ C %, CM
Câu 0,5đ Câu 0,5đ Câu 3c 1đ Câu 3d 0,75đ 2,75 đ
(21)ĐỀ THI HĨA HỌC LỚP HỌC KÌ II I Trắc nghiệm (3đ) : Đánh dấu X vào câu trả lời :
1 Hòa tan 0,2 mol NaOH để tạo thành 400ml dung dịch.Nồng độ mol dung dịch thu là:
A 0,2M C.0,4M B 0,3M D.0,5M
Dãy oxit có tất oxit tác dụng với nước:
A SO3 , Na 2O , CO2 , Fe3O4 C SO3 , Na2O , CaO , P2O5
B Al2O3 , H2O , SiO2 , PbO D H2O , Fe2O3 , KOH , HCl
Nồng độ% dung dịch thu hòa tan 20 gam KCl vào 80 gam nước : A 20% B 23% C 25% D 30%
Dãy chất gồm muối :
A HCl , NaOH , CO2 , H3PO4 C FeCl2 , ZnS , KNO3 , NaH2PO4
B Al2O3 , H2O , HCl , H2SO4 D Al2(SO4)3 , MgCl2 , H2CO3 ,
Ca3 (PO4 )2
Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch?
A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi C Dung dịch hỗn hợp đồng chất hai chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng 6.Trong chất sau chất làm q tím hóa đỏ :
A Dung dịch axit clohidric C Dung dịch muối ăn B Dung dịch natri hiroxit D Dung dịch đường II Tự Luận : (7 đ )
Hoàn thành phản ứng hóa học cho biết thuộc loại phản ứng hóa học gì? (2đ)
a Zn + O2
b Fe2O3 + H2
o
t
c Al + H2SO4
d KClO3
o
t
Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi sau: (2đ) a Sắt (II)clorua c Nhôm sunfat,
b Canxi hiđrocacbonat d Natri đihiđrophotphat
Hòa tan 9,75 gam Zn dung dịch HCl 10,95% (vừa đủ) (3đ) a Lập phương trình hóa học
(22)d.Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KÌ HAI
I.TRẮC NGHIỆM : (3đ) Mỗi câu 0,5đ
Câu
Đáp án D C A C B A
II TỰ LUẬN:(7đ)
Câu Đáp án Biểu điểm
a Zn + O2 o t
ZnO (phản ứng hóa hợp) 0,5đ
b Fe2O3 + 3H2 o t
2Fe + 3H2O (phản ứng
thế)
0,5đ c 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (phản ứng
thế)
0,5đ d 2KClO3
o t
KCl + 3O2 (phản ứng phân hủy)
0,5đ
Câu a FeCl2 0,5đ
b Ca(HCO3)2 0,5đ
c Al2(SO4)3 0,5đ
d NaH2PO4 0,5đ
Câu a PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,5đ
b Số mol 8,4g kẽm: nZn=
mZn
MZn=
9,76
65 =0,15mol
0,125đ
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
1mol mol mol mol 0,15mol ? mol ? mol ? mol
2 H
0,15
n = =0,15(mol)
1
2
H H
V =22,4×n =22,4×0,15=3,36(l)
0,125đ 0,125đ 0,125đ c Số mol HCl:
HCl
0,15×2
n = =0,3(mol)
1
Khối lượng HCl:
HCl HCl HCl
m =n ×M =0,3×36,5=10,95(g)
(23)Khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng:
HCl ddHCl
m 10,95
m = ×100%= ×100%=100(g)
C% 10,95%
0,5đ
d Khối lượng dung dịch sau trộn: mdd = mZn + mddHCl - mH2
= 9,75 + 100 – 0,3 = 109,45g dd sau phản ứng có ZnCl2
Số mol ZnCl2:
n ZnCl2 =
0,15x1
1 = 0,15mol
Khối lượng ZnCl2 : 0,15 136 = 20,4g
Nồng độ% dd sau phản ứng:
C% =
mZnCl 2
mddspuư x 100%
C% =
20,4
109,45 x 100% =18,64%
0,25đ 0,25đ
0,25đ