Na kh«ng ph¶i lµ chÊt tan v× cã ph¶n øng víi níc t¹o ra dung dÞch NaOH.[r]
(1)huyện lạc sơn đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Phòng GD &ĐT bậc THCS năm học 2010-2011
Môn : Hoá học Bảng A
( Thêi gian lµm bµi 150 phút)
Câu1 (4 điểm)
Từ quặng pirit sắt, muối ăn, nớc, không khí ,xúc tác thiết bị cần thiết,
hÃy viết phơng trình điều chế chất FeSO4; FeCl3; FeCl2; Fe(OH)3
Câu2 ( 3,5 điểm)
1 Có hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO
a, Viết sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp
b, Viết phơng trình phản ứng theo s tỏch cht trờn
Câu3.(4điểm)
Cho c¸c chÊt sau: AlCl3 ; Al2O3 ; Al(OH)3; Al; BaSO4; Al2(SO4)3
a, Hãy xếp chất thành dãy chuyển đổi hoá học b,Viết phơng trình phản ứng thực dãy chuyển đổi ú
Câu 4.( điểm)
Hoà tan hoàn toàn 13,7g hỗn hợp muối M2CO3 MHCO3 (M kim loại kiềm)
bằng 250ml dung dịch HCl.1M thấy thoát 3,36 lít khí( đktc) Để trung hoà axit d cần 25ml dung dịch NaOH.2M
a, Xác định công thức muối ban đầu
b, Tính phần trăm khối lợng muối hỗn hợp
Câu5.( 3,5 điểm)
Độ tan NaCl níc ë 90o C lµ 50g , ë OoC lµ 35g.
a, TÝnh C% cđa dung dÞch NaCl b·o hoà 90oC.
b, Tính lợng muối NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl
b·o hoµ tõ 90oC xuèng OoC.
–––––––––––––––––––––––––––
Họ tên thí sinh Số báo danh.Phòng thi số
Giám thị Giám thị
UBND huyện lạc sơn hớng dẫn chấm đề thi chọn học sinh giỏi Phòng GD &ĐT cấp huyện bậc THCS năm học 2010-2011
––––––––––
––––––––––––––––––––––––––––
Môn : Hoá học Bảng A
Câu ( điểm)
(2)2SO2 + O2 toxt 2SO3 (0,25®)
SO3 + H2O H2SO4 (0,25®)
2NaCl + 2H2O ®pddmnx 2NaOH + H2 + Cl2 (0,5®)
Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O (0,5®)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5®)
2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 (0,5®)
2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (0,5®)
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl ((0,5®)
Câu2 ( 3,5 điểm) a, Sơ đồ tách chất:
Cu +O2,t0 CuO ( 1,75® )
Fe2O3, , CuO H2 ,to Fe, Cu + HCl
FeCl2 +Cl2 FeCl3 +NaOH Fe(OH)3 to Fe2O3
b, Các phản ứng : Mỗi phơng trình 0,25 điểm
Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + H2O
CuO + H2 to Cu + H2O
2Cu + O2 to 2CuO (1,75®)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O
Câu ( điểm)
1 Dóy chuyn i hoá học :
Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 BaSO4 (1,5®)
2 Các phơng trình phản ứng (Mỗi phơng trình 0,5điểm ) (2,5đ)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O
(3)Al2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2AlCl3
Câu ( điểm)
nHCl = 0,25.1 = 0,25mol nNaOH = 0,025.2 = 0,05mol
nCO2 = 3,36
22,4 = 0,15mol (1®)
a, Gäi sè mol M2CO2 vµ MHCO2 lµ x vµ y
M2CO3 + 2HCl 2M Cl + H2O + CO2 (0,5®)
x 2x x
MHCO3 + HCl MCl + H2O + CO2 (0,5®)
y y y
Gäi z lµ sè mol HCl d ta cã
HCl + NaOH NaCl + H2O (0,5®)
z z
Theo phơng trình phản ứng ta cã:
x + y = 0,15 Giải hệ phuơng trình ta đợc
2x + y + z = 0,25 x = 0,05
( 2M + 60) x + ( M+61)y = 13,7 y = 0,1 (1®)
z = 0,05 M = 23
M Na Vậy công thức hai muốilà Na2CO3 NaHCO3 (0,5®)
b, m Na2CO3 = (2M+60) x = 106 0,05 = 5,3g
% Na2CO3 = 5,3
13,7 100 % = 38,69%
%NaHCO3 = 100% - 38.69% = 61,31% (1đ)
Câu ( 3,5 điểm)
a, Độ tan NaCl 90oc 50g
nên m dd NaCl = 100 +50 =150g => C% NaCl = 50
150 100=33,33 % (1,5đ)
b, làm lạnh 150g dung dịch bÃo hoà NaCl từ 90oC xuống 0oCthì lợng NaCl kết
tinh trở lại 50 35 =15g
150g dung dịch NaCl làm lạnh từ 90oC xuống 0oC thu đợc 15g NaCl kết tinh
600g dung dịch NaCl làm lạnh từ 90oC xuống 0oC thu đợc x g NaCl
600.15
(4)UBND huyện lạc sơn đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Phòng GD &ĐT bậc THCS năm học 2010-2011
Môn : Hoá học Bảng B
( Thời gian làm 150 phút)
Câu1 (4 điểm)
Từ quặng pirit sắt, muối ăn, nớc, không khí ,xúc tác thiết bị cần thiết,
hÃy viết phơng trình điều chế chất FeSO4; FeCl3; FeCl2; Fe(OH)3
Câu2 ( 3,5 điểm)
1 Có hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO
a, Vit sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp
b, Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ tách cht trờn
Câu ( 4điểm)
Vit phơng trình phản ứng thực dãy chuyển đổi hố học sau:
Na2CO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2
CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2
C©u (3,5điểm)
Cho 21g hỗn hợp hai kim loại Cu , Zn vào dung dịch H2SO4 loÃng d, ngời ta thu
đợc 4,48 lít khí (ở đktc) Tính khối lợng chất rắn lại sau phản ứng phần trăm khối lợng chất hỗn hợp ban đầu
(5)1 Tính lợng nớc cần thêm vào lít dung dịch KNO3.1M để đợc dung dịch KNO3
có nồng độ 0,2M
2 Cho kim loại Na vào nớc, Na có phải chất tan kh«ng?
Tính C% CM dung dịch thu đợc cho 0,46 g Na vào 100ml H2O
( biÕt dníc= 1g/ml )
Họ tên thí sinh Số báo danh.Phòng thi số
Giám thị Giám thị
UBND huyện lạc sơn hớng dẫn chấm đề thi chọn học sinh giỏi Phòng GD &ĐT cấp huyện bậc THCS năm học 2010-2011
––––––––––
Môn : Hoá học Bảng B
Câu ( điểm)
4FeS2 + 11O2 to 8SO2 + 2Fe2O3 (0,5®)
2SO2 + O2 toxt 2SO3 (0,25®)
SO3 + H2O H2SO4 (0,25®)
2NaCl + 2H2O ®pddmnx 2NaOH + H2 + Cl2 (0,5®)
Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O (0,5®)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,5®)
2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 (0,5®)
2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (0,5®)
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl ((0,5đ)
Câu2 ( 3,5 điểm)
a, Sơ đồ tách chất:
Cu +O2,t0 CuO ( 1,75® )
Fe2O3, , CuO H2 ,to Fe, Cu + HCl
FeCl2 +Cl2 FeCl3 +NaOH Fe(OH)3 to Fe2O3
(6)Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + H2O
CuO + H2 to Cu + H2O
2Cu + O2 to 2CuO (1,75®)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O
Câu (4điểm) Mỗi phơng trình 0,5đ
Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O + 2CO2
Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl
3Ca(NO3)2 + 2Na3 PO4 Ca3(PO4)2 + 6NaNO3
Câu (3,5điểm)
nH2 =
4,48
22,4=0,2 mol
a, Khi cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch H2SO4 loÃng d Zn phản ứng hết Cu
không ph¶n øng:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1®)
b, Ta cã: nZn = nH2 = 0,2mol => mZn = 65.0,2 = 13g (1®)
Chất rắn lại sau phản ứng với Cu mCu = 21 -13 = 8g
% Cu =
21.100 %=38,1 %
%Zn = 100% - 38,1% = 61,9% (1,5đ)
Câu5.( 5điểm).
1 nKNO3 = 6.1= 6mol
Gọi lợng nớc cần thêm x lít Ta tích dung dịch x+6
6
x+6=0,2 mol => x = 24lÝt (2đ)
2 Na chất tan có phản ứng với nớc tạo dung dịch NaOH 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1®)
(7)mH2O = 100g => C% NaOH =
¿
0,8
100+0,46 100 %=0,8 %
¿
(1,5®) CM NaOH = 0,02
0,1 = 0,2M