DD được tạo thành khi hòa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước Câu 11: Công thức cấu tạo của phân tử nitơ là:.. chọn thuốc thử là:?[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG PT APC CẦN THƠ
-ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN Hóa Học 11 Thời gian làm bài: _phút;
Họ, tên thí
sinh: Lớp:
Mã đề thi 209
Ngày… tháng… năm 2009
I Phần trắc nghiệm (6đ), (gồm 22 câu)
Hãy chọn đáp án câu sau cách tô đậm đáp án chọn vào trịn của phần trả lời
Phần trả lời phần trắc nghiệm
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
A B C D
Câu 1: Trong dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12, nồng độ dung dịch Ba(OH)2 là A 0,0005M. B 0, 0001M. C 0,00005M. D 0,005M. Câu 2: Chất khí tan nước tạo thành dung dịch bazơ:
A Nitơ monooxit. B Nitơ đioxit. C Amoniac D Cacbon đioxit
Câu 3: Cần lấy lít hỗn hợp N2 H2 (đktc) để điều chế 51 g NH3, biết hiệu suất phản ứng 25%.
A 537,6 lít. B 538 lít. C 538,7 lít. D 530 lít.
Câu 4: Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3. B NaOH, Be(OH)2, Sn(OH)2.
C Zn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3. D Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH. Câu 5: H3PO4 axit có:
A Khơng có tính oxi hóa. B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. C Tính oxi hóa yếu. D Tính oxi hóa mạnh.
Câu 6: Để nhận biết dung dịch muối: NaCl, Na3PO4, NaNO3 Chọn thuốc thử là: A Dung dịch NaOH. B Dung dịch Cu(NO3)2.
C Dung dịch AgNO3. D Dung dịch Fe(NO3)3.
Câu 7: Hợp chất sau nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại ?
A NO2. B N2O5. C NH4NO3. D NO.
Câu 8: Trong công thức đây, chọn cơng thức hóa học magie photphua: A Mg2P2O7. B Mg(PO4)2. C Mg3P2. D Mg3(PO4)2. Câu 9: Công thức phân urê là:
A NH2CO. B (NH2)2CO. C (NH2)2CO3. D (NH4)2CO3. Câu 10: Natri florua trường hợp không dẫn điện ?
A Dung dịch NaF nước. B NaF rắn, khan.
C NaF nóng chảy.
D DD tạo thành hòa tan số mol NaOH HF nước Câu 11: Công thức cấu tạo phân tử nitơ là:
A N=N. B N2. C N-N. D N≡N.
Câu 12: Để nhận biết mẫu phân đạm: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 chọn thuốc thử là:
(2)C Dung dịch Ba(OH)2. D Dung dịch BaCl2.
Câu 13: Cặp dung dịch chất sau trộn với phản ứng trao đổi ion xảy ? A Na2CO3 H2SO4. B KNO3 H2SO4 .
C Fe2(SO4)3 HNO3. D KCl NaNO3. Câu 14: Dung dịch KOH 0,001 M pH có giá trị bao nhiêu?
A pH = 14 B pH = 7. C pH = 11. D pH = 3.
Câu 15: Dung dịch chất điện li dẫn điện do:
A Sự chuyển dịch electron. B Sự chuyển dịch cation.
C Sự chuyển dịch phân tử hòa tan. D Sự chuyển dịch cation anion. Câu 16: Dung Dịch CH3COOH chứa ?
A CH3COO- H+. B CH
3COO-.
C H+. D CH
3COO-, H+,và CH3COOH. Câu 17: Quá trình điện li chất điện li yếu:
A tính thuận nghịch B giảm nhiệt độ tăng C có tính thuận nghịch D tăng nhiệt độ giảm
Câu 18: Cho chất sau đây: H2O; HCl; NaOH; NaCl; CH3COOH; CuSO4; chất điện li yếu là? A H2O; CH3COOH B H2O; CH3COOH; CuSO4
C CH3COOH; CuSO4 D H2O; NaCl; CH3COOH; CuSO4 Câu 19: Các dạng thù hình quan trọng P là:
A P trắng P đỏ. B P trắng, P đen, P đỏ.
C P đỏ P đen. D P trắng P đen.
Câu 20: Nitơ có số oxi hóa:
A 0, 1, 2, 3, 4, 5. B -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
C +1, +2, +3, +4. D -2, +2, +4, +6.
Câu 21: Trộn dung dịch chất sau, trường hợp có phản ứng xảy ra?
A BaSO4 H2SO4. B AgNO3 NaCl. C Al(NO3)3 NaCl. D NaOH KNO3. Câu 22: Phản ứng:Cu + HNO3loãng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là:
A 3; 8; 3; 4; 2. B 3; 3; 8; 2; 4. C 3; 8; 3; 2; 4. D 3; 8; 2; 3; 4. II Phần tự luận (4đ)
Câu (1đ): Cần lấy lít khí nitơ khí hiđro để điều chế 67,2 lít khí amoniac? Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất hiệu suất của phản ứng 25%.
Giải
Câu (1đ):Cho dung dịch NaOH dư vào 150ml dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ.
a Viết phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion thu gọn. b Tính thể tích khí (đktc) thu được.
(3)
Câu 3: (1đ)Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây:
N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3
Câu 4: (1đ) Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400 ml.