baitapKLKIEMTHO-codapan

BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM  1. Cấu hình electron lớp ngồi cùng nào ứng với kim loại kiềm? A. ns 2 np 1 B.ns 1 C.ns 2 np 5 D.ns 2 np 2 2. Những cấu hình eletron nào ứng với ion của kim loại kiềm: 1.1s 2 2s 2 2p 1 ; 2.1s 2 2s 2 2p 6 ;3.1s 2 2s 2 2p 4 ;4.1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 5.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .Hãy chọn đáp án đúng: A.1 và 4 B.1 và 2 C.1 và 5 D.2 và 5 3. Trong nhóm IA (kim loại kiềm) đi từ trên xuống dưới:1Điện tích hạt nhân tăng dần; 2.Bán kính ngun tử tăng dần; 3.Độ âm điện tăng dần; 4.Số oxi hóa của kim loại kiềm trong các hợp chất giảm dần;5.Tính phi kim giảm dần;6.Tổng số electron trong ngun tử tăng dần;Các mệnh đề đúng là: A.1, 2, 3, 4 B.1, 2, 3, 5 C.1, 2, 5, 6 D.1, 2, 4, 5 4. Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là A) Tính khử B) Tính oxi hóa C) Tính axit D) Tính bazơ 5. Ngun tử của ngun tố có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 là A) K B) Na C) Ca D) Ba 6. Ngun tử kim loại kiềm có bao nhiêu electron ở phân lớp s của lớp electron ngồi cùng A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7. Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Tìm câu sai A) Bán kính ngun tử tăng dần B) Năng lượng ion hóa giảm dần C) Tính khử tăng dần D) Độ âm điện tăng dần 8. Các ion X + ; Y − và ngun tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 A) K + ; Cl − và Ar B) Li + ; Br − và Ne C) Na + ; Cl − và Ar D) Na + ; F − và Ne 9. Ngun tử 39 X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Hạt nhân X có số nơtron và proton lần lượt là A) 19;0 B) 19;20 C) 20;19 D) 19;19 10. Hợp chất nào sau đây dùng điều chế Na A) NaCl và Na 2 SO 4 B) NaBr và NaOH C) NaNO 3 và NaOH D) tất cả đều sai 11. Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các sản phẩm rắn nào sau A) Na 2 O, NaOH , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 B) Na 2 O , NaOH , Na 2 CO 3 C) Na 2 CO 3 , NaHCO 3 D) Na 2 O , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 ,NaCl 12. Muối nào tạo kết tủa trắng trong dung dịch NaOH dư? A) MgCl 2 B) AlCl 3 . C) ZnCl 2 D) FeCl 3 13. Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp chất của kali và hợp chất của natri ,người ta đưa các hợp chất của kalivà natri vào ngọn lửa ,những ngun tố đó dễ ion hóa nhuốm màu ngọn lửa thành A) Tím của kali ,vàng của natri B) Tím của natri ,vàng của kali C) Đỏ của natri ,vàng của kali D) Đỏ của kali,vàng của natri 14. Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong A) Nước B) Dung dịch HCl C) Dung dịch NaOH D) Dầu hỏa 15. Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng A) Điện phân dung dịch NaOH B) Điện phân nóng chảy NaCl C) Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D) Cho dd NaOH tác dụng với H 2 SO 4 . 16. Nếu M là ngun tố nhóm IA thì khi tác dụng với oxi tạo sản phẩm có cơng thức là A) MO B) M 2 O C) M 2 O 2 . D) M 2 O hay M 2 O 2 . 17. Có 4 dd : Na 2 CO 3 , NaOH , NaCl , HCl . Nếu chỉ dùng q tím ta có thể nhận biết được A) 1 B) 2 C) 4 D) 0 18. Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 thì sẽ xảy ra hiện tượng A) Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt B) Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh C) Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt D) Chỉ có sủi bọt khí 1 19. Trường hợp nào ion Na + khơng tồn tại ,nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học sau: A) NaOH tác dụng với HCl B) NaOH tác dụng với dung dịch CuCl 2 C) Nung nóng NaHCO 3 D) Điện phân NaCl nóng chảy 20. Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia phản ứng A) Thủy phân B) Oxi hóa - khử C) Trao đổi D) Nhiệt phân 21. Kim loại nào được dùng làm các chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân A) Li, Na B) Na, K C) Fr D) K, Rb 22. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, ở catốt thu khí A) O 2 B) H 2 C) Cl 2 D) khơng có khí 23. Nước Gia-ven được điều chế bằng cách A) Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH B) Điện phân dd NaCl có màng ngăn C) Điện phân dd NaCl khơng có màn ngăn D) A, C đều đúng 24. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NaNO 3 là A) Na ; NO 2 và O 2 B) NaNO 2 và O 2 C) Na 2 O và NO 2 D) Na 2 O và NO 2 và O 2 25. Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng A) q tím, dd AgNO 3 B) phenolphtalêin C) q tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt D) phenolphtalein, dd AgNO 3 26. Khi điện phân dd NaCl (có màng ngăn), cực dương khơng làm bằng sắt mà làm bằng than chì là do A) sắt dẫn điện tốt hơn than chì B) cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C) do H 2 tác dụng với Fe D) cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì 27. Có các chất khí : CO 2 ; Cl 2 ; NH 3 ; H 2 S ; đều có lẫn hơi nước. Dùng NaOH khan có thể làm khơ các khí sau A) NH 3 B) CO 2 C) Cl 2 . D) H 2 S 28. Phản ứng nào sau đây khơng thể xảy ra ? A) HCl + NaOH → NaCl + H 2 O B) Na 2 S + 2HCl → NaCl + H 2 S C) FeSO 4 + 2HCl → FeCl 2 + H 2 SO 4 D) FeSO 4 + 2KOH → Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 29. Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 ta thấy A) Xuất hiện kết tủa màu trắng bền B) Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt C) Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D) Khơng thấy có hiện tượng gì xảy ra 30. Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại vì:1. Trong cùng 1 chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn nhất. 2. Kim loại kiềm có I nhỏ nhất so với các ngun tớ tḥc cùng chu kỳ .3. Chỉ cần mất 1 điện tử là kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ. 4. Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất. Chọn phát biểu đúng A) 1,2 B) 1,2,3 C) 3 D) 3,4 31. Cho a mol CO 2 tác dụng với bmol NaOH . Cho biết trường hợp nào tạo 2 muối: A) a < b < 2a B) b < a < 2b C) b > a D) a > b 32. Cho a mol NO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch chứa a mol NaOH . pH của dung dòch thu được là A) = 7 B) = 0 C) < 7 D) >7 33. dung dòch chứa m gam NaOH vào dung dòch chứa m gam HCl . Dung dòch sau phản ứng có môi trường? A) Axit B) bazo C) trung tính D) lưỡng tính 34. Sơ đồ : Na → 2 0 O khô t cao A 2 H O → B + O 2 ; B (dư) 2 CO → E → + H từ từ F H + → CO 2 . Phát biểu sai. A) B là NaOH B) phản ứng từ E sang F là không xảy ra. C) E là một chất có tính bazo D) phản ứng từ A sang B có ứng dụng tốt trong tàu ngầm để làm trong sạch không khí cho con người. 35. Từ các nguyên liệu chính NaCl, CaCO 3 , H 2 O và không khí (các điều kiện khác có đủ) có thể điều chế: A) Na 2 CO 3 B) NH 4 NO 3 C) bột nở NaHCO 3 hay (NH 4 ) 2 CO 3 D) A,B,C đúng 36. Nhận đònh không đúng: A) các kim loại kiềm rất dễ bò oxi hóa. B) theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, tính khử của các kim loại kiềm giảm dần C) trong cùng một chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại kiềm lớn nhất, số electron ngoài cùng ít nhất nên kim 2 loại kiềm có tính khử lớn nhất D) các kim loại kiềm đều mềm, nhẹ và nhiệt độ nóng chảy thấp. 37. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là do. A) khối lượng riêng nhỏ, B) có bán kính lớn và số electron ngoài cùng nhỏ C) bán kính lớn và liên kết kim loại kém bền D) tính khử mạnh. 38. Cho một mẩu Na vào dung dòch CuSO 4 và dung dòch (NH 4 ) 2 SO 4 . Cả hai thí nghiệm có điểm giống nhau là. A) có khí không màu mùi khai B) có kết tủa màu xanh lẫn với kết tủa màu trắng C) có khí không màu và nhẹ hơn không khí . D) tạo thành kết tủa sau phản ứng 39. Cho dung dòch HCl từ từ và khuấy đều vào ống nghiệm 1 chứa Na 2 CO 3 và ống 2 chứa NaHCO 3 . Hiện tượng ở hai ống. A) đều có khí thoát ra ngay từ đầu. B) ống 1 lúc đầu chưa có khí , sau đó mới có khí. Do 2 3 CO − H + → 3 HCO − rồi 3 HCO − H + → CO 2 + H 2 O C) ống 2 có khí thoát ra ngay. Do 3 HCO − H + → CO 2 + H 2 O D) B,C đúng 40. Cho dung dòch NaHCO 3 tác dụng với các dung dòch sau: NaOH ; Ca(OH) 2 ; KHSO 4 ; Ba(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; HCl; Ca(HCO 3 ) 2 ; H 2 SO 4 . Số phản ứng có kết tủa tạo thành là. A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 41. Cho dung dòch NaHCO 3 tác dụng với các dung dòch sau: NaOH ; Ca(OH) 2 ; KHSO 4 ; Ba(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; HCl; Ca(HCO 3 ) 2 ; H 2 SO 4 . Số phản ứng có khí thoát ra là. A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 42. Hòa tan Na 2 CO 3 vào nước có sẵn vài giọt phenolphtalein thu dung dòch A. Cho dung dòch HCl tư từ vào A thì màu của dung dòch A biến đổi : A) từ không màu sang hồng đậm rồi thành không màu B) hồng sang xanh rồi không màu C) hồng đậm sang hồng nhạt rồi không màu D) từ không màu sang hồng nhạt rồi không màu 43. Phân biệt các dung dòch sau: Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaCl có thể dùng các thuốc thử: A) Ba(OH) 2 ; HCl B) HCl; CaCl 2 C) Ca(OH) 2 D) quỳ tím; Ca(OH) 2 44. Từ NaCl có thể điều chế : A) Na, Cl 2 ; H 2 . B) nước javen; axit clohiđric. C) natri clorat, natri hiđroxit. D) A,B,C đúng. 45. Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết bao nhiêu dung dòch trong các dung dòch sau: NaCl; Na 2 CO 3 ; NaOH ; Ba(OH) 2 ; H 2 SO 4 ; BaCl 2 . A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 46. Điện phân có màng ngăn dung dòch : (1) NaCl; (2) CuSO 4 ; (3) Cu(NO 3 ) 2 ; (4) K 2 SO 4 một thời gian. Nhận xét đúng: A) (1) có pH >7; (2), (3) và (4) có pH < 7 B) (1) có pH >7; (2), (3) có pH < 7; (4) có pH = 7 C) (1), (2), (3) có pH <7; (4) có pH > 7 D) (1) , (2),có pH >7; (3) và (4) có pH < 7 47. Nung nóng các chất: Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 ; NaCl; NaOH ; Cu(OH) 2 . Số chất sau khi nung có khối lượng chất rắn giảm đi so với ban đầu là. A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 48. Cho rất từ từ dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch HCl. Chọn phát biểu đúng nhất A) Thấy có bọt khí thốt ra B) Khơng có bọt khí thốt ra lúc đầu, vì lúc đầu có tạo muối axit NaHCO 3 , một lúc sau mới có bọt khí CO 2 thốt ra do HCl phản ứng tiếp với NaHCO 3 C) Do cho rất từ nên CO 2 tạo ra đủ thời gian phản ứng tiếp với Na 2 CO 3 trong H 2 O để tạo muối axit, nên lúc đầu chưa tạo khí thốt ra D) B, C đúng 49. Cho Na 2 CO 3 vào dung dòch FeCl 3 thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ, phản ứng xảy ra la A) 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 → 6NaCl + Fe 2 (CO 3 ) 3 B) Na 2 CO 3 + FeCl 3 → FeCO 3 + 2NaCl + ½ Cl 2 C) 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O + FeCl 3 → Fe(OH) 3 + 3NaHCO 3 + 3NaCl D) 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O + 2FeCl 3 → Fe(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 50. Điều chế kim loại Kali theo phương pháp nào sau đây: 3 A.Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn.B.Điện phân dung dịch KOH có màng ngăn C.Điện phân KCl nóng chảy. D.Dùng Al khử ion K + trong dung dịch K 2 SO 4 51. Để có được NaOH, có thể chọn phương pháp nào trong các phương pháp sau:1.Điện phân dung dịch NaCl ; 2.Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp.3.Thêm một lượng vừa đủ Ba(OH) 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 ;4.Nhiệt phân Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2 và sau đó cho Na 2 O tác dụng với nước A.Chỉ có 1 B.Chỉ có 2 C.Chỉ có 1 và 4 D.Chỉ có 2 và 3 52. Phương pháp nào phổ biến nhất dùng để điều chế NaOH trong cơng nghiệp nêu dưới đây: A.Cho Na tác dụng với nước B.Cho xoda tác dụng với nước vơi C.Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn 2 điện cực D.Cho oxit natri tan trong nước. 53. Để điều chế Na 2 CO 3 người ta có thể dùng các phương pháp sau: A.Cho sục khí CO 2 dư qua dung dịch NaOH B.Tạo NaHCO 3 kết tủa từ CO 2 + NH 3 + NaCl và sau đó điện phân NaHCO 3 C.Cho dung dịch (NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dung dịch NaCl D.Cho BaCO 3 tác dụng với dung dịch NaCl. 54. Phương trình nào sau đây viết sai: A.2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 B.2K + 2HCl → 2KCl + H 2 C.2Na + ZnCl 2 → Zn + 2NaCl D.2K + CuCl 2 + H 2 O → Cu(OH) 2 + 2KCl + H 2 55. Chọn các cơng thức thích hợp cho dưới đây điền vào chỗ trống trong phương trình sau khi 12 mol Kali tác dụng với 3 mol Ba(H 2 PO 4 ) 2 trong dung dịch:12K + 3 Ba(H 2 PO 4 ) 2 → …↓ + … + …↑ A → KH 2 PO 4 + Ba + H 2 B. → Ba 3 (PO 4 ) 2 + K 3 PO 4 + H 2 C . → BaHPO 4 + K 3 PO 4 + H 2 D → BaHPO 4 + KH 2 PO 4 + H 2 56. Muối ăn ở các trạng thái: nóng chảy, rắn, dung dịch trong nước. Dạng nào khơng dẫn điện/ A.Dạng tinh thể B.Dạng nóng chảy C.Dạng dung dịch trong nước D.Tất cả đều dẫn điện. 57. Khơng thể dùng KOH rắn để làm khơ khí nào sau đây. A.Khí CO 2 B.Khí NH 3 C.H 2 D.Khí O 2 58. NaOH rắn làm khơ được các khí nào sau đây: A.Khí SO 2 , CO 2 B.Khí CO 2 , NH 3 C.Khí HCl, SO 3 D.Khí NO 2 , Cl 2 I/ KIM LOẠI KIỀM TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 59. Tính khối lượng Na và thể tích khí Cl 2 (đkc) cần dùng để điều chế 4,68g NaCl. Cho biết hiệu suất pư là 80%. A) 2,3g; 1,12 lít B) 1,84g; 0,986 lít C) 2,3g; 11,2 lít D) 1,472 g; 0,7168lít 60. Đốt cháy 0.78 gam K trong bình kín đựng khí O 2 (dư). Phản ứng xong người ta cho một ít H 2 O vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, rồi thêm H 2 O cho đủ 200 ml dung dịch A. Tính nồng độ mol/l chất tan trong dung dịch A. A.0.025M B.0.05M C.0.075M D.0.1M 61. Cho mg hỗn hợp Li, Na,K tác dụng vừa đủ với 0,04mol khí clo. Cũng mg hỗn hợp trên tác dụng với dung dòch có xmol HCl thu được dung dòch có pH = 7. Giá trò của x là. A) 0,02mol B) 0,04mol C) 0,06mol D) 0,08mol 62. Cho 0,2mol natri cháy hết trong oxi dư thu chất rắn A. Hòa tan hết A trong nước thu 0,025mol oxi. Khối lượng A là A. 3,9g B. 6,2g C. 7g D. 7,8g 63. Đốt cháy hết m gam Na trong khí quyển oxi thu 9,8g chất rắn A. Hòa tan hết A trong nước thu 0,84lit khí oxi (đkc). Gía trò m là. A. 6,38g B. 4,6g C. 3,45g D. 5,75g II/ KIM LOẠI KIỀM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT 64. Cho một mẩu Na (phản ứng vừa đủ )vào 500 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu được 6.72 lít khí (ở đktc). Khối lượng miếng Na đã dùng là: A.4.6 gam B.5.75 gam C.13.8 gam D.1.15 gam 65. Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B ở hai chu kỳ liên tiếp ở phân nhóm chính nhóm I. Lấy 10.1 gam hỗn hợp X cho tan hồn tồn trogn dung dịch HCl dư thấy tạo ra 3.36 lít H 2 (ở đktc). Cơ cạn dung dịch thì thu được m gam muối khan.Giá trị của m là: A.19.45 gam B.19.15 gam C.20.75 gam D.21.05 gam 4 66. Hòa tan htồn 5,75g một kim loại kiềm vào dung dịch H 2 SO 4 lỗng thốt ra 2,8lit khí H 2 (đkc) thì kim loại kiềm đó là A) Na B) K C) Li D) Rb 67. Cho 7.35 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau vào 100 ml dung dịch HCl 1M được dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với MgCl 2 dư thu được 4.35 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm là: A.Li, Na B.Na, K C.K, Rb D.Rb, Cs 68. Cho 0,69g Na vào 100ml dung dòch HCl amol/l thu được dung dòch A. Cho lượng dư dung dòch CuSO 4 vào A thu 0,49g một kết tủa . Gía trò a là. A. 0,2M B. 0,3M C. 0,1M D. 0,15M III/ KIM LOẠI KIỀM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI 69. Cho Na tan hết vào dung dòch chứa hai muối AlCl 3 và CuCl 2 thu kết tủa X. Nung X đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y. Cho luồng khí H 2 dư qua Y nung nóng thu được chất rắn Z gồm hai chất. Thành phần của Z là A. Al 2 O 3 ; CuO B. CuO; Al C. Al 2 O 3 ; Cu D. Al, Cu 70. Hòa tan hết m g K vào 200ml dung dòch Cu(NO 3 ) 2 1M, kết thúc phản ứng thu 14,7g kết tủa.Gía trò m là. A. 11,7g B. 15,6g C. 5,85g D. 17,91g IV/ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH 71. Nồng độ % của dung dòch thu được khi cho 39g Kali vào 362g nước là. A) 12% B) 13% C) 14% D) 15% 72. Cho 0,345g Na vào nước thu được 1,5 lít dung dòch X. pH của dd X là A) 2 B) 12 C) 1 D) 11 73. Cho 2,3g Na tác dụng mg H 2 O thu được dung dịch 4%. Khối lượng H 2 O cần A) 120g B) 110g C) 210g D) 97,8g 74. Cho 6,2g Na 2 O vào 100g dung dịch NaOH 4%. C% thu được A) 11,3% B) 12% C) 12,2% D) 13% 75. Cho m gam hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H 2 O thu được 100ml dung dịch có pH = 14; n Na : n K = 1 : 4. m có giá trị là. A) 3,5g B) 3,58g C) 4g D) 4,6g 76. Có 20 gam dung dòch NaOH 30% . Cần pha thêm vào bao nhiêu gam dung dòch NaOH 10% để thu được dung dòch NaOH 25%. A) 15g B) 6,67g C) 4g D) 12g 77. Cho 25 gam dung dòch K 2 SO 4 nồng độ 17,4% trộn với 100 gam dung dòch BaCl 2 5,2%. C% dung dòch KCl tạo thành A) 1% B) 1,6% C) 2,98% D) 3,12% 78. Hòa tan 14,9 gam KCl vào một lượng nước vừa đủ để tạo thành 0,5 lít dung dòch. Biết chỉ có 85% số phân tử hòa tan trong dung dòch phân thành ion. Nồng độ mol/l của ion K + và ion Cl − là A) 0,34 mol/l và 0,17 mol/ B) 0,68 mol/l và 0,34 mol/l C) Cùng 0,34 mol/l D) kết quả khác 79. Đốt cháy 0,78 gam kali trong bình kín đựng khí O 2 (dư. Phản ứng xong người ta đổ ít nước vào bình, lắc nhẹ cho chất rắn tan hết, rồi thêm nước cho đủ 200ml dung dòch M. Nồng độ các chất trong M là: A) 0,0,25M B) 0,05M C) 0,075M D) 0,1M V/ PHẢN ỨNG TRUNG HÒA – TRAO ĐỔI 80. Một mẫu kim loại Na có lẫn Na 2 O và tạp chất trơ. Lấy 5g mẫu trên tác dụng với nước thu dung dòch A và 1875ml khí B (đkc) . Pha loãng A đến 100ml thu dung dòch C. Lấy 50ml dung dòch C tác dụng hết với 100ml dung dòch HCl 1M. % khối lượng Na 2 O trong mẫu ban đầu là. A) 77% B) 20,2% C) 2,8% D) 22,4% 81. Trộn 100ml dung dòch H 2 SO 4 1M với 150ml dung dòch NaOH 2M. Dung dòch tạo thành có pH là A) 13,6 B) 12,6 C) 13 D) 12,8 82. Trộn 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,12M với 300 ml dung dịch KOH có pH = 13. Thu được 400 ml dung dịch A. Trị số pH của dung dịch A gần với trị số nào nhất dưới đây A) 11,2 B) 12,2 C) 12,8 D) 5,7 5 83. Cho 100 gam dung dÞch hçn hỵp gåm: NaOH 4% vµ Ba(OH) 2 17,1% ph¶n øng hoµn toµn víi 0,5 lÝt dung dÞch hçn hỵp: HCl 0,1M; H 2 SO 4 0,1M. Sau ph¶n øng thu ®ỵc m gam kÕt tđa. m b»ng: A. 19,7 gam B. 23,3 gam C. 11,65 gam D. 46,6 gam 84. Cho 1 lÝt dung dÞch A gåm: HCl 2M vµ H 2 SO 4 1,5M ph¶n øng víi 3 lÝt dung dÞch NaOH 3M. pH cđa dung dÞch sau ph¶n øng hoµn toµn lµ: A. 0 B. 0,3 C. 0,5 D. 14 85. Trén 100 ml dung dÞch cã pH = 1 gåm HCl vµ HNO 3 víi 100 ml dung dÞch NaOH nång ®é a (mol/l) thu ®ỵc 200 ml dung dÞch cã pH = 12. Gi¸ trÞ cđa a lµ . A. 0,15 B. 0,30 C. 0,03 D. 0,12 86. Cho 500 ml dung dÞch NaOH 1M vµo 250 ml dung dÞch NH 4 Cl 2M cã chøa q tÝm, ®un nãng dung dÞch ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn. Mµu dung dÞch sÏ: A. Chun tõ mµu xanh sang mµu ®á B. Chun tõ mµu ®á sang mµu xanh C. Chun tõ mµu tÝm sang mµu ®á D. Chun tõ mµu ®á sang mµu tÝm 87. Cho 1lit dung dòch X gồm HCl và H 2 SO 4 loãng được trung hòa hết bởi 0,4mol NaOH . Mặt khác 1lit dung dòch X trên tác dụng hết với Mg thu được số mol H 2 là. A) 0,4mol B) 0,2mol C) 0,1mol D) 0,3mol 88. Cho hỗn hợp A gồm Na và Ba tác dụng với nước dư thu dung dòch B và 3,36lit khí H 2 (đkc) . Trung hòa hết B cần V ml dung dòch H 2 SO 4 2M là. A) 150ml B) 75ml C) 60ml D) 30ml 89. Cho 2.3 gam Na vào 500 ml dung dịch NaOH 4% (d = 1.05 g/ml) thu được dung dịch X. Thể tích coi như khơng đổi là 500 ml, H 2 O bay hơi khơng đáng kể. Tính nồng độ mol/l của dung dịch X. A.2.12M B.1.05M C.1.25M D.1.5M 90. Cần thêm bao nhiêu gam Na 2 O vào 500 ml dung dịch NaOH 0.095M để có dung dịch NaOH 0.101M. Thể tích dung dịch coi như khơng đổi, nước bay hơi khơng đáng kể. A. 1.15 gam B. 0.186 gam C.0.093 gam D.0.04 gam 91. Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0.672 lít khí H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch HCl 0.1M cần để trung hòa hết một phần ba thể tích dung dịch A là bao nhiêu? A.100 ml B.200 ml C.300 ml D.600 ml VI/ MUỐI CACBONAT TÁC DỤNGVỚI DUNG DỊCH AXIT a/ Cho muối tác dụng với dung dòch axit vừa đủ hoặc dư: 92. Cho 0,1mol hỗn hợp Na 2 CO 3 và NaHCO 3 tác dụng hết với dung dòch HCl dư . Khí thoát ra cho vào dung dòch nước vôi trong dư thu kết tủa nặng: A) 8g B) 10g C) 9g D) 11g 93. Cho ag hỗn hợp Na 2 CO 3 và NaHCO 3 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 loãng dư. Khí sinh ra cho vào dung dòch Ba(OH) 2 dư thu 41,4g kết tủa . Gía trò a là. A) 20g B) 21g C) 22g D) 23g 94. Cho 6,26g hỗn hợp Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 phản ứng vừa đủ với 200ml dung dòch HNO 3 0,5M. % khối lượng của K 2 CO 3 trong hỗn hợp là. A) 33,86% B) 66,14% C) 54% D) 46% 95. Nung nóng hoàn toàn mg hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 đến khối lượng không đổi thu (m-3,1)g chất rắn. Cũng mg hỗn hợp X tác dụng với dung dòch HCl dư thu 5,6lit CO 2 (đkc) . Tỷ lệ mol của Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong X là. A) 3:2 B) 1:1 C) 2:3 D) 4:1 96. Hồ tan htồn 24,4g hh muối cacbonat của 2 kim loại kiềm trong dung dịch HCl dư thì sinh ra 4,48 lít khí ở đktc. Đem cơ cạn dd sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan A) 26,9g B) 26,8g C) 26,7g D) 26,6g 97. Hỗn hợp X gồm xmol Na 2 CO 3 ; ymol NaHCO 3 và zmol K 2 CO 3 tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 loãng dư thu 13,44lit khí CO 2 (đkc) . Nhận đònh nào sau đây đúng. A) x + y = 0,6 B) y = 0,6 C) x + y + z = 0,6 D) x + y +z = 1,2 98. Hòa tan 55g hỗn hợp Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 với lượng vừa đủ 500ml axit H 2 SO 4 1M thu được một muối trung hòa duy nhất và hỗn hợp khí A . Thành phần phần trăm thể tích của hổn hợp khí A A) 80%CO 2 ; 20%SO 2 B) 70%CO 2 ; 30%SO 2 C) 60%CO 2 ; 40%SO 2 D) 50%CO 2 ; 50%SO 2 6 99. Cho 9,1g hỗn hợp 2 muối cacbonat trung hòa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hồn tồn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24lit CO 2 (đktc) .Hai kim loại đó là A) Li và Na B) Kvà Cs C) K và Rb D) Na và K 100. 250 ml dung dịch A chứa Na 2 CO 3 và NaHCO 3 khi tác dụng với H 2 SO 4 dư cho ra 2.24 lít CO 2 (ở đktc). Mặt khác, 500 ml dung dịch A với dung dịch BaCl 2 dư cho 15.76 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A. A.[Na 2 CO 3 ] = 0.08M, [NaHCO 3 ] = 0.02M B.[Na 2 CO 3 ] = 0.0016M, [NaHCO 3 ] = 0.0004M C.[Na 2 CO 3 ] = 0.16M, [NaHCO 3 ] = 0.24M D.[Na 2 CO 3 ] = 0.32M, [NaHCO 3 ] = 0.08M b/ Cho từ từ dung dòch axit vào muối cacbonat: 101. Cho từ từ dung dòch HCl 2M vào cốc chứa 150ml dung dòch Na 2 CO 3 1M, lắc đều tới khi thể tích trong cốc là 250ml thì ngừng. Thể tích CO 2 (đkc) thoát ra là. A) 0,56lit B) 1,12lit C) 2,24lit D) 0,84lit 102. Thêm từ từ 0,35mol HCl vào 500ml dung dòch Na 2 CO 3 0,4M, khuấy nhẹ thu dung dòch X và V lit khí Y (đkc) . Thêm dung dòch nước vôi trong dư vào X thu m gam kết tủa . Gía trò m. A) 4,4g B) 5g C) 5,4g D) 6g 103. Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0.05 mol HCl và dung dịch chứa 0.06 mol Na 2 CO 3 . Thể tích khí CO 2 (ở đktc) thu được bằng bao nhiêu lít: A.0.000 lít B.1.120 lít C.0.056 lít D.1.344 lít 104. Dung dịch X chứa 0.6 mol NaHCO 3 và 0.3 mol Na 2 CO 3 . Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0.8 mol HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít CO 2 (ở đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vơi trong dư thấy tạo thành m gam kết tủa. Tính thể tích V và khối lượng m. A.11.2 lít CO 2 , 90 gam CaCO 3 B.16.8 lít CO 2 , 60 gam CaCO 3 C.11.2 lít CO 2 , 60 gam CaCO 3 D.11.2 lít CO 2 , 40 gam CaCO 3 105. Thêm từ từ dung dịch 500 ml HCl 1M vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1M và KHCO 3 2M. Tính thể tích khí CO 2 thu được (ở đktc). A.10.08 lít B.6.72 lít C.11.2 lít D.22.4 lít c/ Cho từ từ muối cacbonat vào dung dòch axit 106. Cho từ từ dung dòch Na 2 CO 3 1M vào cốc chứa 100ml dung dòch HCl 2M, lắc đều tới khi thể tích trong cốc là 250ml thì ngừng. Thể tích CO 2 (đkc) thoát ra là. A) 3,36lit B) 1,12lit C) 2,24lit D) 4,48lit 107. Cốc A đựng 0,3 mol Na 2 CO 3 và 0,2 mol NaHCO 3 . Cốc B đựng 0,4 mol HCl. Đổ rất từ từ cốc A vào cốc B,số mol khí CO 2 thốt ra có giá trị nào A) 0,2mol B) 0,25mol C) 0,4mol D) 0,5mol 108. Thêm từ từ 150 ml dung dịch Na 2 CO 3 1M và K 2 CO 3 0.5M với 250 ml đủ HCl 1M thì thể tích khí CO 2 sinh ra (ở đktc) là bao nhiêu lít? A.2.52 lít B.5.04 lít C.2.80 lít D.0.56 lít 109. Thêm từ từ đến dư dung dịch chứa 0.02 mol K 2 CO 3 vào dung dịch chứa 0.03 mol HCl. Thể tích khí CO 2 thu được (ở đktc) là bao nhiêu lít. A.0.448 lít B.0.224 lít C.0.336 lít D.0.112 lít VII/ XÁC ĐỊNH MUỐI TẠO THÀNH a/ Cho dung dòch kiềm và oxit axit tìm muối tạo thành: 110. Hòa tan hết 7,7g hỗn hợp gồm Na,Na 2 O vào nước dư thu dung dòch X và 2,24lit khí (đkc) . Hấp thụ hoàn toàn 5,6lit CO 2 (đkc) vào X. Khối lượng muối thu được là. A) 11,1g B) 12,4g C) 22,1g D) 20,1g 111. Cho rất từ từ 1 mol khí CO 2 vào dung dịch chứa 2 mol NaOH cho đến khi vừa hết khí CO 2 thì khi ấy trong dung dịch có chất nào A) Na 2 CO 3 B) NaHCO 3 C) NaHCO 3 ; NaOH dư D) B, C đều đúng 112. Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO 2 vào 120 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng thu dược A) 0,15 mol NaHCO 3 B) 0,12 mol Na 2 CO 3 C) 0,09 mol NaHCO 3 và 0,06 mol Na 2 CO 3 D) 0,09 mol Na 2 CO 3 và 0,06 mol NaHCO 3 7 113. Cho 2,464lit khí CO 2 (đkc) vào dung dòch NaOH thu 11,44g hỗn hợp hai muối. Khối lượng của muối trung hòa thu được là. A) 5,03g B) 0,84g C) 10,6g D) 2,12g 114. HÊp thơ 3, 36 lÝt SO 2 (®ktc) vµo 0,5 lÝt hçn hỵp dung dÞch gåm NaOH 0, 2M vµ KOH 0,2M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®ỵc khèi lỵng mi khan lµ A. 9,5gam B. 13,5g C. 12,6g D. 18,3g 115. Cho 0,3 mol KOH vào dung d ị ch có 0,2 mol H 3 PO 4 . Sau khi ph ả n ứ ng xong, dung d ị ch có ch ứ a ch ấ t tan: A. KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 B. K 2 HPO 4 , K 3 PO 4 C. KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 , K 3 PO 4 D. KH 2 PO 4 , H 3 PO 4 116. Cho 0,25 mol KOH vào dung d ị ch có ch ứ a 0,1 mol H 3 PO 4 . Sau khi k ế t thúc ph ả n ứ ng, trong dung d ị ch có ch ứ a các ch ấ t tan nào? A. KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 B. K 2 HPO 4 , K 3 PO 4 C. KH 2 PO 4 , K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 D.H 3 PO 4 ,K 3 PO 4 117. đốt cháy hồn tồn 6,2g photpho trong oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150ml dd NaOH 2M. sau phản ứng, trong dd thu được có các muối nào? A. NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 B. Na 2 HPO 4 , Na 3 PO 4 C. NaH 2 PO 4 , Na 3 PO 4 D. Na 3 PO 4 118. Cho 336,3 ml dung d ị ch KOH 12% (D = 1,11 g/ml) vào 200 ml dung d ị ch H 3 PO 4 1,5M, thu đư ợ c dung d ị ch X. Cơ c ạ n dung d ị ch X, thu đư ợ c h ỗ n h ợ p các mu ố i khan. S ố gam m ỗ i mu ố i thu đư ợ c là: a) 42,4; 17,4 b) 21,2; 34,8 c) 63,6; 28,00 d) 52,2; 42,4 119. Cho 16.8 lít CO 2 (ở đktc) hấp thụ từ từ vào 600 ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi thu chất gì và bao nhiêu mol? A.0.45 mol NaOH; 0.75 mol NaHCO 3 và 0 mol Na 2 CO 3 B.0 mol NaOH; 0.75 mol NaHCO 3 và 0.25 mol Na 2 CO 3 C.0 mol NaOH; 0.45 mol NaHCO 3 và 0.3 mol Na 2 CO 3 D.0 mol NaOH; 0.3 mol NaHCO 3 và 0.45 mol Na 2 CO 3 b/ Cho dung dòch kiềm và muối tìm oxit axit 120. Hấp thụ hết V lít CO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l được 10,6 gam Na 2 CO 3 và 8,4 gam NaHCO 3 . Gía trị V, x lần lượt là? A. 4,48lít và 1M B. 4,48lít và 1,5M C. 6,72 lít và 1M D. 5,6 lít và 2M 121. DÉn Vlit khÝ SO 2 (®ktc) vµo 200 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ỵc dung dÞch cã chøa 29,3 gam mi. V là A. V = 4,48 lÝt B. V = 5,6 lÝt C. V = 6,72 lÝt D. ®¸p ¸n kh¸c. 122. Cho Vlit CO 2 (đkc) hấp thụ hết vào 250ml dung dòch NaOH 2M thu được dung dòch X. Thêm dung dòch BaCl 2 vào A thu 39,4g kết tủa . Gía trò lớn nhất của V là. A. 6,72lit B. 8,96lit C. 5,6lit D. 4,48lit c/ Cho oxit và muối tìm dung dòch kiềm: 123. Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit CO 2 (đkc) cần dùng 500 ml dd NaOH thu được 17,9g muối . Nống độ mol/l của dd NaOH là A) 0,5M B) 0,75M C) 1M D) kết quả khác 124. Hấp thụ hồn tồn 6,4g SO 2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu được 11,5g muối. Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là A) 150ml B) 250ml C) 200ml D) 250ml 125. Cho 22g CO 2 vào 300g dung dịch KOH thu được 1,38g K 2 CO 3 . C% dung dịch KOH: A) 10,2% B) 9% C) 9,52% D) 10% 126. Thể tích dung dòch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO 2 ( đktc) là bao nhiêu ml A) 200ml B) 100ml C) 150ml D) 250ml 127. Thể tích dung dòch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít ( đkc) hỗn hợp X gồm CO 2 và SO 2 (có tỉ khối hơi so với H 2 bằng 27) là. A) 100ml B) 200ml C) 150ml D) 100ml hay 150ml 128. Thể tích dung dòch NaOH 2M tối đa có thể để hấp thụ vừa hết 4,48 lít CO 2 ( đkc) là A) 200ml B) 100ml C) 400ml D) 300ml 129. Cho 200ml dung dòch NaOH xmol/l hấp thụ hoàn toàn 3,08g CO 2 thu dung dòch A. Trong X không còn NaOH nhưng có nồng độ ion 2 3 CO − là 0,2M. Giá trò của x là.(coi thể tích dung dòch không đổi) A) 0,55M B) 0,4M C) 0,45M D) 0,9M VIII/ TÌM KIM LOẠI 8 130. Cho 0,39g kim loại kiềm vào 100ml H 2 O thì thu được dung dịch có pH = 13 kim loại kiềm đó là A) Na B) K C) Li D) Rb 131. Hòa tan htồn 0,575g một kim loại kiềm vào nước. Để trung hòa dung dịch thu được cần 25(g) dung dịch HCl 3,65% . Đây là kim loại A) Na B) K C) Li D) Rb 132. Cho 3,60 gam hỗn hợp gồm kali và một kim loại kiềm (A) tác dụng vừa hết với nước cho 2,24 lít khí hiđro (ở 0,5 atm, 0 0 C) Khối lượng nguyên tử của (A) lớn hay nhỏ hơn kali? A) >39 B) <39 C) <36 D) kết quả khác 133. Hòa tan hoàn toàn 2,73gam một kim loại kiềm vào nước thu được một dung dòch có khối lượng lớn hơn khối lượng của nước đã dùng là 2,66gam. Kim loại đó là A) Li B) Na C) K D) Rb 134. điện phân muối clorua của kim loại M thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc). M là A) K B) Li C) Na D) Ca 135. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu được 0,896lit khí (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm ở điện cực còn lại . Cơng thức hóa học của muối điện phân A) NaCl B) KCl C) LiCl D) RbCl 136. Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104g nước thu được 110 gam dung dòch có d = 1,1g/ml. Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20. Kim loại kiềm là A) Li B) K C) Rb D) Na 137. Đun nóng 6,2g oxit của kim loại kiềm trong bình chứa lưu huỳnh IV oxit thu được 12,6gam muối trung hòa.Công thức của muối tạo thành là A) K 2 SO 3 B) Na 2 SO 3 C) Li 2 SO 3 D) Cs 2 SO 3 138. Khi điện phân 25,98 gam iotua của một kim loại X nóng chảy, thì thu được 12,69 gam iot. Cho biết iotua của kim loại nào đã bò điện phân A) KI B) Cal 2 C) NaI D) Csl 139. Hỡn hợp X gờm 2 kim loại kiềm A, B tḥc 2 chu kỳ kế tiếp của bảng tuần hoàn. Lấy 3,1g X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít H 2 (đktc). A, B là 2 kim loại A) Li,Na B) Na;K C) K;Rb D) Rb;Cs 140. Cho 0.2 mol hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm I có khối lượng 6.2 gam. Hỏi % về khối lượng X và Y có giá trị nào sau đây: A.23.33% và 76.76% B.37.1% và 62.9% C.31.2% và 68.8% D.39.27% và 60.73% 141. Hòa tan hồn tồn 13.92 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào nước thu được 5.9136 lít H 2 (đo ở 27.3 o C, 1atm). Hai kim loại đó là: A.Li, Na B.Na, K C.K,Rb D.Rb, Cs 142. Một hỗn hợp 2 k A, B thuộc hai chu kỳ liên tiếp của bàng HTTH có khối lượng là 10.6 gam. Khi cho hỗn hợp tác dụng với Cl 2 dư cho ra hỗn hợp hai muối nặng 31.9 gam. Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. A.Na, K; m Na = 2.3 gam, m K = 8.3 gam B.Na, K; m Na = 1.4 gam, m K = 9.2 gam C.Li, Na; m Li = 1,4 gam, m Na = 9.2 gam D.Na, K; m Na = 4.6 gam, m K = 6 gam 143. Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B thuộc hai chu kỳ liên tiếp của bàng HTTH có khối lượng là 8.5 gam, cho hỗn hợp X tan hết trong nước. Để trung hòa hồn tồn dung dịch thu được cần 0.3 lít dung dịch H 2 SO 4 0.5M. Xác định A, B và khối lượng mội kim loại trong hỗn hợp X. A.Na, K; m Na = 4.6 gam, m K = 3.9 gam B.Na, K; m Na = 2.3 gam, m K = 6.2 gam C.Li, Na; m Li = 1.4 gam, m Na = 8.1 gam D.Na, K; m Na = 6.9 gam, m K = 1.6 gam 144. Cho 9.1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa của hai kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hồn tồn trong dung dịch HCl dư thu được 2.24 lít CO 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là: A.Li và Na B.Na và K C.K và Rb D.Rb và Cs 145. Cho hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng HTTH được chia thành hai phần bằng nhau:Phần 1: Tác dụng với H 2 O dư rồi trung hòa hết bằng dung dịch H 2 SO 4 , sau phản ứng thu được 4.58 gam muối khan.Phần 2: Tác dụng với H 2 O dư rồi trung hòa hết bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3.83 gam muối khan. A.Li, Na B.Na, K C.K, Rb D.Rb, Cs 9 146. Điện phân nóng chảy hồn tồn 14.9 gam muối clorua của kim loại hóa trị I thu được 2.24 lít khí ở anot (ở đktc). Kim loại đó là: A.Na B.Li C.K D.Rb 147. Điện phân nóng chảy 10.44 gam muối bromua của một kim loại X, sau khi phản ứng xảy ta hồn tồn thu được 9.6 gam brom. Cho biết muối brom nào bị điện phân. A.LiBr B.NaBr C.KBr D.RbBr IX/ DẠNG KHÁC 148. Sục khí clo vào dung dòch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,17 gam NaCl .Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dòch ban đầu là A) 0,1mol B) 0,15mol C) 0,02mol D) 1,5mol 149. Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dòch AgNO 3 dư thu được kết tủa có khối lượng bằng khối lượng AgNO 3 đã dùng. Thành phần % của NaCl trong hỗn hợp ban đầøu là ? A) 37,8% B) 27,9% C) 30,2% D) 17,8% 150. Hòa tan 16.15 gam hỗn hợp NaCl, NaBr vào nước sau đó tác dụng với lượng dung dịch AgNO 3 thu được 33.15 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu: A.10.0 gam NaCl, 6.15 gam NaBr B.8.21 gam NaCl, 7.94 gam NaBr C.6.66 gam NaCl, 9.49 gam NaBr D.5.85 gam NaCl, 10.3 gam NaBr 151. Hòa tan 17.75 gam hỗn hợp NaCl, KBr vào nước thành dung dịch. Sục khí clo dư vào dung dịch, sau đó đem cơ cạn dung dịch thì thu được 13.3 gam muối khan. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. A.5.85 gam NaCl, 11.9 gam KBr B.8.12 gam NaCl, 7.94 gam KBr C.7.21 gam NaCl, 10.54 gam KBr .8.42 gam NaCl, 9.33 gam KBr 152. Điện phân dung dòch NaOH với dòng điện 10A trong 268 giờ. Sau điện phân còn lại 100g dung dòch NaOH 24%. Nồng độ % NaOH trước điện phân là. A) 2,4% B) 1,4% C) 3,5% D) 5,4% 153. Đem điện phân 200ml dung dòch NaCl 2M (d = 1,1 g/ml) với điện cực bằng than chì có màng ngăn xốp và dung dòch luôn luôn được khuấy đều. Khi ở catot thoát ra 22,4 lít khí đo ở điều kiện 20 0 C, 1 atm thì ngưng điện phân. Cho biết nồng độ phần trăm của dung dòch NaOH sau điện phân A) 8% B) 10% C) 16,64% D) 8,32% 154. Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại . Thể tích khí thu được ở cực âm là: A) 6,72lit B) 8,96lit C) 4,48lit D) 3,36lit 155. Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim loại (hóa trò I) clorua và BaCl 2 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào nước rồi cho tác AgNO 3 thì thu được 8,61gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot. Thể tích khí V (ở 27,3 0 C và 0,88atm) là A) 0,42lit B) 0,84lit C) 1,68lit D) kết quả khác 156. Chia 8,84 gam hỗn hợp một muối kim loại (l) clorua và BaCl 2 thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn phần thứ nhất vào nước rồi cho tác AgNO 3 thì thu được 8,61gam kết tủa. Đem điện phân nóng chảy phần thứ hai thì thu được V lít khí X bay ra ở anot. Biết số mol kim loại (l) clorua gấp 4 lần số mol BaCl 2 , hiệu suất phản ứng 100%. Xác đònh kim loại hóa trò I A) Li B) Na C) K D) Rb 157. Trong 500ml dung dòch X có chứa 0,4925 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại kiềm. Đo pH của dung dòch là 12 và khi điện phân 1/10 dung dòch X cho đến khi hết khí Cl 2 thì thu được 11,2ml khí Cl 2 ở 273 0 C và 1 atm. Kim loại kiềm đó là A) K B) Na C) Cs D) Li 158. Nung nóng 4.84 gam hỗn hợp gồm NaHCO 3 và KHCO 3 tạo ra 0.56 lít CO 2 (ở đktc). Thành phần % của NaHCO 3 trong hỗn hợp đầu là: A.17.36% B.35.28% C.82.64% D.56.71% 159. Nung 10g hỗn hợp X gồm Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi khối lượng khơng đổi được 6,9 g chất rắn.Hỏi khối lượng Na 2 CO 3 và NaHCO 3 trong hỗn hợp X theo thứ tự là bao nhiêu A) 8,4g; 1,6g B) 1,6g; 8,4 g C) 4,2g; 5,8 g D) 5,8g; 4,2 g 160. Cho từ từ 100 gam dung dòch NaHSO 4 12% vào 100 gam dung dòch Na 2 CO 3 . Sau phản ứng thu được 198,9 gam dung dòch D (biết rằng dung dòch D không làm quỳ tím hoá đỏ). C% của dung dòch Na 2 CO 3 là: 10