- Nh÷ng hîp chÊt cã khèi l−îng ph©n tö rÊt lín do nhiÒu m¾t xÝch liªn kÕt víi nhau ®−îc gäi lµ hîp chÊt cao ph©n tö hay polime.. - Polime thiªn nhiªn: tinh bét; polime tæng hîp: polieti[r]
(1)Trang 1/ Bộ giáo dục đào tạo kỳ thi tốt nghiệp trung học ph thụng
năm học 2004 - 2005
- h−íng dÉn chÊm THI
Đề CHíNH THứC Môn: hóa học Bản hớng dÉn chÊm gåm 04 trang
I H−íng dÉn chung
* Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm nh− h−ớng dẫn quy định (đối với phần)
* Việc chi tiết hoá thang điểm (nếu có) so với thang điểm h−ớng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với h−ớng dẫn chấm đ−ợc thống thực hiện Hội đồng chấm thi
* Trong phần lí thuyết, ph−ơng trình phản ứng hóa học mà cân bằng hệ số sai thiếu điều kiện trừ nửa số điểm giành cho nó; thiếu điều kiện cân hệ số sai trừ nửa số điểm giành cho Trong ph−ơng trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai ph−ơng trình khơng đ−ợc tính điểm
* Dùng phản ứng hóa học đặc tr−ng để nhận chất cách điều chế chất nhiều ph−ơng pháp khác Nếu lập luận viết các ph−ơng trình phản ứng hóa học cho điểm nh− ghi biểu điểm
* Giải toán ph−ơng pháp khác nh−ng tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết đ−ợc tính theo biểu điểm Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai trừ nửa số điểm giành cho câu hỏi Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm phần sau
* Sau cộng điểm toàn bài, làm tròn điểm thi theo nguyên tắc:
im ton đ−ợc làm tròn đến 0,5 điểm (lẻ 0,25 làm tròn thành 0,5; lẻ 0,75 làm tròn thành im)
II Đáp án thang điểm
A/ Lí THUYếT (7 điểm)
Đề I
Câu 2,5 điểm
1 * Những hợp chất hữu phân tử có hai hay nhiều nhóm chức không giống đợc gọi hợp chất tạp chức
Thớ d: H2N-CH2-COOH (hoặc thí dụ khác, miễn đúng)
* a) Có nhóm chức anđehit: phản ứng tráng gơng (hoặc với Cu(OH)2 đun nóng)
HOCH2-(CHOH)4-CHO + Ag2O HOCH2-(CHOH)4-COOH + 2Ag b) Có nhiều nhóm hiđroxyl: phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng
tạo thành dung dịch màu xanh lam
c) Có nhóm hiđroxyl: phản ứng tạo este có gèc axit ph©n tư
0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 2 A võa ph¶n øng víi Na vừa phản ứng với NaOH nên A axit CH3COOH
B phản ứng với NaOH nhng không phản ứng với Na nên B este HCOOCH3 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
NH3, t
(2)Trang 2/
Câu 2,25 điểm
1 - Dung dÞch NaOH:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa + H2O C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O - Dung dÞch HCl:
C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl - N−íc brom:
OH OH + 3Br2 → + 3HBr
NH2 NH2
+ 3Br2 → + 3HBr
(C6H5NH3Cl không phản ứng với nớc brom, học sinh viết thêm phơng trình phản ứng hóa học không trừ điểm)
0,5
0,25
0,25
2
a) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
b) Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4
(Học sinh viết ph−ơng trình phản ứng hóa học khác, cho theo biểu điểm)
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2,25 điểm
1 Cho từ từ dung dịch NaOH tới d vào mẫu thử: - Mẫu thử tợng NaCl
- Mẫu thử có kết tủa trắng không tan NaOH d− lµ MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl
- Mẫu thử có kết tủa sau kết tủa tan NaOH d− AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O - Mẫu thử có kết tủa nâu đỏ FeCl3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
0,25 0,25
0,25 0,25 2 - Hiện t−ợng: lúc đầu có kết tủa, sau kt ta tan
- Các phơng trình phản ứng hãa häc:
NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
0,25 0,25 0,25 3 §iỊu chÕ Na, Mg:
4NaOH 4Na + O2 + 2H2O MgCl2 Mg + Cl2
0,25 0,25 Br
Br Br
Br
Br Br
t0
(3)Trang 3/
Đề II
Câu 2 điểm
1 - Những hợp chất có khối lợng phân tử lớn nhiều mắt xích liên kết với đợc gọi hợp chất cao phân tử hay polime
- Polime thiªn nhiªn: tinh bét; polime tỉng hỵp: polietilen
(Học sinh lấy thí dụ khác, cho theo biểu điểm)
0,5 0,5 2
a) n CH2=CH -CH2-CH-
Cl Cl n
b) n H2N-CH2-COOH -HN-CH2-C- O n
0,5
0,5
C©u 2,75 điểm
1 A phản ứng với Na bị oxi hóa nhẹ CuO tạo thành anđehit nên A rợu bậc I: CH3-CH2-CH2-OH
B không phản ứng với Na nên B ete: CH3-O-CH2-CH3 2CH3-CH2-CH2-OH + 2Na → 2CH3-CH2-CH2-ONa + H2 CH3-CH2-CH2-OH + CuO → CH3-CH2-CHO + H2O + Cu
0,25 0,25 0,25 0,25 2 - Vật bị ăn mòn điện hãa
- Vì có đủ điều kiện ăn mịn điện hóa: + Vật đ−ợc cấu tạo hai kim loại khác + Hai kim loại tiếp xúc
+ Hai kim lo¹i cïng tiÕp xúc với dung dịch chất điện li (hơi nớc không khí có hòa tan CO2)
- Cơ chế:
+ Cực âm (Zn), kẽm bị oxi hóa: Zn - 2e → Zn2+
+ Cùc d−¬ng (Cu), ion H+ bị khử thành hidro: 2H+ + 2e → H2
+ KÕt qu¶: Zn bị ăn mòn
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25
Câu 2,25 điểm
1 Vật làm nhôm không tác dụng với n−ớc có lớp bảo vệ Al2O3 Trong dung dịch NaOH, lớp bảo vệ Al2O3 bị hịa tan nên nhơm tác dụng đ−ợc với n−ớc tạo thành Al(OH)3, sau lớp Al(OH)3 lại tan dung dịch NaOH: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
0,25 0,25 0,25 0,25 2 Tõ Fe ®iỊu chÕ trùc tiÕp FeSO
4:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
0,25 0,25 0,25 3 Các phơng trình phản ứng chứng tỏ NaHCO
3 hợp chất lỡng tính: NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
0,25 0,25
t0
xt, t0
(4)Trang 4/
B/ Bài toán (3 điểm) Số mol Ag =
108 16 ,
= 0,02 mol Sè mol NaOH = 0,05.1 = 0,05 mol Sè mol H2 =
4 , 22
840 ,
= 0,0375 mol
(Sai sè mol mét chất cho 0,25 điểm, hai chất trở lên không cho điểm) Các phơng trình phản ứng hóa học:
CH3CHO + Ag2O CH3COOH + 2Ag (1) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (2) 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 (3) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (4) Theo (1): sè mol CH3CHO =
2
sè mol Ag = 0,01 mol Theo (2): sè mol CH3COOH = sè mol NaOH = 0,05 mol Theo (3) vµ (4):
sè mol CH3COOH + sè mol C2H5OH = 2.sè mol H2 = 2.0,0375 mol Thay số mol CH3COOH vào ta thu đợc: số mol C2H5OH = 0,025 mol Khối lợng hỗn hợp X: a = 44.0,01 + 60.0,05 + 46.0,025 = 4,59 + % khèi l−ỵng CH3CHO = 100%
59 ,
01 , 44
= 9,59% + % khèi l−ỵng CH3COOH = 100%
59 ,
05 , 60
= 65,36% + % khèi l−ỵng C2H5OH = 100%
59 ,
025 , 46
= 25,05%
(Học sinh giải toán theo cách khác, cho đủ số điểm)
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
−−−−−−−− HÕt −−−−−−−
NH3, t