Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 223 câu từ đề thi thử năm 2018 các trường không chuyên cả nước

Câu 1: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018) Cho phản ứng oxi hóa – khử Al tạo sản phẩm khử Tỉ lệ số phân tử tạo muối với số phân từ đóng vai trị oxi hóa là? A 1:6 B 8:3 C 4:1 D 5:1 Đáp án C Ta có PTPƯ: 8Al +30HNO3 → 8Al(NO3)3 +3N2O + 15H2O Số phân tử HNO3 mơi trường 8x3=24 Sơ phân tử HNO3 oxi hóa →Tỉ lệ 4:1 Câu 2: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018) Trộn 50 ml dung dịch HCl 0.12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M thu dược dung dịch X pH dung dịch X là? A B C 10 D Đáp án B nHCl=0,006 mol nNaOH=0,005 mol thực phản ứng trung hòa HCl dư 0,001 mol Vdd=0,1(l) →CM=0.01 →pH=-log(0,01)=2 Câu 3: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018) Trường hợp sau đày không xảy phàn ứng trộn dung dịch với nhau? A B C D Đáp án D A B C D AgNO3 + HCl 3NaOH + FeCl3 Ca(OH)2 + 2NH4Cl NaNO3 + K2SO4 AgCl + HNO3 Fe(OH)3 + 3NaCl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O không phản ứng Câu 4: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018) Thành phân hóa học cua supcphotphat kép là? A B C D Đáp án D Câu 5: (THPT Hàn Thuyên BẮC NINH năm 2017-2018) Cho dung dịch dung dịch vào , Số trường hợp có xảy phản ứng là? A B C D Đáp án B Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 Ba(HCO3)2+ Ca(OH)2 BaSO4 + Na2SO4+ 2CO2 + 2H2O BaCO3 + CaCO3 + H2O Ba(HCO3)2+ H2SO4 BaSO4 + 2CO2+ 2H2O Ba(HCO3)2+ Ca(NO3)2 KHÔNG PHẢN ỨNG Ba(HCO3)2+ NaHCO3 KHÔNG PHẢN ỨNG Ba(HCO3)2+ Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2+ 2CH3COOH Ba(CH3COO)2 + 2CO2 + 2H2O Câu 6: (THPT Thuận Thành số Bắc Ninh năm 2017-2018) Cho 3,36 lít ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M đktc vào 200 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là: A 9,85 gam B 19,7 gam C 14,775 gam D 1,97 gam Đáp án B = 0,15 (mol) , nOH- = 0,4 (mol) → nOH- > nCO2 → OH- dư = CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 0,15 0,3 0,3 (mol) Có : = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) → = 0,1 mol → m↓ = 0,1.197 = 19,7 (gam) Câu 7: (THPT Thuận Thành số Bắc Ninh năm 2017-2018) Trộn lẫn V ml dung dịch (gồm NaOH ) có pH = 12 với V ml dung dịch gồm HCl 0,02 M 0,005M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Đáp án C Chọn V=1 lít 0.03 0.01 (dư) =0.02 mol Vtổng =2 lít Câu 8: (THPT Thuận Thành số Bắc Ninh năm 2017-2018) Dung dịch X gồm Chia X thành phần nhau: - Phần tác dụng với nước vôi dư thu 20 gam kết tủa - Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí A 2,24 B 4,48 C 6,72 đktc Giá trị V D 3,36 Đáp án B ( bảo toàn nguyên tố c) Câu 9: (THPT Thuận Thành số Bắc Ninh năm 2017-2018) Dung dịch X chứa 0,02 mol ; 0,04 mol ; 0,04 mol ; x mol y mol Cho X tác dụng hết với dung dịch dư, thu 17,22 gam kết tủa Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,30 Đáp án C B 4,86 C 4,08 D 5,06 nAgCl=0.12 (mol) BTĐT: (mol) Khi cho NaOH 0.17 (mol) vào dd X thì: Dung dịch cuối chứa: => :0.12(mol) =0.01(mol) => =0.01(mol) : 0.04(mol) Na+:0.17(mol) Kết tủa gồm: Al(OH)3:0.01(mol), Cu(OH)2:0.01(mol), Mg(OH)2:0.04(mol) => m = 4.08 (g) Câu 10: (THPT Thuận Thành số Bắc Ninh năm 2017-2018) Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm , thu dung dịch X chứa m gam muối Khí Y có tỉ khối so với 11,4 Giá trị m là: A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Đáp án D Ta có: ne cho= 2nMg= 0,145.2=0,29 (mol) Bảo tồn e: => = 0.01 (mol) Theo gt, H+ dư nên NO3- hết => phản ứng= = nNO3-= = 0,05 (mol) =0,35 (mol) Vậy: m = =18.035(g) Câu 11: (THPT Yên Lạc - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Để hịa tan hồn tồn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800ml dung dịch HNO 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N 2, N2O, NO, NO2 (trong số mol N2O NO2 nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X A 62,55 B 90,58 C 37,45 D 9,42 Chọn đáp án C nH2O = nNO2 ⇒ ghép khí: N2O + NO2 = N2O3 = 3NO ⇒ quy A N2 NO Đặt nN2 = x mol; nNO = y mol ⇒ x + y = 0,1 mol mhh khí = 28x + 30y = 0,1 × 14,5 × ⇒ giải ra: x = y = 0,05 mol Hai kim loại Mg, Zn → ý có muối amoni! Ta có: nHNO3 = 10nNH4+ + 12nN2 + 4nNO ⇒ nNH4+ = 0,04 mol Gọi số mol Mg a Zn b ⇒ 24a + 65b = 19,225; Lại theo bảo tồn electron: 2a + 2b = 0,04 × + 0,05 × 10 + 0,05 × ||⇒ giải ra: a = 0,3 mol; b = 0,185 mol ⇒ %mMg = 0,3 ì 24 ữ 19,225 ì 100% = 37,45% Câu 12: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Chất X tác dụng với dung dịch HCl Khi chất X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X A AlCl3 B CaCO3 C BaCl2 D Ca(HCO3)2 Chọn đáp án D Ca(HCO3)2 chất lưỡng tính: • Cu(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O • Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Vậy chất X Ca(HCO3)2 Chọn đáp án D Câu 13: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 0,2M với 100 ml dung dịch HCl 0,1M dung dịch X pH dung dịch X A 12,7 B C 12 D Chọn đáp án A Phản ứng: KOH + HCl → KCl + H2O Có nKOH = 0,02 mol; nHCl = 0,01 mol ⇒ sau phản ứng thu 200 ml dung dịch X gồm 0,01 mol KCl 0,01 mol KOH → dung dịch X có mơi trường bazơ pH = 14 + log([OH−]) = 14 + log(0,01 ÷ 0,2) = 12,7 → chọn đáp án A Câu 14: (THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng lọ khơng dán nhãn thu kết sau: - X có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 - X phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch HNO3 Vậy dung dịch X dung dịch sau đây? A Dung dịch Ba(HCO3)2 B Dung dịch MgCl2 C Dung dịch KOH D Dung dịch AgNO3 Chọn đáp án B Ba(HCO3)2 muối có tính lưỡng tính ⇒ tác dụng dc với HCl, HNO3 → loại A AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 ||⇒ loại đáp án D KOH không phản ứng dc với NaOH Na2CO3 → loại đáp án C có đáp án B thỏa mãn mà Các phản ứng xảy ra: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl || MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl MgCl2 không phản ứng với dung dịch HCl, HNO3 Theo đó, chọn đáp án B Câu 15: (THPT Phạm Cơng Bình-Vĩnh-Phúc- Lần - Năm 2018)Cho từ từ dung dịch HCl 1M đến dư 200 ml dung dịch X chứa Na2CO3 NaHCO3 Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch X vào 175 ml dung dịch HCl 1M, thu V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 2,128 B 1,232 C 2,800 D 3,920 Chọn đáp án C Câu 16: (THPT Phạm Cơng Bình-Vĩnh-Phúc- Lần - Năm 2018) Hịa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO3 HNO3 thấy có 2,15 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO có tỷ khối so với H 18,5 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 150,0 Chọn đáp án C B 135,0 C 143,0 D 154,0 Đặt nNO = x; nCO2 = y → x + y = 0,2 || 30x + 44y = 0,2 × 18,5 × ⇒ x = y = 0,1 mol ⇒ nMgCO3 = 0,1 mol Đặt nMg = a; nMgO = b; nNH4+ = c Bảo toàn electron: 2a = 8c + 0,1 × nH+ = 4nNO + 10nNH4+ + 2nO + 2nCO3 ⇒ 2,15 = × 0,1 + 10c + 2b + × 0,1 mMg + mMgO + mMgCO3 = 30 ⇒ 24a + 40b + 0,1 × 84 = 30 Giải hệ có: a = 0,65 mol; b = 0,15 mol; c = 0,125 mol ⇒ muối gồm 0,9 mol Mg(NO3)2 0,125 mol NH4NO3 ⇒ m = 143,2 (g) Câu 17: (THPT Phạm Cơng Bình-Vĩnh-Phúc- Lần - Năm 2018) Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO3)3 MgCO3 (trong oxi chiếm 41,618% khối lượng) Hòa tan hết 20,76 gam X dung dịch chứa 0,48 mol H 2SO4 x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 56,28 gam 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 13,34 gam kết tủa Giá trị x A 0,02 B 0,04 C 0,06 Chọn đáp án B Lập sơ đồ: NaOH dư ⇒ kết tủa có Mg(OH)2 → nMg2+ = 13,34 ÷ 58 = 0,23 mol Gọi nAl3+ = a; nNH4+ = b Bảo tồn diện tích: 0,23 × + 3a + b = 0,48 × mY = 0,23 × 24 + 27a + 18b + 0,48 × 96 = 56,28 Giải hệ có: a = 0,16 mol; b = 0,02 mol Đặt nCO3 = c mol; nNO3 = d mol.nNO = 20,76 ì 0,41618 ữ 16 = 0,54 = 3c + 3d mX = 20,76 = 0,23 × 24 + 0,16 × 27 + 60c + 62d ⇒ c = 0,12 mol; d = 0,06 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nN2 = (0,06 + x – 0,02) ÷ = 0,5x + 0,02 Gọi nH2 = y → nZ = 0,2 mol = 0,5x + 0,02 + y + 0,12 nH+ = 12nN2 + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nCO3 → 0,96 + x = 12.(0,5x + 0,02) + 2y + 0,44 ⇒ x = y = 0,04 mol D 0,08 Câu 18: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần - Năm 2018) Chất sau có thành phần phân kali? A NaCl B (NH2)2CO C NH4NO2 D KNO3 Chọn đáp án D Câu 19: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần - Năm 2018) Cho dung dịch Ba(HCO 3)2 vào dung dịch: KCl, Mg(NO 3)2, KOH, K2CO3, NaHSO4, K2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, HNO3 Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Chọn đáp án B Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch: • Ba(HCO3)2 + KCl → phản ứng khơng xảy ra.! • Ba(HCO3)2 + Mg(NO3)2 → phản ứng khơng xảy ra.! • Ba(HCO3)2 + 2KOH → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O • Ba(HCO3)2 + K2CO3 → BaCO3↓ + 2KHCO3 • Ba(HCO3)2 + NaHSO4 → BaSO4↓ + NaHCO3 + CO2↑ + H2O • Ba(HCO3)2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KHCO3 • Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O • Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O • Ba(HCO3)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O ||⇒ tổng có trường hợp tạo kết tủa → chọn đáp án B Câu 20: (THPT Việt Yên - Bắc Giang - Lần - Năm 2018)Hỗn hợp X gồm CaCl2, CaOCl2, KCl, KClO3 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 1,792 lít khí oxi (đo điều kiện tiêu chuẩn) 25,59 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch K 2CO3 1,0M kết tủa T dung dịch Z Lượng KCl Z gấp 4,2 lần lượng KCl có X Thành phần phần trăm khối lượng CaOCl2 X có giá trị gần A 45,12% Chọn đáp án A B 43,24% C 40,67% D 38,83% Sơ đồ q trình: Có nK2CO3 = 0,15 mol ⇒ nCaCl2 Y = 0,15 mol ⇒ nKCl Y = (25,59 0,15 ì 111) ữ 74,5 = 0,12 mol ⇒ ∑nKCl Z = 0,12 + 0,15 × = 0,42 mol ||→ nKCl X = 0,1 mol ⇒ nKClO3 X = 0,12 – 0,1 = 0,02 mol mà ∑nO X = 0,08 × = 0,16 mol ⇒ nCaOCl2 = 0,16 – 0,02 × = 0,1 mol ⇒ %mCaOCl2 X = 45,12% Chọn đáp án A Câu 21: (THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc - Lần - Năm 2018) Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y gồm NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M Giá trị V A 1000 B 500 C 200 D 250 Chọn đáp án D Cần thật thật ý trộn thể tích dung dịch ⇒ tạo 300 ml dung dịch X gồm 100 mL HCl 0,3M; 100 mL H 2SO4 0,2M 100 mL H3PO4 0,1M ||⇒ mol V mL dung dịch Y gồm 2x mol NaOH x mol Ba(OH)2 ⇒ Phản ứng trung hòa: x mol ||⇒ ⇒ 4x = 0,1 ⇒ x = 0,025 mol ⇒ V = n ÷ CM = 0,025 ÷ 0,1 = 0,25 lít ⇔ 250 mL ⇒ chọn đáp án D Câu 22: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018) X dung dịch NaOH có pH = 12; Y dung dịch H2SO4 có pH = Để trung hịa 200 ml dung dịch X cần V ml dung dịch Y Giá trị V là: A 100 B 200 C 400 D 300 Chọn đáp án B Câu 23: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018)Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: Ca(NO 3)2, KOH, Na2CO3, KHSO4, Ba(OH)2, H2SO4, HNO3 Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Chọn đáp án A Câu 24: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018) Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + X + H2O (2) Ba(HCO3)2 + 2KOH → BaCO3 + Y + 2H2O Phát biểu sau X Y đúng? A Đều tác dụng với dung dịch HCl tạo khí CO2 B Đều tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa C Đều hòa tan kim loại Al D Đều không tác dụng với dung dịch BaCl2 Chọn đáp án B Câu 25: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (2) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (3) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch MgCl2 (4) Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch Ca(NO3)2 (5) Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 Số thí nghiệm thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn A B C D Chọn đáp án C Câu 26: (THPT TTLTĐH Diệu Hiền - Cần Thơ - tháng 10 - Năm 2018) Trộn 0,1 mol hỗn hợp gồm NaNO3 KNO3 với 0,15 mol Cu(NO3)2, thu hỗn hợp X Nung nóng hỗn hợp X thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Dẫn tồn khí Z vào nước dư thu dung dịch T thấy thoát V lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12 Câu 181: (THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau năm 2018) Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2(đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10,4 B 27,3 C 54,6 D 23,4 Đáp án D %mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam ⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 1,2 mol ⇒ Dung dịch Y chứa nAlO2– = nAl/Al2O3 = 0,7 mol || nOH dư = 0,5 mol + Sau phản ứng trung hòa nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol ⇒ nAl(OH)3 = 0,7 – = 0,3 mol ⇒ mAl(OH)3 = 0,3×78 = 23,4 gam Câu 182: (THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau năm 2018) Phát biểu sau đúng? A Nhôm hịa tan dung dịch H2SO4 đặc nguội B Crom kim loại cứng kim loại C Cho nhôm vào dd chứa NaNO3 NaOH, đun nóng nhẹ thấy có khí khơng màu hóa nâu khơng khí D Nhơm tan dung dịch NaOH kim loại có tính khử yếu Đáp án B Câu 183: (THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau năm 2018)Hỗn hợp X gồm KCl KClO Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vào dung dịch chứa 0,5 mol FeSO 0,3 mol H2SO4 thu dung dịch Q Cho dung dịch Ba(OH)2 lấy dư vào dung dịch Q thu kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị X A 212,4 B 185,3 Đáp án D Đặt nKCl = a nKClO3 = b ⇒ 74,5a + 122,5b = 39,4 (1) C 197,5 D 238,2 + Ta có 6,74 gam chất rắn gồm MnO2 AgCl [Trong mMnO2 = 10 gam] ⇒ ∑nAgCl = ∑nCl = = 0,4 mol ⇒ PT bảo toàn Clo là: a + b = 0,4 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có: nKCl = nKClO3 = 0,2 mol ⇒ nKhí P = nO2 = 1,5×0,2 = 0,3 mol ⇒ 0,1 mol O2 + 0,1 mol O2 oxi hóa Fe2+ → Fe3+ ||⇒ nFe3+ = = 0,4 mol ⇒ PHản ứng với Ba(OH)2 kết tủa bao gồm: nFe(OH)2 = 0,1, nFe(OH)3 = 0,4 nBaSO4 = 0,8 mol ⇒ mKết tủa = 0,1×90 + 0,4×107 + 0,8×233 = 238,2 gam Câu 184: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)Kim loại sau tan nước tạo dung dịch bazơ? A Cu B Na C Mg D Al Đáp án B Câu 185: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu 18,84 gam rắn X hỗn hợp Y chứa khí Cho tồn X vào lượng nước dư, thu dung dịch Z Hấp thụ ½ hỗn hợp Y vào dung dịch Z, thu dung dịch T chứa m gam chất tan Giá trị m A 14,64 B 17,45 C 16,44 Đáp án C Khi nung đến khối lượng không đổi ta có: Ba(HCO3)2 → BaO || NaHCO3 → Na2CO3 Đặt nBa(HCO3)2 = a nNaHCO3 = b ta có: PT theo m hỗn hợp: 259a + 84b = 30,52 (1) PT theo m rắn sau nung: 153a + 53b = 18,84 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có a = 0,04 b = 0,24 ● Bảo toàn cacbon ⇒ Y chứa 0,2 mol CO2 nước + Hịa tan X vào H2O ta có: BaO nBa(OH)2 = 0,04 mol Nhận thấy nCO2 cho vào < nOH– ⇒ CO2 bị hấp thụ để tạo muối HCO3– D 15,20 Ta có nBaCO3 = 0,04 mol ||⇒ Bảo tồn khối lượng ta có: mChất tan T = 0,04×171 + 0,12×106 + 0,1×44 + (0,1–0,04×2)×18 – 0,04×197 = 16,44 gam Câu 186: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018) Cho sơ đồ: Na → X → Y → Z → T → Na Thự chất X, Y, Z, T A Na2SO4; Na2CO3; NaOH; NaCl B NaOH; Na2CO3; Na2SO4; NaCl C NaOH; Na2SO4; Na2CO3; NaCl D Na2CO3; NaOH; Na2SO4; NaCl Đáp án B Câu 187: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1,0M vào 100 ml dung dịch X gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1,0M sinh V lít khí (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch Y, m gam kết tủa Giá trị m V A 19,7 4,48 B 19,7 2,24 C 39,4 1,12 D 39,4 3,36 : Đáp án C Ta có nHCl = 0,2 mol || nNa2CO3 = 0,15 mol || nKHCO3 = 0,1 mol ⇒ nCO2 = ∑nH+ – nCO32– = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol ⇒ VCO2 = 1,12 lít + Bảo tồn cacbon ta có nHCO3– Y = 0,15 + 0,1 – 0,05 = 0,2 mol ⇒ nBaCO3 = nHCO3– Y = 0,2 mol ⇒ mBaCO3 = 39,4 gam Câu 188: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018) Hỗn hợp X gồm CaC2, Al4C3, Ca, Al Cho 40,3 gam X vào nước dư thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm ba khí Đốt cháy Z, thu 20,16 lít CO đktc 20,7 gam H 2O Nhỏ từ từ dung dịch HCl xM vào dung dịch Y, kết biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x A 2,0 B 2,5 C 1,8 D 1,5 Đáp án B ► Quy X Al, Ca C Dễ thấy C kiểu hết vơ khí đốt khí vào CO2 ||⇒ nC = nCO2 = 0,9 mol ^_^ Đặt nAl = m; nCa = n ⇒ mX = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g) BTNT(O) ⇒ nO2 = 1,475 mol BT electron: 3m + 2n + 0,9 × = 1,475 × ||⇒ Giải hệ cho: m = 0,5 mol; n = 0,4 mol ► Dễ thấy Y gồm Ca2+, AlO2–, OH– ⇒ nCa2+ = 0,4 mol; nAlO2– = 0,5 mol BTĐT: nOH– = 0,3 mol Nhìn đồ thị ⇒ Cả TH HCl dư hịa tan phần ↓ ⇒ Ta có CT: nH+ = 4nAlO2– – 3n↓ (với H⁺ tính phần pứ với AlO₂⁻ Al(OH)3) ||► Áp dụng: (0,56x – 0,3) = × 0,5 – × 3a (0,68x – 0,3) = × 0,5 – × 2a ||⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = Câu 189: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm là: A quặng đôlômit B quặng pirit C quặng manhetit D quặng boxit Đáp án D Câu 190: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là: A NaCl B MgCl2 C Na2CO3 D KHSO4 Đáp án C Câu 191: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Na, Fe, K B Na, Ba, K C Na, Cr, K D Be, Na, Ca Đáp án B Câu 192: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28 gam chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu là: A 0,28M B 0,70M C 0,5M D 0,05M Đáp án C Câu 193: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Kim loại sau tác dụng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Ag C Na D Cu Đáp án C Câu 194: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Hấp thụ hoàn toàn 7,84 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng muối thu là: A 29,3 B 5,0 C 24,5 D 20,0 Đáp án A nCO₂ = 0,35 mol; nCa(OH)₂ = 0,2 mol ⇒ nOH⁻ = 0,2 × = 0,4 mol ⇒ nOH⁻ : nCO₂ = 1,14 ⇒ sinh muối ⇒ nH₂O = nCO₃²⁻ = nOH⁻ - nCO₂ = 0,05 mol BTKL ||⇒ m muối = 0,35 × 44 + 0,2 × 74 – 0,05 × 18 = 29,3(g) Câu 195: (THPT Nguyễn Cơng Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH y mol NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng (x + y) có giá trị A 0,4 B 0,6 C 1,0 D 0,8 Đáp án C Từ đồ thị dễ dàng thấy nNaOH = x = 0,6 mol Tại thời điểm nHCl = 0,8 mol ta thấy nAl(OH)3 = 0,2 mol Ta có nAlO2– chưa tạo kết tủa = ⇒ ∑nAlO2– = 0,2 + 0,2 = y = 0,4 mol ⇒ nNaAlO2 = 0,4 mol ⇒ x + y = mol Câu 196: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 4,05 C 3,60 D 2,02 Đáp án B ► Xét phản ứng Y + NaOH: thu ↓ LỚN NHẤT ⇒ xảy pứ trao đổi ⇒ thay NO₃ OH: 1NO₃ ⇄ 1OH ⇒ nOH/↓ = ∑nNO₃ = 0,03 × + 0,05 × = 0,16 mol ⇒ m gốc KL/Y = 6,67 – 0,16 × 17 = 3,95(g) Do NO₃ bảo toàn, ta quan tâm KL ||⇒ Bảo toàn khối lượng gốc KL: m = 5,25 + 3,95 – 0,03 × 65 – 0,05 × 64 = 4,05(g) Câu 197: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Có dung dịch riêng biệt khơng dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4 Dung dịch thuốc thử cần thiết để nhận biết dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C NaHSO4 D BaCl2 Đáp án B Câu 198: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng tồn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khống Đáp án C Câu 199: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Hòa tan hết 33,02 gam hỗn hợp Na, Na2O, Ba BaO vào nước dư thu dược dung dịch X 4,48 lit H (đktc) Cho dung dịch CuSO4 dư vào dung dịch X, thu 73,3 gam kết tủa Nếu sục 0,45 mol khí CO vào dung dịch X, sau kết thúc phản ứng, thu lượng kết tủa là: A 31,52gam B 27,58gam C 29,55gam D 35,46gam : Đáp án D Câu 200: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3, Cu FeCl2, BaCl2 CuSO4, Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Đáp án C Câu 201: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Phát biểu sau đúng? A Zn(OH)2 bazơ lưỡng tính Zn(OH)2 vừa phân li axit, vừa phân li bazơ nước B Al kim loại lưỡng tính Al vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ C Chỉ có kim loại kiềm tác dụng với nước D Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư có kết tủa keo trắng xuất Đáp án D Câu 202: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 0,54 gam B 0,27 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Đáp án A Bảo tồn e ta có 3nAl = 2nH2 ⇔ nAl = 0,02 mol ⇒ mAl = 0,54 gam Câu 203: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm tan hết 200ml dung dịch chứa BaCl 0,3M Ba(HCO3)2 0,8M thu 2,8 lít H2 (ở đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 43,34 B 49,25 C 31,52 D 39,4 Đáp án A Ta có nHCO3– = 0,32 mol, nBa2+ = 0,22 mol, nOH– = 2nH2 = 0,25 mol Ta có phản ứng: HCO3– + OH– → CO32– + H2O ⇒ nCO32– = 0,25 mol > nBa2+ ⇒ nBaCO3 = 0,2 mol ⇒ mBaCO3 = 0,22×197 = 43,34 gam Câu 204: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Hịa tan hết hỗn hợp kim loại (Mg, Al, Zn) dung dịch HNO loãng vừa đủ thu dung dịch X khơng có khí Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan (trong oxi chiếm 61,364% khối lượng) Nung m gam muối khan nói tới khối lượng không đổi thu 19,2 gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 65 B 70 C 75 D 80 Đáp án B Mg, Al, Zn phản ứng với HNO3 khơng cho sản phẩm khử khí ⇒ sản phẩm khử NH4NO3.! ⇒ Muối khan gồm Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 NH4NO3 nhiệt phân muối: R(NO3)n → R2On + NO2 + O2 ||⇒ thay gốc NO3 1O muối (☆) Nhiệt phân muối amoni nitrat: NH4NO3 → N2O + 2H2O ||⇒ không thu rắn.! Đặt: nNH4NO3 = a mol ⇒ ngốc NO3 KL = ne cho = ne nhận = 8nNH4NO3 = 8a mol ⇒ ∑nNO3 muối amoni + kim loại = a + 8a = 9a mol ⇒ ∑nO muối X = 27a mol mà oxi chiếm 61,364% v lng m = 27a ì 32 ữ 0,61364 = 704a (gam) lại có mNH4NO3 = 80a (gam) ⇒ mmuối nitrat kim loại = 624a (gam) Ở (☆) dùng tăng giảm khối lượng ta có: 624a + (4a × 16 – 8a × 62) = 19,2 gam giải a = 0,1 mol thay lại có m = 704a = 70,4 gam Câu 205: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Dung dịch sau không tác dụng với Al2O3? A HCl B NaCl C NaOH D Ba(OH)2 Đáp án B Câu 206: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Công thức Natri cromat là: A Na2CrO7 B Na2CrO4 C NaCrO2 D Na2Cr2O7 Đáp án B Câu 207: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CaCO3 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D Ca(HCO3)2 Đáp án D Câu 208: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 là: A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gam Đáp án B Câu 209: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Cho phát biểu sau: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính Phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng toàn phần Dung dịch HCl có pH lớn dung dịch H2SO4 có nồng độ mol Hàm lượng cacbon gang cao thép Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 NaCl có khí màu vàng lục thoát catot Số phát biểu đúng: A B C D Đáp án B Số phát biểu gồm (2) (3) (4) ⇒ Chọn B (1) Sai khơng có khái niệm "Kim loại lưỡng tính" (5) Sai khí Cl2 anot Câu 210: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 0,1 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa dung dịch chứa 21,35 gam muối V có giá trị A 8,96 lít B 7,84 lít C 8,4 lít D 6,72 lít Đáp án B Câu 211: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Hịa tan hồn tồn a mol Al2O3 vào dung dịch chứa 2a mol Ba(OH) thu dung dịch X Trong chất: NaOH, CO 2, Fe(NO3)2, NH4Cl, NaHCO3, HCl, Al, Na2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch X là: A B C D Đáp án A Sau hòa tan a mol Al2O3 vào 2a mol Ba(OH)2 → + Vậy số chất tác dụng với dung dịch X gồm: CO2, Fe(NO3)2, NH4Cl, NaHCO3, HCl, Al Na2CO3 Câu 212: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư (d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 dư (g) Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối là: A B Đáp án D Ta có phản ứng sau: (a) ⇒ HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (b) ⇒ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C D (c) ⇒ 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (d) ⇒ Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (e) ⇒ 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O (g) ⇒ 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3 Sau đó: Ba(OH)2 dư + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O ⇒ TN (a) (b) (d) (e) (g) tạo muối Câu 213(THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) đến dư vào dd chứa a mol Na 2SO4 b mol Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 0,03 B 0,24 C 0,08 Đáp án B Ta có sơ đồ phản ứng sau: + Từ sơ đồ ta có hệ phương trình: PT theo số mol BaSO4: a + 3b = 69,9÷233 = 0,3 (1) PT bảo toàn Bari: a + 3b + b = a + 4b = 0,32 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có a = nNa2SO4 = 0,24 mol D 0,30 Câu 214: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 24,28 B 15,3 C 12,24 D 16,32 Đáp án B %mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam ⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 1,2 mol ⇒ Dung dịch Y chứa nAlO2– = nAl/Al2O3 = 0,7 mol || nOH dư = 0,5 mol + Sau phản ứng trung hịa nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol ⇒ nAl(OH)3 = 0,7 – ⇒ mRắn = mAl2O3 = = 0,3 mol = 15,3 gam Câu 215: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỉ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X : A 31,95% B 19,97% C 23,96% Đáp án C Quan sát sơ đồ trình quy đổi + xử lí: ► NaOH vừa đủ xử lí "kép" dung dịch sau phản ứng: ♦1: đọc chất rắn cuối 0,24 mol MgO ||→ biết ∑nMg D 27,96% (vì mà có xu hướng quy đổi lại hỗn hợp X sơ đồ.!) ♦2: Natri đâu? gọi nNaNO3 = x mol với 1,14 mol NaOH ∑nNa+ = 1,14 + x mol NaCl NaAlO2 Biết nCl = 1,08 mol nên đọc nNaAlO2 = 0,06 + x mol Bảo tồn N có ln nNO3 X = (0,54 – 5x) mol có giả thiết mX = 13,52 gam nên cần tìm nO X giải tìm x ♦1 Bảo toàn electron mở rộng: ∑nH+ = 10nN2O + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO X ♦2: bảo tồn H tìm nH2O bảo tồn O (ghép cụm NO3) tìm nhanh nO X ||→ theo cách cho biết nO X = 20x – 1,94 mol Như phân tích trên: giải mX = mMg + mAl + mO + mNO3 = 13,52 gam có x = 0,1 mol Từ đọc nO X = 0,06 mol → nAl2O3 = 0,02 mol; mà ∑nAl = 0,16 mol → nAl = 0,12 mol ||→ Yêu cầu %mAl X ≈ 23,96 % Câu 216: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Nước cứng nước có chứa nhiều ion đây? A HCO3- B Ca2+ Mg2+ C Na+ K+ D Cl- SO42- Đáp án B Câu 217: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất A Al2O3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D AlCl3 Đáp án D Câu 218: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho dung dịch lỗng có nồng độ: Ba(OH)2, NH3, KOH, KCl Dung dịch có giá trị pH lớn A KCl B NH3 C KOH D Ba(OH)2 Đáp án D Câu 219: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Dung dịch có pH lớn dung dịch có tính bazo mạnh nhất, hay [OH-] lớn Cho m gam hỗn hợp K Ba tan hết nước thu dung dịch X 0,1 mol H Để trung hòa hết dung dịch X cần V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 B 100 Đáp án A nOH- = 2nH2 = 0,2 mol nH+ = nOH- = 0,2 mol => V = 0,2 lít = 200 ml C 400 D 150 Câu 220: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại tác dụng với oxi tạo oxit (b) Nhơm điều chế phương pháp nhiệt luyện (c) Miếng gang để khơng khí ẩm xảy ăn mịn điện hóa (d) Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) catot thu kim loại (e) Các kim loại có ánh kim độ cứng lớn (g) Cho mẩu Na vào dung dịch FeSO4 thu kim loại Fe Số phát biểu A B C D Đáp án C (a) S Một số kim loại không tác dụng với oxi Au, Pt,… (b) Đ (c) Đ (d) Đ (e) S Có kim loại mềm dùng kéo cắt (g) S Na phản ứng với nước trước tạo bazo Câu 221: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho từ từ giọt dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al 2(SO4)3 b mol Na2SO4 Khối lượng kết tủa (m gam) thu phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 (n mol) biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị tỉ lệ a:b tương ứng A 1:2 B 1:1 Đáp án C + Tại n = 0,55 mol: BaSO4 đạt cực đại nBa2+ = nSO42- => 0,55 = 3a + b C 2:5 D 2:3 + Tại n = 0,3 mol: Al(OH)3 bắt đầu bị hòa tan khiến cho lượng kết tủa tăng chậm lại nOH- = 3nAl3+ => 2.0,3 = 3.2a => a = 0,1 => b = 0,25 => a : b = : Câu 222: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho mẩu Al vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HCl (c) Đun nóng NaHCO3 (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3 (e) Cho nước vôi vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (g) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm thu chất khí sau phản ứng A B C D Đáp án A Câu 223: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch lỗng gồm H2SO4 a mol HCl khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch Y gồm KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X Khối lượng kết tủa (m gam) thu phụ thuộc vào sơ thể tích dung dịch Y (V lít) biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị a A 0,25 B 0,20 C 0,10 D 0,15 Đáp án D Giả sử nAl = b; nH2SO4 = c => nH2 = 1,5b => nH+ pư = 3b Al3+: b; SO42-: c H+ dư: 2c + a – 3b + Tại V = 0,05: H+ dư bị trung hòa hết => nOH- = nH+ => 0,05.0,8 + 2.0,05.0,1 = 2c + a – 3b => nH+ dư = a -3b + 2c = 0,05 mol (1) + Tại V = 0,35: Al(OH)3 đạt cực đại => nOH- = nH+ dư + 3nAl3+ => 0,35.0,8 + 2.035.0,1 = 0,05 + 3b => b = 0,1 mol (2) + Tại V = 1,00: BaSO4 đạt cực đại => nBa2+ = nSO42- => 0,1 = c (3) Thế (2) (3) vào (1) a = 0,15 mol ... Al2(SO4)3, Zn(OH)2 NaHS Câu 120 : (THPT Kim Liên - Hà Nội - Lần năm 2018) Kim loại sau kim loại kiềm? A Na B Mg C Al D Fe Đáp án A Câu 121 (THPT Kim Thành - Hải Dương - Lần năm 2018) : Để trung hòa... Đáp án C Các kim loại Al,Fe, Cr không tác dụng với HNO đặc nguội H2SO4 đặc nguội tạo lớp màng oxit bền vững bao bọc xung quanh bề mặt kim loại ngăn không cho phản ứng xảy Câu 101: (Đề thi thử THPT... Chọn đáp án D Câu 52: (THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần - Năm 2018) Kim loại sau kim loại kiềm thổ A Na B Ba C Zn D Fe Chọn đáp án B Câu 53: (THPT Quảng Xương - Thanh Hóa - Lần - Năm 2018) Hịa