Lớp 12 đại cương kim loại 104 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên tòng văn sinh

Câu 1: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 lỗng hợp kim mà Zn bị ăn mịn điện hóa A 2, 3, B 3, C 1, 2, D 2, Câu 2: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Cho 4,69g hỗn hợp Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 2,464 lít H2 đktC Khối lượng muối tạo dung dịch sau phản ứng là: A 10,68 B 10,74 C 12,72 D 12,5 Câu 3: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Điện phân nóng chảy 23,4g muối clorua kim loại kiềm R thu 4,48 lít khí (đktc) anot R là: A Li B NA C K D RB Câu 4: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Bỏ qua thủy phân muối Hai muối X A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3 AgNO3 B Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 5: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Cho x mol hỗn hợp hai kim loại M N tan hết dung dịch chứa y mol HNO3, tỉ lệ x : y = : Kết thúc phản ứng thu khí Z dung dịch chứa ion M2+, N3+, NO3-, số mol ion NO3- gấp 2,5 lần tổng số mol ion kim loại Khí Z A NO2 B NO C N2 D N2O Câu 6: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Điện phân lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A Sau dừng điện phân, khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, chất tách khan Giá trị m A 8,7 B 18,9 C 7,3 D 13,1 Câu 7: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng chảy D HBr hịa tan nước Câu 8: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Kim loại số kim loại: Al, Fe, Ag, Cu có tính khử mạnh nhất? A Fe B Ag C Al D Cu Câu 9: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Để bảo vệ vỏ tàu biển người tA thường dùng phương pháp sAu đây? A Dùng hợp kim chống gỉ B Dùng chất chống ăn mòn C Mạ lớp kim loại bền lên vỏ tàu D Gắn Zn lên vỏ tàu Câu 10: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong muối sAu, muối dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NANO3 C KHCO3 D KBr Câu 11: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình phản ứng sau sai? A Fe + H2SO4 đặc FeSO4 + H2 B Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O C 2Al +6H2SO4 đặc Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D Zn + H2SO4 loãng ZnSO4 + H2 Câu 12: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Điện phân dung dịch chứA 0,2 mol FeCl3; 0,1 mol CuCl2 0,15 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với dòng điện I = 1,34A thời giAn 12 Khi dừng điện phân khối lượng cAtot tăng: A 7,8g B 6,4g C 9,2g D 11,2g Câu 13: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Vonfam (W) thường dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn Nguyên nhân do: A W kim loại dẻo B W kim loại nhẹ bền C W có khả dẫn điện tốt D W có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 14: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương (anot)? A Ion Br- bị oxi hóA B Ion Br- bị khử C Ion K+ bị oxi hóA D Ion K+ bị khử Câu 15: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 8,6g hỗn hợp gồm Cu, Cr, Al nung nóng oxi dư đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 11,8g hỗn hợp X Để tác dụng hết với chất có X cần V lít dung dịch HCl 2M Giá trị V A 0,25 B 0,15 C 0,2 D 0,1 Câu 16: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau, xảy ăn mòn điện hóa cặp sắt khơng bị ăn mịn? A Fe – Sn B Fe – Zn C Fe – Cu D Fe – PB Câu 17: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Tính chất sau khơng phải tính chất đặc trung kim loại? A Tác dụng với dung dịch muối B Tác dụng với bazơ C Tác dụng với phi kim D Tác dụng với axit Câu 18: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng mà không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội A Cu Fe B Fe Al C Mg Al D Mg Cu Câu 19: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Lấy 14,3g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt nóng oxi dư, sau phản ứng xảy hồn tồn nhận 22,3g hỗn hợp Y gồm oxit Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp Y A 400 ml B 600 ml C 500 ml D 750 ml Câu 20: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Điện phân lượng dư dung dịch MgCl2 (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A Sau dừng điện phân, khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, chất tách khan Giá trị m A 8,7 B 18,9 C 7,3 D 13,1 Câu 21: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đốt cháy 6,72g kim loại M với oxi dư thu 8,4g oxit Nếu cho 5,04g M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Thể tích khí NO đktc A 1,176 lít B 2,016 lít C 2,24 lít D 1,344 lít Câu 22: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hịa tan hết 12,98g X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N2 có tỉ lệ mol tương ứng : Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 46,888 B 51,242 C 60,272 D 62,124 Câu 23: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 A Fe B Cu C Ag D Al Câu 24: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho hỗn hợp Fe Cu tác dụng với HNO3, phản ứng xong thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan là: A HNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 25: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho m gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 2,24 lít NO (đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,8 lít H2 (đktc) Giá trị m A 4,15 B 4,5 C 6,95 D 8,3 Câu 26: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho cặp oxi hóa-khử: Fe2+/Fe; Fe3+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa giảm dần tính khử là: A Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe B Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag C Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu D Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Câu 27: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8g Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dung dịch H2S dư, thu 9,6g kết tủa đen Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu A 0,5M B 1M C 1,125M D 2M Câu 28: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 33,9g hỗn hợp bột Zn Mg (tỉ lệ mol : 2) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O H2 Hỗn hợp khí B có tỉ khối so với He 8,375 Giá trị gần m A 240 B 300 C 312 D 308 Câu 29: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al B Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 30: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình ion rút gọn sau: a) Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu b) Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ c) Fe2+ + Mg Mg2+ + Fe Nhận xét A Tính khử Mg > Fe > Fe2+> Cu B Tính khử Mg > Fe2+ > Cu > Fe C Tính oxi hóa Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ D Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+ Câu 31: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trường hợp sau ăn mịn điện hóa? A Natri cháy khơng khí C Kẽm bị phá hủy khí clo B Kẽm dung dịch H2SO4 loãng D Thép để khơng khí ẩm Câu 32: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Nếu ta thực hoàn toàn q trình hóa học điện hóa học sau đây: a) NaOH tác dụng với dung dịch HCl b) NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 c) Phân hủy NaHCO3 nhiệt d) Điện phân NaOH nóng chảy e) Điện phân dung dịch NaOH g) Điện phân NaCl nóng chảy Số trường hợp ion Na+ có tồn là: A B C D Câu 33: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị xây xát sâu đến lớp sắt, vật bị gỉ sắt chậm nhất? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếC C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 34: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương pháp điều chế kim loại kiềm là: A khử oxit khí CO B điện phân nóng chảy muối halogen hiđroxit chúng C điện phân dung dịch muối halogen D cho Al tác dụng với dung dịch muối Câu 35: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào dung dịch HCl dư thu V lít H2 đktC Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,24 Câu 36: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hỗn hợp A gồm kim loại Fe – Cu Có thể dùng dung dịch sau để thu Cu kim loại? A Cu(NO3)2 dư B MgSO4 dư C Fe(NO3)2 dư D FeCl3 dư Câu 37: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các nguyên tố kim loại xếp theo chiều tăng tính khử? A Al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu, Mg, Al C Na, Mg, Al, Fe Câu 38: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí oxi khơ (2) Thép cacbon để khơng khí ẩm (3) Nhúng kẽm dung dịch HCl (4) Nhúng đồng dung dịch HNO3 loãng D Ag, Cu, Al, Mg (5) Nhúng kẽm dung dịch AgNO3 (6) Nhúng đồng dung dịch Fe(NO3)3 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 39: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan hết 6g hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68g hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36 % Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40% Ag Câu 40: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A vàng B vonfram C nhôm D thủy ngân Câu 41: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Ag+ C Cu2+ D Zn2+ Câu 42: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị xây xát sâu đến lớp sắt, vật bị gỉ sắt chậm nhất? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếC C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 43: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là: A B C D Câu 44: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 1,50 B 3,25 C 2,25 D 1,25 Câu 45: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Tính chất vật lí kim loại khơng phải electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện tính dẫn nhiệt Câu 46: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho ion sau: Ni2+, Zn2+, Ag+, Sn2+, Pb2+ Ion có tính oxi hóa mạnh ion có tính oxi hóa yếu là: A Pb2+ Ni2+ B Ag+ Zn2+ C Ni2+ Sn2+ D Pb2+ Zn2+ Câu 47: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Điện phân dung dịch CuSO4 với cường độ I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Thời gian điện phân t A phút 20 giây B phút 13 giây C phút 26 giây D phút 12 giây Câu 48: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Ngâm niken dung dịch loãng chứa muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử muối A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Câu 49: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hóa ion kim loại giảm dần theo dãy sau: A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ Câu 50: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho thí nghiệm sau: (1) Đốt thép–cacbon bình khí clo (2) Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch FeSO4 (3) Hợp kim đồng thau (Cu–Zn) để khơng khí ẩm (4) Sắt tây bị xây xước sâu đến lớp bên để ngồi khơng khí ẩm Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa học? A 2, 3, B 3, C D 1, 3, Câu 51: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X có chứa: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 Câu 52: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Chia hỗn hợp X gồm K, Al, Fe thành hai phần Cho phần vào dung dịch KOH dư thu 0,784 lít khí H2 (đktc) Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl dư, thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X A 0,39; 0,54; 0,56 B 0,39; 0,54; 1,40 C 0,78; 1,08; 0,56 D 0,78; 0,54; 1,12 Câu 53: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Nhóm kim loại khơng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội A Fe, Cr, Al B Cr, Pb, Mn C Al, Ag, PB D Ag, Pt, Au Câu 54: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho hỗn hợp Al2O3, ZnO, MgO, FeO tác dụng với luồng khí CO nóng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp B gồm chất A Al2O3, FeO, Zn, MgO B Al2O3, Fe, Zn, MgO C Al, Fe, Zn, MgO D Al, Fe, Zn, Mg Câu 55: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HNO3 thấy 0,448 lít NO (đktc) thu 5,24g muối khan Giá trị m là: A 1,25 B 1,52 C 2,52 D 3,52 Câu 56: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 5,2g hỗn hợp gồm Al, Mg Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch Y A 152g B 146,7g C 175,2g D 151,9g Câu 57: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Nung nóng ống sứ chứa 36,1g hỗn hợp gồm MgO, CuO, ZnO Fe2O3 dẫn hỗn hợp khí X gồm CO H2 dư qua đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu 28,1g chất rắn Tổng thể tích khí X (đktc) tham gia phản ứng khử A 5,6 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 8,4 lít Câu 58: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho 7,68g hỗn hợp Fe2O3 Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng lại 3,2g Cu Khối lượng Fe2O3 ban đầu A 2,3g B 3,2g C 4,48g D 4,42g Câu 59: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp bột gồm MgO, CuO, FeO, Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Oxit kim loại X A MgO B CuO C FeO D Fe2O3 Câu 60: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4, sau thời gian quan sát thấy: A sắt có màu trắng xám dung dịch màu xanh nhạt B sắt có màu đỏ dung dịch màu xanh nhạt dần C sắt có màu vàng dung dịch có màu xanh nhạt D sắt có màu đỏ dung dịch có màu xanh đậm Câu 61: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Cho 2,24g bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 Câu 62: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Điện phân 10 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian 10 phút 30 giây với cường độ dòng điện I = 2A, thu m gam Ag Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% Giá trị m A 2,16 B 1,544 C 0,432 D 1,41 Câu 63: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn 25,3g hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4g Cô cạn dung dịch Y thu 122,3g hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau đây? A 1,81 mol B 1,95 mol C 1,8 mol D 1,91 mol Câu 64: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm NaOH vào dung dịch chứa FeCl3 màu vàng thấy xuất kết tủa màu nâu đỏ B Thêm bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3 thấy hình thành dung dịch màu xanh nhạt C Thêm Fe(OH)3 màu nâu đỏ vào dung dịch H2SO4 thấy hình thành dung dịch màu vàng D Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu xanh Câu 65: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) So sánh không đúng? A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất khơng tan nướC Câu 66: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,4 mol B 1,9 mol C 1,4 mol D 1,5 mol Câu 67: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đốt cháy 16,64 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 23,68 gam hỗn hợp X gồm oxit Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 24 gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dungd ịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủA Giá trị m A 126,28 B 128,44 C 130,6 D 43,20 Câu 68: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 69: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối? A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag Câu 70: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 18,536g hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg tác dụng với oxi dư thu 28,168g hỗn hợp oxit Nếu cho 18,536g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y sản phẩm khử khí NO Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 55,86 B 93,184 C 102,816 D 74,522 Câu 71: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018)Điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M NaNO3 0,1M khí bắt đầu catot ngừng điện phân Khối lượng kim loại bám catot thể tích khí (đktc) anot A 1,08g 1,12 lít B 3,38g 0,224 lít C 1,08g 0,056 lít D 1,31g 0,112 lít Câu 72: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Phát biểu sau nói ăn mịn hóa học: A Về chất, ăn mịn hóa học dạng ăn mịn điện hóA B Ăn mịn hóa học làm phát sinh dịng điện chiều C Ăn mịn hóa học khơng làm phát sinh dòng điện D Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hóa họC Câu 73: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho 5g bột Cu Al vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu 3,36 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 64% B 54% C 51% D 27% Câu 74: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân lại thấy nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Câu 9: Chọn D: phương pháp điện hóA: dùng kim loại mạnh để bảo vệ kim loại yếu Câu 10: 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O Chọn C Câu 11: Chọn A vì: 2Fe +6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 12: m = 0,1.64 + 0,025.56 = 7,8g Chọn A Câu 13: Chọn D: 3410oC Câu 14: Ở cực âm (catot): 2H2O + 2e Ở cực dương (anot): 2Br- 2OH- + H2 Br2 + 2e Chọn A Câu 15: mO = 11,8 – 8,6 = 3,2g Oxit + 2HCl nO = 0,2 = nH2O Muối + H2O nHCl = 0,4 VHCl = 0,2 lít Chọn C Câu 16: Chọn B Zn mạnh hơn, đóng vai trị cực âm bị oxi hóa Zn bị ăn mịn Câu 17: Chọn B Câu 18: Chọn B: Fe, Al thụ động với H2SO4 đặc nguội Câu 19: mO = 22,3 – 14,3 = 8g Câu 20: nO = 0,5 = nH2O nHCl = 0,5.2 = V = ½ = 0,5 lít Chọn C ne = I.t/96500 = 2,68.2.3600/96500 = 0,2 2OH- + H2 Catot: 2H2O + 2e 0,2 Anot: 2Cl- → 0,2 → 0,1 Cl2 + 2e 0,1 ← 0,2 Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 Câu 21: mO = 8,4 – 6,72 = 1,68g (0,105 mol) 6,72g M cần 0,105 mol O Ta có 2nO = 3nNO 5,04g M cần 0,07875 nNO = 0,0525 VNO = 1,176 lít Chọn A Câu 22: Qui đổi X thành Al, Fe O mO = 12,98.18,49% = 2,4g nO = 0,15 nHNO3 = 0,6275; nNO = nN2 = 0,01 nHNO3 = 2nO + 4nNO + 12nN2 + 10nNH4NO3 nNH4NO3 = 0,01675 nNO3 muối kim loại = 2nO + 3nNO + 10nN2+ 8nNH4NO3 = 0,564 m = mkim loại + mNO3 tạo muối kim loại + mNH4NO3 = 46,888 Chọn A Câu 23: Fe3+ tác dụng với kim loại trước Ag Chọn C Câu 24: Fe tạo Fe3+ Nếu Cu có phản ứng tạo muối Nhưng đề cho có chất tan nghĩa Cu chưa tác dụng Dung dịch A khơng thể Fe3+ Fe3+ tác dụng với Cu Dung dịch A phải Fe2+ Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ Câu 25: Gọi x = nAl, y = nFe Khi tác dụng với HNO3 lỗng, dư Bảo tồn ne 3nAl + 3nFe = 3nNO x + y = 0,1 (1) Khi cho tác dụng với dung dịch HCl dư Bảo toàn ne 3nAl + 2nFe = 2nH2 Từ (1), (2) x = y = 0,05 3x + 2y = 0,25 (2) Chọn D Vậy m = (27 + 56).0,05 = 4,15g Chọn A Câu 26: Chọn D Câu 27: CuSO4 + H2O Cu↓ + ½ O2↑ + H2SO4 Đặt nCuSO4 điện phân = x CuSO4 dư + H2S mCu + mO2 = 64x + 32.0,5x = x = 0,1 CuS↓ + H2SO4 nCuSO4 dư = nCuS = 0,1 Vậy nCuSO4 bđ = 0,2 CM = 1M Chọn B Câu 28: nZn = a nMg = 2a 65a + 24.2a = 33,9 a = 0,3 Bảo toàn ne 2nZn + 2nMg = 8nN2O + 2nH2 + 8nNH4+ Bảo toàn N nNaNO3 = 2nN2O + nNH4+ = 0,3625 nH+ = 10nN2O + 2nH2 + 10nNH4+ = 2,225 Bảo toàn H nNaHSO4 = 2,225 nNaHSO4 = 2nH2 + 4nNH4+ + 2nH2O Bảo toàn khối lượng nNH4+ = 0,0625 nH2O = 0,9375 mmuối = mkim loại + mNaNO3 + mNaHSO4 – mB – mH2O = 33,9 + 0,3625.85 + 2,225.120 – 0,2.8,375.4 – 0,93 75.18 = 308,1375g Chọn D Câu 29: Chọn A Fe, Al, Cr thụ động với HNO3 đặc nguội đứng trước H dãy điện hóa nên phản ứng với axit HCl Câu 30: Chọn D Câu 31: Để có ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện: Điều kiện 1: Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: nhúng vào dung dịch chất điện li Chọn D Câu 32: Chọn B gồm a, b, c, e Câu 33: Sắt tráng thiếc; sắt tráng niken; sắt tráng đồng sắt bị ăn mịn trước cịn sắt tráng kẽm kẽm bị ăn mịn trước Chọn A Câu 34: Chọn B Câu 35: nH2 = nFe = 0,1 V = 2,24 Chọn D Câu 36: Chọn A Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Câu 37: Chọn D Câu 38: Chọn C, gồm (2) (5) Câu 39: Gọi x = nCu, y = nAg %mCu = Chọn B Câu 40: Chọn D Kim loại tồn trạng thái rắn (trừ Hg) Hg có tonc = – 39oC Câu 41: Tính oxi hóa Ca2+ < Zn2+ < Cu2+ < Ag+ Chọn B Câu 42: Sắt tráng thiếc; sắt tráng niken; sắt tráng đồng sắt bị ăn mịn trước cịn sắt tráng kẽm kẽm bị ăn mòn trước Chọn A Câu 43: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH Câu 44: 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Chọn B Do dung dịch màu xanh nên CuSO4 dư Gọi a = nCuSO4pư, nFe = 0,3 mol CuSO4 + H2O Cu↓ + H2SO4 + ½ O2 a →a →a → 0,5a Bảo tồn khối lượng, ta có mdd CuSO4 – mdd H2SO4 = mCu + mO2 = 64a + 32.0,5a a = 0,1 Vậy dung dịch Y chứa H2SO4 CuSO4còn dư Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,1 ← 0,1 Fe + CuSO4còn dư b→b FeSO4 + Cu →b mà mCu + mFe dư = 12,4 nCuSO4bđ = a + b = 0,25 64b + 56.(0,3 – 0,1 – b) = 12,4 x = 0,25/0,2 = 1,25 b = 0,15 Chọn D Câu 45: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim electron tự gây cịn tính cứng phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại cấu trúc kiểu mạng tinh thể Chọn C Câu 46: Chọn B: Kim loại có tính khử mạnh ion có tính oxi hóa yếu Câu 47: Ở anot xảy oxi hóa nước: 2H2O nO2 = 0,01 4H+ + O2 + 4e ne = 0,04 Mà ne = I.t/96500 t = 0,04.96500/10 = 386 giây = phút 26 giây Chọn C Câu 48: Cu, Pb đứng sau Ni nên bị Ni đẩy khỏi dung dịch muối Cu2+ Pb2+ Chọn D Câu 49: Chọn B Câu 50: Chú ý: Để có ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện: Điều kiện 1: Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện li (1) Đốt thép–cacbon bình khí clo Khơng thỏa mãn điều kiện (2) Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch FeSO4 Thỏa mãn (3) Hợp kim đồng thau (Cu – Zn) đểtrong không khí ẩm Thỏa mãn (4) Sắt tây bị xây xước sâu đến lớp bên để ngồi khơng khí ẩm Thỏa mãn Chọn A Câu 51: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Do có chất rắn Y Cu cịn dư FeCl3 hết Chọn D Câu 52: Đặt x = nK, y = nAl, z = nFe phần Phần cho vào KOH dư K Al phản ứng hết Bảo toàn ne nK + 3nAl = 2nH2 Phần + H2O Hỗn hợp kim loại (Fe Al dư) nAl pư = nK = nKAlO2 = x Bảo toàn ne x + 3y = 2.0,035 = 0,07 (1) x + 3x = 2.0,02 Y + HCl nAl dư = y – x x = 0,01 (2) 0,25 mol H2 3(y – x) + 2z = 0,25.2 (3) Giải (1), (2), (3) Chọn A Câu 53: Chọn A Câu 54: CO khử oxit kim loại sau Al nhiệt độ cao Chọn B Câu 55: Khối lượng muối = mkim loại + 62.ne = mkim loại + 62.3nNO 1,52 5,24 = m + 62.3.0,02 Chọn B Câu 56: nH2SO4 = nH2 = 0,15 mdd H2SO4 = 0,15.98/10% = 147g Bảo toàn khối lượng mdd Y = 5,2 + 147 – 0,15.2 = 151,9g Chọn D m= Câu 57: mO = 36,1 – 28,1 = 8g nO = 0,5 = nX VX = 11,2 lít Chọn B Câu 58: mFe2O3 + mCu phản ứng = 7,68 – 3,2 = 4,48g Fe2O3 + 6HCl x 2FeCl3 + 3H2O; Cu + 2FeCl3 → 2x CuCl2 + 2FeCl2 x ← 2x 160x + 64x = 4,48 x = 0,02 mFe2O3 = 0,02.160 = 3,2g Chọn B Câu 59: Chọn A CO khử oxit kim loại đứng sau Al Câu 60: Chọn B Câu 61: nFe = 0,04; nCu2+ = 0,01 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu m = mCu + mFe dư = 0,01.64 + 0,03.56 = 2,32 Chọn B Câu 62: nAg+ = 0,004 < mAg = 0,004.108 = 0,432g Câu 63: mmuối = mkim loại + 62ne + mNH4NO3 122,3 = 25,3 + 62(0,1.3 + 0,1.8 + 8nNH4NO3) + 80nNH4NO3 nNH4NO3 = 0,05 nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 1,9 Câu 64: Chọn B Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 (màu vàng) + 3Ag Câu 65: Chọn B chúng khơng có tính oxi hóa, khử Câu 67: Chọn D Chọn C Đặt a = nNH4NO3 122,3 = 25,3 + 62(0,1.3 + 0,1.8 + 8a) + 80a a = 0,05 nHNO3 = ne + nN SPK = (0,1.3 + 0,1.8 + 8.0,05) + (0,1 + 0,1.2 + 0,05.2) = 1,9 Chọn B Câu 68: Fe2+ + Ag+ Fe3+ +Ag Cl- + Ag+ AgCl m = 0,04.108 + 0,88.143,5 = 130,6 Chọn C Câu 69: Chọn A: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Câu 70: Chọn A: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu; Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag; 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ Câu 71: mO = 28,168 – 18,536 = 9,632g nO = 0,602 m = 18,536 + 62.1,204 = 93,184 ne = 1,204 Chọn B Câu 72: Catot: Ag+ + 1e Ag 0,01 → 0,01 → 0,01 Anot: 4H2O 4H+ + O2 + 4e 0,0025 ← 0,01 mAg = 0,01.108 = 1,08g thể tích O2 0,0025.22,4 = 0,056 lít Chọn C Câu 73: Chọn C Câu 74: Bảo toàn ne 3nAl = 2nH2 nAl = 0,1 Câu 75: 2Al + 3Cu2+ x 2Al3+ + 3Cu → 1,5x %mAl = 0,1.27.100%/5 = 54% Chọn B Ta có ∆m = mCu – mAl 46,38 – 45 = 64.1,5x – 27x mCu = 64.1,5.0,02 = 1,92g x = 0,02 Chọn C Câu 76: mO = 26,8.47,76% = 12,8g nSO42- = 0,2 nO = 0,8 mSO42- = 19,2g mkim loại = 26,8 – 19,2 = 7,6g m = mBaSO4 + mCu(OH)2 + mFe(OH)3 + mMg(OH)2 = mBaSO4 + mkim loại + mOHLưu ý: nOH- = 2nSO42- = 0,4 m = 0,2.233 + 7,6 + 0,4.17 = 61 Chọn D Câu 77: Ta có nAgNO3 = 0,15 mol Do sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư dung dịch Y phải có AgNO3 cịn dư Gọi x = nAgNO3bị điện phân Vì Fe dư nên tạo Fe2+ khơng có Fe3+ 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2 x 3Fe →x + 8HNO3 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,375x ← x Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (0,075 – 0,5x) ← (0,15 – x) → 0,15 – x Mà mhỗn hợp kim loại = mAg + mFe dư = 14,9g 108(0,15 – x) + 13– 56(0,375x + 0,075 – 0,5x) = 14,9 Mà nAg = t= Câu 78: Gọi x = nN2, y = nNO2 = x = 0,1 Chọn C nAg = 0,1 mol nHNO3 = nNO3- tạo muối + 2nN2 + nNO2 Bảo toàn nguyên tố N nHNO3 = (10nN2 + nNO2) + 2nN2 + nNO2 = 0,56 CM HNO3 = 0,56/2 = 0,28M Chọn A Câu 79: Y gồm kim loại: Ag, Cu, Fe dư Khi cho Y + HCl nFe dư = nH2 = 0,035 nFe phản ứng = 0,05 – 0,035 = 0,015 Đặt [Ag+] = [Cu2+] = x Bảo toàn ne nAg+ + 2nCu2+ = 2nFe phản ứng + 3nAl 0,1x + 0,1.2x = 2.0,015 + 3.0,03 x = 0,4 Chọn B Câu 80: nHNO3 = 1,5.0,95 = 1,425 Gọi x = nNO, y = nN2O Cách 1: 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O 0,8 ← 0,2 0,6 ← 10H+ + 2NO3- + 8e N2O + 5H2O 0,5 ← 0,05 0,4 ← Do nH+ = 0,8 + 0,5 = 1,3 < nHNO3 10H+ + NO3- + 8e 0,125 → 0,1 Phải có thêm sản phẩm khử NH4NO3 NH4+ + 3H2O → 0,0125 mmuối = mkim loại + 62.ne nhận + mNH4NO3 = 29 + 62.(0,6 + 0,4 + 0,1) + 0,0125.80 = 98,2g Chọn C Cách 2: Do (3nNO + 8nN2O) + nNO + 2nN2O = 1,3 < nHNO3 8nNH4NO3 + 2nNH4NO3 = 1,425 – 1,3 Phải có thêm sản phẩm khử NH4NO3 nNH4NO3 = 0,0125 mmuối = mkim loại + 62.(3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3) + 80.nNH4NO3 = 29 + 62(3.0.2 + 8.0,05 + 8.0,0125) + 80.0,0125 = 98,2g Câu 81: Chọn C nHNO3 = 0,68; nNO = 0,12 nHNO3 = 4nNO+ 10nNH4NO3 nNH4NO3 = 0,02 mmuối = mkim loại + 62ne + mNH4NO3 Bảo toàn ne ne = 3nNO + 8nNH4NO3 = 0,52 2,5m + 8,49 = m + 62.0,52 + 80.0,02 M = 32,5n m = 16,9 Chọn C Câu 82: nH+ = 12nN2 + 10nNH4+ + 2nO (oxit) nNH4+ = 0,05 Trong dung dịch Y có a mol Mg2+; b mol Fe3+; c mol Fe2+ nKOH = 2a + 3b + 2c + nNH4+ = 3,15 2a + 3b + 2c = 3,1 (1) Sau tác dụng với KOH phần dung dịch chứa 3,15 mol K+; 1,54 mol SO42- nNO3- = 0,07 Bảo toàn N nNO3- ban đầu = 2nN2 + nNH4+ + nNO3- (trong Y) = 0,2 mX = 24a + 56(b + c) + 62.0,2 + 1,05.16 = 86 (2) Bảo toàn ne 3nAl phản ứng = 3nFe3+ + 2nFe2+ nAl phản ứng = b + 2c/3 mtăng = 56(b + c) – 27(b + 2c/3) = 28 (3) (1), (2), (3) a = 0,15; b = 0,9; c = 0,05 Oxit thu gồm MgO (0,15 mol) Fe2O3 (0,95/2 = 0,475) m = 0,15.40 + 0,475.160 = 82 Chọn A Câu 83: 2HCl H2 nCl = 2nH2 = 2.0,35 = 0,7 mmuối = (9,14 – 2,54) + 0,7.35,5 = 31,45g Chọn B Câu 82: CO khử oxit kim loại sau Al nhiệt độ cao Chọn B Câu 84: Chọn D, gồm TN2 TN4 Câu 85: Chọn A: Cu(NO3)2, HCl, FeCl3, AgNO3, NiSO4 Câu 86: 28g chất rắn gồm MgO Fe2O3 Bảo toàn ne Câu 87: nNO2 = 2nMg = mO MgO = 28 – 20 = 8g V = 22,4 Chọn C nMg = mO = 0,5 Trong Z chứa mO = 0,25m; mkim loại = 0,75m Bảo toàn ne ne kim loại nhường + 0,06 = 0,06 + m/32 – 0,06 + 0,12 ne kim loại nhường = m/32 + 0,06 Ta có 3,08m = 0,75m + 62.(m/32 + 0,06) m = 9,48 Chọn B Câu 88: Kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim Những tính chất vật lí chung electron tự gây rA Chọn B Câu 89: Chọn B Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 (màu vàng) + 3Ag Câu 90: nH2 = 0,4 BTKL nHCl = 0,8 = nCl mA = mmuối – mCl = 39,6 – 0,8.35,5 = 11,2g Chọn B Câu 91: Dung dịch X + HCl tạo NO Trong X có NO3- khơng cịn H+ nH+ ban đầu = 4nNO = 0,28 Dung dịch X chứa a mol Fe2+; b mol Fe3+; 0,08 mol Na+; 0,28 mol Cl- 0,08 – 0,07 = 0,01 mol NO3Bảo tồn điện tích 2a + 3b + 0,08 = 0,28 + 0,01 2a + 3b = 0,21 (1) mrắn = 56a + 56b + 23.0,08 + 0,28.35,5 + 0,01.62 = 18 (2) (1), (2) a = 0,09; b = 0,01 Khi cho 0,08 mol HCl vào X: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,03 ← 0,04 ← 0,01 ← 0,03 ← 0,01 Vậy Y chứa 0,06 mol Fe2+; 0,04 mol Fe3+; 0,36 mol Cl-; 0,04 mol H+ 0,08 mol Na+ Thêm AgNO3 dư vào Y 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,03 ← 0,04 Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag; Cl- + Ag+ 0,03 AgCl → 0,03 0,36 → 0,36 m = mAg + mAgCl = 0,03.108 + 0,36.143,5 = 54,9 Chọn D Câu 92: Fe bị phá hủy trước Fe mạnh Chọn D: Fe Pb; Fe Sn; Fe Ni Câu 93: Chọn B: 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu; Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Lọc dung dịch thu Cu tinh khiết Câu 94: Chọn C Câu 95: Chọn C Câu 96: Ta qui đổi số liệu hết 500 ml dung dịch X nSO42- = nBa2+ = 0,05.2 = 0,1 Cu(OH)2 tạo phức tan với NH3 Bảo tồn điện tích nAl3+ = nAl(OH)3↓ = 0,1 2nCu2+ + 3nAl3+ = nNO3- + 2nSO42- 2nCu2+ - nNO3- = - 0,1 (1) 64nCu2+ + 62nNO3- = 37,3 – 0,1.27 – 0,1.96 = 25 (2) Bảo toàn khối lượng Từ (1), (2) Chọn B Câu 97: Đặt x = nFe, y = nO 56x + 16y = 51,2 (1) Ta tính tổng cộng phần Fe Fe+3 + 3e x → x → 3x O + 2e + 2H+ H2O y → 2y → 2y 4H+ + NO3- + 3e 2← NO + 2H2O 0,5 ← 1,5 ← 2H+ + NO3- + e 2a ← a ← 0,5 NO2 + H2O a→ a Ta có nH+ phản ứng = 2y + + 2a nH+ dư = 3,5 – (2y + + 2a) = 1,5 – 2y – 2a nOH- = nH+ + 3nFe(OH)3 Bảo toàn ne 2y + 2a = (2) 3x = 2y + 1,5 + a Giải (1), (2), (3) 3x – 2y – a = 1,5 (3) mFe(OH)3 + mBaSO4 = 0,8.107 + 0,5.233 = 202,1g m = 202,1/2 = 101,05 Chọn D Câu 98: nCuO = 0,04; n↑ = 0,04 CuO + 2H+ Cu2+ + H2O 0,04 → 0,08 Catot 2+ Cu + 2e Cu - 2Cl Anot Cl2 + 2e 0,04 ← (0,04 – 0,02) → 0,04 2H2O 4H+ + O2 + 4e 0,08 → 0,02 → 0,08 Bảo toàn ne 2nCu = 0,04 + 0,08 nCu = 0,06 m = mCuSO4 + mNaCl = 0,06.160 + 0,04.58,5 = 11,94 Chọn A Câu 99: Chọn D sắt tây, Fe đóng vai trị cực âm bị ăn mịn trướC Câu 100: Trong ăn mịn điện hóa học, xảy oxi hóa anot khử catot Chọn B Câu 101: Phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để làm “vật hi sinh” bảo vệ cho kim loại có tính khử yếu gọi phương pháp điện hóa Chọn D Câu 102: Chọn B Câu 103: R RSO4 mSO4 = 30,4 – 11,2 = 19,2 nR = nSO4 = 19,2/96 = 0,2 R = 11,2/0,2 = 56 Chọn A Câu 104: Điều kiện để có ăn mịn điện hóa phải có cực – tiếp xúc – dung dịch chất điện li Chọn A gồm (1), (2), (5) ... 46,888 B 51,242 C 60,272 D 62 ,124 Câu 23: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 A Fe B Cu C Ag D Al Câu 24: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho hỗn hợp Fe Cu tác dụng... 0,54; 1 ,12 Câu 53: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhóm kim loại khơng tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội A Fe, Cr, Al B Cr, Pb, Mn C Al, Ag, PB D Ag, Pt, Au Câu 54: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho... Giá trị m A 126 ,28 B 128 ,44 C 130,6 D 43,20 Câu 68: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 69: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Có kim loại Cu, Ag,