Đề minh họa 2020 số 20 GV nguyễn đăng thị quỳnh moon vn

MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA ĐỀ MINH HỌA 20 NĂM HỌC: 2019 – 2020 MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất không phản ứng với dung dịch HCl A phenylclorua B anilin C glyxin D Ala-Gly Câu Trong phân tử triolein có liên kết C=O? A B C D Câu Dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch sau đây? A AlCl3 B Fe(NO3)3 C H3PO4 D NaF Câu Để khử lượng nhỏ thủy ngân khơng may phịng thí nghiệm, người ta dùng hoá chất sau đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch Ca(OH)2 C Bột lưu huỳnh D Dung dịch HCl Câu Trong công nghiệp, kim loại quý Ag, Au điều chế chủ yếu phương pháp A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch Câu Khi cho CrO3 tác dụng với H2O thu hỗn hợp gồm A H2Cr2O7 H2CrO4 B Cr(OH)2 Cr(OH)3 C HCrO2 Cr(OH)3 D H2CrO4 Cr(OH)2 Câu Xenlulozơ cấu tạo gốc A α-glucozơ B α-fructozơ C β-glucozơ D β-fructozơ Câu Hợp chất sau dùng để làm bột nở cho bánh kẹo, chất tạo khí thuốc sủi bọt thuốc trị chứng thừa axit dày? A Na2CO3 B NaHCO3 C NaCl D NaOH Câu Polime có cấu trúc mạng lưới khơng gian? A Cao su lưu hóa B Polietilen C Amilopectin D Poli(vinyl clorua) Câu 10 Trước CFC sử dụng làm chất sinh hàn thiết bị làm lạnh, chất bị cấm gây phá huỷ tầng ozon Chất sinh hàn thiết bị làm lạnh A freon B metan C tuyết cacbonic D amoniac Câu 11 Chất rắn sau không tan vào dung dịch KOH? A Al(OH)3 B Si C K2CO3 D BaCO3 Câu 12 Thành phần loại quặng sau khơng chứa sắt? A Manhetit B Hematit C Apatit D Xiđêrit Câu 13 Trong thực tế, cách sau không dùng để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn kim loại đồng với sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt Trang C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu 14 Hòa tan 15,3 gam BaO vào 100 gam nước Nồng độ % dung dịch thu A 13,27% B 15,30% C 14,83% D Đáp án khác Câu 15 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO x(M) Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô đinh sắt tăng thêm 3,2 gam Giá trị x A 0,4 B 0,8 C 2,0 D 0,2 Câu 16 Phát biểu sau sai? A Tất cả cacbohiđrat chứa liên kết glicozit bị thủy phân B Thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozơ thu glucozơ C Phân tử xenlulozơ gồm nhiều mắt xích α-glucozơ D Tinh bột xenlulozơ thuộc loại polisaccarrit Câu 17 Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt (II)? A MgSO4 B H2SO4 đặc, nóng, dư C CuSO4 D HNO3 đặc, nóng, dư Câu 18 Mơ tả ứng dụng polime không đúng? A Poli(metyl metacrylat) làm kính máy bay, tơ, đồ dân dụng, giả B Cao su dùng để sản xuất lốp xe, chất dẻo, chất dẫn điện C PE dùng nhiều làm màng mỏng, vật liệu cách điện D PVC dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa Câu 19 Một học sinh nghiên cứu dung dịch X đựng lọ không dán nhãn thu kết quả sau: - X có phản ứng với cả dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 AgNO3 - X không phản ứng với cả dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3 Dung dịch X A BaCl2 B CuSO4 C Mg(NO3)2 D FeCl2 Câu 20 Cho 17,64 gam axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 20,28 B 22,92 C 22,20 D 26,76 Câu 21 Thủy phân este X dung dịch NaOH thu CH3COONa C2H5OH Công thức cấu tạo X A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOC2H5 Câu 22 Để điều chế etyl axetat phịng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau: Trang Hóa chất cho vào bình thí nghiệm A CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc B CH3COOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc Câu 23 Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO đặc H2SO4 đặc (dùng dư), thu x gam xenlulozơ trinitrat Giá trị x A 222,75 B 186,75 C 176,25 D 129,75 Câu 24 Phát biểu sau sai? A Các dung dịch glyxin, alanin, lysin khơng làm đổi màu quỳ tím B Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure C Đipeptit bị thủy phân môi trường axit D Liên kết peptit liên kết –CO–NH– hai đơn vị α-amino axit Câu 25 Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột lương thực bản người (b) Este đơn chức tác dụng với NaOH dung dịch theo tỉ lệ mol : (c) Glucozơ đóng vai trị chất khử tham gia phản ứng tráng bạc (d) Phân tử valin axit glutamic có mạch cacbon phân nhánh (e) Axit acrylic axit oleic thuộc dãy đồng đẳng Số phát biểu A B C D Câu 26 Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, sau phản ứng kết thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO (đktc) Tên Z là: A anđehit propionic B anđehit butiric C anđehit axetic D anđehit acrylic Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất): t° (a) X (C7H10O4) + 2NaOH  → X2 + X3 + X4 (b) X2 + H2SO4  → X5 + Na2SO4 H 2SO ,140° (c) 2X3  → C2H6O + H2O X6 (d) X5 + HBr →  X7 Biết X4 hợp chất hữu X6, X7 đồng phân Phát biểu sau sai? A Trong phân tử chất X chứa nhóm –CH3 B Đun nóng chất X4 với H2SO4 đặc 170oC thu anken C Chất X khơng có đồng phân hình học D Chất X2 có cơng thức C5H4O4Na2 Trang Câu 28 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa đồng thời HCl Al2(SO4)3 Khối lượng kết tủa phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị hình vẽ: Giá trị (x + y) gần với giá trị sau đây? A 143 B 80 C 168 D 125 Câu 29 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, Na 2O, Ba BaO (trong nguyên tố oxi chiếm 10,435% khối lượng hỗn hợp) vào nước, thu 500ml dung dịch Y có pH = 13 0,224 lít khí (đktc) Sục từ từ đến hết 1,008 lít (đktc) khí CO2 vào Y thu khối lượng kết tủa A 1,970 gam B 0,788 gam C 0,985 gam D 6,895 gam Câu 30 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho mẩu Al vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HCl (c) Đun nóng NaHCO3 (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3 (e) Cho nước vôi vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (g) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm thu chất khí sau phản ứng A B C D Câu 31 Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH dư, đun nóng, sinh glixerol hỗn hợp hai muối gồm natri oleat natri stearat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,966 mol O 2, sinh 0,684 mol CO2 Phát biểu sau đúng? A Phân tử X chứa liên kết đôi C=C B Giá trị m 10,632 C X tác dụng hoàn toàn với hiđro (dư) (xúc tác Ni, đun nóng) thu triolein D Phân tử X chứa 54 nguyên tử cacbon Câu 32 Cho kim loại M chất X, Y, Z thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau: dd Ba ( OH ) dö + Cl2 ,t ° ) 2( M  → X  → Y → Z↓ + CO dö + H O Các chất X Z A AlCl3 Al(OH)3 B AlCl3 BaCO3 C CrCl3 BaCO3 D FeCl3 Fe(OH)3 Trang Câu 33 Hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức A B (chứa C, H, O có phân tử khối lớn 50) Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm dung dịch Y chứa hai muối, có muối chứa 19,83% natri khối lượng Chia dung dịch Y thành phần Phần đem thực phản ứng tráng bạc, thu tối đa 16,2 gam Ag Phần đem cạn đốt cháy hồn tồn thu CO2, H2O 10,6 gam Na2CO3 Giá trị m A 13,85 B 30,40 C 41,80 D 27,70 Câu 34 Đun nóng hỗn hợp gồm hai chất hữu no, mạch hở X (C 2H8O3N2) Y (C4H12O4N2) với dung dịch NaOH vừa đủ Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam hai muối 0,04 mol hỗn hợp khí (gồm amoniac etylamin) có tỉ khối so với H2 16,9 Giá trị m A 4,940 B 3,336 C 4,568 D 2,964 Câu 35 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Fe Cu dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng), thu 4,368 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) dung dịch E chứa 3,25m gam muối sunfat Biết E có khả hòa tan tối đa 3,2 gam bột Cu Khối lượng CuSO4 E A 3,2 B 4,0 C 4,8 D 2,4 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm tổng hợp tách chất hữu X theo bước sau: - Bước 1: cho 16,5 ml C2H5OH 7,5 ml axit H2SO4 đặc vào bình cầu ba cổ Lắp nhiệt kế, phễu nhỏ giọt chứa 15 ml etanol ống sinh hàn, bình eclen hình vẽ - Bước 2: Đun nóng bình phản ứng đến 140 oC, nhỏ phần C2H5OH phễu nhỏ giọt xuống Sau cho hết C2H5OH, đun nóng bình thêm phút - Bước 3: Rửa tách chất lỏng ngưng tụ bình eclen với 10 ml dung dịch NaOH 5% 10 ml dung dịch CaCl2 50% phễu chiết - Bước 4: Cho phần chất lỏng chứa nhiều X thu sau bước vào bình đựng CaCl khan Sau giờ, lọc lấy lớp chất lỏng chưng cất phân đoạn bếp cách thủy 35 – 38 oC, thu chất X tương đối tinh khiết Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 1, chất lỏng bình cầu phân thành hai lớp (b) Sau bước 2, thu chất lỏng bình eclen có hai lớp Trang (c) Mục đích dùng dung dịch CaCl2 50% bước để giảm độ tan X nước đẩy X lên (d) Mục đích sử dụng CaCl2 khan bước để tạo kết tủa với H2SO4 Số phát biểu A B C D Câu 37 Hịa tan hồn tồn 29,6 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe 2O3 CuO dung dịch chứa 1,1 mol HNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch X 2,24 lít hỗn hợp khí Y gồm khí NO N 2O Chia dung dịch X làm phần nhau: – Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 18,4 gam rắn – Phần 2: tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 18,9 gam kết tủa Phần trăm khối lượng oxi có hỗn hợp ban đầu A 15,14% B 10,81% C 12,21% D 11,28% Câu 38 Điện phân dung dịch chứa CuSO NaCl với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi 2A, hiệu suất 100% Kết quả thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t t + 2895 2t Tổng số mol khí điện cực a a + 0,03 2,125a Số mol Cu catot b b+0,02 b + 0,02 Nếu dừng điện phân thời điểm 5404 giây nhúng sắt dư vào dung dịch, sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng sắt thay đổi nào? A Tăng 0,032 gam B Giảm 0,256 gam C Giảm 0,56 gam D Giảm 0,304 gam Câu 39 Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este đơn chức, mạch hở A, B (M A < MB) 700ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm ancol đồng đẳng liên tiếp Thực tách nước Y H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp Z Trong Z tổng khối lượng ete 8,04 gam (hiệu suất ete hóa ancol 60%) Cô cạn dung dịch X 53,0 gam chất rắn Nung chất rắn với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,72 lít hỗn hợp khí T (đktc) Phần trăm khối lượng A hỗn hợp ban đầu có giá trị gần với A 22% B 72% C 52% D 42% Câu 40 Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO 3, thu dung dịch X m gam hỗn hợp khí Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu dung dịch Y, kết tủa 1,12 lít khí Z (đktc) Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 67,55 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,8 B 6,8 C 4,4 D 7,6 Trang Đáp án 1-A 11-D 21-B 31-B 2-C 12-C 22-A 32-A 3-A 13-A 23-A 33-D 4-C 14-C 24-A 34-B 5-A 15-C 25-B 35-B 6-A 16-C 26-D 36-B 7-C 17-C 27-D 37-B 8-B 18-B 28-A 38-D 9-A 19-A 29-C 39-B 10-D 20-D 30-D 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Các hợp chất anilin, glyxin, Ala-Gly chứa nhóm chức amino NH2 ⇝ phản ứng với dung dịch HCl: RNH2 + HCl → RNH3Cl Phenyclorua C6H5Cl không phản ứng với dung dịch HCl Câu 2: Đáp án C triolein chất béo ⇝ triglixerit, trieste, chứa nhóm COO ⇒ phân tử triolein chứa liên kết C=O (3πC=O) Câu 3: Đáp án A Giải: Ta có phản ứng 3AgNO3 + AlCl3 → AgCl↓ + Al(NO3)3 ⇒ Chọn A Câu 4: Đáp án C Hg + S → HgS; phản ứng thủy ngân với bột lưu huỳnh xảy dễ dàng Câu 5: Đáp án A ☆ Phương pháp thủy luyện dùng điều chế kim loại quý vàng, bạc Thêm: ♦ Nhiệt luyện (dùng C, CO, H2 Al) để khử oxit bazo kim loại nhiệt độ cao, dùng để sản xuất kim loại từ trung bình đến yếu Zn, Fe, Sn, Pb ♦ Điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại có tính khử mạnh (từ Li đến Al) từ hợp chát nóng chảy chúng muối, oxit, bazo, ♦ Điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu trung bình.❒ Câu 6: Đáp án A  CrO3 + H O → H CrO4   2CrO3 + H O → H 2Cr2O Câu 7: Đáp án C Xenlulozơ cấu tạo gốc β-glucozơ liên kết β-1,4- glicozit Câu 8: Đáp án B Ứng dụng làm bột nở NaHCO3 dễ bị nhiệt phân hủy sinh khí CO2 H2O Ứng dụng làm thuốc NaHCO3 có khả phản ứng với axit dư dày Câu 9: Đáp án A ☆ Phân tích polime đáp án: ☑ A Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng lưới khơng gian Trang ☒ B Polietilen: có mạch polime khơng phân nhánh ☒ C Amilopectin: có mạch polime phân nhánh ☒ D Poli(vinyl clorua): có mạch polime khơng phân nhánh Câu 10: Đáp án D ☆ Hiện nay, chất sinh hàn tủ lạnh amoniac (NH3) ► Nguyên nhân: amoniac nặng gần nửa khơng khí Sau nén làm lạnh biến thành chất lỏng giống nước sôi nhiệt độ thấp ≈ –34oC Khi bị nén xong, amoniac bay Lúc hấp thụ nhiều nhiệt Câu 11: Đáp án D ☆ Yêu cầu: "tan - không tan dung dịch KOH"? ☑ A tan Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O ☑ B tan Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + 2H2↑ ☑ C tan đơn giản K2CO3 tan nước dung dịch ☑ D khơng tan BaCO3 kết tủa, khơng tan nước, khơng có phản ứng với KOH Câu 12: Đáp án C Quặng A Manhetit Thành phần Fe3O4 B Hematit C Apatit D Xiđêrit Fe2O3 Ca5(PO4)3(OH, F, Cl) FeCO3 Quặng apatit nhóm khống vật photphat bao gồm hiđroxylapatit, floroapatit cloroapatit Công thức chung apatit biểu diễn theo dạng nhóm thành phần Ca 5(PO4)3(OH, F, Cl), theo công thức riêng loại riêng lẻ tương ứng như: Ca5(PO4)3(OH), Ca5(PO4)3F Ca5(PO4)3Cl Câu 13: Đáp án A ☆ Phương pháp bảo vệ bề mặt Nguyên tắc: Cách li kim loại với môi trường lớp phân cách mỏng, bền vững Biện pháp: ta có thể: Bơi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men, Sắt tây sắt tráng thiếc (Sn), sử dụng làm vỏ hộp ngành thực phẩm Tôn sắt tráng kẽm, sử dụng ngành vật liệu xây dựng Các đồ vật sắt thường mạ niken hay crom ☆ Phương pháp điện hóa Ngun tắc: Trong q trình ăn mịn điện hóa, kim loại mạnh bị ăn mịn Biện pháp: Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động mạnh để kim loại bị ăn mòn thay Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, kẽm gắn vào mặt vỏ tàu (phần chìm nước) để Zn bị ăn mòn, thép bảo vệ Câu 14: Đáp án C ☆ Phản ứng: BaO + H2O → Ba(OH)2 Giả thiết: nBaO = 0,1 mol ⇒ nBa(OH)2 = 0,1 mol Trang mdung dịch sau phản ứng = 100 + 15,3 = 115,3 gam ⇝ C%mdung dịch Ba(OH)2 = 0,1 × 171 ÷ 115,3 × 100% ≈ 14,83% Câu 15: Đáp án C ☆ Phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ► Nhận xét: cứ mol CuSO4 phản ứng làm mol Fe tạo thêm mol Cu ⇝ Khối lượng sắt tăng thêm tương ứng 64 – 56 = gam Theo đó, để sắt tăng thêm 3,2 gam tương ứng số mol CuSO4 phản ứng 3,2 : = 0,4 mol Vậy, giá trị x = 0,4 : 0,2 = 2,0 Câu 16: Đáp án C Phân tử xenlulozơ gồm nhiều mắt xích β-glucozơ liên kết với ⇒ phát biểu C sai Câu 17: Đáp án C Fe không tác dụng với MgSO4 Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư HNO3 đặc, nóng, dư tạo muối sắt(III) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 18: Đáp án B Phát biểu B có sai: ☒ Vật liệu polime chìa làm: chất dẻo (có tính dẻo), cao su (có tính đàn hồi), ⇝ Ai lại lấy cao su làm chất dẻo, chất dẻo lại để làm gì? ☒ Cao su không dẫn điện Câu 19: Đáp án A Giải: X tác dụng với NaHSO4, Na2CO3 AgNO3 ⇒ Loại CuSO4 Mg(NO3)2 khơng tác dụng với AgNO3 ⇒ Loại FeCl2 khơng tác dụng với NaHSO4 Câu 20: Đáp án D ☆ Phản ứng: H2NC3H5(COOH)2 + 2KOH → H2NC3H5(COOK)2 + 2H2O Giả thiết: naxit glutamic = 17,64 ÷ 147 = 0,12 mol ⇒ nmuối = 0,12 mol ⇝ Yêu cầu: m = 0,12 × (147 + × 38) = 26,76 gam ► muối kali, nhiều bạn sai sai ngớ ngẩn thực vậy: tính m = 0,12 × (147 + × 22) = 22,92 gam muối natri.! Câu 21: Đáp án B Este đơn chức có dạng RCOOR' Từ muối CH3COONa ⇒ R gốc CH3– Từ ancol C2H5OH ⇒ R' gốc C2H5– ⇒ Este X có CTCT thu gọn CH3COOC2H5 Trang Câu 22: Đáp án A Phản ứng este hóa: CH3COOH + C2H5OH ⇄ H2SO4, to ⇄ CH3COOC2H5 + H2O Hóa chất cho vào bình thí nghiệm gồm CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc ☆ Vai trò H2SO4 đặc xúc tác cho phản ứng; đồng thời chất hút nước ⇝ làm cân chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ tăng hiệu suất phản ứng este hóa Câu 23: Đáp án A ☆ Phản ứng điều chế xenlulozơ trinitrat: Giả thiết: ngốc C6H10O5 = 121,5 ÷ 162 = 0,75 mol ⇒ x = mxenlulozơ trinitrat = 0,75 × 297 = 222,75 gam Câu 24: Đáp án A Cấu tạo lysin có nhóm amino –NH nhóm cacboxyl –COOH nên dung dịch lysin có mơi trường bazơ, làm quỳ tím đổi màu xanh Câu 25: Đáp án B Xem xét - phân tích phát biểu: (a) Tinh bột lương thực bản người (b) sai Vì este phenol RCOOC6H4R' tác dụng NaOH theo tỉ lệ : (c) Vì AgNO3 đóng vai trị chất oxi hóa: Ag+ + e → Ag (d) sai Vì axit glutamic có mạch cacbon khơng phân nhánh (e) axit acrylic CH2=CHCOOH; axit oleic: CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH ⇝ chúng thuộc dãy đồng đẳng axit cacboxylic khơng no, có nối đơi C=C, đơn chức, mạch hở Vậy, có tất cả phát biểu Câu 26: Đáp án D Dung dịch E + HCl thu 0,035 mol CO2 ⇒ E chứa 0,035 mol (NH4)2CO3 (do xảy phản ứng: (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2↑ + H2O) Như vậy, hỗn hợp X ban đầu có anđehit fomic HCHO, mà MY < MZ ⇒ Y HCHO HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 4NH4NO3 RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3 Có 0,035 mol (NH4)2CO3 ⇒ nHCHO = 0,035 mol ⇒ phản ứng tạo 0,035 × = 0,14 mol Ag↓ Mà tổng lượng Ag thu 0,17 mol ⇒ nRCHO = (0,17 – 0,14) : = 0,015 mol ⇒ MRCHO = (1,89 – 0,035 × 30) : 0,015 = 56 = 27 + 29 → R = 27 gốc C2H3 Vậy, anđehit Z có cấu tạo: CH2=CHCHO ⇝ tương ứng với tên gọi anđehit acrylic Câu 27: Đáp án D ☆ Các phản ứng xảy theo sơ đồ với tỉ lệ mol → suy luận nhanh: Trang 10 Từ (3) có X3 chứa 1C ⇒ CH3OH Phản ứng: 2CH3OH ––H2SO4, to→ CH3OCH3 + H2O Từ (2) → X5 axit cacboxylic hai chức, kết hợp (4) X có 3π (2π C=O cịn 1πC=C nữa) → X5 có 1πC=C dạng bất đối xứng ⇒ số C tối thiếu mà X5 có dạng CH2=C(COOH)2 Theo tối thiểu này, C7 = C4 + C1 + C2 cách phân chia ⇒ X5 C4 X3 lại C2 tương ứng với cấu tạo C2H5OH Rõ hơn: (1) C7H10O4 + 2NaOH → CH2=CH(COONa)2 + CH3OH + C2H5OH ► Xét phát biểu: ☑ A Trong phân tử chất X chứa nhóm CH3 (X: CH2=C(COOCH3)(COOCH2CH3)) ☑ B Đun phản ứng: C2H5OH (X4) ––H2SO4, to→ CH2=CH2 + H2O ☑ C Chất X khơng có đồng phân hình học ☒ D sai Chất X2 CH2=CH(COONa)2 tương ứng với công thức phân tử C4H3O4Na2 Câu 28: Đáp án A ☆ Dung dịch chứa đồng thời HCl Al2(SO4)3 tương ứng chứa ion H+; Al3+; Cl–; SO42– Ba(OH)2 tách thành Ba2+ OH– ⇝ phản ứng với dung dịch thì: Với Ba2+ phản ứng SO42– trước Cl– || với OH– phản ứng với H+ trước đến Al3+ ☆ Kết hợp với độ gấp khúc tạo tủa từ đồ thị hình vẽ → phân tích q trình biểu diễn: • Đoạn OA: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O • Đoạn AB: 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ (kết tủa tăng nhiều hơn) • Đoạn BC: 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ (kết tủa tăng hơn) • Đoạn CD: Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (hòa tan kết tủa) • Tia CD: từ điểm D, kết tủa cố định có BaSO4 khơng tăng, khơng giảm Theo đó, giả thiết điểm A cho biết có 0,2 mol H2SO4 ⇒ ban đầu có 0,4 mol HCl + a mol Al2(SO4)3 Tại điểm D: 0,56 mol Ba(OH)2 cuối 0,2 mol BaCl2; 3a mol BaSO4 a mol Ba(AlO2)2 ⇝ bảo tồn ngun tố có a + 3a + 0,2 = 0,56 → a = 0,09 mol Phân chia lại dung dịch theo đoạn gồm: 0,2 mol H2SO4 + 7/300 mol Al2(SO4)3 + 2/15 mol AlCl3 Vậy, điểm B, x gam kết tủa gồm 0,27 mol BaSO4 7/150 mol Al(OH)3 ⇒ x = 66,55 gam Tại điểm C, y gam kết tủa gồm 0,27 mol BaSO4 + 0,18 mol Al(OH)3 ⇒ y = 76,95 gam ⇝ Yêu cầu: tổng giá trị x + y = 66,55 + 76,95 = 143,5 gam Câu 29: Đáp án C Trang 11  Na  +    Na Ba  + H O →  2+  ☆ Phản ứng:    Ba O  {  −  OH { + H {2  0,01 0,05 mol  mol m gam Bảo tồn ngun tố H có nH2O = 0,035 mol ⇒ nO X = 0,05 – 0,035 = 0,015 mol (theo bảo toàn nguyên tố O) O chiếm 10,435% X mX = 0,015 ì 16 ữ 0,10435 = 2,3 gam Gọi số mol Na, Ba tương ứng a, b ∑mNa + mBa = 23a + 137b = 2,06 Bảo tồn điện tích Y có: a + 2b = ∑nOH– = 0,05 ⇒ a = 0,03 b = 0,01 ☆ Giải 0,045 mol CO2 + 0,05 mol OH– ⇝ thu được: 0,005 mol CO32– + 0,04 mol HCO3– Mà nBa2+ = 0,01 mol ⇒ kết tủa thu 0,005 mol BaCO3 ⇒ m↓ = 0,985 gam Câu 30: Đáp án D ☆ Các phản ứng hóa học tương ứng xảy tiến hành thí nghiệm là: (a) 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ (b) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O (dùng dư Na2CO3) (c) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (d) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl (dùng dư AlCl3) (e) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O (g) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ || sau đó: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Tổng kết lại, có tất cả thí nghiệm thu chất sau phản ứng Câu 31: Đáp án B ☆ Thủy phân X thu muối nên cấu tạo phải chứa cả gốc oleat stearat ► Dù triglixerit chứa gốc C17H????COO– ⇒ số C X 18 × + = 57 ⇝ thấy đáp án D sai Tạo X gốc oleat với gốc stearat gốc oleat với gốc stearat ⇒ số πC=C Hiđro hóa hồn tồn X rõ rồi, gốc no C17 C17H35COO stearat ⇝ C sai • X có dạng (C17H???COO)3C3H5 gọn C57H????O6 nCO2 = 0,684 mol ⇒ nX = 0,012 mol; nO X = 0,072 mol, biết nO2 cần đốt = 0,966 mol ⇒ Bảo tồn O có nH2O = 0,636 mol ||→ mX = mC + mH + mO = 10,632 gam ⇝ B ⇒ Rõ nữa, số H X = 106 cho biết X tạo từ gốc oleat (C 17H33) gốc stearat (C17H35) ⇝ A sai Câu 32: Đáp án A Kim loại M Al, phương trình phản ứng tương ứng xảy theo sơ đồ là: t° • 2Al + 3Cl2  → 2AlCl3 (X) • 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 (Y) + 3BaCl2 + 4H2O • Ba(AlO2)2 + 2CO2 (dư) + 4H2O → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3↓ (Z) Trang 12 Câu 33: Đáp án D ☆ Giả thiết số kết hợp giả thiết chữ hay chặt chẽ: ► dung dịch chứa muối có khả tham gia phản ứng tráng bạc ⇒ HCOONa (duy nhất) Giả sử hợp chất hữu đơn chức A tạo muối HCOONa Vì MHCOOH = 46 < 50 ⇒ A este HCOO–; thêm sản phẩm Y chứa hai muối ⇝ A este phenol dạng HCOOC6H4R ⇒ B dạng RC6H4OH %mNa HCOONa = 23 ÷ 68 × 100% ≈ 33,82% ≠ 19,83% ⇒ %mNa RC6H4ONa = 19,83% ⇒ MRC6H4ONa = 23 ÷ 0,1983 = 116 ⇒ R = tương ứng H ⇒ B phenol: C6H5OH ☆ Giải phần 1: nAg = 0,15 mol ⇒ nHCOONa = 0,15 ÷ = 0,075 mol ⇒ nA = 0,075 mol ☆ Giải phần 2: nNa2CO3 = 0,1 mol ⇒ bảo toàn nguyên tố Na có nHCOONa + nC6H5ONa = 0,2 mol Từ kết quả phần ⇒ nC6H5ONa = 0,125 mol ⇒ nB = 0,05 mol ⇝ m gam X gồm 0,15 mol HCOOC6H5 0,1 mol C6H5OH ⇒ m = 27,7 gam Câu 34: Đáp án B Giải hệ khí: nNH3 = 0,016 mol nC2H5NH2 = 0,024 mol ☆ Phân tích giả thiết số - giả thiết chữ tìm cấu tạo X, Y: • X có cơng thức C2H8O3N2 ⇝ dạng CnH2n + 4O3N2 ⇒ định hướng muối nitrat amino no, đơn chức ⇒ X C2H5NH3NO3 • Cơng thức Y C4H12O4N2 ⇝ định hướng este hai chức ► Nhiệm vụ Y: tạo khí amoni (NH3) tạo thêm muối ⇝ Có hai cấu tạo Y thỏa mãn yêu cầu: • TH1: Y dạng H4NOOC-COONH3C2H5 ⇒ nY = nNH3 = 0,016 mol ⇒ nX = 0,024 – 0,016 = 0,008 mol ⇒ m gồm 0,008 mol NaNO3 0,016 mol (COONa)2 Tương ứng giá trị m = 0,008 × 85 + 0,016 × 134 = 2,824 gam TH2: Y dạng C2H4(COONH4)2 ⇒ nY = 0,008 mol nX = 0,024 mol ⇒ m gồm 0,024 mol NaNO3 0,008 mol C2H4(COONa)2 ⇒ m = 3,336 gam Câu 35: Đáp án B + Cu 0, 05 Fe ( SO )  → CuSO + 2FeSO 0, 05 n Cu = 3, = 0, 05 mol 64 Fe ( SO ) : 0, 05   Fe : x + H 2SO  → FeSO : x − 0,1 +SO + H 2O  Cu : y CuSO : y  n SO2− ( E ) = ne = n SO2 = 0,195 mol  → 96 × 0,195 = 2, 25 m  → m = 8,32 gam Trang 13  x = 0,12 56x + 64y = 8,32 ⇒ m CuSO4 = 160 × 0, 025 = 4, gam  152 ( x − 0,1) + 160y = 27, 04 − 400 × 0, 05  y = 0, 025 Câu 36: Đáp án B ☆ Phân tích: phản ứng xảy ra: C2H5OH + C2H5OH ––H2SO4, 140o→ C2H5OC2H5 (đietyl ete) Chất lỏng cất bình eclen gồm ete, nước, ancol dư axit sunfuric nên phải thêm dung dịch kiềm CaCl2 bước (kiềm phản ứng với axit, CaCl làm giảm độ tan ete, tăng khối lượng riêng dung dịch → đẩy ete lên) Phễu chiết sử dụng để thu lấy ete Phần ete có lẫn nước, ancol tách vào bình khơ dùng CaCl2 khan để làm khô (hút nước) Sau 4-5 giờ, lọc hay gạn lấy ete, chưng cất phân đoạn ete bếp cách thủy 35-38oC (nhiệt độ sôi đietyl ete khoảng 35,6oC) ⇝ Theo phân tích trên, phát biểu (b) (c) đúng; phát biểu (a) (d) sai Câu 37: Đáp án B Quan sát sơ đồ trình xem nào: (chú ý đồng số liệu gốc với phần chia đôi)  Fe 2+  Fe   NO   3+   O +  Fe O3  + HNO  + Fe → H { 123 N O  CuO  1,1mol 0,55mol 3 Cu 2+ 14 43 0,1mol 29,6gam 6436,8gam 48 Fe  2O3  1.NaOH  → o   2.t C/O CuO    NO3−   AgNO Fe3+   → Ag ↓ +  2+ { Cu 0,35mol  NO3−   Trước tách tập nhỏ xử lí trước đã: ♦1: chênh lệch 29,6 gam với 36,8 gam 0,45 mol O lượng O để chuyển Fe → FeO1,5 ||→ nFe hh đầu = 0,45 ÷ 1,5 = 0,3 mol ♦2: X + AgNO3 → kết tủa Ag↓ phải có Fe2+ X, có Fe2+ chứng tỏ HNO3 hết, X chứa muối đọc nFe2+ X = 0,35 mol (Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓) ||→ có sơ đồ trên, bỏ hẳn phần sau lại tập HNO3 NHƯNG xử lí ntn???    40,35mol 48    mol  Fe ( NO3 )   Fe : 0,3      NO  mol  →  3+ O  Fe O3 : 0, 025  + HNO + + H {2 33 Fe N O  0,55mol −   Fe O  1,1mol   NO3 123   : a mol O  Cu 2+ {  0,1mol 2amol  CuO   44 4 43 29,6gam HNO3 bản → bảo toàn electron.! Bảo tồn ntn? zz.! Nan giản q trình.! A khó khăn trình → quy đổi trình.! để ý: phần {CuO; Fe2O3} mà + HNO3 → muối + H2O thơi, khơng có spk.! u cầu liên quan đến OXI; à, 0,1 mol N2O với NO: YTHH 02 ập đến với đặc biệt nguyên tố O khó khăn trình: YTHH 03 chia hỗn hợp đầu gồm {0,3 mol Fe + 0,025 mol Fe2O3} tham gia phản ứng oxi hóa khử tạo Fe(NO3)2 + spk + H2O {Fe2O3 lại + CuO} tham gia phản ứng bình thường tạo muối + H2O ||→ thể sơ đồ Trang 14 Những học vận dung để → phương trình bảo tồn O: 0,025 × + a + 1,1 × = (2a + 0,7) × + 0,1 + 0,55 ||→ a = 0,125 mol → ∑nO hh đầu = 0,2 mol ||→ Yêu cầu: %mO hh đầu = 0,2 ì 16 ữ 29,6 10,81% p/s: nu khơng cảm nhận YTHH 02 e quay Câu 38: Đáp án D ☆ Phân tích thời gian: • Thời gian t giây thu a mol khí hai điện cực b mol Cu • Thêm 2895 giây ⇒ ne trao đổi thêm = It ÷ 96500 = 0,06 mol ☆ Điện phân CuSO4 + 2NaCl → Cu↓ + Cl2↑ + Na2SO4 (1) ⇒ 0,02 × < 0,06 nên (t + 2895) giây Cu2+ hết, H2O bị điện phân tạo khí H2 ⇒ nH2 thoát bên catot = (0,06 – 0,02 ì 2) ữ = 0,01 mol nkhớ thêm bên anot = 0,02 mol Gọi nCl2 thêm = x mol; nO2 thêm = y mol ⇒ x + y = 0,02 mol Và ne trao đổi thêm bên anot = 2x + 4y = 0,06 ⇒ Giải: x = y = 0,01 mol ⇒ Do đó, sau t giây đầu xảy trình (1) ⇒ a = b • Thời gian 2t giây: ne trao đổi = 2a × = 4a ⇒ nH2 bên catot = [4a – (b + 0,02) × 2] ÷ = a – 0,02 mol Bên anot, tổng Cl2 (a + 0,01) mol ⇒ O2 thoát [4a ì (a + 0,01)] ữ = 0,5a – 0,005 mol Theo đó: ∑nkhí cực (a + 0,01) + (0,5a – 0,005) + (a – 0,02) = 2,125a ⇒ a = 0,04 mol ⇝ đọc dung dịch ban đầu gồm 0,06 mol CuSO4 0,1 mol NaCl ☆ Xét t = 5404 giây ne trao đổi = 0,112 mol ⇒ đọc dung dịch ra: 0,05 mol CuCl2; 0,006 mol CuO ⇒ dung dịch sau điện phân thu gồm 0,05 mol Na2SO4; 0,006 mol H2SO4 0,004 mol CuSO4 Nhúng sắt vào thì: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu || Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ ⇒ Δmthanh sắt tăng = 0,004 × (64 – 56) – 0,006 × 56 = – 0,304 gam ⇄ khối lượng sắt giảm 0,304 gam Câu 39: Đáp án B • thủy phân: RCOOR' + 0,7 mol KOH → 53,0 gam {RCOOK + KOH} + R'OH • phản ứng vôi xút: RCOOK + KOH → 0,3 mol RH + K2CO3 ☠ mấu chốt tập năm 0,3 mol RH này, chưa rõ KOH phản ứng đủ dư nên cần xét: ♦ TH1: RH tính theo KOH, tức có 0,3 mol KOH dư muối 0,4 mol RCOOK ||→ mRCOOK = 36,2 gam ||→ R = 7,5 nên phải có axit HCOOH Mặt khác, nancol = 0,4 mol giả sử hiệu suất ete 100% mete = 8,04 ÷ 0,6 = 13,4 gam 2ancol → 1ete + 1H2O ||→ nH2O = 0,2 mol → mancol = 17 gam ||→ Mancol = 42,5 ancol đồng đẳng → giải có 0,1 mol CH3OH 0,3 mol C2H5OH Ghép: • 0,1 mol HCOOCH3 0,3 mol R1COOC2H5 từ muối → R1 = 19,7 lẻ → loại • 0,1 mol R1COOCH3 0,3 mol HCOOC2H5 R1 = 27 C2H3 ||→ hỗn hợp ban đầu có A 0,3 mol HCOOC2H5 0,1 mol C2H3COOCH3 ||→ Yêu cầu: %mA hỗn hợp ≈ 72,08% Chọn đáp án B ♦ Trang 15 ♦ TH2: RH tính theo RCOOK, tức có 0,3 mol muối RCOOK cịn 0,4 mol KOH dư với TH bạn giải tương tự đương nhiên số liệu TH lẻ khơng tìm este thỏa mãn.! n tâm chọn B Câu 40: Đáp án D Nhận xét: mol NaOH cho vào X mà phản ứng hết => Chỉ tính riêng mol NaNO Y cô cạn cho mol NaNO2 nặng 69 gam > 67,55 gam → chứng tỏ Y gồm x mol NaNO3 + y mol NaOH dư => có hệ x + y = mol 69x + 40y = 67,55gam||⇒ x = 0,95 mol; y = 0, 05 mol * Chú ý thêm NaOH + Y → 0, 05 mol || => X chứa 0,05 mol NH4NO3 Sơ đồ:  Mg 2+ : 0, 4mol  + mol Mg + HNO → H : 0,1 { 123  NH + : 0, 05mol 0,4 mol 1,2 mol    NO 3−  + ( N;O ) + H 2O { 0,95mol   => Bảo tồn điện tích có nH+ cịn dư = 0,1 mol * Bảo tồn ngun tố H có m H 2O = 0, 45 mol ⇒ n Ospk = 0,3mol (theo bảo toàn O) Tiếp tục bảo toàn nguyên tố N có n N spk = 0, mol ⇒ mspk = m N + m O = 7, gam Trang 16 ... án 1-A 11-D 21-B 31-B 2-C 12-C 22-A 32-A 3-A 13-A 23-A 33-D 4-C 14-C 24-A 34-B 5-A 15-C 25-B 35-B 6-A 16-C 26-D 36-B 7-C 17-C 27-D 37-B 8-B 18-B 28-A 38-D 9-A 19-A 29-C 39-B 10-D 2 0- D 30-D 40-D... làm đổi màu quỳ tím B Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure C Đipeptit bị thủy phân môi trường axit D Liên kết peptit liên kết –CO–NH– hai đơn vị α-amino axit Câu 25 Cho phát biểu sau:... quả sau: - X có phản ứng với cả dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 AgNO3 - X không phản ứng với cả dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3 Dung dịch X A BaCl2 B CuSO4 C Mg(NO3)2 D FeCl2 Câu 20 Cho 17,64