1. Trang chủ
  2. » Lịch sử lớp 11

Đề cương học kì 1 lớp 10 Hóa học Trường THPT Xuân Đỉnh, Sở GD&DT Hà Nội niên khóa 2018-2019 - Học Toàn Tập

5 11 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 292,36 KB

Nội dung

Qui luật biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị của các nguyên tố theo chu kỳ và nhóm A, tính axit- bazơ của oxit và hiđroxit c[r]

(1)

Đề cương học kỳ I - Năm học 2018-2019 Trang NĂM HỌC 2018-2019

MƠN: HĨA- KHỐI 10

Giáo viên chỉnh sửa: ĐINH THANH TÂM ngày nộp: ………

Chương 1: NGUYÊN TỬ I Lý thuyết:

Thành phần cấu tạo nguyên tử, mối quan hệ số hạt p,n,e

Khái niệm về: điện tích hạt nhân, số khối, số hiệu nguyên tử, kí hiệu ngun tử, ngun tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, lớp phân lớp electron, nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f

Trật tự mức lượng nguyên tử

Khái niệm, cách viết cấu hình electron nguyên tử

Đặc điểm lớp electron cùng, mối quan hệ đặc điểm lớp e ngồi đến tính chất ngun tố

II Các dạng tập:

Dạng 1: Các tập đồng vị

Bài 1: Xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối nguyên tử sau:

7 3Li;

19 9F;

24 12Mg;

40 20Ca

Bài 2. Cho ký hiệu nguyên tử sau, ký hiệu nguyên tố hóa học: A

16

8 , B 14

7 , C 17

8 , D 23

11 , E 18

8 , F 28 14

Bài 3: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 126C chiếm 98,89% 13

6Cchiếm 1,11% Tính ngun tử khối trung

bình nguyên tố C

Bài 4: Có loại phân tử BeH2 hình thành từ Be H, biết Be có loại nguyên tử

Be, H có đồng vị

H, 2H, 3H?

Bài 5: Nguyên tố X có đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35p Đồng vị thứ có 44 nơtron Đồng vị thứ hai có nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình X?

Dạng 2: Viết cấu hình electron ngun tử từ xác định loại nguyên tố ( kim loại, phi kim, khí hiếm) Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử có số hiệu nguyên tử là: 8; 10; 11; 19; 20 Cho biết nguyên tố kim loại, phi kim hay khí

Bài Nguyên tố Fe có số hiệu nguyên tử 26 Viết cấu hình electron ion Fe3+, Fe2+

Dạng 3: Bài toán số hạt nguyên tử

Bài 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định số khối X Viết ký hiệu nguyên tử X

Bài : Cho hợp chất MX3 Trong phân tử MX3, tổng số hạt 196 số hạt mang điện nhiều số hạt

không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X hạt a Xác định hợp chất MX3?

b Viết cấu hình e M X?

Chương 2: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I Lý thuyết:

Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH

2 Cấu tạo bảng tuần hồn: ngun tố, chu kỳ, nhóm nguyên tố

3 Qui luật biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử, tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, hóa trị ngun tố theo chu kỳ nhóm A, tính axit- bazơ oxit hiđroxit nguyên tố theo chu kì

4 Nêu định luật tuần hồn ý nghĩa bảng tuần hoàn việc dự đốn tính chất, cấu tạo, so sánh tính chất

của nguyên tố hóa học

II Các dạng tập:

(2)

Đề cương học kỳ I - Năm học 2018-2019 Trang Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử Ca (Z =20) Từ cho biết vị trí Ca bảng tuần hồn? Bài 2: Ngun tố R nhóm IA chu kì Xác định cấu hình electron nguyên tử nguyên tố R

Bài 3: Cho nguyên tố Mg (Z=12) thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA Hãy cho biết:

- Tính chất đặc trưng nguyên tố (kim loại, phi kim hay khí hiếm) Giải thích

- Công thức phân tử oxit cao hidroxit tương ứng Oxit hidroxit có tính axit hay bazo?

Dạng 2: So sánh bán kính, độ âm điện tính kim loại, phi kim nguyên tố lân cận BTH

Bài 1: So sánh bán kính nguyên tử, độ âm điện nguyên tố: - Có số hiệu 11; 12; 15; 17

- Có số hiệu 9; 17; 35

Bài 2: Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tính kim loại tăng dần: 11Na, 19K, 12Mg, 13Al Viết công thức oxit cao

nhất công thức hidroxit tương ứng ngun tố so sánh tính bazơ chúng Bài 3: So sánh tính phi kim nguyên tố sau: 15P, 17Cl, 9F

Dạng 3: Bài toán tìm tên nguyên tố

Bài 1: Cho 4,6 gam kim loại kiềm A tác dụng với nước dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Tìm tên kim

loại kiềm A

Bài 2: Cho 4,4,gam hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc Hãy xác định hai kim loại

Bài 3 Nguyên tố X phi kim thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hồn X tạo hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao XO3 Cho biết điện tích hạt nhân X

Bài Một nguyên tố X có oxit cao XO3 Hợp chất X với hiđro chứa 94,12% X khối lượng Xác

định X

Bài 5: X Y hai nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì BTH Tổng số hiệu nguyên tử hai nguyên tố 32 Xác định tên kí hiệu X, Y

Bài 6: X chu kì 3, Y chu kì Tổng số electron lớp ngồi X Y 12 Ở trạng thái số electron p X nhiều Y Vậy X Y thuộc nhóm nào?

A X thuộc nhóm VA; Y thuộc nhóm IIIA B X thuộc nhóm VIIA; Y thuộc nhóm VA C X thuộc nhóm VIA; Y thuộc nhóm IIIA D X thuộc nhóm IVA; Y thuộc nhóm VA

Bài 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện hạt nhân 13 Vị trí X bảng tuần hồn là:

A Chu kì 3, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIIA

Bài 8: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X :

A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14)

Bài 9: Các nguyên tố X, Y, T nhóm A bảng tuần hồn có số hiệu ngun tử là: 7, 15, 33 Vậy X, Y, Z nhóm nào:

A IV A B V A C VI A D VII A

Bài 10: Tổng số hạt ion M3+ 37 Vị trí M bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 4, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm IIA

Bài 11: Nguyên tố sắt thuộc ô 26 bảng tuần hồn hóa học Cấu hình electron sau cation Fe2+

A 1s22s22p63s23p63d63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d6

Bài 12: Ion Y– có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Số electron nguyên tử Y là:

A 18 B 19 C 17 D 20

Bài 13: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6

A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar Bài 14: Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 vị trí M bảng tuần hồn

A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 4, nhóm IA

(3)

Đề cương học kỳ I - Năm học 2018-2019 Trang

Chương 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC I- Lý thuyết

1 Liên kết ion, liên kết cộng

2 Dựa hiệu độ âm điện xác định liên kết hóa học Cho ví dụ

3 Khái niệm liên kết Liên kết đơn, liên kết đơi, liên kết ba Cho ví dụ

4 Đặc điểm liên kế ấ ể ion, tinh thể nguyên tử ể phân tử Khái niệm điệ , cộ , số oxi hóa Cho ví dụ

II- Bài tập minh hoạ

1 Viết công thức electron công thức cấu tạo NH3 ; CH4 ; H2O ; C2H2 ; C2H4

2 Viết sơ đồ giải thích hình thành liên kết ion hợp chất sau: NaCl,K2O, MgCl2

Cho phân tử: AlCl3 ; CaBr2 ; HBr ; CH4 ; PH3, NaCl, HF, H2S

a Dựa vào hiệu độ âm điện cho biết loại liên kết hóa học phân tử trên? b giải thích tạo thành liên kết hóa học phân tử đó?

c So sánh độ phân cực liên kết phân tử trên?

Cho sau: CaCl2;CH4; Al2O3; NH3; KBr; H2O (cộng hóa trị, điện hóa trị)

các nguyên tố phân tử

Hãy xác định số oxi hóa lưu huỳnh, clo, mangan phân tử ion sau: a H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO4

2-, HSO4

- b HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4-

c Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4

-

6: Điện hóa trị Mg Cl MgCl2 theo thứ tự :

A. B. 2+ 1 C. +2 1 D. 2+ 2

7: Nhóm hợp chất sau hợp chất ion ?

A. H2S, Na2O B. CH4, CO2 C. CaO, NaCl D. SO2, KCl

8: Cho độ âm điện : Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5) Chất sau có

liên kết ion ?

A. H2S, NH3 B. BeCl2, BeS C. MgO, Al2O3 D. MgCl2, AlCl3

9: Cho chất : HF, NaCl, CH4,Al2O3, K2S, MgCl2 Số chất có liên kết ion (Độ âm điện K: 0,82; Al:

1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0) :

A 3 B 2 C 1 D 4

10: Cho phân tử sau : LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết phân tử mang nhiều tính ion :

A. CsCl B. LiCl NaCl C. KCl D. RbCl

11: Xét oxit nguyên tử thuộc chu kì 3, oxit có liên kết ion :

A. Na2O, MgO, Al2O3 B. SiO2, P2O5, SO3

C. SO3, Cl2O7, Cl2O D. Al2O3, SiO2, SO2

12: Hợp chất phân tử có liên kết ion :

A. NH4Cl B HCl C. NH3 D. H2O

13: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A. cho nhận B. kim loại C. cộng hoá trị D. ion

14: Có nguyên tố X (Z = 19) ; Y (X = 17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết :

A. XY, liên kết ion B. X2Y, liên kết ion

C. XY, liên kết cộng hóa trị có cực D. XY2, liên kết cộng hóa trị có cực

Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ

I Kiến thức cần nắm vững

1 Khái niệm

2 Cách lập pt phản ứng oxi hóa- khử bẳng phương pháp thăng electron

3 Nêu khái niệm phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt, phương trình nhiệt hóa học Lấy ví dụ minh hoạ

II Các dạng tập 1 Bài tập định tính

Dạng phân biệt phản ứng oxi hóa- khử với phản ứng khơng phải oxi hóa khử

Dang Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron, từ xác định chất khử, chất oxi hóa, chất tạo mơi trường, khử, oxi hóa

2 Bài tập định lượng

Dạng Bài tập tính theo phương trình hóa học Dạng Bài tốn tìm tên nguyên tố

(4)

Đề cương học kỳ I - Năm học 2018-2019 Trang

Bài 1: Cho phản ứng đây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử, phản ứng khơng phải oxi hóa – khử? Vì sao?

a 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

b Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

c HCl + NaOH → NaCl + H2O

d 2NH3 + 5/2O2 → 2NO +3 H2O

e Fe3O4 +10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 +5 H2O

Bài 2. Cân phản ứng oxi hóa - khử sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất khử, chất oxi hóa, chất tạo mơi trường, khử, oxi hóa

A Loại khơng có mơi trường:

a NH3 + O2 → N2 + H2O

b P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO B Loại có mơi trường:

a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O

b Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O C* Loại tự oxi hóa - tự khử:

a KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

b KClO3 → KCl + KClO4 D* Loại phức tạp:

a FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

b FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O E* Dạng chữ:

a Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

b FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

Bài Người ta điều chế MgCl2 bằng: Một phản ứng hóa hợp; Một phản ứng thế; Một phản ứng trao đổi

Hãy dẫn phản ứng cho trường hợp

2 Bài tập định lượng

Bài 1. Cho dd KI tác dụng với dd KMnO4 ddH2SO4, người ta thu 1,51g MnSO4 theo phương trình

phản ứng sau:

KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O

Tính khối lượng iot thu

Bài 2: Cho 23,7 g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít Cl2 (ở đktc) Tính V

Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Bài 3. Cho 8,7 gam manganđioxit tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric thu dung dịch A V lít khí Cl2 (đktc)

a Tính V

b Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng chất dung dịch A ( Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Bài 4: Cho phản ứng : Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng :

A 47 B 23 C 31 D 27.Câu 11: Hoà tan x mol

Bài 5: CuFeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng, thu y mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Biểu thức liên hệ

giữa x y :

A y =17x B y =15x C x =15y D x =17y

Bài 6: Cho phản ứng :

(a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng)

(c) MnO2 + HCl (đặc)

o

t

(d) Cu + H2SO4 (đặc)

o

t (e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4

Số phản ứng mà H+

axit đóng vai trị oxi hóa :

A 3 B 6 C 2 D 5

Bài 7: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k

A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7

(5)

Ngày đăng: 24/02/2021, 08:47

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w