SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT THÁNG THPT CHUYÊN BẮC GIANG Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 105 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu Một nhiệt kế bị vỡ, để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi tránh độc, người ta dùng: A Cát B Bột sắt C Bột lưu huỳnh D Bột than Câu Polime điều chế phản ứng trùng hợp A Poliacrilonitrin B Xelulozơ triaxetat C Poli(etylen-terephtalat) D Nilon 6-6 Câu Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa mơi trường phản ứng bao nhiêu? A : 10 B : C : D : Câu Cho dung dịch sau: KCl, Na 2SO4, KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH, CaCl2, H2SO4 Dung dịch điện phân thực chất điện phân nước? A KCl, Na2SO4, KNO3 B Na2SO4, KNO3, H2SO4, NaOH C Na2SO4, KNO3, CaCl2, H2SO4, NaOH D KNO3, AgNO3, ZnSO4, NaCl, NaOH Câu Trong phân tử chất sau không chứa nguyên tố nitơ? A axit glutamic B amilopectin C glyxin D anilin Câu Cho phát biểu sau: (a) Dầu mỡ sau sử dụng, tái chế thành nhiên liệu (b) Muối mononatri axit glutamic dùng làm bột (mì chính) (c) Amilopectin, tơ tằm, lơng cừu polime thiên nhiên (d) Chất độn amiăng làm tăng tính chịu nhiệt chất dẻo (e) Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò sữa đậu nành thấy có kết tủa xuất (g) Cao su buna có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên Số phát biểu A B C D Câu Cho 0,25 mol lysin vào 400 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với a mol HCl Giá trị a A 0,15 B 0,65 C 0,5 D 0,9 Câu X, Y, Z, T dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất X Z T Y o Ba(OH)2, t Có kết tủa xuất Không tượng Kết tủa khí Có khí Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Câu Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ; AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Ag+, Fe3+ C Ag+, Fe3+, Fe2+ D Fe2+, Fe3+, Ag+ Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết muối X muối nitrat kim loại M X5 khí NO Các chất X, X1 X4 A Fe(NO3)2, FeO, HNO3 B Fe(NO3)3, Fe2O3, HNO3 C Fe(NO3)3, Fe2O3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe2O3, HNO3 Câu 11 Dãy gồm ion tồn dung dịch A Na+, K+, OH-, HCO3- B Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ C K+, Ba2+, OH-, Cl- D Ca2+, Cl-, Na+, CO32- Câu 12 Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch chứa K2CO3 2M KHCO3 3M vào 200 ml dung dịch HCl 2,1M, thu khí CO2 Dẫn tồn khí CO2 thu vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M Ba(OH)2 0,8M, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,82 B 27,58 C 15,76 D 31,52 Câu 13 Cho 1,365 g kim loại kiềm X tan hết dung dịch HCl thu dung dịch có khối lượng lớn dung dịch HCl dùng 1,33 gam X A K B Na C Rb D Cs Câu 14 Cho dãy chất: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe, Al, ZnCl2, ZnO, BaCl2 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch AgNO3, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 15 X ancol mạch hở, bền, có cơng thức phân tử C4H8O Số cơng thức cấu tạo thỏa mãn X A B C D Câu 16 Dãy kim loại sau xếp theo chiều độ dẫn điện tăng? A Fe, Al, Au, Cu, Ag B Cu, Ag, Au, Al, Fe C Fe, Cu, Au, Al, Ag D Ag, Cu, Au, Al, Fe Câu 17 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân NaNO3 (b) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (c) Cho dung dịch Fe dư vào dung dịch AgNO3 (d) Dẫn luồng khí CO (dư) qua ống sứ chứa CuO nung nóng (e) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch Fe(NO3)3 (g) Nung nóng hỗn hợp gồm Al Fe2O3 điều kiện khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm tạo đơn chất khí A B C D Câu 18 Este X đa chức có tỉ khối so với H2 83 X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol : cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 cho tối đa mol Ag Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 19 Hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO Al2O3 Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 2,2 lít dung dịch HCl 0,5M Lấy 14,55 gam hỗn hợp X cho tác dụng hoàn toàn với H dư (nung nóng) thu 3,6 gam H2O Phần trăm khối lượng Fe2O3 X A 55,00% B 54,98% C 57,10% D 42,09% Câu 20 Chất X có màu trắng, dạng sợi, không mùi vị, không tan nước, thành phần tạo nên màng tế bào thực vật Chất X A glucozơ B tinh bột C xenlulozơ D saccarozơ Câu 21 Tên gọi amin có cơng thức cấu tạo CH3–NH–CH2–CH3 A etylmetylamin B N–metyletylamin C metyletanamin D metyletylamin Câu 22 Cho dãy chất sau: phenyl fomat, glyxylvalin (Gly-Val), saccarozơ, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit A B C D Câu 23 Isoamyl axetat este có mùi thơm chuối chín Cơng thức isoamyl axetat A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 C CH3COOCH3 D HCOOCH2CH2CH(CH3)2 Câu 24 Từ 32,4 mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) người ta sản xuất m thuốc súng khơng khói (xenlulozơ trinitrat) với hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90% Giá trị m A 29,70 B 25,46 C 26,73 D 33,00 Câu 25 Công thức phân tử tristearin A C54H98O6 B C54H104O6 C C57H104O4 D C57H110O6 Câu 26 Cho 8,96 lít CO2 (đktc) sục vào dung dịch chứa 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp Ca(OH) 2M NaOH 1,5M thu a gam kết tủa dung dịch X Đun nóng kĩ dung dịch X thu thêm b gam kết tủa Giá trị (a + b) A 20 gam B gam C 40 gam D 15 gam Câu 27 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,95 B 36,51 C 46,60 D 37,29 Câu 28 Mệnh đề sau sai? A Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB B Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA C Al3+ Fe3+ có cấu hình electron lớp ngồi giống D Trong hợp chất, Fe có số oxi hóa +2,+3 Câu 29 Cho chuỗi phản ứng sau: C2H2 X Y Z T Nhận định sau sai? A Ở điều kiện thường, X chất khí, tan tốt nước B T hiđrocacbon đơn giản C Y có tính lưỡng tính D Đốt cháy hoàn toàn mol Z mol CO2 Câu 30 Hỗn hợp khí X gồm propen, etan, buta-1,3-đien, but-1-in có tỉ khối so với SO 0,75 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X, cho hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 8,3 B 7,0 C 7,3 D 10,4 Câu 31 Chất sau chất khí điều kiện thường? A CH3COCH3 B CH3OH C CH3COOH D HCHO Câu 32 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 B 1s22s22p6 3s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s2 2p6 3s2 Câu 33 Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hịa tan hết dung dịch HNO lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO ( sản phẩm khử ) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 0,015 mol khí H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 19,32 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 28,98 D FeO 19,32 Câu 34 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc 37,6 gam hỗn hợp muối hữu Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Khối lượng X A 30,8 gam B 33.6 gam C 32,2 gam D 35,0 gam Câu 35 Nung nóng 1,26 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)2 FeCO3 bình kín đến khối lượng khơng đởi thu chất rắn Y 13,44 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H2 22,8 Cho toàn chất rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp 2,7 mol HCl 0,38 mol HNO3 đun nhẹ thu dung dịch A 7,168 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO N2O Cho toàn dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 0,448 lít NO (đktc) sản phẩm khử m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 415 B 414 C 413 D 411 Câu 36 Hỗn hợp X gồm glyxin, axit glutamic hai axit cacboxylic no, đơn chức dãy đồng đẳng Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M, thu 41,05 gam hỗn hợp muối Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 17,64 lít khí O2 Cho sản phẩm cháy qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thu 20,72 lít hỗn hợp khí CO N2 Thể tích khí đo đktc Thành phần % theo khối lượng axit cacboxylic có phân tử khối lớn X gần A 20,0% B 19,6% C 30,6% D 14,0% Câu 37 Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 y mol NaCl điện cức trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 2895 giây dừng điện phân, thu dung dịch X Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy 0,504 lít khí NO (sản phẩm khử đktc), đồng thời lại 5,43 gam rắn không tan Tỉ lệ x : y gần A 1,80 B 1,95 C 1,90 D 1,75 Câu 38 Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở liên kết peptit este mạch hở -amino axit Đốt cháy hoàn toàn 41,49 gam X cần dùng 1,755 mol O2, thu CO2, H2O 0,255 mol N2 Mặt khác đun nóng 41,49 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol Y 50,45 gam hỗn hợp Z gồm ba muối glyxin, alanin valin Số đồng phân cấu tạo peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp X A B C D Câu 39 Hỗn hợp rắn gồm CaC2 Al4C3 (tỉ lệ mol : 2) Tiến hành thí nghiệm cho H 2O dư vào hỗn hợp rắn hình vẽ: Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp X gồm hai khí C2H4 CH4 (2) Khí Y CH4 (3) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí X thu số mol H2O lớn CO2 (4) Thay cho CaC2 Al4C3 phản ứng với nước, ta cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch axit HCl (5) Trong hợp chất CaC2, C có hóa trị 1; hợp chất Al4C3, C có hóa trị (6) Phản ứng xảy bình Br2 dư phản ứng oxi hóa khử Số phát biểu A B C D Câu 40 Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch KOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm kali stearat, kali panmitat C 17HyCOOK) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần vừa đủ 1,56 mol O2, thu H2O 1,1 mol CO2 Giá trị m A 19,24 B 17,2 C 17,72 D 18,72 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN BẮC GIANG C 11 C 21 A 31 D A 12 A 22 D 32 C D 13 A 23 B 33 A B 14 C 24 C 34 C B 15 A 25 D 35 C B 16 A 26 A 36 A D 17 B 27 A 37 C D 18 D 28 C 38 B D 19 B 29 D 39 B 10 B 20 C 30 B 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn B (g) Sai, Cao su lưu hố có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên Câu Chọn D Ta có: a = 0,25.2 + 0,4 = 0,9 mol Câu 10 Chọn B Câu 12 Chọn A Khi cho từ từ muối vào axit thì: Khi sục CO2 vào dung dịch OH- (0,36 mol) Tạo muối mà Ba2+ (0,08 mol) > CO32- (0,06 mol) Câu 14 Chọn C Chất thoả mãn Fe(NO3)2, Al, ZnCl2 Câu 15 Chọn A Số chất thoả mãn X CH2=CH-CH2-CH2-OH ; CH3-CH=CH-CH2-OH ; CH2=CH-CH(CH3)-OH ; CH2=C(CH3)-CH2-OH Câu 17 Chọn B (a) 2NaNO3 2NaNO2 + O2 (b) 2Na + 2H2O + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 (c) Fe dư + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (d) CO (dư) + CuO Cu + CO2 (e) Fe dư + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (g) 2Al + Fe2O3 3Fe + Al2O3 Phản ứng tạo đơn chất khí O2 H2 Câu 18 Chọn D Ta có MX = 83.2 = 166 X C8H6O4 Các cấu tạo X thoả mãn HCOO-C6H4-OOCH (3 đồng phân vị trí o, m, p) Câu 19 Chọn B Gọi Câu 22 Chọn D Chất bị thủy phân môi trường axit phenyl fomat, glyxylvalin, saccarozơ, triolein Câu 26 Chọn A Khi sục 0,4 mol CO2 vào dung dịch OH- (0,55 mol) Tạo muối mà Ca2+ (0,2 mol) > CO32- (0,15 mol) Ca2+ dư (0,05 mol) Khi đun X thu kết tủa CaCO3 (0,05 mol) b = 0,05.100 = (g) Vậy a + b = 20 Câu 29 Chọn D C2H2 CH3CHO CH3COONH4 D Sai, Đốt cháy hoàn toàn mol Z 1,5 mol CO2 Câu 30 Chọn B Đặt CT chung cho X CxH6 với MX = 48 x = 3,5 Khi đốt 0,02 mol X thì: Câu 33 Chọn A Nhiệt phân hoàn toàn X thu hỗn hợp Y gồm Fe, Al2O3 Al dư Xét phần 2: nAl = CH3COONa = 0,01 mol; nFe = 0,045 mol (tính từ lượng rắn thu được) ⇒ ne nhường P2 = 0,01.3 + 0,045.3 = 0,165 mol mà ne nhường P1 = 3nNO = 0,165.3 gấp lần so với P2 Xét phần 1: Y gồm chứa 0,03 mol Al 0,135 mol Fe ⇒ = 6,12 (g) 0,06 mol Ta có: nO = 0,18 mol ⇒ x : y = 0,135 : 0,18 = : ⇒ Fe3O4 Và m = mP1 + mP2 = 19,32 (g) Câu 34 Chọn C Nhận thấy 0,3 mol X phản ứng với tối đa 0,4 mol NaOH có este phenol với (0,4 – 0,3) = 0,1 mol este cịn lại 0,2 mol Vì Y no có phản ứng tráng bạc Y anđehit no, đơn chức, mạch hở Khi đốt cháy Y thu được: BTKL: mX + 0,4.40 = 37,6 + 0,2.44 + 0,1.18 mX = 32,2 (g) Câu 35 Chọn C Y cịn tính khử nên Z khơng chứa O2 Theo đề ta có: Quy đởi Y thành đặt với (1) Cho A tác dụng với AgNO3 thoát khí NO (0,02 mol) nên A chứa H+ dư (0,08) A không chứa NO3– = 4a + 10b + 10c + 0,6.2 = 2,7 + 0,38 – 0,08 = mol Từ (1), (2), (3) suy ra: Câu 36 Chọn A Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nCOOH = 0,5 mol Khi đốt X thì: CH4 (lưu ý: Axit no nên k = nên khơng có z biểu thức *) Câu 37 Chọn C Ta có: Dung dịch sau điện phân hịa tan Fe tạo khí NO nên có chứa HNO3 Dung dịch sau điện phân phải có chứa Cu2+ dư: a (mol) Quá trình điện phân: Catot Anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl2 + 2e 0,15 → 0,075 (mol) 0,03 → 0,06 2H2O → 4H+ + O2 + 4e .0,09 0,09 Ta có: Do đó: Câu 38 Chọn B Quy X C2H3NO, CH2 H2O ⇒ ⇒ mà nX = = =2 = 0,07 mol; = 0,51 mol = = 0,405 mol = 0,375 mol ⇒ CX = 3,8 ⇒ Este H2NCH2COOCH3 (0,405 – 0,07 = 0,335 mol) Peptit tạo C2H3NO (0,175 mol), CH2 (0,07 mol) H2O (0,04 mol) ⇒ ktb = 4,375 ⇒ gồm tetrapeptit pentapeptit với số mol 0,025 0,015 mol Nhận thấy: 0,07 = 0,025 + 0,015.3 ⇒ peptit Gly3Ala (4 CTCT) Gly4Val Câu 39 Chọn B Giả sử có mol CaC2 mol Al4C3 ⇒ X gồm mol C2H2 mol CH4 (1) Sai, X gồm C2H2 CH4 (2) Đúng, Dẫn X qua nước brom dư C2H2 bị giữ lại ⇒ khí Y CH4 (3) Đúng, Đốt X cho mol CO2 13 mol H2O (4) Đúng, Khí sinh C2H2 CH4 (5) Sai, C có hóa trị IV (6) Đúng Câu 40 Chọn D Theo đề X có CTPT C55HnO6 Khi đốt cháy X thì: Khi thuỷ phân X thì: mmuối = 18,72 (g) HẾT -