Bài 11: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là A. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa.. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ t[r]
(1)NĂM HỌC 2018-2019 MƠN: HĨA HỌC KHỐI: 12
CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
- Cấu hình electron nguyên tử tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm - Tính chất hợp chất quan trọng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Điều chế ứng dụng
II BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Bài 1: Nêu tượng xảy viết pthh , giải thích cho kim loại Na vào dd: CuSO4, NH4NO3, Fe2(SO4)3, AlCl3
Bài 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
a) NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3→ NaCl
b) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2
c) Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3
Bài 3: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy khi: a) cho dd NH3 dư vào dd AlCl3
b) cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3
c) cho từ từ dd Al2(SO4)3 vào dd NaOH ngược lại d) sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd NaAlO2
e) cho từ từ đến dư dd HCl vào dd NaAlO2
f) Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi
Bài 4: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất riêng biệt dãy sau: a) chất rắn: Mg, Al, Al2O3
b) kim loại: Na, Ca, Fe, Al
c) dd không màu ZnSO4 AlCl3 ( *) d) dd không màu: NaCl, CaCl2, AlCl3
Bài 5: a) Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí ( đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Xác định công thức muối điện phân
b) Hũa tan hoàn toàn 5,2 gam hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước 2,24lít H2(đktc) Tìm kim loại
Bài 6: Cho 1,568 lít CO2 (đktc) lội chậm qua dd có hồ tan 3,2 gam NaOH Xác định số gam muối sinh
Bài 7: Cần thêm ml dd Na2CO3 0,1 M vào 25 ml dd Al2(SO4)3 0,02 M để làm kết tủa hoàn toàn ion Al3+ dạng Al(OH)
3
Bài 8: Cho từ từ dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Tính thể tích khí CO2 thu đktc
Bài : Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lit CO2 đktc Xác định kim loại A B
Bài 10: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M Tính khối lượng kết tủa thu
Bài 11: Sục V lít CO2(đktc) vào bình đựng lít dd Ca(OH)2 0,01M, thu 1gam kết tủa Xác định V
Bài 12: Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al – Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lit H2 ( ĐKTC) Nếu cho khối lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72 lit H2 ( ĐKTC) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hợp kim?
(2)Bài 13 : Cho m g Al t/d vừa đủ với dd HNO3 thu 5,6 lít hỗn hợp khí A gồm N2O khí X (đktc) dA/H2 = 22,5 Xác định khí X m?
Bài 14: Cho 0,54g bột Al t/d với 250 ml dd HNO3 1M Sau pư thu dd A 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO ( đktc)
a) Tính dB/H2
b) Tính CM chất dd A
Bài 15: Cho 3,42 g Al2(SO4)3 tác dụng với 25ml dung dịch NaOH, sản phẩm thu 0,78 gam chất kết tủa Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng là?
Bài 16 : Tiến hành pư nhiệt nhôm 26,8 g hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 Hỗn hợp sau pư hoà tan vào dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đktc) Biết H pư = 100% Tính % khối lượng Al hỗn hợp đầu
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM :
Bài 1: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai?
A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất
B Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần
C Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp
D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim
Bài 2:Khi hịa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất?
A Ca B Li C Na D K
Bài 3: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x
A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2
Bài 4:Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 29,55 B 39,40 C 9,85 D 19,70
Bài 5: Cho ABC ba hợp chất kim loại, đốt nóng cho lửa sang màu vàng A tác dụng với CO2 tạo thành B A tác dụng với B tạo thành C Nung B nhiệt độ cao thấy giải phóng CO2 Dẫn CO2 vào dung dịch C tạo thành B Cơng thức B
A NaHCO3 B KHCO3 C K2CO3 D Na2CO3
Bài 6: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư) Sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M
A Na B Li C K D Rb
Bài 7: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2 M NaHCO3 0,2M sau phản ứng thu số mol CO2
A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010
Bài 8:cho 1,67 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư) thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại
Bài 9: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X
A NO2 B N2O C N2 D NO
Bài 10: cốc nước có chứa ion: Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) SO42- (0,01mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước cịn lại cốc
A nước mềm B Có tính cứng vĩnh cửu C Có tính cứng tồn phần D Có tình cứng tạm thời
Bài 11: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B HCl, NaOH, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
Bài 12: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 13,79 B 19,70 C 7,88 D 23,64
(3)Bài 14: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X
A. Fe(NO3)3 B. Ca(HCO3)2 C. CuSO4 D. AlCl3
Bài 15: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28 M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan
A 38,93 gam B 25,95 gam C 103, 85 gam D 77,86 gam
Bài 16: chia m gam Al thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với lương dư dung dịch NaOH sinh x mol khí H2
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y
A y =2x B x = y C x = 4y D x = 2y
Bài 17: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 người ta A Dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)
B Dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)
C Dùng dung dịch NaOH ( dư), Dung dịch HCl (dư) nung nóng D Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư) nung nóng
Bài 18: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu 11,7 gam kết tủa trắng Nồng độ dung dịch NaOH dùng bằng:
A 9% B 12% C 13% D 9% 13%
Bài 19: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y khối lượng kim loại Y
A 16,6 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 22,4 gam
CHƯƠNG 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
- Cấu hình electron nguyên tử, ion
- Tính chất, ứng dụng, điều chế kim loại sắt, crom, đồng - Tính chất hợp chất crom, sắt, đồng
- Tính chất ứng dụng số kim loại quan trọng khác
II. BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Bài 1: Cho: Cr (Z = 24); Fe ( Z = 26); Cu ( Z = 29) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử ion sau: Fe, Fe2+, Fe3+, Cr, Cr3+, Cu, Cu+, Cu 2+.
Bài 2:Nêu tượng giải thích cho thí nghiệm sau a) Nhỏ dd KOH vào dd K2Cr2O7
b) Nhỏ từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch gồm KMnO4 H2SO4 c) Nhỏ từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch gồm K2Cr2O7và H2SO4 d) Dẫn khí Cl2 vào dung dịch gồm KCrO2 KOH
Bài 3:Viết PTHH phản ứng chứng minh: a) Tính khử: Cr > Fe> Cu
b) FeCl3, Fe2O3: có tính oxi hóa
c) FeO, FeCl2: có tính khử tính oxi hóa d) Cr2O3, Cr(OH)3: có tính lưỡng tính e) CrO3: oxit axit chất oxi hóa mạnh
Bài 4: phân biệt phương pháp hóa học: a) Các kim loại: Fe, Cu, Cr
b) Các dung dịch: FeCl2, FeCl3, CuCl2, CrCl3 c) mẫu hợp kim: Al-Fe, Al-Cu, Cu-Fe
Bài 5: a) Fe tan dung dịch sau đây: AlCl3, FeCl3, HNO3 loãng, H2SO4 đặc nguội, HCl, CuCl2 Viết PTHH phản ứng xảy
b)xác định thành phần dung dịch thu sau phản ứng trường hợp sau: - Cho Fe dư vào dd HNO3 loãng
(4)- Nung hỗn hợp Cu(OH)2, Fe(OH)2 ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi
Bài 6: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác, m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với khí O2 (dư), thu 15,2 gam oxit Giá trị V ?
Bài 7:Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch CrCl3nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 6,18 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 3,09 gam kết tủa Giá trị x là?
Bài :Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 25,05 g hỗn hợp FeCl2 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng khơng đổi ngưng lại Đem kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 8g chất rắn Tính thể tích dd NaOH dùng?
Bài 9: Thổi luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nước vơi dư thấy có 5g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu bao nhiêu?
Bài 10 : Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lượng Fe 95% Q trình sản xuất gang bị hao hụt 1% Hỏi dùng quặng?
Bài 11 : Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO3,, khí NO thu đem hấp thụ vào nước với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình trên?
Bài 12 : Khử hoàn toàn 6,64 g hh gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Tính lượng Fe thu ?
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
Bài 1: Sắt có STT 26, cấu hình electron ion Fe2+
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s23d4 C 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5
Bài 2: Quặng sau giàu sắt nhất?
A Pirit sắt B Manhetit C Hematit đỏ D Xiđerit
Bài 3: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo
(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3
(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)?
A. B. C. D.
Bài 4: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử ) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
Bài 5: cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M đến phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tốt đa m gam Cu Giá trị m
A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84
Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu
chuẩn Kim loại X
A Zn B Cr C Al D Mg
Bài 7: cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H2 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng
A FeO;75% B Fe2O3 ;75% C Fe3O4 ; 65% D Fe3O4 ;75%
Bài 8: hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư) thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m
(5)Bài 9: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m
A. 4,08 B 3,20 C 4,48 D 4,72
Bài 10: phát biểu không
A hợp chất Cr (II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr (VI) có tính oxi hóa mạnh B hợp chất: Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính
C hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicrmat, muối chuyển thành muối cromat
Bài 11: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+
A. [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B. [Ar]3d9 [Ar]3d3 C. [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D. [Ar]3d74s2 [Ar]3d3
Bài 12: cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác, m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư), thu 15,2 gam oxit Giá trị V
A 2,24 B 6,72 C 4,48 D 3,36
Bài 13: cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại: Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m
A 48,8 B 42,6 C 47,1 D 45,5
Bài 14: Để điềm chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tốt thiểu
A 81,0 gam B 54,0 gam C 40,5 gam D 45,0 gam
Bài 15: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính
A. B. C. D.
Bài 16 :Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng
A. 1,008 lít B. 0,672 lít C. 2,016 lít D. 1,344 lít
CHƯƠNG 8: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG:
Biết cách nhận biết số cation, số anion dung dịch số chất khí vô
II. BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Bài 1: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt:
a) dung dịch không màu sau : NH4Cl, NaCl, BaCl2, Na2CO3
b) chất rắn lọ riêng biệt gồm Al, Mg Al2O3
c) dung dịch đựng lọ không nhãn FeCl3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl
d) dung dịch đựng lọ hóa chất khơng nhãn NaAlO2, AgNO3, Na2S, NaNO3 e) dung dịch natri sunfat, kali sunfit nhơm sunfat (đều có nồng độ khoảng 0,1M),
Bài 2:Để chứng tỏ có mặt ion NO
3 dung dịch chứa ion : NH
4 , Fe3+, NO
3 ta nên
dùng thuốc thử gì?
Bài 3: Có lọ đựng riêng biệt khí: N2, NH3, Cl2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí NH3 Cl2 cần dùng thuốc thử là?
Bài 4: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt hai khí SO2 CO2 ?
Bài 5: Có chất: H2SO4 đặc, P2O5, CaO, CuSO4 , NaOH Chất làm khơ khí: a) NH3, b) H2S, c) CO2, d) Cl2
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
Bài 1: phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn H2S là: cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch
A AgNO3 B NaOH C NaHS D Pb(NO3)2
Bài 2: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit
(6)Bài 3: chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X
A NH3 B CO2 C SO2 D O3
Bài 4: Khí X làm đục nước vơi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy
Chất X A NH3 B CO2 C SO2 D O3
Bài 5: để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử
A nước Brom B dung dịch NaOH đặc C dung dịch Ba(OH)2 D CaO
Bài 6: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ
A 3 B 4 C 1 D 2
Bài 7: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 vào dung dịch số chất kết tủa thu là: