Đang tải... (xem toàn văn)
Tính nồng độ mol/lít của amonixianat còn lại ở từng thời điểm trên (thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình phản ứng).. Chứng minh rằng phản ứng chuyển vị có bậc b[r]
(1)1 SỞ GD&ĐT HỊA BÌNH
TRƯỜNG THPT CHUYÊN HOÀNG VĂN THỤ
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ IX MƠN: HĨA HỌC LỚP 11
Ngày thi: 02 tháng 08 năm 2013
Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề)
Đề thi gồm:03 trang
Bài 1: (2 Điểm)
Urê điều chế phản ứng chuyển vị amonixianat dung dịch theo phương trình: NH4OCN (dd) → (NH2)2CO (dd)
Lấy 30,0 gam amonixianat hòa tan nước thành 1,0 lít dung dịch Đun dung dịch nhiệt độ thích hợp, lượng urê tách (với hiệu suất = 100%) theo thời gian sau:
t (phút) 20 50 65 150 murê (gam) 9,4 15,9 17,9 23,2
1 Tính nồng độ mol/lít amonixianat cịn lại thời điểm (thể tích dung dịch khơng thay đổi trình phản ứng)
2 Chứng minh phản ứng chuyển vị có bậc tính số tốc độ phản ứng k 3 Xác định khối lượng amonixianat lại sau 30 phút
Bài 2: (2,5 Điểm)
A dung dịch H3PO4 0,02M; B dung dịch Na3PO4 0,01M
1 Cho từ từ 100ml dung dịch A vào 100ml dung dịch B thu 200ml dung dịch C Tính pH dung dịch C
2 Cho từ từ giọt dung dịch Na3PO4 0,01M vào 1lít dung dịch chứa CdCl2 0,01M
ZnCl2 0,01M ( giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể q trình thí nghiệm)
a Kết tủa xuất trước?
b Khi kết tủa thứ hai xuất nồng độ ion gây kết tủa thứ lại bao nhiêu? Từ cho biết tách hồn toàn ion Zn2+ Cd2+ khỏi điều
kiện không?
Biết : H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32
Cd3(PO4)2 có pKs = 32,6; Zn3(PO4)2 có pKs = 35,42
Bài 3: (3 Điểm)
1 Cho 39,84 gam hỗn hợp F gồm Fe3O4 kim loại M (có hóa trị khơng đổi) vào dung dịch
HNO3 đun nóng, khuấy hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn thu 4,48 lít khí NO2 sản
phẩm khử (đktc), dung dịch G 3,84 gam kim loại M dư Cho dung dịch NH3 dư
vào dung dịch G thu kết tủa K Nung K không khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn R Xác định kim loại M
2 X hợp chất tạo nên từ nguyên tố hiđro nitơ Tỷ khối X so với H2 16
a Xác định công thức phân tử viết công thức Liuyt (Lewis) X? Hãy cho biết nitơ X trạng thái lai hoá nào?
b Dựa vào cấu tạo X dự đốn tính chất hóa học X Hồn thành phương trình phản ứng cho X tác dụng với: Dung dịch HCl; dung dịch Kali hipoclorit
(2)2 Bài 4: (2,5 Điểm)
1 Hãy xếp hợp chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi Giải thích ngắn gọn sở cách xếp đó? (CH3)4C (1); CH3(CH2)4CH3 (2), (CH3)2CHCH(CH3)2 (3);
CH3(CH2)3CH2OH (4); (CH3)2C(OH)CH2CH3 (5)
2 So sánh tính bazơ chất sau:
CH3CH2CH2NH2 ( M); CHC-CONH2 (N);
(P) (Q) (O)
3 Xác định cấu hình tuyệt đối nguyên tử cacbon bất đối hợp chất sau:
Bài 5: (2,5 Điểm)
1 Từ benzen hoá chất cần thiết tổng hợp hợp chất đây:
2
a Viết phương trình điều chế hai hoạt chất “ chất độc da cam” mà quân đội Hoa Kỳ sử dụng chiến tranh Việt Nam axit 2,4-diclorophenoxiaxetic (2,4-D) axit 2,4,5- triclorophenoxiaxetic (2,4,5-T) từ nguyên liệu 2,4- điclorophenol; 2,4,5-triclorophenol chất thích hợp
b Giải thích hình thành chất độc đioxin (2,3,7,8-tetraclorođibenzo-p-đioxin) sản phẩm phụ trình điều chế hoạt chất “ chất độc da cam” nói trên?
Đioxin Bài 6: (2,5 Điểm)
1 Thực phản ứng điều chế thuốc kháng viêm ibuprofen theo sơ đồ:
Viết công thức cấu tạo A, B trình bày chế giai đoạn tạo thành A
2 Tinh chất mầm đậu nành chứa isoflavon có hoạt tính chống oxy hóa, kháng viêm, ức chế enzym tyrosine kinase, ngăn ngừa ung thư, giảm nguy mắc bệnh tim mạch, trẻ hóa da phụ nữ, tăng độ rắn cho xương
Axetyl genistin (C23H22O11) tồn dạng 6-O-axetyl-O-β-D-glucozit (trong gốc
(3)3
genistin phản ứng với C2H5I dư có mặt NaOH thủy phân glucozit vi sinh vật thu
được hợp chất đietoxi genistein:
Xác định công thức cấu tạo genistein axetyl genistin Bài 7: (2,5 Điểm)
1 Gọi tên theo danh pháp quốc tế phức sau: K2[NiCl4] ; [Cr(NH3)6](NO3)3;
[Co(NH3)5CO3]Cl; [Pt(NH3)2(H2O)(OH)]NO3
2 Cho hai ion phức sau: [NiCl4]2- (có tính thuận từ) [Ni(CN)4]2- (có tính nghịch từ)
Sử dụng phương pháp liên kết hóa trị (VB), giải thích hình thành liên kết hai ion phức cho biết trạng thái lai hóa ngun tố trung tâm, dạng hình học phức Cho biết Ni có Z= 28
Bài 8: (2,5 Điểm)
Điện phân 500 ml dung dịch Y gồm: AgNO3 0,1M, Ni(NO3)2 0,5M, HNO3 0,1M 250C với
điện cực trơ
1 Cho biết thứ tự điện phân catot
2 Tính điện phù hợp cần đặt vào catot để trình điện phân bắt đầu xảy
3 Tính điện phù hợp đặt vào catot để tách hoàn ion Ag+ khỏi dung dịch mà không gây
ra phản ứng Coi ion tách hoàn toàn nồng độ ion dung dịch nhỏ 10-6M
4 Dùng dịng điện có hiệu đủ lớn, có I = 5A điện phân dung dịch Y thời gian 1,8228 thu dung dịch X Nhúng Ni vào dung dịch X tạo điện cực mới, tính điện cực điện cực này, coi thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể bỏ qua tạo phức hiđroxo Ni2+
Cho:
Eo(Cu2+/Cu) = 0,337 (V) Eo(Ag+/Ag) = 0,799 (V) Eo(Ni2+/Ni) = -0,233 (V)
Eo(2H+/H2) = 0,000 (V) 2,302 RT/F = 0,0592 (ở 250C) F = 96500 C/mol
Cho biết: Cu=64, Fe=56, Zn=65, Ag=108, N=14, O=16, C =12, H=1
Hết (Giám thị coi thi không giải thích thêm)
Họ tên thí sinh: SBD Giám thị 1: