Háy tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng?. Hết.[r]
(1)Onthionline.net
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2009 – 2010 MƠN : HỐ HỌC
Thời gian: 45 phút
ĐỀ 1: ( Dành cho lớp từ 10A1 đến 10A11) Câu 1: (3 điểm)
Hoàn thành PTPƯ sau:
A → B → KHSO3 → Na2SO3 → MnSO4
↓ H2SO4
Biết A loại quặng chứa sắt lưu huỳnh với mFe = 87,5% mS Câu 2: (3 điểm)
Cho PƯ thuận nghịch sau:
Fe2O3(r) + CO(K) ↔ Fe(r) + CO2(K)
Ban đầu cho mol Fe2O3 mol CO vào bình Khi PƯ đạt trạng thái cân có 1,5 mol CO2
Nếu ban đầu lấy mol Fe2O3 mol CO vào bình thu mol CO2 trạng thái cân
bằng ?
Câu 3: (4 điểm)
Nung hỗn hợp X gồm Zn S bình kín khơng có oxi thu chất rắn A Hoà tan A vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí B (đkc) 1,6 g chất rắn D khơng tan Biết dB/H2 = Tính hiệu suất
PƯ nung X thành A ?
ĐỀ 2: (Dành cho lớp 10A12) Câu 1: (5 điểm)
Cho sơ đồ biến đổi hoá học sau:
S → ZnS → H2S → S → SO2 → H2SO4
a) Viết PTPƯ
b) Những PƯ PƯ oxi hố - khử? Vì sao?
c) Cho biết vai trò chất tham gia PƯ oxi hố - khử đó?
Câu 2: (5 điểm)
Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 g bột sắt 1,6 g bột lưu huỳnh thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X PƯ hoàn toàn với 500 ml dd HCl, thu hỗn hợp khí A dung dịch B (hiệu suất PƯ 100%)
a) Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí A?
b) Biết cần phải dùng 125 ml dd NaOH 0,1M để trung hoà HCl dư dd B Háy tính nồng độ mol dd HCl dùng?
(2)Trường THPT Yên Lạc
HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC KÌ MƠN HỐ HỌC K10 ĐỀ 1: ( Dành cho lớp từ 10A1 đến 10A11)
Câu 1: (3 điểm)
A: FeS2 ; B: SO2;
4 FeS2 + 11 O2 → Fe2O3 + SO2
SO2 + KOH → KHSO3
2 KHSO3 + NaOH → K2SO3 + Na2SO3 + H2O
5 Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr Câu 2: (3 điểm)
Fe2O3(r) + CO(K) ↔ Fe(r) + CO2(K)
Ban đầu
PƯ 0,5 1,5 1,5 Cân 1,5 1,5 1,5 Có KC = [CO2]3/[CO]3 =
Fe2O3(r) + CO(K) ↔ Fe(r) + CO2(K)
Ban đầu
PƯ x 3x 2x 3x Cân – x – 3x 2x 3x Có KC = [CO2]3/[CO]3 =
→ (3x)3 / (4 – 3x)3 = → x = 2/3 → 3x = 2 Câu 3: (4 điểm)
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Rắn A: Zn dư; S dư; ZnS
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
a a ZnS + HCl → ZnCl2 + H2S
b b Có a + b = 0,4 (I) Dựa vào dB/H2 = → 3a = 5b (II)
→ a = 0,25; b= 0,15
nD = 1,6/32=0,05 → nZn = a + b = 0,4
nS = b + 0,05 = 0,2
Thấy Zn dư so với S nên tính hiệu suất theo S → H = b/0,2 = 75%
ĐỀ (Dành cho lớp 10D) Câu 1: (5 điểm)
Câu 2: (5 điểm)
a) % H2 = % H2S = 50%