Đang tải... (xem toàn văn)
Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp hiđro không những hóa hợp với được các đơn chất oxi mà còn có thể hóa hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.. Các phản ứng này đều [r]
(1)Giải Hóa 8 Bài 34 : Bài luyện tập 6 I Tóm tắt kiến thức bản: Bài luyện tập 6
1 Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ (nhẹ chất khí), tính khử cháy tỏa nhiều nhiệt Do hiđro chất khí tan nước nhẹ khơng khí nên thu hiđro vào hai cách: Đẩy khơng khí đẩy nước (miệng bình úp xuống dưới)
2 Có thể điều chế hiđro phịng thí nghiệm dung dịch axit clohiđric HCl dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng tác dụng với kim loại Zn, Al, Fe
3 Khí hiđro có tính khử, nhiệt độ thích hợp hiđro khơng hóa hợp với đơn chất oxi mà cịn hóa hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiệt
4 Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất
5 Sự khử trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất Chất khử chất chiếm oxi chất khác
6 Sự tác dụng chất với oxi oxi hóa Chất oxi hóa đơn chất oxi chất nhường oxi cho chất khác
7 Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử
II Giải tập trang 118, 119 SGK Hóa lớp 8
Bài Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hiđro với chất: O2, Fe2O3,
Fe3O4, PbO Ghi rõ điều kiện phản ứng Giải thích cho biết phản ứng riêng thuộc
loại gì? Giải 1
Phương trình phản ứng: 2H2 + O2
o
t
2H2O (1) 4H2 + Fe3O4
o
t
(2)3H2 + Fe2O3 o
t
4H2O + 3Fe (3) H2 + PbO
o
t
H2O + Pb (4) + Phản ứng (1) phản ứng hóa hợp + Phản ứng (2), (3) (4) phản ứng
Cả phản ứng phản ứng oxi hóa – khử có đồng thời khử oxi hóa
Bài Có lọ đựng riêng biệt chất khí sau: oxi, khơng khí hi đro Bằng thí nghiệm nhận ta chất khí lọ?
Giải 2: Dùng que đóm cháy cho vào lọ: - Lọ cho que đóm sang bùng lên: lọ chứa oxi
- Lọ không làm thay đổi lửa: lọ chứa khơng khí
- Lọ làm que đóm cháy với lửa màu xanh mờ có tiếng nổ lách tách nhẹ lọ chứa hi đro (hoặc lọ lại chứa hiđro)
Bài Cho dung dịch axit sunfuric lỗng, nhơm dụng cụ thí nghiệm hình 5.8. Hãy chọn câu trả lời chất sau:
a Có thể dùng hóa chất dụng cụ cho để điều chế thu khí oxi b Có thể dùng hóa chất dụng cụ cho để điều chế thu khơng khí c Có thể dùng hóa chất dụng cụ cho để điều chế thu khí hiđro d Có thể dùng để diều chế hiđro khơng thu khí hiđro
Giải 3: Câu c (có thể dùng hóa chất dụng cụ cho để điều chế thu khí hiđro)
Bài 4.
(3)- Cacbon đioxit + nước → Axit cacbonic (H2CO3)
- Lưu huỳnh đioxit + nước → Axit sunfurơ (H2SO3)
- Kẽm + axit clohiđric → Kẽm clorua + H2
- Điphotpho + nước → Axit photphoric (H3PO4)
- Đồng (II) oxit + hiđro → Chì (Pb) + H2O
b Mỗi phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng nào? Vì sao? Giải 4
a Phương trình phản ứng CO2 + H2O → H2CO3 (1)
(kém bền)
SO2 + H2O → H2SO3 (2)
(kém bền)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2O (3)
P2O5 + HCl → 2H3PO4 (4)
CuO + H2 → Cu + H2O (5)
b
+ Phản ứng (1), (2) (4) phản ứng kết hợp + Phản ứng (3) (5) phản ứng
+ Phản ứng (5) phản ứng oxi hóa khử Bài 5
a Hãy viết phương trình hóa học phản ứng hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit, sắt (III) oxit nhiệt thích hợp?
b Trong phản ứng hóa học trên, chất chất khử, chất chất oxi hóa? Vì sao?
c Nếu thu 6,00 gam hỗn hợp hai kim loại, có 2,80 gam sắt thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxi sắt (III) oxit bao nhiêu?
Giải 5
a Phương trình phản ứng: CuO + H2
o
t
(4)1mol 1mol 1mol 1mol Fe2O3 + 3H2
o
t
3H2O + 2Fe (2) 1mol 3mol 3mol 2mol
b
+ Chất khử H2 chiếm oxi chất khác;
+ Chất oxi hóa: CuO, Fe2O3 nhường oxi cho chất khác
c Số mol đồng thu là: nCu = = 0,5 (mol)
Số mol sắt là: nFe = 2,8
56 = 0,05 (mol)
Thể tích khí hi đro cần dùng để khử CuO theo phương trình phản ứng (1) là: nH2 = nCu = 0,05 mol => VH2 = 22,4.0,05 = 1,12 lít
Khí H2 càn dùng để khử Fe2O3 theo phương trình phản ứng (2) là:
nH2 =
3
2nFe =
2.0,05 = 0,075 mol =>VH2 = 22,4.0,075 = 1,68 (lít)
Bài
Cho kim loại kẽm nhôm, sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng a Viết phương trình phản ứng
b Cho khối lượng kim loại tác dụng hết với axit dư kim loại cho nhiều khí hiđro nhất?
c Nếu thi thể tích khí hiđro khối lượng kim loại nhỏ nhất? Giải 6
a Phương trình phản ứng:
Zn + H2SO4 lỗng → ZnSO4 + H2 ↑ (1)
2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (2)
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ (3)
b
(5)nZn = a/65; nAl = a/27; nFe = a/56 (mol)
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2 ↑ (1)
a/65g a/65 (mol) 2Al + 3H2SO4 loãng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (2)
a/27 a/18 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ (3)
a/56 a/56 (mol)
18 56 65
a a a
=> lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư kim loại nhơm cho nhiều khí hiđro
c Giả sử thu thể tích khí H2 22,4 lít →nH2 = 1mol
Theo phương trình (1):
nZn = nH2 = 1mol → mZn = 1.65 = 65 gam
Theo phương trình (2):
nAl = 2/3.nH2 = 2/3.1 = 2/3mol→mAl = 2/3.27=18 gam
Theo phương trình (3):
nFe = nH2 = mol → mFe = 56.1 = 56 gam
: Bài luyện tập 6