Download Tài liệu ôn tập HKII môn hóa học 8 cực hay

[r]

(1)

TÀI LIỆU ƠN TẬP HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2011-2012

MƠN HỐ HỌC - LỚP 8

Câu 1:(2đ) Trình bày tính chất hóa học nước? Viết PTHH minh họa?

Câu 2: (2đ)

a.Nồng độ phần trăm dung dịch gì? Biểu thức tính?

b.Trong 400 g dung dịch có hịa tan 52 gam MgSO4 Tính nồng độ mol dung dịch

(Cho Mg =24 ;S=32 ; O=16)

Câu 3: (2đ) Phân loại hợp chất vô sau thành loại:

H2SO3 ; Fe(OH)3 ; CuCO3 ; HNO3 ; K2SO4 ; SO3 ; NaOH ; MgO

Câu 4: (3đ ) Cho 4,8 gam Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric.Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Mg +HClMgCl2 +H2

a) Tính thể tích khí hidro thu (đktc)

b) Nếu dùng tồn thể tích khí hidro để khử đồng oxit (CuO) thu gam đồng.Cho Cu =64 ;Cl=35,5 ;H=1 ;Mg =24 ;O=16)

Câu 5: (1đ ) Tính hố trị ngun tố P hợp chất P2O5

Câu 6: (2đ)

a.Nồng độ mol dung dịch gì? Biểu thức tính?

b.Trong 0,4 lít dung dịch có hịa tan 64 gam CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch

(Cho Cu =64 ;S=32 ; O=16)

Câu 7: (2đ) Phân loại hợp chất vô sau thành loại: H2SO4 ;Al(OH)3 ;MgCO3 ;HNO3 ;Na2SO4 ;SO3 ;KOH ;CuO

Câu 8: (3đ ) Cho 11,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric.Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe +HClFeCl2 +H2

c) Tính thể tích khí hidro thu (đktc)

d) Nếu dùng tồn thể tích khí hidro để khử kẽm oxit (ZnO) thu gam kẽm.Cho Fe =56 ;Cl=35,5 ;H=1 ;Zn =65 ;O=16)

Câu 9: (1đ ) Tính hố trị nguyên tố N hợp chất N2O5

Câu 10:(2đ) Trình bày tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa?

Câu 11: (2đ)

a.Nồng độ phần trăm dung dịch gì? Biểu thức tính?

b.Trong 400 g dung dịch có hịa tan 0,2 mol CaSO4 Tính nồng độ mol dung dịch

Câu 12: (2đ) Phân loại hợp chất vô sau thành loại:

H3PO4 ; Mg(OH)2 ; BaCO3 ; HNO3 ; Ag2SO4 ; SO2 ; Ba(OH)2 ; BaO

Câu 13: (3đ ) Cho 6,5 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric.Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Zn +HClZnCl2 +H2

e) Tính thể tích khí hidro thu (đktc)

f) Nếu dùng tồn thể tích khí hidro để khử đồng oxit (CuO) thu gam đồng.Cho Cu =64 ;Cl=35,5 ;H=1 ;Mg =24 ;O=16)

Câu 14: (1đ ) Tính hố trị ngun tố P hợp chất SO3

Câu 15: (2đ)

a.Nồng độ mol dung dịch gì? Biểu thức tính?

b.Trong 0,2 lít dung dịch có hịa tan 27,2 gam CaSO4 Tính nồng độ mol dung dịch

(2)

H2SO3 ;Ca(OH)2 ;ZnCO3 ;HNO3 ;MgSO4 ;SO2 ;Cu(OH)2 ;ZnO

Câu 17: (3đ ) Cho 41,6 gam Pb phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric.Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Pb +HClPbCl2 +H2

g) Tính thể tích khí hidro thu (đktc)

h) Nếu dùng tồn thể tích khí hidro để khử kẽm oxit (ZnO) thu gam kẽm.Cho Fe =56 ;Cl=35,5 ;H=1 ;Zn =65 ;O=16)

Câu 18: (1đ ) Tính hố trị nguyên tố N hợp chất CO2

Hướng dẫn: Câu 1:-Tác dụng với kim loại: Na,K ,Ba,Ca

2Na +2 H2O2NaOH + H2

-Tác dụng với oxit bazơ: Na2O ,K2O ,CaO ,BaO

Na2O +H2O 2NaOH

-Tác dụng với oxit axit: SO2 ,CO2 ,SO3 ,P2O5…

SO2 +H2O H2SO3

Câu 2: Định nghĩa:Là số gam chất tan có trăm gam dung dịch Cơng thức:C% =mct.100/mdd

C% : Nồng đô phần trăm (%) mct : khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch: (g)

b.Trong 400 g dung dịch có hịa tan 52 gam MgSO4 Tính nồng độ mol dung dịch

(Cho Mg =24 ;S=32 ; O=16) C% =52.100/400=13 (%)

Câu 3: Phân loại hợp chất Axit :H2SO3 ,HNO3

Bazơ:Fe(OH)3 ; NaOH

Muối: K2SO4 ;CuCO3

Oxit :SO3 ; MgO

Câu 4:Giải: n Mg= m/M= 4,8/24=0,2 (mol) Mg +2HClMgCl2 +H2

1mol 1mol 0,2 mol 0,2mol V H2= n.22,4 =0,2 22,4=4,48 (l)

H2 + CuO Cu + H2O

1 mol 1mol 0,2mol 0,2mol

mCu =n.M =0,2.64 =12,8 (g)

Câu 5:Gọi a hoá trị P hợp chất P2O5

Ta có :2.a =5.II =>a = 5.II/2=V P có hố trị V

Câu 6: Định nghĩa:-là số mol chất tan có lít dung dịch Cơng thức:CM = n/V

CM : Nồng độ mol (M)

(3)

V: Thể tích tính lít (l) b: nCuSO4 =64/160=0,4 (mol)

CM =n/V =0,4/0,4 =1 (M)

Câu 7: Phân loại hợp chất vô Axit :H2SO4 ,HNO3

Bazơ:Al(OH)3 ; KOH

Muối: Na2SO4 ;MgCO3

Oxit :SO3 ; CuO

Câu 8:

Giải: n Fe= m/M= 11,2/56= 0,2 (mol) Fe +2HClFeCl2 +H2

H2 + ZnO Zn + H2O

1 mol 1mol 0,2mol 0,2mol mZn =n.M =0,2.65 =13 (g)

Câu 9: Gọi a hoá trị N hợp chất N2O5

Ta có :2.a =5.II =>a = 5.II/2=V N có hố trị V

Câu 11:

b.Trong 400 g dung dịch có hịa tan 0,2 mol CaSO4 Tính nồng độ % dung dịch

mCaSO4 =n.M=27,2 (g)

C%= 27,2.100/400=6,8 %

Câu 12.Phân loại hợp chất Axit :H3PO4 ,HNO3

Bazơ:Mg(OH)2 ;Ba(OH)2

Muối: Ag2SO4 ;BaCO3

Oxit :SO2 ; BaO

Câu 13:

Giải: n Zn= m/M= 6,5/65=0,1 (mol) Zn +2HClZnCl2 +H2

H2 + CuO Cu + H2O

1 mol 1mol 0,1mol 0,1mol

mCu =n.M =0,1.64 =6,4 (g)

Câu 14: (1đ ) Tính hố trị nguyên tố P hợp chất SO3

Gọi a hoá trị S hợp chất SO3

(4)

=>a = 3.II/1=VI P có hoá trị VI

Câu 15: (2đ)

b.Trong 0,2 lít dung dịch có hịa tan 27,2 gam CaSO4 Tính nồng độ mol dung dịch

nCaSO4 =27,2/136=0,2 (mol)

CM =n/V =0.2/0/2=1 (M)

Câu 16: (2đ) Phân loại hợp chất vô sau thành loại: H2SO3 ;Ca(OH)2 ;ZnCO3 ;HNO3 ;MgSO4 ;SO2 ;Cu(OH)2 ;ZnO

Phân loại hợp chất vô Axit :H2SO3 ,HNO3

Bazơ:Ca(OH)2 ;Cu(OH)2

Muối: ZnCO3 ;MgSO4

Oxit :SO3 ; ZnO

Câu 17: (3đ ) Cho 41,6 gam Pb phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohidric.Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Pb +HClPbCl2 +H2

i) Tính thể tích khí hidro thu (đktc)

j) Nếu dùng tồn thể tích khí hidro để khử kẽm oxit (ZnO) thu gam kẽm

Giải: n Pb=n/M=41,6/0,2 (mol) Pb +2HClPbCl2 +H2

H2 + ZnO Zn + H2O

1 mol 1mol 0,2mol 0,2mol mZn =n.M =0,2.65 =13 (g)

Câu 18: (1đ ) Tính hố trị nguyên tố N hợp chất CO2

Gọi a hoá trị Ctrong hợp chất CO2

Ta có :1.a=2.II =>a = 2.II/1=II Ccó hố trị II