Viết phản ứng minh hoạ cho hiện tượng quan sát được.. Viết phản ứng hoá học minh hoạ.[r]
(1)Onthionline.net
ĐỀ KIỂM TRA LỚP 10 BAN TỰ NHIÊN HỌC KÌ LẦN 1( ĐỀ DÙNG ĐỂ THAM KHẢO )
Câu 1: (1,5đ) Cho H2O2 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 Sẽ có tượng xẩy ? ?
Viết phản ứng minh hoạ cho tượng quan sát
Câu ( 2,0đ) Cho lọ khác chứa riêng biệt dung dịch chất sau : H2O2 , HCl , NaOH, HI Chỉ dùng
thêm q tím xác định lọ chứa hoá chất gi? Viết phản ứng hoá học xẩy có
Câu (2,0đ) Hồn thành dãy chuyển hố hố học sau đây, cân phản ứng (ghi rõ điều kiện có ) +Clo(1) A
Fe +HCl (2) B +Clo (3) A
+
iot(4 D + A (5) B + E
Xác định A, B, D, E viết phản ứng xẩy , cân phương trình ghi rõ điều kiện phản ứng Câu4 (1,5đ) Hãy giải thích điều chế khí HCl cách cho muối NaCl khan tác dụng với H2SO4
đặc nóng, khơng thể điều chế khí HBr khí HI cách cho muối NaBr(khan) NaI(khan ) tác dụng với H2SO4 đặc nóng Viết phản ứng hố học minh hoạ
Câu 5(3,0đ) : Một hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỷ khối so với oxi 1,3 Cho 11,2 lit hỗn hợp (đktc) sục
vào 400ml dung dịch KI phản ứng vừa đủ Tính nồng độ mo/lit dung dịch KI trước phản ứng thể tích khí khỏi bình phản ứng (ở ddktc)
Cho O =16, K = 39 , I = 127 ,
ĐÁP ÁN
CÂU BÀI GIẢI ĐIỂM
(1,5đ) Khi cho HKMnO4 nhạt dần đồng thời dung dịch có bọt khí sủi lên bay 2O2 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 Ta thấy màu dung dịch
Có tượng có phản ứng hố học xẩy sau :
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O
0,50đ 0,25đ 0,75đ
(2,0đ)
Đánh số thứ tự lọ , sau lấy lọ làm mẫu thử
Cho quì tím vào mẫu thử, mẫu thử làm cho q tím hố xanh dung dịch NaOH Có mẫu thử làm cho q tím hố đỏ dung dịch HCl dung dịch HI
Mẫu thử khơng làm q tím đổi màu dung dịch H2O2
Cho H2O2 vào mẫu thử chứa dung dịch HCl HI mẫu thử xuất màu tím dung
dịch HI có phản ứng sau:
2HI + H2O2 H2O + I2
Mẫu thử lại đương nhiên dung dịch HCl
0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ 0,25đ 0,25đ
(2đ) A FeCl3 , B FeCl2 , D FeI2 , E I2 (1) 2Fe + 3Cl2
0
T
2FeCl3
(2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(3) 2FeCl2 + Cl2
0
T
2FeCl3
(4) Fe + I2
0
T
FeI2 ……
(5) FeI2 + 2FeCl3 3FeCl2 + I2 ……
0,25đ 0,50đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ
(2,0đ) a) Điều chế khí HCl cách cho muối NaCl khan tác dụng với H2SO4 đặc nóng H2SO4 đặc nóng chất oxi hóa mạnh khơng oxi hóa
1
Cl trong HCl thành Cl2
Phản ứng : 2NaCl(khan) + H2SO4(đặc)
0
T
Na2SO4 + 2HCl (1)
b)Trong H2SO4 đặc nóng oxi hóa
1
Br HBr thành Br2 Theo phản ứng sau : 2HBr + H2SO4(đặc)
0
T
SO2 + Br2 + 2H2O (2)
Vì khí HBr sinh phản ứng: 2NaBr(khan) + H2SO4(đặc)
0
T
Na2SO4 + 2HBr (3)
Sẽ tham gia phản ứng (2) Nên dùng NaBr khan cho tác dụng với H2SO4
0,25đ
(2)đặc nóng để điều chế khí HBr
c) Tương tự phần b H2SO4 đặc nóng oxi hóa
1
I
HI thành Br2 I2
Theo phản ứng sau : 8HI + H2SO4(đặc)
0
T
H2S + 4I2 + 4H2O (4)
Vì khí HI sinh phản ứng 2NaI(khan) + H2SO4(đặc)
0
T
Na2SO4 + 2HI (5)
Sẽ tham gia phản ứng (4) Nên dùng NaI khan cho tác dụng với H2SO4
đặc nóng để điều chế khí HI
0,25 0,25đ 0,25đ
(3,0đ)
M (hỗn hợp A) = 32*1,3 = 41,6 , Số mol hỗn hợp A = 11,2 : 22,4 = 0,5mol Khối lượng 0,5mol hỗn hợp A = 0,5* 41,6 = 20,8gam
Đặt x số mol O2 y số mol O3 0,5mol hỗn hợp
Ta có hệ phương trình sau x + y = 0,5 32x 48y = 20,8
Giải hệ phương trình ta có x = 0,2 , y = 0,3(mol O3)
Khi cho hỗn hợp A sục vào dung dịch KI có phản ứng sau :
O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 (1)
0,3 0,6mol 0,3mol Theo phản ứng (1) số mol KI = lần số mol O3 = 0,3*2= 0,6 mol
Nồng độ M dung dịch KI =
0,6 1,5
0, M
Tổng số mol khí khỏi dung dịch = 0,2 + 0,3 = 0,5mol Thể tích khí = 0,5* 22,4 = 11,2 lit
0,25đ 0,50đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ 0,5đ