Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh Câu 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi bằng cáchA. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đ[r]
(1)Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi lưu huỳnh Câu 1: Trong công nghiệp, người ta điều chế oxi cách
A Nhiệt phân KMnO4
B Nhiệt phân Cu(NO3)2
C Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2
D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
Câu 2: Cho phương trình hóa học: aS + bH2SO4 (đặc) → cSO2 ↑ + dH2O
Tỉ lệ a:b
A 1:1 B 2:3 C 1:3 D 1:2
Câu 3: Phương trình hóa học sau không đúng? A 2CO + O2to → 2CO2
B Fe + S to → FeS
C S + F2 to → SF2
D 3Fe + 2O2to → Fe3O4
Câu 4: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất
hiện kết tủa đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây?
A H2S B NH3 C SO2 D CO2
Câu 5: Để phân biệt SO2 CO2 cần dùng thuốc thử
A Dung dịch Ba(OH)2
B CaO
C Dung dịch NaOH D Nước brom
Câu 6: Để loại bỏ khí HCl, CO2 SO2 có lẫn khí N2, người ta sử dụng lượng
(2)A NaCl B CuCl2 C Ca(OH)2 D H2SO4
Câu 7: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy trõng
dãy chất sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag
B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu
D BaCl2, Na2CO3, FeS
Câu 8: Cho chất: HI, H2S, C, CaCO3, Fe3O4, FeO, Al Fe2O3 Trong chất cho,
số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đăc, nóng
A B C D
Câu 9: Oxi hóa hồn tồn 10,8 gam kim loại X khí O2 (dư), thu 20,4 gam
oxit kim loại X kim loại
A Al B Fe C Mg D Ca
Câu 10: Đun nóng 11,2 gam bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X vào dung dịch HCl dư, thu khí Y Hấp thụ toàn Y vào lượng dư dung dịch Pb(NO3)2, thu
được m gam kết tủa Giá trị m
A 13,9 B 47,8 C 71,7 D 51,0
Câu 11: Đốt cháy hoàn tồn 2,24 lít H2S (đktc) Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào
100 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch X Nồng độ phần trăm muối X
A 5,82% B 11,84% C 11,65% D 9,61%
Câu 12: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch BaCl2 2M cần 500 ml dung dịch
Na2SO4 a (mol/l) Giá trị a
A 0,1 B 0,4 C 0,5 D 0,2
Câu 13: Dẫn V lít khí SO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Br2, thu dung dịch X
Cho dung dịch BaCl2 dư vào X, thu 23,3 gam kết tủa Giá trị V
(3)Câu 14: Hịa tan hồn tồn 15,2 gam hỗn hợp Cu Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 đăc, nong, thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng
của Fe hỗn hợp đầu
A 36,84% B 73,68% C 55,26% D 18,42%
Câu 15: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có cơng thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung
hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 20 B 40 C 30 D 10
Câu 16: Nung m gam bột sắt oxi, thu 12 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 3,36 lít khí SO2 (là sản
phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 10,08 B 16,80 C 5,60 D 8,40
Đáp án trắc nghiệm Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi lưu huỳnh
1 D D C A D C D C
9 A 10 B 11 C 12 B 13 D 14 A 15 B 16 A
Câu 9:
nO2 Bảo toàn khối lượng: = (20,4-10,8)/32 = 0,3 mol
Bảo toàn electron: 10,8/M.n = 4.0,3 => M=9n => n=3; M=27(Al)
Câu 10:
nFe = 11,2/56 = 0,2 mol ; nS = 9,6/32 = 0,3(mol) => nFeS = 0,2 mol
nH2S => nPbS = = nFeS = 0,2 mol => m = 0,2.239 = 47,8 (gam) Câu 12:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
n=nNa
2SO4 => 0,5a =2.0,1 => a = 0,4 (mol/l) Câu 13:
(4)BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
nSO2=nH2SO=nBaSO
4 = 23,3/233 = 0,1 mol
=> V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
Câu 14:
nSO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
=> mhh = mCu + mFe
nSO2 Bảo toàn electron: 2nCu + 3nFe =
=> 64nCu + 56nFe = 15,2; 2nCu + 3nFe = 2.0,3
=> nCu = 0,15; nFe = 0,1 => %mFe = 0,01.56/15,2.100% = 36,84%
Câu 15:
nH2SO4 .3SO3 = 1,69/338 = 0,005 mol
H2SO4.3SO3 + 3H2O → 4H2SO4
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
=> V = 0,04 lít =40 ml
Câu 16:
nSO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
=> mhh = mFe + mO
nSO2 Bảo toàn electron:3nFe = 2nO + 2
=> 56nFe + 16nO = 12; 3nFe - 2nO =2.0,15
=> nFe = 0,18; nO = 0,12
=> m = 0,18.56 = 10,08 (gam)
https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10