Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen.. Nguyên tử có khả năng thu thêm một electron?[r]
(1)I Trắc nghiệm khách quan(3đ)
Câu 1. Tính chất hố học nhóm halogen là:
A Tính khử mạnh B Tính oxi hố yếu C Tính khử yếu D Tính oxi hoá mạnh Câu Dãy axit sau xếp theo chiều tăng dần tính axit
A HF, HBr, HCl, HI B HF, HCl, HBr, HI C HF, HI, HBr, HCl D HCl, HBr, HI, HF Câu 3.Các halogen có:
A 7e lớp ngồi B e lớp B C 5e lớp D 8e lớp cùng.
Câu Chọn câu câu sau
A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua khơng phải muối
Câu 5. Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây?
A NaCl. B KMnO4 C HCl. D KClO3.
Câu Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ
dung dịch HCl tạo thành 6,72 lít chất khí ( đktc) Vậy khối lượng chất trong hỗn hợp ban đầu là:
A 21,2g; 10g B 10,5g; 20,1g C.21g 10 g D 20g; 10,6g
Câu Đặc điểm không phải đặc điểm chung nguyên tố halogen
A Nguyên tử có khả thu thêm electron
B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 hợp chất
D Lớp electron ngồi ngun tử có electron
Câu Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà vừa hết 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,15M Ba(OH)2 0,1M
A 350ml C 175ml B 250ml D 100ml Câu Nước Gia – ven hỗn hợp của:
A HCl, HClO, H2 O B NaCl, NaClO3 , H2 O C NaCl , H2 O D NaCl, NaClO , H2 O
Câu 10 Hoá chất dùng để phân biệt dd HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng
4 lọ nhãn là:
A Quỳ tím dd AgNO3 B Dung dịch AgNO3
C Quỳ tím dd BaNO3 D Quỳ tím.
Câu 11 Trong phản ứng sau: SO + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
Brom đóng vai trị :
A Chất khử B Vừa chất oxi hoá vừa chất khử C Chất oxi hố D Khơng chất oxi hố, khơng chất khử Câu 12 Cã hai dung dịch không màu bị nhÃn: NaBr, NaF Để phân biệt dung dịch cần dùng
A AgNO3. B H2SO4. C F2. D BaCl2.
(2)Câu 1(3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng
KClO3→ Cl2 → HCl Cl2 Br2 HBr AgBr
Câu (1điểm).Sục khí Cl2 vào dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 Giải thích
hiện tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Câu (3 điểm) Cho 3,68 gam hỗn hợp CaO CaCO3 phản ứng vừa đủ với 0,5
lít dung dịch HCl thu 0,448 lít khí (đktc).
a/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu.
b/ Tính nồng độ mol dung dịch thu được, giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi.
Đáp án thang điểm I Trắc nghiệm(3đ) Mỗi câu trả lời 0,5đ
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Đáp án D B A B C D C B D A C A
II Tự luận(7đ)
Câu Đáp án Điểm
Câu Mỗi phương trình 0,5đ
KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O
Cl2 + H2 2HCl
Cl2 + NaBr NaCl + Br2
Br2 + H2 2HBr
AgNO3 + HBr AgBr + HNO3
3 điểm
Câu Giải thích 0,5 điểm
viết phương trình phương trình 0,25đ
Khi sục khí clo vào dung dịch Na2CO3 clo tác dụng với nước tạo thành
2 axit HCl HClO
axit HCl tác dụng với Na2CO3 giải phóng khí CO2, cịn axit HClO yếu
axit cacbonic nên không phản ứng
Cl2 + H2O HCl + HClO
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O
1điểm
Câu a (1,5đ) Viết phương trình 0,5đ tính số mol CO2 0,5đ
Tính % 0,5đKhi cho hỗn hợp phản ứng với HCl có CaCO3
phản ứng với HCl tạo khí
các PTHH CaO + HCl CaCl2 + H2O
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Khí thoát CO2 Số mol CO2 : 0,448/22,4 = 0,02 mol
theo phương trình (2) số mol CaCO3 = nCO2 = 0,02 mol
% m CaCO3 = 0,02 x100x100/2,68 = 54,3%
%mCaO = 100 – 54,3 = 45,7%
b (1,5đ)Tính sơ mol CaO, tổng số mol muối điểm Tính nồng độ mol 0,5đ
theo (2) nCaCl2 = nCaCO3 = 0,02 mol
nCaCO3 = 0,02 mol => mCaCO3 = 0,02 x 100 = gam
Vậy mCaO = 3,68 – = 1,68 g => nCaO = 1,68/56 =0,03 mol
Theo (1) nCaCl2 = nCaO = 0,03mol
(3)tổng số mol CaCl2 sau phản ứng là: 0,02 + 0,03 = 0,05 mol