Download Đề kiểm tra học kì 2 môn hóa học 10- THPT Xuân Diệu

Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứngA. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng.[r]

(1)

Sở Giáo Dục- Đào Tạo Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2010-2011 Trường THPT Xn Diệu Mơn: Hố Học Khối : 10

Số báo danh Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐA

Câu 1: Tính chất sau Ozon đúng?

A Tính oxi hóa yếu B Tính khử mạnh

C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tính oxi hóa mạnh Câu 2: Phản ứng KHƠNG thuộc loại phản ứng oxi- hố khử là:

A H2S + 8HNO3 ⃗t0 H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

B Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + FeCl3 + 4H2O

C SO2 + 2H2S ⃗t0 3S + 2H2O

D 2Fe3O4 +10H2SO4 3F2(SO4)3 + SO2 + H2O

Câu 3: Vị trí halogen bảng tuần hồn nhóm:

A VIA B VIIA C VIB D VIIB

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 2,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ thu 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là:

A 7,86 B 8,25 C 7,78 D 7,66

Câu 5: Vai trị Cl2 phản ứng hóa học sau là:

Cl2 + H2O HCl + HClO

A axit B vừa chất oxi hóa vừa chất khử

C chất khử D Chất oxi hóa

Câu 6: Số kim loại Cu, Al, Zn, Fe, Mg, Sn phản ứng với H2SO4đặc,nguội :

A 4 B 5 C 3 D 6

Câu 7: Ý ý sau đúng?

A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứng

B Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

C Tùy theo phản ứng mà vân dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tưng tốc độ phản ứng

D Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng

Câu 8: Cấu hình electron ngồi X 3s23p6 Vị trí X là

A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIA

C chu kì 7, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIIA

Câu 9: Hấp thụ hồn toàn 6,4 gam SO2 vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

A 10,4 gam B 4,10 gam C 0,14 gam D 0,41 gam

Câu 10: Phân biệt CO2 SO2

A giấy quỳ tím ẩm B nước vơi C nước Brom D H2SO4 đặc PHẦN II TỰ LUẬN ( 5điểm)

Câu (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học hỹ phân biệt chất sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4

Câu (2 điểm). Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron a HCl + KMnO4  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.

Câu (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 8,96 lít khí SO2 (đktc).

a viết phương trình phản ứng xảy ?

b xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ?

c Dẫn toàn lượng SO2 thu lội qua dung dịch MOH ( M kim loại kiềm) thu 43,8 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M ?

(Cho M của: Mg = 24; Al = 27, H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; Na = 23; S = 32)

- HẾT

(2)

Trường THPT Xn Diệu Mơn: Hố Học Khối: 10

Số báo danh ……… Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐA

A VIIA B VIB C VIIB D VIA

Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa yếu

C Tính oxi hóa mạnh D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 4: Vai trị Cl2 phản ứng hóa học sau là:

A chất khử B Chất oxi hóa

C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D axit Câu 5: Phản ứng KHÔNG thuộc loại phản ứng oxi- hoá khử là:

A SO2 + 2H2S ⃗t0 3S + 2H2O

C 2Fe3O4 +10H2SO4 3F2(SO4)3 + SO2 + H2O

D H2S + 8HNO3 ⃗t0 H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứng

B Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

C Tùy theo phản ứng mà vân dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tưng tốc độ phản ứng

D Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 2,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là:

A 7,86 B 8,25 C 7,78 D 7,66

A nước vơi B giấy quỳ tím ẩm C H2SO4 đặc D nước Brom

A 6 B 5 C 4 D 3

PHẦN II TỰ LUẬN ( 5điểm)

b Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.

- HẾT

(3)

Số báo danh ……… Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐA

A 5 B 4 C 3 D 6

Câu 2: Phản ứng KHÔNG thuộc loại phản ứng oxi- hoá khử là: A SO2 + 2H2S ⃗t0 3S + 2H2O

C 2Fe3O4 +10H2SO4 3F2(SO4)3 + SO2 + H2O

D H2S + 8HNO3 ⃗t0 H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

A Tùy theo phản ứng mà vân dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tưng tốc độ phản ứng

B Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng

C Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng

D Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứng

A VIB B VIA C VIIA D VIIB

A 8,25 B 7,86 C 7,78 D 7,66

A Tính oxi hóa mạnh B Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

C Tính oxi hóa yếu D Tính khử mạnh

A nước vơi B giấy quỳ tím ẩm C H2SO4 đặc D nước Brom

Câu 10: Vai trò Cl2 phản ứng hóa học sau là: Cl2 + H2O HCl + HClO

A Chất oxi hóa B axit

C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D chất khử PHẦN II TỰ LUẬN ( 5điểm)

b Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.

- HẾT

-Sở Giáo Dục- Đào Tạo Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2010-2011 Trường THPT Xn Diệu Mơn: Hố Học Khối: 10

(4)

PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐA

Câu 1: Phản ứng KHÔNG thuộc loại phản ứng oxi- hoá khử là: A SO2 + 2H2S ⃗t0 3S + 2H2O

C 2Fe3O4 +10H2SO4 3F2(SO4)3 + SO2 + H2O

D H2S + 8HNO3 ⃗t0 H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

A 8,25 B 7,86 C 7,78 D 7,66

A 3 B 6 C 4 D 5

A nước Brom B giấy quỳ tím ẩm C H2SO4 đặc D nước vơi

A Tính oxi hóa mạnh B Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

C Tính oxi hóa yếu D Tính khử mạnh

A Tùy theo phản ứng mà vân dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tưng tốc độ phản ứng

B Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứng

C Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng

D Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng Câu 8: Vai trò Cl2 phản ứng hóa học sau là:

A Chất oxi hóa B axit

C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D chất khử Câu 9: Vị trí halogen bảng tuần hồn nhóm:

A VIIB B VIB C VIA D VIIA

PHẦN II TỰ LUẬN ( 5điểm)

b Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.

HẾT

(5)

132 209 357 485

1 D A B B

2 B B B B

3 B C A C

4 A C D B

5 B B C A

6 A C B A

7 C D A A

8 D A D C

9 A D D D

10 C C C D

II Tự luận: (5điểm)

Câu 1a

-1 +7 t0 +2

HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

-1

2Cl → Cl2 + 2e x

+7 +2

Mn + 5e → Mn x

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

1 điểm

Câu 1b

+6 t0 +3 +4

Fe + H2SO4đ → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

+3

2Fe →2Fe + 6e x +6 +4

S + 2e → S x t0

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

1 điểm

Câu

Trích chất vào ống nghiệm làm mẫu thử Cho dung dịch quỳ tím vào ống nghiệm Quỳ tím hố đỏ dung dịch H2SO4

Cho vài giọt dd Ba(OH)2 vào hai ống nghiệm lại, ống nghiệm xuất kết tủa trắng

Na2SO4 Còn lại NaCl

Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH

1 điểm

Câu 3a

Mg : x (mol) 13,6 g Fe : y (mol)

Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 ↑ + H2O

x x (mol) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

y 1,5 y (mol) 0,5 điểm Câu 3b 8,96

nSO2= = 0,4 (mol)

22,4 Gọi x, y số mol cuả Mg Fe

Ta có hệ phương trình

x + 1,5y = 0,4 x = 0,1 (mol) mMg = 0,1 x 24 = 2,4 (g)

=> => =>

24x + 56y = 13,6 y = 0,2 (mol) mFe = 0,2 x 56 = 11,2 (g)

1 điểm

Câu 3c

c SO2 + MOH → MHSO3

x x (mol) SO2 2MOH → M2SO3

y y (mol) 43,8

Mmuối= = 109,5 (gam) Ta có : M + 81 < 109,5 < 2M + 80

0,4 14,75 < M < 28,5 => M = 23 Na Vậy M kim loại Natri ( Na )

(6)