Vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Câu 4: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng A.. NaI Câu 5: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ[r]
(1)ONTHIONLINE.NET
ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – HÓA 10 Lớp:10….
Họ tên:……… Giám thị:………
I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( ĐIỂM ) Câu 1: Nước Gia – ven hỗn hợp của:
A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO3, H2O C NaCl, NaClO, H2O D NaCl, NaClO4 , H2O. Câu 2: Dãy axit xếp theo tính axit giảm dần:
A HI > HBr > HCl > HF C HCl > HBr > HI > HF B HF > HCl > HBr > HI D HCl > HBr > HF > HI.
Câu 3: Đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen là:
A Ở điều kiện thường chất khí C Tác dụng mạnh với H2O
B Là chất oxi hoá mạnh D Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử Câu 4: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 5: Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh?
A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 6:Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi là:
A ns1np6 B ns2np5 C ns3np4 D ns2np4
Câu 7:Kim loại sau tác dụng với HCl Clo cho muối clorua kim loại:
A Cu B.Ag C. Fe D.Zn
Câu 8: Hiện tượng quan sát cho khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ?
A khơng có tượng gì. B Có màu tím bay lên.
C Dung dịch chuyển sang màu vàng. D Dung dịch có màu xanh đặc trưng.
Câu 9: Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau đây: A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước
C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI
Câu 10: Trong dãy sau dãy tác dụng với dung dịch HCl:
A AgNO3, MgCO3, BaSO4, MnO2 C Fe2O3, MnO2, Cu, Al
B Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO2 D CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2, MnO2
Câu 11: Cho 16,25 gam kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 2M Nguyên tử khối kim loại M là:
A 64 B 65 C 27 D 24
Câu 12: Để nhận biết lọ nhãn đựng HCl, KOH, Ca(NO3)2, BaCl2, thuốc thử cần dùng :
A Quỳ tím AgNO3 B AgNO3 C Quỳ tím H2SO4 D Quỳ tím
II PHẦN TỰ LUẬN ( ĐIỂM )
Bài ( điểm ): Hồn thành chuỗi phương trình sau: KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 AgCl
Bài ( điểm ): Hòa tan MnO2 lượng vừa đủ dung dịch HCl 3M, sau phản ứng thu 3,36 lít khí ( đktc )
a Tính khối lượng MnO2
b Tính thể tích dung dịch HCl dùng
Bài ( điểm ): Nhúng 0,65 gam Zn vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M, sau phản ứng kết thúc, lấy Zn cân nặng m (gam)
a Tính khối lượng Zn phản ứng b Tìm m
Bài ( điểm ): Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 ( đktc ) Tính thể tích khí O2 ( đktc ) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X
(2)ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – HÓA 10 Lớp:10….
Họ tên:……… Giám thị:………
I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( ĐIỂM )
Câu 1:Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi là:
A ns1np6 B ns2np5 C ns3np4 D ns2np4
Câu 2: Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh?
A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 3: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau có kết tủa màu trắng xuất hiện: A NaF B NaCl C NaBr D NaI
Câu 4: Đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen là:
A Ở điều kiện thường chất khí C Tác dụng mạnh với H2O
B Là chất oxi hoá mạnh D Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử Câu 5: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần
A I < Br < Cl < F B Br < I < Cl < F C Cl < I < Br < F D F < I < Br < Cl Câu 6: Clorua vôi hỗn hợp của:
A CaOCl, H2O B Ca(OCl)2, H2O C CaOCl2, H2O D CaCl2, CaOCl, H2O
Câu 7: Trong dãy sau dãy tác dụng với dung dịch HCl:
A AgNO3, MgCO3, BaSO4, MnO2 C Fe2O3, MnO2, Cu, Al
B Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO2 D CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2, MnO2 Câu 8: Brom bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau đây:
A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước
C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI
Câu 9: Hiện tượng quan sát cho khí clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ?
A khơng có tượng gì. B Có màu tím bay lên.
C Dung dịch chuyển sang màu vàng. D Dung dịch có màu xanh đặc trưng.
Câu 10:Kim loại sau tác dụng với HCl Clo cho muối clorua kim loại:
A Cu B.Ag C. Fe D.Zn
Câu 11: Để nhận biết lọ nhãn đựng HCl, KOH, Ca(NO3)2, BaCl2, thuốc thử cần dùng :
A Quỳ tím AgNO3 B AgNO3 C Quỳ tím H2SO4 D Quỳ tím
Câu 12: Cho 16,25 gam kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 2M Nguyên tử khối kim loại M là:
A 64 B 65 C 27 D 24
II PHẦN TỰ LUẬN ( ĐIỂM )
Bài ( điểm ): Hoàn thành chuỗi phương trình sau: MnO2 Cl2 FeCl3 AgCl Ag
Bài ( điểm ): Hòa tan 31,6 gam KMnO4 lượng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl a Tính thể tích khí ( đktc )
b Nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng
Bài ( điểm ): Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M phản ứng với 500 ml dung dịch FeCl3 0,8 M thu dung dịch A chất rắn B
a Xác định khối lượng chất rắn B
b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng
Bài ( điểm ): Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 ( đktc ) Tính thể tích khí O2 ( đktc ) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X
(3)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG HALOGEN MA TRẬN TRẮC NGHIỆM
Nhớ Hiểu Vận dụng Tổng cộng
Khái quát nhóm
Halogen 3 3
Axit clohidric –
Muối clorua 1 2 2 5
Hợp chất chứa oxi
của clo 1 1
Flo – Brom - Iot 1 2 3
Tổng cộng 6 4 2 12
MA TRẬN TỰ LUẬN
Hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao
Bài 1 Bài Bài 3 Bài 4
ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM
1B 2D 3B 4B 5A 6C
7B 8C 9D 10D 11A 12B
ĐÁP ÁN TỰ LUẬN Bài ( điểm ):
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 2AgCl 2Ag + Cl2
Bài ( điểm ):
nKMnO4= 31,6 158 =0,2
Phương trình phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
0,2 1,6 0,5
a VCl2=0,5 22,4=11,2 ( lít ) b CMHCl=1,6
0,4=4M Bài ( điểm ):
nNaOH=1,8 0,5=0,9 nFeCl3=0,8 0,5=0,4 Phương trình: 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl
0,9 0,3 0,3 0,9 Lập tỉ lệ: 0,93 <0,4
1 NaOH hết a mB =
OH¿3 ¿
Fe¿ m¿
( gam )
b CMNaCl= 0,9
0,5+0,5=0,9M OH¿3
¿
Fe¿ M¿ C¿
(4)nH2= 5,6
22,4=0,25 Al Al3+ +3e x 3x Sn Sn2+ + 2e
y 2y
2H+ + 2e H2 0,5 0,25
Ta có hệ pt: 27x + 119y = 14,6 x = 0,1 3x + 2y = 0,5 y = 0,1 Khi tác dụng với oxi:
Al Al3+ +3e 0,1 0,3 Sn Sn4+ + 4e 0,1 0,4 O2 + 4e 2O 0,175 0,7