Đang tải... (xem toàn văn)
Viết phương trình hóa học của các phản ứng theo đúng thứ tự phản ứng và tính V..[r]
(1)A.PHẦN CHUNG : Phần bắt buộc cho tất hoc sinh ( Câu 1, 2, ) Câu 1: (2đ)
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau đây, ghi rõ điều kiện xảy phản ứng (nếu có) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)
NaOH → NaClO → NaCl →Cl2 →H2SO4 → H2S → SO2 → K2SO3 → K2SO4
Câu 2: (2đ)
Dùng phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt :
NaCl , H2SO4 , Na2S , MgSO4 ,K2CO3
Câu 3: (3đ)
Cho 25,7 gam hỗn hợp X gồm : Al, Fe Cu Chia X thành phần nhau: - Phần 1: tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 7,28 lít khí (đkc) 3,2
gam chất rắn
- Phần 2: tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu khí A
(đkc)
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X
b Tính thể tích khí A (đkc)
c Dẫn lượng khí A vào dung dịch KOH 2M Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng
để thu muối, số mol muối axit gấp lần số mol muối trung hòa
(Cho H = 1, O = 16, Al = 27, S = 32, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Ba = 137, Na = 23)
B PHẦN TỰ CHỌN: Học sinh chọn hai phần ( Phần I phần II ) I/ Phần I : (Chương trình chuẩn)
Câu 4a: (1đ)
Cho FeS2 vào lượng dư dung dịch HCl Dẫn khí vào bình đựng nước
brom Nêu tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy Câu 5a : (2đ)
Cho V lít SO2 (đkc) vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M, thu 21,7 gam kết
tủa dung dịch chứa Y Đun nóng Y thấy có kết tủa xuất Tính V ? II/ Phần II : ( Chương trình nâng cao )
Câu 4b: (1đ)
Từ quặng pyrit sắt , NaCl H2O Viết phương trình phản ứng điều chế
Na2SO4
Câu 5b: (2đ)
Dẫn từ từ 3,36 lit H2S(đkc) vào vào 250ml dung dịch NaOH 1M, thu dung
dịch A Để phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch A nói trên, cần dùng V ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M
(2)-ĐÁP ÁN HÓA 10- KT HKII NĂM HỌC 2020-2011 A.PHẦN CHUNG :
Câu : ( 2đ ) phương trình Mỗi phương trình 0,25 điểm Câu : ( 2đ ) : Cách nhận biết : đ ( kẻ bảng ) Viết ptpư : 1đ
Câu 3:(3đ) Câu :
mp1 = mp2 = 25,7 : = 12,85 (g)
Gọi x, y, z số mol Al, Fe, Cu phần * Phần : tác dụng với H2SO4 loãng
2Al + 3H2SO4à Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4à FeSO4 + H2
Có : mCu = 3,2 (g)
Hệ pt : ó
a mCu = 6,4 g; mAl = 2*0,15*27= 8,1 (g); mFe = 2*0,1*56 = 11,2 (g)
0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ * Phần : tác dụng với H2SO4 đặc, nóng
2Al + 6H2SO4 đ Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 6H2SO4đ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cu + 2H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + 2H2O
b V(SO2) = (
0,5 đ 0,25 đ
SO2 + KOH KHSO3
a a a (mol) SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
b 2b b (mol)
Hệ pt : ó
c VKOH) =
0,25 đ