1. Trang chủ
  2. » Kỹ Năng Mềm

Download Đề thi tuyển chọn học sinh giỏi đội tuyển môn Hóa học

4 22 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 17,85 KB

Nội dung

Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của chúng, biết rằng một trong ba chất đó có thể điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai trong ba chất đó có thể làm mất màu nước brôm, cả [r]

(1)

ONTHIONLINE.NET

Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HOÁ NĂM HỌC 2008-2009

Trường THCS Nguyễn Tri Phương Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1:(3 điểm)

Có hai dung dịch Mg(HCO3)2 Ba(HCO3)2, trình bày cách nhận biết từng dung dịch (chỉ dùng thêm cách đun nóng).

Câu 2: (3 điểm)

Dung dịch A0 chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Cho bột sắt vào A0, sau phản ứng xong lọc tách dung dịch A1 chất rắn B1 Cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl khơng thấy tương hồ tan B2 bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy có khí SO2 ra.

a Viết phương trình hố học xảy ra.

b Cho biết thành phần B1, B2 dung dịch A1, A2 có chất gì? Câu 3: (4 điểm)

Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hồ hai kim loại A, B đều có hố trị hai Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) cịn lại hỗn hợp rắn Y.

Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, khí hấp thụ hồn tồn bởi dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch đem cô cạn thu được 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng xảy tính m.

Câu 4: (5 điểm)

Có hidrocacbon thể khí, nặng khơng khí khơng q lần, phân huỷ tạo cacbon, hidro làm cho thể tích tăng gấp lần so với thể tích ban đầu (ở điều kiện nhiệt độ áp suất).

Đốt cháy thể tích hidrocacbon sinh sản phẩm khí theo tỷ lệ thể tích 5:6:7 (ở điều kiện 1000C 740mmHg).

a Ba hidrocacbon có phải đồng đẳng không? sao?

b Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo chúng, biết trong ba chất điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai ba chất làm mất màu nước brôm, ba chất hidrocacbon mạch hở.

Câu 5: (5 điểm)

a Từ tinh bột chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế : etyl axetat, poli etilen (PE).

(2)

Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN KHỐI 9

Trường THCS Nguyễn Tri Phương-Huế Mơn: HỐ Thời gian: 120 phút

Câu ĐÁP ÁN Thang

điểm

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Đun cạn dung dịch sau nung nóng chất rắn thu đến khối lượng không đổi:

Ca(HCO3)2 ⃗t0 CaCO3+CO2+H2O

Mg(HCO3)2 ⃗t0 MgCO3+CO2+H2O

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

MgCO3 ⃗t0 MgO + CO2

lấy chất rắn thu sau nung hoà tan vào1 dung dịch, chất tan ban đầu Ca(HCO3)2, chất cịn lại Mg(HCO3)2

(3 đ) Mỗi phản ứng đúng: 0,25 điểm, phần lí luận 1,5 điểm Cho Fe vào dd A0 xảy phản ứng sau:

2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag (1)

Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu (2)

Nhưng cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng

lọc tách dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung

dịch HCl không thấy tương => Mg khơng phản ứng với muối Fe(NO3)2

mà phản ứng với muối AgNO3 Cu(NO3)2 => phản ứng (1) dư AgNO3,

pư (2) chưa xảy

=>dd A1 gồm: AgNO3, Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2

Chất rắn B1 có Ag.

A1 phản ứng với Mg:

2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag (3)

Cu(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Cu (4)

=>dd A2 gồm: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 , có Cu(NO3)2

chất rắn B2 gồm: Ag, Cu.

B2 phản ứng với H2SO4 đặc nóng:

Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4đặc, nóng → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

(4 điểm)

Gọi cơng thức trung bình muối là: ĀCO3

ĀCO3 ⃗t0 ĀO + CO2 (1)

Chất rắn Y tác dụng với HCl dư có khí => ĀCO3 khơng phân huỷ hết

ĀO+ 2HCl →ĀCl2 + H2O (2)

ĀCO3 + 2HCl →ĀCl2 + H2O + CO2 (3)

CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (4)

Ở pư (1): nCO2=3,36

22,4=0,15 mol => nĀCO3 = 0,15 mol

Ở pư (3): nCO2=nCaCO3=15

100=0,15 mol => nĀCO3 = 0,15 mol

=> tổng số mol ĀCO3 = 0,3 mol => nĀCl2 = 0,3 mol

=> MACl2=

32,5

0,3 108,3g⇒A=108,371=37,3

MĀCO3 = 37,3 + 60 = 97,3g

(3)

Câu 4

Câu 5

m = 97,3.0,3 = 29,19g (5 điểm)

a Công thức chung hidrocacbon: CxHy

CxHy ⃗t0 xC + y/2H2

1V 3V

VH2=3VCxHy⇔y/2=3⇒y=6 =>CT hidrocacbon có dạng CxH6 hidrocacbon khơng phải đồng đẳng chúng có số ngun tử H phân tử

b

*Xác định CTPT:

MCxH6=12x+62 29⇔x ≤52

12 4,33

Với x phải nguyên dương nên x

Gọi x1, x2, x3 số nguyên tử C hidrocacbon: Cx1H6 + (x1 + 3/2) O2→ x1CO2 + 3H2O

Cx2H6 + (x2 + 3/2) O2→ x2CO2 + 3H2O

Cx2H6 + (x2 + 3/2) O2→ x2CO2 + 3H2O

Ở 1000C, H

2O trạng thái điều kiện t0 p nên tỷ lệ số mol

cũng tỷ lệ thể tích, ta có:

(x1 + 3) : (x2 + 3) : (x3 + 3) = : :

=> x1 = - = 2; x2 = - = ; x3 = - =

=> CTPT hidrocacbon C2H6 ; C3H6 ; C4H6 *Xác định CTCT:

+ C2H6 có cấu tạo nhất: CH3 - CH3 CTCT C2H6

( mạch hở, không làm màu nước brơm) + C3H6 có cấu tạo:

H2C

CH2

CH2

(loại)

CH2 = CH - CH3 CT C3H6 (mạch hở, có liên kết đơi, làm màu

nước brơm)

+ C4H6 có cấu tạo sau:

CH2 = C = CH - CH3 (loại)

CH ≡ C - CH2 - CH3 (loại)

CH3 - C ≡ C - CH3 (loại)

CH2 = CH - CH = CH2 CT C4H6 (mạch hở, làm màu nước

brôm điều chế trực tiếp từ rượu etylic) (5 điểm)

a.Điều chế : phản ứng 0,5 điểm + Etyl axetat:

(C6H10O5)n + nH2O t

0

, H+¿

¿ nC6H12O6 (1)

C6H12O6 ⃗menruou 2C2H5OH + 2CO2 (2)

C2H5OH + O2 ⃗mengiam CH3COOH + H2 O (3)

C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2 O (4) + Poli etilen :

(1), (2)

C2H5OH C2H4 + H2O

0,5 0,25

1,5

2

1,5 đ

3

H2SO4 đặc, t0

(4)

n CH2 = CH2 ⃗t0, p ,xt (-CH2 - CH2 - )n

b Xác định độ rượu:

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

mol mol a mol a/2 mol 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2

mol mol b mol b/2 mol nH2=

8,4

22,4=0,375 mol

Theo đề ta có:

¿

a 2+

b

2=0,375 46a+18b=30,3

¿{

¿

=>

¿

a=0,6

b=0,15

¿{

¿

Khối lượng rượu etylic nguyên chất: 0,6.46 = 27,6g

Thể tích rượu etylic nguyên chất: Vrượu = m/D = 27,6/0,8 = 34,5ml

Khối lượng nước: 0,15 18 = 2,7g Thể tích nước: VH2O = 2,7/1 = 2,7ml

Thể tích dd rượu etylic: 344,5 + 2,7 = 37,2 ml Độ rượu: 34,5

37,2.100=92,7

0

* Ghi chú:

- Mỗi phản ứng thiếu cân trừ 0,125 điểm, thiếu điều kiện trừ 0,125 điểm - Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa

0,25 0,25 0,5

Ngày đăng: 17/02/2021, 11:26

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w