- Phân lân kali được đánh giá theo tỉ lệ % về khối lượng K2O tương ứng với lượn kali có trong thành.. phần của nó[r]
(1)M T S KI N TH C C N CHO TR C NGHI M CH
Ộ
Ố
Ế
Ứ
Ầ
Ắ
Ệ
ƯƠ
NG NIT
Ơ
– PHOTPHO
Bài : NITƠ
- Nitơ có liên kết cộng hóa trị khơng cực bền - Nito thuộc chu kì 2, nhóm VA, cấu hình 1s22s22p3.
- Nito không mùi, không màu, không vị, nhẹ khơng khí, tan nước, khơng trì cháy, sống
- Ở nhiệt độ thường nito trơ mặt hóa học
- Ở nhiệt độ cao, đặc biệt có xúc tác nito trở nên hoạt động
- Nito vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử tùy theo thay đổi số oxi hóa - Nito tác dụng với Li nhiệt độ thường, kim loại khác cần có nhiệt độ cao
- Q trình tổng hợp NH3 cần có nhiệt độ, áp suất cao xúc tác Để tăng trình tổng hợp NH3 cần phải tăng áp suất, giảm nhiệt độ
- Khi có sấm sét, hồ quang điện nhiệt độ cao (khoảng 3000oC) N2 tác dủng với O2 tạo thành NO không màu (NO tác dụng với oxi khơng khí khơng cần điều kiện để tạo thành NO2 có màu nâu)
- N2O, N2O3 N2O5 điều chế trực tiếp từ N O - N2, N2O, NO, N2O3, NO2 chất khí cịn N2O5 chất rắn - NaNO3 gọi diêm tiêu
- Trong công nghiệp, người ta sử dụng biện pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng để điều chế O2 - Trong PTN, ta điều chế N2 cách nhiệt phân muối amoni nitrit (NH4NO2)
NH4NO2 N2 + 2H2O
NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2 + 2H2O Bài : AMONIAC & MU I AMONIỐ
- NH3 cặp electron chưa tham gia liên kết
- NH3 chất khí khơng màu, mùi khai sốc, nhẹ khơng khí, tan nhiều nước tạo thành dung dịch có tính kiềm
- Dung dịch NH3 gồm : NH3, NH4+, OH- (và H20).
- NH3 bazơ yếu, hòa tan vào nước có phần phân tử phản ứng - Dung dịch NH3 có khả làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại
- NH3 tác dụng với axit tạo thành NH4+ + gốc axit tương ứng. - NH3 tác dụng với HCl tạo NH4Cl (khói trắng) nhận biết NH3
- NH3 có tính khử, khơng có tính oxi hóa - NH4HCO3 dùng làm bột cho bánh - Zn, Cu Ag tạo phức dd NH3 dư
- Trong PTN, điều chế NH3 cách cho muối amoni phản ứng với kiềm:
- Trong công nghiệp, ta tổng hợp NH3 N2 O2 - Tất muối amoni tan chất điện li mạnh
- Người ta làm khơ khí oxit tan kiềm kiềm khan, không sử dụng loại axit đậm đặc to
(2)Bài : AXIT NITRIC & MU I NITRATỐ
- HNO3 chất lỏng, khơng màu, bốc khói khơng khí ẩm (kém bền), dễ bị nhiệt ánh sáng phân hủy, tan vô hạn nước (tan theo tỉ lệ nào)
- HNO3 để lâu có màu vàng
- N2O3 N2O5 không phải sản phẩm oxi hóa HNO3 - Al, Fe Cr thụ động hóa gặp HNO3 đặc nguội
- HNO3 đặc nóng tác dụng với tất kim loại trừ Au Pt - Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh
- Để nhận biết ino NO3- ta sử dụng:
Bài10 : PHOTPHO
- Photpho có dạng thù hình photpho trắng (P4) photpho đỏ (Pn)
- Photpho trắng độc, không tan nước dễ bị tan dung môi hữu cơ; phát lân quang - Photpho đỏ bền khó nóng chảy, khó bay hơi; khơng độc
- Photpho hoạt động mạnh Nito điều kiện thường liên kết đơn phân tử P bền liên kết phân tử Nito
- Photpho tồn tự nhiên với hình thức quặng: photphorit (Ca3(PO4)2) và apatit (3Ca3(PO4)2.CaF2)
Bài11 : AXIT PHOTPHORIC & MU I PHOTPHATỐ
- H3PO4 tan nước theo tỉ lệ axit khơng thể tính oxi hóa phản ứng - H3PO4 phân li theo nấc, sau nấc giải phóng 1H+.
- Có loại muối photphat: muối trung hòa (PO43-), muối đihiđrophotphat (H2PO4-) muối hidrophotphat (HPO4-).
- Nhận biết ion PO43- dung dịch AgNO3 Tạo kết tủa Ag3PO4 có màu vàng. - Axit phophoric dùng để điều chế muối photphat phân lân
Bài 12 : PHÂN BÓN HÓA HỌC
- Phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố N
- Phân đạm gồm: phân đạm amoni, phân đạm nitrat phân đạm urê (NH2)2CO - Phân urê loại phân đạm tốt nay, có tỉ lệ N (46%) cao
- Phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần - Phân lân kali đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng K2O tương ứng với lượn kali có thành
phần
- Phân hỗn hợp chứa: N, P K
- Phân phức hợp sản xuất phương pháp hóa học - Phân vi lượng cung cấp nguyên tố vi lượng như: Mg, Zn,
- H TẾ