Đang tải... (xem toàn văn)
a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z. Lọc kết tủa Z rồi rửa sạch sau đó nung trong không khí đến khối lượng kh[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2018 – 2019
Ngày thi: 06/06/2018
Mơn thi: Hóa học (hệ chun) Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (2 điểm)
1.1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a) Dung dịch BaCl2 + dung dịch NaHSO4 (tỉ lệ mol : 1)
b) Dung dịch Ba(HCO3)2 + dung dịch KHSO4 (tỉ lệ mol : 1) c) Dung dịch Ca(H2PO4)2 + dung dịch KOH (tỉ lệ mol : 1) d) Dung dịch Ca(OH)2 + dung dịch NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1)
1.2 Cho BaO vào dung dịch H2SO4, thu kết tủa A dung dịch B Thêm lượng dư bột Al vào dung dịch B, thu dung dịch C khí H2 bay Thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch C thấy tách kết tủa D Xác định A, B, C, D viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Ý NỘI DUNG ĐIỂM
1.1
BaCl2 + NaHSO4 BaSO4 + NaCl + HCl 0,25
Ba(HCO3)2 + KHSO4 BaSO4 + KHCO3 + CO2 + H2O 0,25
Ca(H2PO4)2 + KOH CaHPO4 + KH2PO4 + H2O 0,25
Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O 0,25
1.2
Cho BaO vào H2SO4:
BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O BaO + H2O Ba(OH)2 (nếu có)
Kết tủa A BaSO4 dung dịch B H2SO4 dư Ba(OH)2
0,5 Trường hợp 1: Dung dịch B H2SO4 dư
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Dung dịch C Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4 Kết tủa D Al(OH)3
0,25
Trường hợp 2: Dung dịch B Ba(OH)2 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 3H2 Dung dịch C Ba(AlO2)2
Ba(AlO2)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaAlO2 Kết tủa D BaCO3
0,25
Câu 2: (2 điểm)
2.1 Cho hợp chất natri X, Y, Z có mối quan hệ sau:
o
CO t dd Z
2
(1) Y (2) CO (3) Y
Y
(4) Z
X
Xác định công thức X, Y, Z viết phương trình hóa học biểu diễn mối quan hệ
(2)1
X X2 X3 X4
6 X
X X3
(1) (2) (3)
(4) (5)
(6)
Xác định công thức chất X1, X2, X3, X4, X5, X6 (thuộc hợp chất hữu cơ)
viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển hóa
Ý NỘI DUNG ĐIỂM
2.1
X: NaOH; Y: NaHCO3; Z: Na2CO3
NaOH + CO2 NaHCO3 (1) 0,25 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O (2) 0,25
CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 (3) 0,25 NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O (4) 0,25
2.2
X1: (C6H10O5)n; X2: C6H12O6; X3: C2H5OH; X4: CH3COOH; X5:
C2H4; X6: CH3COOC2H5
Xác định sai chất trừ 0,1 điểm
0,4 (C6H10O5)n + nH2O axit, to nC6H12O6 (1)
C6H12O6 men r ỵ u 2C2H5OH + 2CO2 (2)
C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH + H2O (3)
C2H5OH o
2
H SO đặc,180 C
C2H4 + H2O (4)
C2H4 + H2O H SO lo· ng2 C2H5OH (5) CH3COOH + C2H5OH ‡ ˆ ˆ ˆˆˆ ˆ ˆ ˆ†axit, to CH3COOC2H5 + H2O (6)
Mỗi PTHH 0,1 điểm
0,6
Câu 3: (2 điểm)
3.1 Cho 30,1 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Al kim loại M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch B 7,84 lít khí (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu lượng kết tủa lớn Lọc cân kết tủa 7,8 gam a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b) Xác định kim loại M
3.2 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 400 ml dung dịch Al2(SO4)3 a M Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau:
(3)Ý NỘI DUNG ĐIỂM
3.1
Trường hợp 1: M kim loại kiềm 2M + 2H2O 2MOH + H2 0,4 mol 0,2 mol
2Al + 2MOH + 2H2O 2MAlO2 + 3H2 0,1 mol 0,1 mol 0,15 mol MOH + HCl MCl + H2O
MAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + MCl 0,1 mol 0,1 mol
Ta có: 0,4M + 0,1.27 = 30,1 M = 68,5 (loại)
Mỗi PTHH 0,1 điểm, tính M 0,1 điểm
0,5
Trường hợp 2: M kim loại kiềm thổ M + 2H2O M(OH)2 + H2
0,2 mol 0,2 mol
2Al + M(OH)2 + 2H2O M(AlO2)2 + 3H2 0,1 mol 0,05 mol 0,15 mol M(OH)2 + 2HCl MCl2 + 2H2O
M(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O 2Al(OH)3 + MCl2 0,05 mol 0,1 mol
Ta có: 0,2M + 0,1.27 = 30,1 M = 137 (Ba) Vậy kim loại cần tìm Ba
Mỗi PTHH 0,1 điểm, tính M 0,1 điểm
0,5
3.2
3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 3BaSO4 + 2Al(OH)3
0,3 mol 0,1 mol 0,3 mol 0,2 mol 0,25 Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 4H2O
0,1 mol 0,2 mol 0,25
nAl2(SO4)3 = 0,1 mol a = 0,1
0, = 0,25 M
0,25 nBa(OH)2 = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol
V =
M
n C =
0,
0,5 = 0,8 lít
0,25
Câu 4: (2 điểm)
4.1 Hòa tan hết 5,4 gam hỗn hợp bột kim loại A hóa trị (II) kim loại B hóa trị (III) vào dung dịch H2SO4 loãng, thu 10,08 lít khí H2 (đktc) Biết A
B
M
=
M 3, tỉ lệ số
mol kim loại hỗn hợp
3 Tìm kim loại A B
4.2 Cho hỗn hợp X có khối lượng 31,6 gam gồm sắt oxit sắt hòa tan hết dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Z Lọc kết tủa Z rửa sau nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 36 gam chất rắn
(4)Ý NỘI DUNG ĐIỂM
4.1
Ta có nH2 =10,08= 0,45(mol)
22,4
Gọi số mol A, B a, b
PTHH: A + H2SO4 ASO4 + H2
a a
2B + 3H2SO4 B2(SO4)3 + 3H2 b 1,5b Trường hợp 1: Khi a =1
b
Theo đề PTHH, ta có:
a.A + b.B = 5,4 a + 1,5b = 0,45
a
=
b
B = 3A
0,25
Giải hệ phương trình, ta được: a =
110 = 0,082; b = 27
110 = 0,2455; A = 6,6; B = 19,8 (loại)
0,25 Trường hợp 2: Khi b =1
a
Theo đề PTHH, ta có:
a.A + b.B = 5,4 a + 1,5b = 0,45
b
=
a
B = 3A
0,25
Giải hệ phương trình, ta được: a = 0,3; b = 0,1; A = 9; B = 27
Vậy A Beri (Be); B nhôm (Al) 0,25
4.2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,15 mol 0,15 mol
FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O a mol ax mol
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,15 mol 0,15 mol
xFeCl2y/x + 2yNaOH xFe(OH)2y/x + 2yNaCl ax mol ax mol
4Fe(OH)2 + O2 to 2Fe2O3 + 4H2O 0,15 mol 0,075 mol
4xFe(OH)2y/x + (3x – 2y)O2 to 2xFe2O3 + 4yH2O ax mol ax/2 mol
Viết sai PTHH trừ 0,1 điểm
0,5
Đặt a số mol FexOy Ta có:
0,15.56 + a(56x + 16y) = 31,6 (1) (0,075 + ax/2)160 = 36 (2)
(5)(2) ax = 0,3 a = 0,3/x thay vào (1): 8,4 + 16,8 + 4,8y/x = 31,6 x/y = 3/4
Vậy công thức oxit sắt Fe3O4
0,25
Câu 5: (2 điểm)
5.1 Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A, B thuộc dãy đồng đẳng, thể khí đktc Để đốt cháy hết X cần 20,16 lít O2 đktc, phản ứng tạo 7,2 gam H2O Xác định công thức cấu tạo A, B, biết cho lượng X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 62,7 gam kết tủa (biết A, B, C ankan, anken, ankin)
5.2 A hỗn hợp gồm rượu etylic axit hữu dãy đồng đẳng có dạng CnH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Chia A thành phần Phần cho tác dụng hết với Na thấy 3,92 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hồn tồn phần 2, sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc đến bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư khối lượng bình tăng thêm 17,1 gam, cịn bình xuất 147,75 gam kết tủa
a) Xác định công thức axit
b) Tính khối lượng axit hỗn hợp A
Ý NỘI DUNG ĐIỂM
5.1
Gọi mol A, B a b Dùng ĐLBTNT oxi, ta tính được:
2 CO
n = 0,7 mol >
2 H O
n = 0,4 mol A, B ankin a + b =
2
CO H O
n n = 0,3 mol n
0,25
Vậy n = A (C2H2: CHCH) m = 3, B (C3H4, C4H6) C3H4: CHC–CH3;
C4H6: CHC–CH2–CH3 CH3–CC–CH3
Vì A, B tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 nên có trường hợp
0,25
Trường hợp 1: Xét cặp A: C2H2 B C3H4 Ta có: a + b = 0,3
2 CO
n = 2a + 3b = 0,7 a = 0,2; b = 0,1 Cả cho kết tủa với AgNO3/NH3
mC Ag2 2+ mC H Ag3 3 = 240.0,2 + 147.0,1 = 62,7 gam phù hợp Vậy CTCT A, B CHCH CHC–CH3
0,25
Trường hợp 2: Xét cặp A: C2H2 B C4H6 Ta có: a + b = 0,3
2 CO
n = 2a + 4b = 0,7 a = 0,25; b = 0,05
2
C Ag C H Ag
m + m = 240.0,25 + 161.0.05 = 68,05 ≠ 62,7 (loại)
0,25
5.2
2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2
2CnH2n+1COOH + 2Na 2CnH2n+1COONa + H2 2Cn+1H2n+3COOH + 2Na 2Cn+1H2n+3COONa + H2 Tổng mol chất ½ hỗn hợp = 0,175 x = 0,35
(6)PTHH: C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
2 n 2n
C H O + 3n
2
O2 nCO2 + nH2O Theo giả thiết số mol CO2 = 0,75 mol ; H2O = 0,95 mol
Từ phương trình cháy ta thấy số mol C2H5OH = 0,95 – 0,75 = 0,2 mol
0,25
axit cháy tạo 0,75 – 0,4 = 0,35 mol CO2 0,95 – 0,6 = 0,35 mol H2O
Số mol axit = 0,35 – 0,2 = 0,15 n = 0,35 : 0,15 = 2,33 Vậy axit CH3COOH C2H5COOH
0,25 Gọi số mol CH3COOH C2H5COOH A a
b
Ta có a + b = 0,3
2 CO
n = 2a + 3b = 0,7 a = 0,2; b = 0,1
3 CH COOH
m = 12 gam;
2 C H COOH
m = 7,4 gam
0,25
Ghi chú: Học sinh giải theo cách khác lý luận chặt chẽ đạt
điểm tối đa.
Cho: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137