Đang tải... (xem toàn văn)
Câu 5 : Những cặp chất nào sau tác dụng với nhau tạo muối và khí hidro.. Viết các PTHH xảy ra?[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10 Mơn: Hóa học Khối
Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức cao Tổng
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Oxit Tính chất oxit
Phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ
Viết PTHH liên quan đến t/c oxit
Số câu 1
Số điểm Tỉ lệ 0,5đ 5% 0,5đ 5% 2đ 20% 3đ 30% Tính chất axit
Nhận biết chất tác dụng với axit
Dựa vào tính chất nhận biết chất
Số câu 1
Số điểm Tỉ lệ 0,5đ 5% 2đ 20% 2,5đ 25% Một số
axit quan trọng tính tốn hóa học
Tính chất hóa học HCl H2SO4
Bài toán kim loại tác dụng với axit
Bài tốn tìm kim loại
Số câu 1
Số điểm Tỉ lệ 1,5đ 15% 2đ 20% 1đ 10% 4,5đ 45% Tổng số
câu 1 10
(2)Năm học 2017 - 2018 M«n : Ho¸ häc (đề 1)
Thời gian: 45 phút
Phần trắc nghiệm(3đ): Chọn đáp án ỳng
Cõu 1:Đơn chất tác dụng đ-ợc với H2SO4 loÃng sinh
chất khí không màu?
A L-u huúnh B B¹c C Đồng D Nhôm
Cõu Chất tác dụng với n-ớc tạo dung dịch làm hồng
phªnol phtalªin?
A SO3 B N2O C BaO D P2O5
Cõu Dãy chất sau oxit bazơ?
A CaO, MgO, CO2, CO B CaO, Al2O3, CuO, MgO
C Al2O3, P2O5, Fe2O3, CO2 D MgO, CO2, SO2, SO3
C©u Những cặp chất sau tác dụng với tạo muối nước? A Kẽm axit clohiđric C Magie oxit axit sunfuric B Natri hidroxit axit clo hidric D Canxi oxit cacbonic
Câu 5: Những cặp chất sau tác dụng với tạo muối khí hidro?
A Kẽm axit sunfuric C Nhôm oxit axit clo hidric B Canxi hidroxit axit clo hidric D Nhôm axit clo hidric
Câu 6: Dãy chất sau tác dụng với H2SO4 đặc nóng?
A CuO, Cu, NaOH, Zn C MgO, Cu, Fe, Cu(OH)2 B MgO, CO2, Fe, Cu(OH)2 D Al2O3, HCl, CO2, Fe
Phần Tự luận: (7đ)
Câu 1(2đ): Nhận biết dung dịch nhãn sau pp hóa học: dd NaCl, dd Na2SO4, dd HCl Viết PTHH xảy
C©u 2(2đ) Viết ptp- cho H2SO4 loÃng tác dụng lần l-ợt víi : Mg, Fe2O3, Cu(OH)2, NaOH
Câu 3(2đ) Hồ tan vừa đủ l-ợng hỗn hợp kim loại gồm ( nhôm đồng) 300 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng thu 3g chất rắn khụng tan
(3)b) TÝnh thÓ tÝch khÝ thu đ-ợc đktc?
Cõu 4(1): Hũa tan hon tồn 4,8 g kim loại hóa trị II dd HCl dư thu 4,48 lit khí đktc Tìm kim loại
Cho: H = ; Mg = 24 ; Al = 27; Ca = 40 ; Fe = 56 ; Zn = 65 ; Ba = 137
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM TIẾT 10 – Mơn: Hóa học - Khối
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm):
Câu Đáp án Điểm Câu Đáp án Điểm
1 D 0,5đ C, B 0,5đ
2 C 0,5đ A, D 0,5đ
3 B 0,5đ A, C 0,5đ
II/ PHẦN TỰ LUẬN ( điểm)
Câu Đáp án Biểu điểm
1
- Trình bày dùng q tím nhận biết HCl - Trình bày dùng dd BaCl2 nhận biết Na2SO4 - Còn lại NaCl
- Viết PTHH: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl
2đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
2
3 H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
3
a - Tính số mol axit
(4)- Viết PTHH
- Lập tỉ lệ tìm số mol - Đổi yêu cầu đầu b Tính thể tích khí H2
0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ
4 - Viết PTHH tính số mol khí
- Dựa vào PTHH tìm số mol kim loại xác định NTK, tên KL
1đ 0,5đ 0,5đ
MA TRẬN ĐỀ KIM TRA TIT 20 Môn : Hoá hc Khi Chủ đề
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức cao Tổng
TN TL TN TL TN TL TN TL
1 Oxit Xác định khả
năng pưhh
Số câu 1
Số điểm Tỉ lệ
0,5đ 5%
0,5đ 5% Axit
Nhận biết axit Xác định chất tác dụng với axit
Số câu 1
Số điểm Tỉ lệ
0,5đ 5%
0,5đ 5%
1đ 10% Bazơ
Nhận biết t/c bazơ
Xác định chất tác dụng với bazơ
Số câu 1
Số điểm Tỉ lệ
0,5đ 5%
0,5đ 5%
1đ 10% Muối Hỏi lượng
oxi muối
Nêu tượng thí , giải thích
Nhận biết dd muối
Số câu 1
Số điểm Tỉ lệ
0,5đ 5%
1,5đ 15%
1đ 10%
3đ 30% MQH
giữa
Lập PTHH dựa vào t/c
(5)HCVC chất vô
Số câu 1
Số điểm Tỉ lệ
2đ 20%
2,5đ 25%
4,5đ 45% Tổng số
câu 3 10
Tổng số điểm Tỉ lệ
1,5đ 15%
1,5đ 15%
2đ 20%
4đ 40%
1 10%
10 100% Tr-ờng THCS Duyên Hà TIẾT 20:
Kiểm tra tiết
Năm học: 2017 -2018 Mơn: Hóa học Khối: Thời gian: 45 phút
PHẦN TRẮC NGHIỆM: Hãy chọn câu trả lời đúng (3đ)
Câu : Dãy oxit sau tác dụng với nước:
A CO2 , SO2 , CuO , P2O5 ; B SO3 , CaO , P2O5 , Na2O
C CO2 , SO2 , K2O , BaO ; D MgO , CuO , Fe2O3 , Al2O3
Cõu 2 : Dãy chất sau dóy chất là axít :
A HCl , HNO3 , NaOH , H3PO4 C
HCl , HNO3 , NaHSO4 , H3PO4
B HCl , HNO3 ,H2SO4 , H3PO4 D HCl , NaOH , KOH , H3PO4
Cõu 3 : Dãy chất sau tác dụng với dung dịch
HCl ?
A Al , CaCO3 , Cu(OH)2 , CuO B NaOH , Al , CuSO4 , CO2
C Cu(OH)2 , Al , Cu , CaO D CaO , Al(OH)3 , CuO , AgNO3
Cõu 4: Dãy chất sau phản ứng với dung dịch NaOH
?
A HCl , CaCO3 , SO2 , CO2 B H2SO4 , CuSO4 , SO2 , FeCl3
C HNO3 , MgSO4 , CaCO3 D ZnSO4 , CO2 , HCl , FeCl2
Câu 5: Dãy chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh:
(6)Câu 6: Phần trăm khối lượng oxi muối sau lớn nhất:
A MgCO3 ; B CaCO3 ; C BaCO3 ; D FeCO3
PHN T LUN (7)
Câu 1(2đ): Vit PTHH để thực dãy chuyển hóa sau: Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3
Câu 2(1,5đ): Nêu tượng viết PTHH xảy cho thí nghiệm sau: a) Thí nghiệm 1: Cho kim loại kẽm(Zn) vào dung dịch HCl
b) Thí nghiệm 2: Nhỏ dung dịch KOH từ từ vào dung dịch CuSO4
Câu 3(1đ): Nêu cách nhận biết dung dịch không màu nhãn sau: KOH,
KCl, KNO3 Viết PTHH xảy
Câu (2,5đ) Cho 150ml dung dịch CuSO4 2M tác dụng vừa đủ với 300ml dd NaOH
a) Tính nồng độ CM dung dịch NaOH phản ứng? b) Tính khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc sau phản ứng?
(Cho Mg = 24 ; Fe = 56 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Cu=64 ; O= 16 ; H=1)
TRƯỜNG THCS DUYÊN HÀ Năm học 2017 – 2018
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM TIẾT 20 – Mơn: Hóa học - Khối PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Câu Đáp án Biểu điểm Câu Đáp án Biểu điểm
1
B, C B A, D
0,5đ 0,5đ 0,5đ
4
B, D D A
0,5đ 0,5đ 0,5đ
PHẦN TỰ LUẬN (7điểm)
Câu Đáp án Biểu điểm
1
Na2O + H2O 2NaOH
2NaOH + H2SO4 Na2 SO4 + 2H2O
(7)Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
0,5đ 0,5đ
2
a) Có khí khơng màu ra, kim loại kẽm tan dần Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
a) Xuất kết tủa màu xanh đậm
2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + K2SO4
1,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ
3 - Dùng quỳ tím nhận biết KOH
- Dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết (trình bầy tốt) AgNO3 + KCl AgCl + KNO3
1đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ
4
- Số mol CuSO4 = 0,15 = 0,3 mol
- PTHH: 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
a) Theo PTHH: 1mol CuSO4 : mol NaOH
Theo đầu bài: : 0,3mol CuSO4 : 0,6 mol NaOH
Nồng độ NaOH = 0,6 : 0,3 = 2M
b) Theo PTHH: 1mol CuSO4 : mol Cu(OH)2 Theo đầu bài: : 0,3mol CuSO4 : 0,3 mol Cu(OH)2 Khối lượng chất rắn thu = 0,3 98 = 29,4 g