2.1 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) các nguyên tố sau đây trong bảng tuần hoàn, cho biết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố đó như sau:A. Xác định vị trí[r]
(1)BÀI TẬP ƠN TẬP HĨA 9- MÙA COVIT-19
BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC A: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu : Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố hoá học xếp ánh sáng A thuyết cấu tạo nguyên tử
B thuyết cấu tạo phân tử C Thuyết cấu tạo hoá học
D định luật tuần hồn ngun tố hóa học
Câu : Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc : A Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp hàng B Các ngun tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột C Các nguyên tố theo theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Cả A, B C
Câu : Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần A số nơtron hạt nhân
B số proton hạt nhân C số electron lớp D B C
Câu : Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học có chu kì nhỏ ? A: B: C: D:4
Câu : Nguyên tố canxi thuộc chu kì? A: B: C: D:5
Câu : Hai nguyên tố A B nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp (ZA <
ZB) Vậy ZB – ZA :
A: B: C: D:18
Câu : Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm : A Có tính chất hố học gần giống
B Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự C Ngun tử chúng có số electron hố trị D Được xếp thành hàng
Câu : Khối nguyên tố p gồm nguyên tố: A nhóm IA IIA
B nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) C nhóm IB đến nhóm VIIIB
D xếp hai hàng cuối bảng
E Câu : Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hồn
A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử
(2)D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 10 : Số thứ tự nhóm A cho biết : A số hiệu nguyên tử
B số electron hoá trị nguyên tử C số lớp electron nguyên tử D số electron
E nguyên tử
Câu 11 : Nguyên nhân giống tính chất hố học ngun tố nhóm A giống
A số lớp electron nguyên tử
B số electron lớp nguyên tử C số electron nguyên tử
D Cả A, B, C
Câu 12 : Electron hoá trị nguyên tố nhóm IA, IIA electron A: s B: p C: d D:f
Câu 13 : Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại tính phi kim giảm dần D tính kim loại tính phi kim tăng dần
Câu 14 : Chỉ nội dung đúng, nói biến thiên tính chất ngun tố chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân :
A Tính kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần
C Bán kính nguyên tử tăng dần
D Số lớp electron nguyên tử tăng dần
Câu 15 : Các nguyên tố nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần
B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần C tính kim loại tính phi kim đồng thời tăng dần
D tính kim loại tính phi kim đồng thời giảm dần
Câu 16 : Dãy không xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ? A Li, Na, K, Rb
B F, Cl, Br, I C Al, Mg, Na, K D B, C, N, O
Câu 17 : Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần : A Na, Mg, Al, K
B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al
(3)A: Oxi B Flo C: Clo D: Nitơ
Câu 19 : Pau-linh quy ước lấy độ âm điện nguyên tố để xác định độ âm điện tương đối cho nguyên tố khác ?
A Hiđro B Cacbon C Flo D Clo
Câu 20 : Dãy nguyên tố xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần : A C, N, O, F B F, Cl, Br, I
C Li, Na, K, Rb D.Cl, S, P, Si
Câu 21 : Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần : A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần
B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi
Câu 22 : Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố học :
A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân Độ âm điện
Câu 23 : Chỉ nội dung sai :
Tính phi kim nguyên tố mạnh A khả thu electron mạnh
B độ âm điện lớn
C bán kính nguyên tử lớn D tính kim loại yếu
Câu 24 : Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi
A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến
Câu 25 : Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính bazơ tính axit hiđroxit tương ứng yếu dần
B tính bazơ tính axit hiđroxit tương ứng mạnh dần C hiđroxit có tính bazơ yếu dần tính axit mạnh dần D hiđroxit có tính bazơ mạnh dần, tính axit yếu dần
Câu 26 : Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố :
A biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân
D biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân
(4)A Bán kính nguyên tử, độ âm điện
B Số electron nguyên tử, số lớp electron C Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố
D Thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố
Câu 28 : Biết vị trí ngun tố bảng tuần hồn, khơng suy : A tính kim loại, tính phi kim
B công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro C bán kính nguyên tử, độ âm điện
D tính axit, bazơ hiđroxit tương ứng chúng
Câu 29 : Cho nguyên tố có Z = 17, có hố trị cao với oxi : A: B C: D:
Câu 30 : Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất với hiđro có cơng thức hố học dạng : A: HX B H2X C: H3X D: H4X
Câu 31 : Ngun tố có tính chất hoá học tương tự canxi : A: Na B K C: Ba D: Al
Câu 32 : Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hố học giống ? A Na, Mg B Na, K
C K, Ag D Mg, Al
Câu 33 : Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hồn khơng cho biết A số proton hạt nhân
B số electron nguyên tử C số nơtron
D số thứ tự chu kì, nhóm
Câu 34 : Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4
B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2
C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3
D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH
Câu 35 : Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần : A H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4
B H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4
C HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4
D H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4
Câu 36 : Đơn chất nguyên tố sau có tính chất hố học tương tự ? A As, Se, Cl, I
B F, Cl, Br, I C Br, I, H, O D O, Se, Br, Cl
Câu 37 : Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có bán kính ngun tử lớn ? A Flo B Atatin C Iot D Clo
(5)A B.3 C.4 D.5
Câu 39 : Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A I, Br, Cl, F
B C, Si, P, N C C, N, O, F D Mg, Ca, Sr, Ba
Câu 40 : Điều sau sai nói bảng HTTH:
A Các nguyên tố phân nhóm nhóm I có electron lớp ngồi B Trong chu kì, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải
C Nguyên tố chu kì phải có lớp electron
Trong phân nhóm bán kính nguyên tử thường tăng từ xuống Câu 41 : Nguyên tử nguyên tố X, ion Y+ Z2- có cấu hình electron phân lớp ngồi
cùng 3p6 Số thứ tự X, Y, Z bảng tuần hoàn là
A 18, 19 16 B 10, 11 C 18, 19 D 1, 11 16
Câu 42 : Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử X bảng tuần hoàn
A Chu kì 2, B Chu kì 3, ô 15 C Chu kì ô 16 D Chu kì 17
Câu 43 : Hịa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho
A Li Na B Na K
C K Rb D Rb Cs
Câu 44 : Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng Thể tích khí H2(đktc) thu 0,224 lit Cho biết M thuộc
nhóm IIA Xác định M nguyên tố sau ? A Mg B Ca C Sr D Ba
Câu 45 : Hai kim loại X Y đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Số electron lớp X Y :
A B
C D
Câu 46 : Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s2 2p6 Cấu hình electron M
và vị trí bảng tuần hồn A 1s22s22p4 , chu kỳ 2, nhóm VIA.
B 1s22s22p63s2 , 12 chu kỳ 3, nhóm IIA.
C 1s22s22p63s3p , 12 chu kỳ 3, nhóm IIA.
(6)B BÀI TẬP TỰ LUẬN
2.1 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) nguyên tố sau bảng tuần hồn, cho biết cấu hình electron ngun tử nguyên tố sau:
1 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
2.2 Ion M3+ có cấu hình electron lớp 3s23p63d5
1 Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) M bảng tuần hoàn Cho biết M kim loại gì?
2 Trong điều kiện khơng có khơng khí, cho M cháy khí Cl2 thu chất A
nung hỗn hợp bột (M S) hợp chất B Bằng phản ứng hóa học, nhận biết thành phần hóa trị nguyên tố A B
2.3 Giả sử nguyên tố M ô số 19 bảng tuần hồn chưa tìm cịn bỏ trống Hãy dự đốn đặc điểm sau ngun tố đó:
1 Tính chất đặc trưng
2 Cơng thức oxit Oxit oxit axit hay oxit bazơ?
2.4 Nguyên tử nguyên tố R có phân mức lượng cao 4s2.
1 Viết cấu hình electron nguyên tử R Vị trí bảng tuần hồn
3 Viết phương trình hóa học xảy cho: R + H2O → hiđroxit + H2
Oxit R + H2O →
Muối cacbonat R + HCl →
Hiđroxit R + Na2CO3 →
2.5 Một hợp chất có cơng thức MAx, M chiếm 46,67% khối lượng M kim
loại, A phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, hạt nhân A có n’ = p’ Tổng số proton MAx 58
1 Xác định tên nguyên tố, số khối M, số thứ tự A bảng tuần hoàn Hoàn thành phương trình hóa học:
a MXx + O2 ⃗t0 M2O3 + XO2
b MXx + HNO3 ⃗t0 M(NO3)3 + H2XO4 + NO2 + H2O
2.6 M kim loại thuộc nhóm IIA.Hịa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M muối cacbonat dung dịch HCl, thu 4,48 lit hỗn hợp khí A (đktc) Tỉ khối A so với khí hiđro 11,5
1 Tìm kim loại M
2 Tính % thể tích khí A
2.7 X, Y hai kim loại có electron cuối 3p1 3d6
1 Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định tên hai kim loại X, Y
2 Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M (vừa đủ), ta thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 7,8 gam Tính khối lượng kim loại thể tích dung dịch HCl dùng
2.8 Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 17,5% thu dung dịch muối có nồng độ 20%
Xác định công thức oxit kim loại M
(7)1 Viết phương trình phản ứng xác định tên kim loại
2 Tính thể tích dung dịch HCl dùng, biết HCl dùng dư 25% so với lượng cần thiết 2.10 Cho 0,85 gam hai kim loại thuộc hai chu kỳ nhóm IA vào cốc chứa 49,18 gam H2O thu dung dịch A khí B Để trung hòa dung dịch A cần 30 ml dung dịch
HCl 1M
a Xác định hai kim loại
b Tính nồng độ % chất dung dịch A
2.11 Nguyên tố R có hóa trị cao oxit gấp lần hóa trị hợp chất với hiđro. a Hãy cho biết hóa trị cao R oxit
b Trong hợp chất R với hiđro có tỉ lệ khối lượng: mR
mH
=16
1 Khơng dùng bảng tuần
hồn, cho biết kí hiệu nguyên tử R
2.12 Nguyên tố R chu kì 3, nhóm VA bảng tuần hồn Khơng sử dụng bảng tuần hoàn, cho biết:
a Cấu hình electron R
b Trong oxit cao R R chiếm 43,66% khối lượng Tính số lượng loại hạt nguyên tử R
2.13 A B hai nguyên tố nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử A B 32
Hãy viết cấu hình electron A , B ion mà A B tạo thành
2.14 Hai nguyên tố A B hai nhóm A liên tiếp bảng tuần hồn, B thuộc nhóm VA, trạng thái đơn chất A, B không phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 23
1 Viết cấu hình electron nguyên tử A, B
2 Từ đơn chất A, B hóa chất cần thiết, viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện) điều chế hai axit A B có số oxi hóa cao
2.15 Cho biết tổng số electron anion AB32− 42 Trong hạt nhân A B có
số proton số nơtron Tìm số khối A B
2 Cho biết vị trí A, B bảng tuần hoàn
2.16 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố R nhóm VIIA 28. Tính số khối
2 Viết ký hiệu nguyên tử nguyên tố
2.17 Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ X2- Trong phân tử M
2X có tổng số hạt proton,
nơtron, electron 140 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt proton, nơtron,
electron ion M+ nhiều ion X2- 31
1 Viết cấu hình electron M X
2 Xác định vị trí M X bảng tuần hoàn
2.18 Khi biết số thứ tự Z nguyên tố bảng tuần hoàn, ta biết thơng tin sau khơng, giải thích ngắn gọn:
1 Cấu hình electron Tính chất
(8)2.19 Khi biết cấu hình lớp electron ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A, ta có thể biết thông tin sau không?
1 Tính chất hóa học Cấu hình electron
3 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn Cơng thức oxit cao Kí hiệu ngun tử Cơng thức hợp chất với hiđro Giải thích ngắn gọn câu trả lời
2.20 Một số đặc điểm nguyên tố kim loại kiềm trình bày bảng sau:
Nguyên tố Li Na K Rb Cs
Cấu hình electron
[He]2s1[Ne]3s1[Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1
Bán kính nguyên tử (nm) 0,155 0,189 0,236 0,248 0,268 Năng lượng ion hóa,
kJ/mol
I1 520 496 419 403 376
I2 7295 4565 3069 2644 2258
1 Giải thích biến đổi lượng ion hóa thứ nhất? Tại lượng ion hóa thứ hai lớn nhiều so với lượng ion hóa thứ nhất?
2 Tại hợp chất, số oxi hóa kim loại kiềm ln +1, chúng tạo số oxi hóa cao hay khơng ?
2.21 Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12
a Xác định kim loại A B Cho biết số hiệu nguyên tử số nguyên tố: Na (Z = 11), Mg (Z= 12), Al (Z =13), K (Z = 19), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Cu (Z = 29), Zn (Z = 30)
b Viết phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B
(Trích Đề thi ĐH - CĐ khối B, năm 2003)
2.22 Cho 10 gam kim loại M (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu 6,11 lit khí hiđro (đo 25oC atm)
a Hãy xác định tên kim loại M dùng
b Cho gam kim loại M vào cốc đựng 2,5lit dung dịch HCl 0,06M thu dung dịch B Tính nồng độ mol/l chất cốc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch cốc 2,5 l
2.23 Một hợp chất có cơng thức XY2 X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân
của X Y có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử XY2 32
a Viết cấu hình electron X Y
b Xác định vị trí X Y bảng tuần hồn
2.24 Cho biết cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 3) A, M, X ns1, ns2np1, ns2np5.
1 Xác định vị trí A, M, X bảng tuần hoàn cho biết tên chúng Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau:
- A(OH)m + MXy → A1 ↓ +
- A1 ↓ + A(OH)m → A2 (tan) +
- A2 + HX + H2O → A1 ↓ +
(9)Trong M, A, X nguyên tố tìm thấy câu
2.25 Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (hóa trị n) Chia A làm hai phần nhau:
Phần 1: Hòa tan hết dung dịch HCl 1,568 lit khí H2
Phần 2: Hịa tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,016 lit khí SO2
Viết phương trình phản ứng xác định tên kim loại M Các khí đo đktc
2.26 R kim loại hóa trị II Đem hịa tan gam oxit kim loại vào 48 gam dung dịch H2SO4 6,125% lỗng thu dung dịch A nồng độ H2SO4 cịn 0,98%
1 Viết phương trình hóa học xác định R Biết RSO4 muối tan
2 Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (d =1,05 g/ml) cần cho vào A để thu lượng kết tủa lớn
2.27 M kim loại hóa trị II Hịa tan m gam M vào 200 gam dung dịch H2SO4 lỗng, vừa đủ
thì thu dung dịch A 0,672 lit khí (ở 54,60C atm) Chia A thành phần
nhau:
Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn
Xác định kim loại M tính nồng độ % dung dịch axit dùng
Phần 2: làm bay nước thu 6,15 gam muối ngậm nước dạng MSO4.nH2O Xác định
công thức muối ngậm nước
2.28 Hịa tan 16,2 gam kim loại M (nhóm IIIA) vào lit dung dịch HNO3 0,5M (d = 1,25
g/ml) Sau kết thúc phản ứng thu 5,6 lit hỗn hợp khí NO N2 (đktc) Tỉ khối
hỗn hợp khí so với hiđro 14,4 Xác định kim loại R
2 Tính nồng độ % dung dịch HNO3 dung dịch sau phản ứng
2.29 Cấu tạo lớp electron nguyên tử nguyên tố A, B, C, D, E sau: A: 2/2 B: 2/8/8/2 C: 2/7 D: 2/8/7 E: Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn
2 Ngun tố có tính kim loại mạnh nhất? Phi kim mạnh nhất? Nguyên tố hoạt động nhất? Giải thích?
2.30 Hịa tan hết 46 gam hỗn hợp gồm Ba hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì vào nước, thu dung dịch D 11,2 lit khí đo đktc
Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết
bari Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch D dung dịch sau phản ứng dư
Na2SO4
Xác định tên hai kim loại kiềm
(10)