1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

2020)

7 29 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 390 KB

Nội dung

Tính thể tích khí cacbonic tạo thành trong phản ứng trên (các thể tích khí được đo ở đktc) 4/ Trong phòng thí nghiệm để điều chế oxi người ta nhiệt phân kali permanganat KMnO[r]

(1)

Chƣơng IV: OXI – KHƠNG KHÍ BÀI 26: OXIT

I. Định nghĩa:

Vd: CuO (đồng II oxit); Fe2O3 (sắt III oxit); CO2 (cacbon oxit); SO2 (lưu huỳnh oxit)

Định nghĩa: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

II. Công thức:

(n: hóa trị M) CT phải theo qui tắc: n x = II y

III. Phân loại gọi tên: Gồm loại chính:

1 Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit VD: CO2; SO2; P2O5; N2O5 …

Cách gọi tên:

Tiền tố:

1: mono (thường lược bỏ) 2:

3: tri 4: tetra 5: penta

VD: CO: cacbon oxit CO2: cacbon oxit

SO3: lưu huỳnh tri oxit

2 Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ VD: Na2O; CaO; Fe2O3; CuO; PbO…

Cách gọi tên:

a Với kim loại có hóa trị: VD: K; Na; Mg; Al; Zn; …

VD: Na2O: Natri oxit

Al2O3: Nhơm oxit

b Với kim loại có nhiều hóa trị: Fe; Cu; Cr, Mn, Pb, Hg…

VD: CuO: Đồng (II) oxit ; Fe2O3: Sắt (III) oxit

BÀI TẬP: 1,2,3,4,5 / 19 TLDH

Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I. Điều chế oxi phịng thí nghiệm:

Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4; KClO3

PTHH: 2KMnO4 t o

K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2

Phương pháp thu khí: + Đẩy nước: O2 tan nước

+ Đẩy khơng khí: O2 nặng khơng khí ( đặt đứng bình) II. Sản xuất oxi cơng nghiệp:

- Từ nước:Điện phân nước: 2H2O đp

2H2 + O2

Tên oxit axit = Tên phi kim (có tiền tố số nguyên tử PK) + Oxit (có tiền tố số nguyên tử oxi)

Tên oxit bazơ = tên KL + oxit

(2)

- Từ khơng khí: Hóa lỏng KK nhiệt độ thấp áp suất cao, cho KK lỏng bay hơi, thu khí N2 (ở -196

0

C) khí O2 (ở -183

C) III. Phản ứng phân hủy:

Định nghĩa: Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học một chất sinh hai hay nhiều chất

Ví dụ: CaCO3 t o

CaO + CO2 2KClO3 t

o

2KCl + 3O2 BÀI TẬP: 1,2,3,4,5,6 trang 23,24

Bài 28: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY I. Thành phần khơng khí:

Khơng khí hỗn hợp khí, oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí, xác theo thành phần thể tích khơng khí 78% khí nitơ, 21% oxi 1% khí khác (khí cacbonic, nước, khí hiếm: neon, agon)

II. Sự cháy oxi hóa chậm:

1. Sự cháy: Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Ví dụ: Lưu huỳnh cháy oxi

2. Sự oxi hóa chậm: Là oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

Ví dụ: Các đồ dùng sắt tự nhiên biến thành sắt oxit ( đinh sắt bị rỉ sét) 3. Điều kiện phát sinh dập tắt cháy:

a. Điều kiện phát sinh cháy:

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải đủ oxi cho cháy

b. Biện pháp để dập tắt cháy: Thực đồng thời hai biện pháp sau: Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy; Cách li chất cháy với oxi

III. Bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm: Thực theo nhóm BT sau:

- Tổ 1,2: Nguyên nhân dẫn đến nhiễm khơng khí tác hại nhiễm khơng khí - Tổ 3,4: Các biện pháp bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm

Kết luận:

1/ Nguyên nhân:

2/ Tác hại:

3/ Biện pháp:

(3)

BT: 1,2,3,4,5 trang 28,29

BÀI 29: BÀI LUYỆN TẬP

I. Kiến thức cần nhớ: HS thực hoàn thành sơ đồ điền vào chỗ trống trang 31 TLDH, sau ghi lại vào

II. Bài tập: Thực tập trang 32,33

ÔN TẬP CHƢƠNG IV: OXI – KHƠNG KHÍ A. Lý thuyết:

Câu 1:Nêu tính chất hố học oxi (O2)?

a/ Tác dụng với Phi kim: PK + O2 t o

Oxit axit - Với lưu huỳnh:

S + O2 t

o

SO2 (Lưu huỳnh oxit)

Hiện tƣợng: Lưu huỳnh cháy oxi với lửa màu xanh tạo thành khí lưu huỳnh đioxit SO2

- Với Photpho: 4P + 5O2 t

o

2P2O5 (đi photpho penta oxit)

HT: Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói trắng dày đặc Đi photpho penta oxit P2O5

- Với phi kim khác: C + O2 t

o

CO2 (Cacbon oxit)

b/ Tác dụng với kim loại: KL + O2 t o

Oxit bazơ - Với sắt:

VD: 3Fe + 2O2 t

o

Fe3O4 (Oxit sắt từ)

HT: Sắt cháy mạnh oxi, sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói tạo hạt màu nâu oxit sắt từ Fe3O4

- Với kim loại khác:

2Cu + O2 t

o

2CuO (Đồng II oxit)

2Mg + O2 t

o

2MgO (Magiê oxit)

4K + O2 t

0

2K2O (Kali oxit)

4Al + O2 t

2Al2O3 ( nhôm oxit)

c/Tác dụng với hợp chất:

CH4 + 2O2 t

o

CO2 + 2H2O

Metan cháy khí oxi tỏa nhiều nhiệt, sinh khí cacbonic nước

Câu 2: Viết PTHH điều chế oxi phịng thí nghi ệm cơng nghi ệp?

- Trong phịng thí nghiệm:

2KClO3 t

o

2KCl + 3O2↑

2KMnO4 t

o

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

- Trong công nghiệp:

2H2O đp 2H2 + O2↑

Câu 3: Thế oxi hóa? Cho ví dụ?

Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hóa VD: 2Zn + O2  2ZnO

Câu 4: Phân biệt phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy? Cho ví dụ

- Phản ứng hóa hợp: phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu VD: 4Na + O2  2Na2O

- Phản ứng phân hủy: phản ứng hóa học từ chất sinh hay nhiều chất VD: 2KClO3  2KCl + O2

Câu 5: Oxit gì? Phân l oại? Cho ví dụ?

- Oxit hợp chất nguyên tố có ngun tố oxi - Có loại chính:

(4)

+ Oxit baz: oxit kim loại tương ứng với baz VD: Fe2O3, CuO, K2O, MgO…

Ghi nhớ gọi tên: - Oxit axit: đọc tên có tiền tố số nguyên tử

- Oxit baz: Kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị Các KL có nhiều hóa trị: Cu (I, II); Fe (II, III); Pb(II, IV); Hg (I, II); Cr (II, III); Mn ( II, IV, VII)

B. BÀI TẬP ÔN CHƢƠNG IV (KT T

1/ Hoàn thành PTHH sau, cho bi ết loại phản ứng:

a C + O2 

b S + O2 

c P + O2 

d Na + O2 

e K + O2 

f Ca + O2 

g Ba + O2 

h Zn + O2 

i Al + O2 

j Fe + O2 

k Cu + O2 

l CH4 + O2 

m KClO3 t

0

n KMnO4 t

0

o H2O đp

2/ Phân loại gọi tên hợp chất sau:

Nguyên tố CTHH oxit axit Phân loại Tên gọi

(5)

Zn Fe (II) S (VI) Cu (II) C (IV) Hg (II) N (II) Mn (II) P (V) Mn (VII) Cu ( I ) Ag

3/ Nêu tƣợng, viết PTHH xảy thực thí nghiệm sau:

a/ Đốt photpho khí oxi

b/ Đốt dây sắt bình đựng khí oxi c/ Đốt lưu huỳnh khí oxi

4/ Trong phịng thí nghi ệm ngƣời ta điều chế oxi cách nào? Vi ết PTHH xảy 5/ Nêu nguyên nhân gây, tác hại biện pháp chống nhiễm khơng khí?

6/ Hãy viết phƣơng trình cháy (tác dụng với oxi) đơn chất sau: Fe; K; Ba; Na; Mg; S; C; P; H2;

Cu (II); Zn; Al; Ca Cho biết loại phản ứng?

7/ Hoàn thành PTHH sau, cho bi ết loại phản ứng:

a/ KClO3  ? + ?

b/ CaCO3  CaO + ?

c/ Fe + ?  Fe3O4

d/ ? + O2  Na2O

e/ K + ?  K2O

f/ Al + O2  ?

g/ Mg + O2  ?

h/ Zn + ?  ZnO i/ H2O  ? + ?

j/ Cu + O2  CuO

k/ ? + ?  P2O5

l/ KMnO4  ? + ? + ?

8/ Lập công thức oxit nguyên tố sau:

K; Na; Ba; S (VI); Ca; N (IV); Mg; C (IV); Zn; Cu (II); P (V); Fe (II); Fe (III); N (III); Al Cho bi ết oxit vừa lập, oxit oxit axit Oxit oxit bazơ Gọi tên oxit

9/ Cho hợp chất sau: H2SO4; CaO; Na2CO3; HCl; N2O5; K2O; PbO; Fe2O3; BaSO4; Al2O3; MgO;

CO2; SO3; AgNO3; NO2; P2O3; HgO; CuO; Li2O; CaCO3; BaS; ZnO

Hợp chất oxit? Hãy phân loại gọi tên oxit 10/ Viết CTHH oxit có tên sau:

Đồng (I) oxit Nitơ oxit Bari oxit

Bạc oxit Chì (II) oxit

Đi photpho tri oxit

Mangan (IV) oxit Lưu huỳnh tri oxit Cacbon oxit

Nitơ oxit Kẽm oxit

Đi Nitơ penta oxit ►Bài tốn:

1/ Tính thể tích khí oxi khơng khí (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hết: a 9,6g cacbon

b 9,6g lưu huỳnh

c Tính thể tích khí SO2 CO2 sinh (ở đktc), cho khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí

(6)

Bài tập hóa học

GV: Lê Thị Ngân Bình

2/ Nung đá vơi CaCO3 thu vơi sống CaO khí cacbonic

a Phản ứng nung vơi thuộc loại phản ứng nào? Vì sao?

b Tính khối lượng đá vơi cần dùng để điều chế 56g vơi sống c Tính thể tích khí cacbonic thu (ở đktc) Cho Ca=40; C=12; O=16 3/ Khí Metan (CH4) cháy oxi tạo khí cacbonic nước

a Viết phương trình phản ứng

b Tính thể tích oxi cần thiết để đốt cháy 6,72 lít metan

c Tính thể tích khí cacbonic tạo thành phản ứng (các thể tích khí đo đktc) 4/ Trong phịng thí nghiệm để điều chế oxi người ta nhiệt phân kali permanganat KMnO4

a Viết phương trình phản ứng, cho biết loại phản ứng?

b Để điều chế 3,36 lít khí oxi (ở đktc) phải nung gam kali permanganat? c Khối lượng K2MnO4 thu gam? Cho K=39; Mn=55

5/ Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao

a/ Viết PTHH cho biết loại phản ứng

b/ Tính số gam sắt oxi cần dùng để điều chế 23,2g oxit sắt từ Cho Fe=56 6/ Đun nóng 61,25g kali clorat KClO3

a Tính khối lượng thể tích oxi bay lên

b Tính khối lượng chất rắn lại Cho K=39; Cl=35,5 7/ Người ta điều chế kẽm oxit ZnO cách đốt bột kẽm oxi

a Tính khối lượng kẽm oxit thu đốt 8,96 lít oxi (ở đktc) Cho Zn=65 b Muốn có lượng oxi nói phải phân hủy gam kali clorat? 8/ Người ta dùng khí oxi để đốt cháy photpho đỏ thấy sinh Đi photpho penta oxit

a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính khối lượng Đi photpho penta oxit thu đốt 12,4g photpho c Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng Cho P=31

9/ Đốt cháy hoàn toàn 19,5 gam kim loại kẽm khí oxi ( đktc), thu kẽm oxit a Viết PTHH tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng

b Tính khối lượng kẽm oxit thu

c Tính thể tích khơng khí biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Cho Zn= 65 10/ Đốt cháy hồn tồn 19,2 g kim loại đồng khơng khí, thu đồng II oxit

a Viết PTHH

b Tính thể tích oxi cần dùng (ĐKTC) c Tính khối lượng sản phẩm thu

d Tính thể khơng khí cần dùng cho phản ứng, biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí (Cu=64) 11/ Đốt cháy hồn tồn 16,8g sắt khí oxi thu oxit sắt từ

a Viết PTHH xảy

b Tính thể tích khí oxi cần dùng ( ĐKTC) c Tính khối lượng oxit sắt từ thu

d Để có lượng oxi người ta phải nhiệt phân gam KClO3?

Cho Fe = 56; O =16; K= 39; Cl= 35,5

12 / Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít khí mêtan (CH4) khơng khí tạo khí cacbonic nước

a Viết phương trình phản ứng

b Tính thể tích khí cacbonic thu đktc

c Tính thể tích khơng khí cần dùng đktc Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí.(C=12) d Để có lượng oxi nói cần phải nhiệt phân gam KMnO4 ?

(7)

Bài tập hóa học

GV: Lê Thị Ngân Bình

CHƢƠNG V: HIDRO- NƢỚC

BÀI 31: TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIDRO

I. Tính chất vật lý:

Hidro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khí, tan nước

II. Tính chất hóa học hidro:

1. Tác dụng với oxi: Hidro cháy oxi với lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt 2H2 + O2 t

o

2H2O

*Hỗn hợp thể tích hidro thể tích oxi hỗn hợp nổ cần thử độ tinh khiết khí H2 trước

khi đốt để tránh cháy nổ

2. Tác dụng với đồng (II) oxit: Ở nhiệt độ khoảng 400o

C, hidro tác dụng với đồng (II) oxit (màu đen) tạo thành đồng kim loại (màu đỏ gạch) nước

H2 + CuO t o

Cu + H2O

Ngồi CuO, H2 cịn tác dụng với số oxit bazơ khác( Fe2O3; HgO; PbO)  kim loại +

H2O

Vd: 3H2 + Fe2O3 t o

2Fe + 3H2O

H2 + PbO t o

Pb + H2O

- H2 : chiếm oxi Fe2O3 PbO : gọi chất khử

- Fe2O3 ; PbO : nhường oxi cho H2: gọi chất oxi hóa

 Lưu ý:

+ Chất khử chất chiếm oxi chất khác + Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

 Ta nói: H2 có tính khử

III. Ứng dụng hidro:

Khí H2 có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy

tỏa nhiều nhiệt

BT: 1,2,3,4 trang 40 TLDH

BÀI 33: ĐIỀU CHẾ HIDRO- PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế hidro:

1 Trong phịng thí nghi ệm: Cho số kim loại (Zn; Fe; Mg; Al ) tác dụng với dung dịch axit (HCl H2SO4 loãng)

Vd 1: Cho viên kẽm vào dd HCl: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

HT: Mãnh kẽm tan dần, có sủi bọt khí Vd 2:

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2

2 Trong công nghi ệp: Điện phân nước

2H2O đp

H2 + O2

II. Phản ứng thế:

Định nghĩa: Là phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố hợp chất

Vd: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

(đơn chất) (hợp chất)

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

Ngày đăng: 07/02/2021, 15:45

w