- Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ và các chuyển đổi của chúng. VD: Biểu diễn liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử CH 3 Br, CH 3 OH. 2) Mạch[r]
(1)HĨA
§34: KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ
-CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ
1 Hợp chất hữu có đâu:
- Hợp chất hữu có xung quanh ta, thể sinh vật, lương thực, thực phẩm, đồ dùng thể …
2 Hợp chất hữu gì?
- Hợp chất hữu hợp chất Cacbon( trừ CO, CO2, H2CO3, loại muối cacbonat kim
loại )
VD: CH4, C2H6O, C2H5Cl
3 Các hợp chất hữu phân loại nào?
- Hiđrocacbon: phân tử có nguyên tố: cacbon hiđro VD: CH4, C2H4, C6H6
- Dẫn xuất hiđrocacbon: cacbon hiđro phân tử cịn có ngun tố khác như: Oxi, Nitơ, Clo, VD: C2H6O, CH3Cl, C2H5Br
II KHÁI NIỆM VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ
- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng
III ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ : 1) Hóa trị liên kết nguyên tử :
- Trong hợp chất hữu , Cacbon có hóa trị IV , Hidro có hóa trị I , Oxi có hóa trị II
C , H , O
- Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử VD: Biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử CH3Br, CH3OH
2) Mạch Cacbon :
Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon Có loại mạch cacbon
H C Br
H
H H
(2)a Mạch thẳng: b VD: C4H10
H H H H H C - C - C –C H H H H H b.Mạch nhánh: VD: C4H10
H H H H C – C – C H H H
H C H H c.Mạch vòng: VD: C4H8
H H
H C – C H
H C – C H H H
3) Trật tự liên kết nguyên tử phân tử :
Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử VD: CTPT C2H6O
H H
H C - C - O –H H H
Rượu etylic
H H
H C - O - C – H H H Đimetyl ete
VI CÔNG THỨC CẤU TẠO
(3)H H
H C - C - O –H H H
Viết gọn: CH3 –CH2 -OH
CHỦ ĐỀ HIĐROCACBON A. METAN: Công thức phân tử : CH4- Phân tử khối : 16
I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Trong tự nhiên , metan có nhiều mỏ khí, mỏ dầu, bùn ao, khí biogaz - Chất khí khơng màu ,khơng mùi, nhẹ khơng khí
16 d =
29 , tan nước II CẤU TẠO PHÂN TỬ
H H C H H
Trong phân tử metan có liên kết đơn
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Tác dụng với oxi ( phản ứng cháy)
CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O
2 Tác dụng với Clo (phản ứng thế)
H
H C H + Cl – Cl H
aùnhsaùng
H
H – C – Cl + H – Cl
H Viết gọn: CH4 + Cl2 aùnh saùng CH
3Cl + HCl
Metyl clorua
B. ETILEN: Công thức phân tử : C2H4- Phân tử khối : 28 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ :
Etilen chất khí , khơng màu , khơng mùi, tan nước , nhẹ khơng khí (
29 28
(4)II CẤU TẠO PHÂN TỬ :
H H C = C H H
Viết gọn : CH2 = CH2
Trong phân tử Etilen có liên kết đơi Trong liên kết đơi có liên kết bền Liên kết dễ bị đứt q trình phản ứng hóa học
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1)Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)
C2H4 + 3O2 to 2CO2 + 2H2O
2)Tác dụng với dung dịch brom ( phản ứng cộng dd Br2 )
CH2 = CH2 + Br – Br → CH2Br – CH2Br Viết gọn : C2H4 + Br2 → C2H4Br2
( Đibrometan)
Hiện tượng: Dẫn etilen qua dd brom màu da cam, dd brom bị màu (dùng để nhận biết etilen)
3) Phản ứng trùng hợp: t0,p,xt
n CH2 = CH2 CH
2 - CH2
n
Poli etilen ( PE ) IV ỨNG DỤNG
Metan nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp Etilen nguyên liệu điều chế nhựa polietilen, rượu etylic, axit axetic
BÀI TẬP
Bài 1: Viết cơng thức cấu tạo ( có ) chất có CTPT sau:
C2H5Br , CH4O , CH4 , C2H6, C3H7Cl, C2H6O, C4H8, C3H6
Bài 2: Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng)
a/ CH4 + O2 ……… + … b/ CH2 = CH2 + Br2 ……… …
c/ CH4 + Cl2 ……… + …
d/ C2H4 + O2 ……… + …
e/ CH2 = CH2 + H2 … f/ nCH2 = CH2 , ,
o xt t P
(5)h/ CO2 + Ca(OH)2 ……… + …
i/ CO2 + Ba(OH)2 ……… + … j/ C2H4 + Br2 ………
Bài 3: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí metan khí etilen Dẫn tồn sản phẩm thu qua dung
dịch nước vôi dư Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy
Bài 4: Đốt cháy hồn tồn 2,8 lít khí Metan (ở đtkc)
a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính thể tích khí oxi cần dùng
c/ Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa tạo thành
( Cho C = 12; H = 1; O = 16; Ba = 137 )
Bài 5: Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam khí Etilen (ở đtkc)
a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính thể tích khí oxi cần dung ( đktc )
c/ Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa tạo thành
(Cho C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40)
Bài 6: Dẫn 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp khí CH4 và C2H4 đi qua dung dịch Brom 2M thu 18,8 gam
đibrometan (phản ứng xảy vừa đủ) a/ Viết phương trình hóa học xảy