Đang tải... (xem toàn văn)
- Củng cố được khái niệm về hiện tượng vật lí, hiện tượng hóa học, phương trình hóa học ( định nghĩa, diễn biến quá trình hóa học, điều kiện xảy ra và dấu hiệu nhận biết của PƯHH).. - Củ[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: 8A: 8B: Tiết 24 Bài 17:BÀI LUYỆN TẬP 3
A Mục tiêu:
1 Về kiến thức: Sau học xong HS nắm được:
- Củng cố khái niệm tượng vật lí, tượng hóa học, phương trình hóa học ( định nghĩa, diễn biến q trình hóa học, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết PƯHH)
- Củng cố nội dung cách giải thích nội dung định luật bảo toàn khối lượng
2 Về kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ viết CTHH chất lập PTHH phản ứng
- Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng vào việc giải tập (mức độ đơn giản)
3 Về thái độ tình cảm: Nghiêm túc, say mê nghiên cứu môn
4 Về định hướng phát triển lực:
- Sử dụng thành thạo CTHH, ngơn ngữ hóa học
- Phát triển khả tư duy, trí tưởng tượng, sáng tạo
B Chuẩn bị
1 Giáo viên: Bảng phụ
2 Học sinh: Ôn lại kiến thức chương
C Phương pháp
Đàm thoại, hoạt động nhóm, gợi nhớ kiến thức, hoạt động độc lập
D Tiến trình giảng
1 Ổn định lớp (1p): Kiểm tra sĩ số
2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra xen lẫn giảng
3 Giảng mới:
(2)- Thời gian thực hiện: 15 phút
- Mục tiêu: Ôn tập, khái qt hóa tồn kiến thức chương
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu
- Hình thức tổ chức: Dạy học theo nhóm
- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm, tái kiến thức
Hoạt động GV HS Nội dung bài
GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến
thức học chương -> xây dựng bảng grap
Sự biến đổi chất Hiện tượng vật lí Hiện tượng hóa học
Phản ứng hóa học
Định luật BTK
Lập PTHH
GV: Yêu cầu nhóm lập thành sơ đồ
HS: Đại diện nhóm lên trình bày
……… ……… ………
I Kiến thức bản 1 Sự biến đổi chất
- Hiện tượng vật lí - Hiện tượng hóa học
2 Phản ứng hóa học
- Khái niệm
- Diễn biến q trình hóa học - Điều kiện để xảy phản ứng - Dấu hiệu nhận biết
3 Định luật BTKL
- Nội dung - Biểu thức
4 Phương trình hóa học
- Các bước lập PTHH - Ý nghĩa PTHH
(3)- Mục tiêu: Vận dụng kiến thức giải tập liên quan
- Tài liệu tham khảo phương tiện: Sgk, sgv, máy tính, máy chiếu
- Hình thức tổ chức: Dạy học theo nhóm
- Phương pháp dạy học: Đàm thoại, hoạt động nhóm, hoạt động độc lập
- Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật đặt câu hỏi, chia nhóm, hoạt động độc lập
Hoạt động GV HS Nội dung bài
- Gv Chiếu BT 1(60- SGK) Gọi hs trả lời phần
- Gv yêu cầu hs lập PTHH phản ứng
*Bài tập (sgk-t61): GV: Hướng dẫn
-% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%
* Bài 1:
a – Tên chất tham gia: Khí Nitơ, khí Hidro
- Tên sản phẩm: Khí ammoniac
b – Trước phản ứng: nguyên tử N liên kết tạo thành phân tử Nitơ
6 nguyên tử H liên kết tạo thành phân tử Hidro
- Sau phản ứng: nguyên tử Nitơ liên kết với nguyên tử H tạo thành phân tử NH3
Phân tử ban đầu: N2, H2
Phân tử tạo thành: NH3
c Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng giữ nguyên PT: N2 + 3H2 → 2NH3
* Bài 3: PT:
CaCO3
o t
CaO + CO2
a m(CaCO3) = m(CaO) + m(CO2)
b Theo ĐLBTKL, ta có:
(4)- Gv y/c HS làm BT (SGK- 61)
Biết khí êtilen C2H4 cháy xảy
phản ứng với khí Oxi O2, sinh khí
cacbonđioxit CO2 & nước
a Lập PTHH
b Cho biết tỉ lệ số phân tử êtilen lần lựơt với số phân tử Oxi , số phân tử Cacbonđioxit
- Gv giúp hs chuẩn kiến thức
- Gv đưa nội dung * Bài 5: cho sơ đồ phản ứng sau:
Al + CuSO4 Alx(SO4)y + Cu
a Xác định số x, y
b Lập PTHH , cho biết tỉ lệ số nguyên tử cặp đơn chất & tỉ lệ số phân tử cặp hợp chất
- Gv gợi ý: Nhắc lại hoá trị Al &
nhóm SO4
- Hs thảo luận nhóm
- Đại diện nhóm trình bày nhóm khác nhận xét, bổ sung
GV: Yêu cầu HS lên bảng làm cá nhân * Bài 17.8 Nhận xét chữa
hay m(CaCO3) = 140 + 110= 250 (kg)
=> %m(CaCO3)= 250
280.100%= 89,3%
Vậy phần trăm khối lượng canxi cacbonat chứa đá vôi 89,3% * Bài 4:
a PTHH: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
b – Cứ phân tử etilen tác dụng với phân tử oxi
- Cứ phân tử etilen phản ứng tạo phân tử khí cacbon đioxit
* Bài 5: a Al hóa trị III, nhóm (SO4)
hóa trị II
Dựa vào quy tắc hóa trị, ta có: AlxIII(SO4)yII →
x II
y III =
2
→ x= 2; =
b 2Al+ 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
- Cứ nguyên tử Al phản ứng tạo nguyên tử Cu
- Cứ phân tử CuSO4 phản ứng tạo
1 phân tử Al2(SO4)3
* Bài 17.8:
a CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
(5)GV: Yêu cầu HS lên bảng làm cá nhân phần a, b Bài 17.9 Nhận xét chữa
GV: Gợi ý: Nhắc lại hóa trị Al
nhóm SO4
GV: Gợi ý 17.9: Nhắc lại hóa trị
của Fe nhóm SO4
……… ……… ………
c 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O +
CO2
* Bài 17.9: a Fe có hóa trị II III Nhóm (SO4) có hóa trị II
TH1: Fe hóa trị II Dựa vào quy tắc hóa trị, ta có:
FexII(SO4)yII →
2
x II
y II
→ x= ; y= (Loại)
TH2: Fe hóa trị III Dựa vào quy tắc hóa trị, ta có:
FexIII(SO4)yII →
2
x II
y III
→ x= 2; y= (Thỏa mãn đề bài) b PT:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +
6H2O
- Cứ phân tử Fe(OH)3 tác dụng với
phân tử H2SO4
- Cứ phân tử Fe(OH)3 phản ứng tạo
ra phân tử Fe2(SO4)3
- Cứ phân tử H2SO4 phản ứng tạo
6 phân tử H2O
- Cứ phân tử H2SO4 phản ứng tạo
1 phân tử Fe2(SO4)3 4 Củng cố (2p):
Bài tập 1/ cho sơ đồ phản ứng sắt khí clo tạo sắt(III)clorua
Cl Cl Fe
Fe
Cl Cl
Cl
Fe
Fe Cl
Cl
(6)
+
Hãy cho biết:
a/ Tên chất tham gia sản phẩm
b/ Liên kết nguyên tử thay đổi nào?
c/ Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng bao nhiêu?
a Củng cố: Nhắc lại toàn kiến thức chương
b Đánh giá: Nhận xét học
5 Hướng dẫn học sinh học nhà chuẩn bị cho sau: (2p) Ôn tập để tiết sau kiểm tra tiết
E.Rút kinh nghiệm
Cl Cl