c) Oxi ho¸ nicotin b»ng K2Cr2O7 trong dung dịch H2SO4 thu ®îc axit nicotinic.ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña axit nicotinic vµ so s¸nh nhiÖt ®é nãng ch¶y cña nã víi axit benzoic.. Viết các [r]
(1)TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN
ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Mơn thi: Hố học- Lớp 11 – Chương trình bản ( Thời gian làm bài: 45 phút )
Họ, tên thí sinh : Lớp : Chữ kí giám thị:
Câu : (1 điểm) Cho chất sau đây: NaCl, HClO, H2O, Ba(OH)2,NaClO, C6H6, KNO3, KOH, HF, C2H5OH
a) Chất điện li mạnh: b) Chất điện li yếu:
c) Chất không điện li: Câu 2: (1 điểm) Hoàn thành phản ứng (dạng phân tử và ion rút gọn) ?
3
NH + H O + AlCl a.
………
3
NaOH + Al(OH) b
……… Câu 3: (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch Na2SO4; (NH4)2SO4; NaNO3
Câu 4: (2 điểm) Tính pH dd: a) HCl 0,001M ; Ba(OH)2 0,005M ;
b) Trộn 300 ml dd HCl 0,15M với 200 ml dd Ba(OH)2 0,1M
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
(2)Câu (1 đểm) Amoniac có tính chất nào số tính chất sau: 1) Hoà tan tốt nước; 2) Tác dụng với axit 3) Nặng khơng khí; 4) Tác dụng với oxi; 5) Tác dụng với kiềm; 6) Khử hidro; 7) Dung dịch NH3 làm quỳ tím hố xanh;
Các tính chất là: Câu 6: (1 điểm) : Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd nước vôi
a) Hiện tượng xảy là:
……… ………
b) Viết phương trình phản ứng minh họa
Câu (1 điểm)
a) Cho 100ml dd NaOH 1M tác dụng với 100ml dd axit photphoric 1M Muối thu sau phản ứng là muối : b) Tính số mol muối:
Câu 8: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp Cu – Fe dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO (đkc) là sản phẩm khử nhất.Tính % khối lượng mỡi kim loại hỗn hợp ?(Cho Cu = 64;Fe = 56 )
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
(3)ĐÁP ÁN CHẤM - MƠN HỐ HỌC - LỚP 11 CƠ BẢN
CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
CÂU 1: 1 điểm
a) Chất điện ly mạnh: NaCl, Ba(OH)2,NaClO, KNO3,
KOH
0,5 điểm b) Chất điện ly yếu: HClO, H2O, HF 0,25 điểm
c) Chất không điện ly: C6H6, C2H5OH 0,25 điểm
CÂU 2: 1 điểm
Hoàn thành phản ứng (dạng phân tử và ion rút gọn) 0,5.2 = điểm CÂU 3:
1 điểm
Dùng Ba(OH)2 để nhận biết:
Na2SO4: Tạo kết tủa
(NH4)2SO4: Vừa tạo kết tủa vừa tạo khí bay
NaNO3
Víêt phương trình phản ứng
1 điểm
CÂU 4: 2 điểm
HCl 0,001M : pH = 3 0,5đ
Ba(OH)2 0,005M : pH = 12 0,5 đ
Trộn 300 ml dd HCl 0,15M với 200 ml dd Ba(OH)2 0,1M.
Số mol: nH+ = 0,045; nOH- = 0,04; H+ + OH- -> H2O
[H+] = 0,005/0,5 = 0,01M; pH = 2
1đ
CÂU 5: 1 điểm
Các tính chất là: 1,2,4,7 1 đ
CÂU 6: 1 điểm
Hiện tượng xảy là: Có kết tủa , kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch suốt
2 PTPƯ: tạo muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
1 đ CÂU 7:
1 điểm
Lập tỷ lệ mol: OH-/axit =1;
Muối thu sau phản ứng là muối : NaH2PO4 : 0,1 mol
1 đ
CÂU 8: 2 điểm
Số mol: Cu= x; Fe= y
Bảo toàn e: Số mol e nhường = 2x + 3y = 0,6 Bảo toàn khối lượng: 64x + 56y = 15,2
Giải hệ: Cu= 0,15 mol; Fe=0,1 mol
%Cu = 0,15.64.100/15,2 = 63,16% ; % Fe= 36,84%
2 đ
ĐÁP ÁN CHẤM - MƠN HỐ HỌC - LỚP 11 CƠ BẢN – ĐỀ 02
CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
CÂU 1: 1 điểm
a) Chất điện ly mạnh: NaCl, HClO4, NaClO, KClO3, KOH, HI 0,5 điểm b) Chất điện ly yếu: H2O, Mg(OH)2, CH3COOH 0,25 điểm
c) Chất không điện ly: C6H6 0,25 điểm
CÂU 2: 1 điểm
(4)CÂU 3: 1 điểm
Dùng Ba(OH)2 để nhận biết:
Na2CO3: Tạo kết tủa NH4Cl: tạo khí bay NaCl
Víêt phương trình phản ứng
1 điểm
CÂU 4: 2 điểm
H2SO4 0,005M : pH = 2 0,5đ
KOH 0,001M : pH = 11 0,5 đ
Trộn 200 ml dd H2SO4 0,1M với 200 ml dd NaOH 0,18M Số mol: nH+ = 0,04; nOH- = 0,036; H+ + OH- -> H2O
[H+] = 0,004/0,4 = 0,01M; pH = 2
1đ
CÂU 5: 1 điểm
Các tính chất là: 1,3,5,6,7 1 đ
CÂU 6: 1 điểm
Hiện tượng xảy là: Có kết tủa , kết tủa cực đại, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch suốt
2 PTPƯ: tạo muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
1 đ CÂU 7:
1 điểm
Lập tỷ lệ mol: OH-/axit =2;
Muối thu sau phản ứng là muối : Na2HPO4 : 0,1 mol
1 đ
CÂU 8: 2 điểm
Số mol: Mg= x; Al= y
Bảo toàn e: Số mol e nhường = 2x + 3y = 0,6 Bảo toàn khối lượng: 24x + 27y = 6,3
Giải hệ: Mg= 0,15 mol; Al=0,1 mol
%Cu = 0,15.24.100/6,3 = 57,14% ; % Mg= 42,86%
(5)TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012-2013 Mơn thi: Hố - Lớp 11-Chương trình chuyên Thời gian làm bài: 45 phút
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu ( điểm):
Viết công thức cấu tạo hợp chất dị vòng sau đây: a) 2-Metyl-5-phenylthiophen.
b) Axit 3-etylpirol-2-cacboxylic. c) 2,6-Đi-tert-butylpiriđin. d) Etyl piriđin-3-cacboxylat. Câu (3 điểm):
Cho chất: anabazin; nicotin; nicotirin
N
N
N
N CH3 H
N
N CH3
Anabazin Nicotin Nicotirin
a) Viết phương trình phản ứng xảy cho mỗi chất tác dụng với HCl theo tỷ lệ mol : b) Sắp xếp chất theo chiều tăng dần tính bazơ.
c) Oxi hoá nicotin K2Cr2O7 dung dịch H2SO4 thu đợc axit nicotinic.Viết công thức cấu tạo axit nicotinic so sánh nhiệt độ nóng chảy với axit benzoic Giải thích
Câu ( 3điểm):
Cho furfuran (hay là furan-2-cacbanđehit) vào hoá chất sau: a) CH3COCH3, có mặt dung dịch NaOH loãng;
b) (CH3CO)2O có mặt CH3COONa, đun với dung dịch axit;
c) C6H5NHNH2 etanol đun nóng
d) Dung dịch KOH. Viết sơ đồ phản ứng Câu ( điểm):
(6)A
B
C
D
NH3, C6H6, 200C
H2NNH2, H2O
C2H5SNa
CH3ONa/CH3OH
N
N N
N Cl
-Hết -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị coi thi khơng giải thích thêm
Họ tên thí sinh: Chữ ký giám thị:
TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn thi: Hố - Lớp 11-Chương trình chun Thời gian làm bài: 45 phút
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
HƯỚNG DẪN CHẤM THI (Bản hướng dẫn chấm thi gồm trang) I Hướng dẫn chung
1 Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa Điểm bài thi làm tròn đến 0,5 điểm
II Đáp án thang điểm
Câu ( điểm): Mỗi ý 0,5 điểm.
a b
S
CH3 N
COOH C2H5
c d
N C(CH3)3
(CH3)3C N
(7)Câu (3 điểm):
a) 1,5 điểm: Mỗi phương trình 0,5 điểm.
N
N H
Anabazin
+ HCl
N
N H
+
H
Cl
N
N H
CH3
Nicotin
+ HCl
N
N CH3
Nicotin
+ Cl
N
N CH3
Nicotirin
+ HCl
N
N CH3
H
+ Cl
b) 0,5 im
-Trình tự tăng dần tớnh baz
Nicotirin <
Nicotin <
Anabazin
c) điểm: viết CTCT 0,5 điểm; so sánh và giải thích 0,5 điểm
Axit nicotinic nóng chảy nhiệt độ cao so với axit benzoic, có liên kết hiđro liên phân tử:
N
COOH COOH
Axit Nicotinic Axit Benzoic
ﾧ Câu ( 3điểm): Mỗi sơ đồ 0,75 điểm
(8)O
CHO CH3COCH3/dd NaOH
O
CH=CH-COCH3
O
CH=CH-COCH=CH
O b
O
CHO 1) (CH3CO)2O/CH3COONa
O
CH=CH-COOH 2) H3O+
c
O
CHO
O
CH=N-NH-C6H5 C6H5NHNH2/C2H5OH, t0
d
O
CHO
O
COOK dd KOH
+
O
CH2OH
kali furoat ancol fufuryl Câu ( điểm) phản ứng 0,5 điểm
NH3/C6H6, 200C
N
N N
N Cl
N
N N
N NH2
(A)
NH2NH2, H2O
N
N N
N Cl
N
N N
N NH-NH2
(B)
N
N N
N Cl
N
N N
N SC2H5 C2H5SNa
(9)N
N N
N Cl
N
N N
N OCH3
CH3ONa/CH3OH
(10)-Hết -TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Mơn thi: Hố học - Lớp 11 – Chương trình Nâng cao ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút.
Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Mg=24; Al =27; P=31; Ca=40; Ba=137.
Câu 1: (1 điểm)
Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng chất rắn B và khí C Cho khí C hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH, thu dung dịch D Dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 và với dung dịch NaOH Cho chất rắn B tác dụng với dung dịch NaOH dư dung dịch E và chất rắn F Hòa tan chất rắn F vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch G, khí L (sản phẩm khử nhất) Viết sơ đồ phản ứng xác định thành phần B, C, D, E, F, G, L
Câu 2: (1 điểm) Cho phản ứng:
Fe3O4 + HNO3 NO2 (sản phẩm khử nhất) +
Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hoá và số phân tử HNO3 đóng vai trò môi trường là?
Câu 3: (1 điểm)
Nhận biết dung dịch riêng biệt sau bằng phương pháp hóa học: NaNO3, NH4NO3, NaCl, Na3PO4, NH4Cl, Na2CO3 (không viết phương trình phản ứng)
Câu 4: (1 điểm)
Để điều chế dung dịch HNO3 63% cần m3 NH3 (đktc) với hiệu suất toàn trình là 80%?
Câu 5: (1 điểm)
Tính độ dinh dưỡng loại lân chứa 80% Ca(H2PO4)2
Câu 6: (1 điểm)
Trộn 2,75 lít dung dịch hỡn hợp gồm Ba(OH)2 0,025M và NaOH 0,05M với 2,25 lít dung dịch HNO3 pH =1 Tính pH dung dịch sau phản ứng?
Câu 7: (1 điểm)
Một bình kín dung tích (khơng đổi) 112 lít chứa N2, H2 (theo tỷ lệ thể tích tương ứng là 1: 4), áp suất 200 atm với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đó đưa nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3?
Câu 8: (2 điểm)
(11)1 Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
2 Cho A tác dụng hết với dung dịch NaOH 1M kết tủa G Tính thể tích dung dịch NaOH cần để khối lượng G thu là nhỏ
Câu 9: (1 điểm)
Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)20,09M và NaOH 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là?
(Học sinh khơng sử dụng tài liệu gì, kể BTH)
Họ tên thí sinh: ……… Số báo danh: ……… Chữ ký giám thị 1: ……… Chữ kí giám thị 2: ………
ĐÁP ÁN Câu 1:
(Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO) + CO dư B (Al2O3, MgO, Fe, Cu) + C (CO2, CO dư) C + NaOH D(NaHCO3, Na2CO3) NaHCO3 + NaOH; Na2CO3 + BaCl2:
0,5đ B + NaOH dư E (NaAlO2, NaOH dư) + F (MgO, Fe, Cu)
F + HNO3 loãng, dư G (Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)3, HNO3) + L (NO) 0,5đ
Câu 2:
Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO2 0,5đ
nHNO3 oxi hố / nHNO3 mơi trường = 1/9 0,5đ
Câu 3:
NaNO3 NH4NO3 NaCl Na3PO4 NH4Cl Na2CO3
HCl ↑
NaOH ↑ ↑
AgNO3 ↓ trắng ↓ vàng ↓ trắng
Câu 4:
NH3 HNO3 0,25đ
0,01.103.22,4.100/80 0,63.106/63 =280m3
0,75đ Câu 5:
(12)142.80 234
100 =48 ,55 %
%mP2O5 = 0,75đ
Câu 6:
OH- + H+ 0,25đ
2,75(2.0,025+0,05) 0,225 0,25đ
Pư: 0,225
Dư: 0,05mol pH = 12 0,5đ
Câu 7:
N2 + 3H2 2NH3 0,25đ
n khí giảm = n NH3 tạo thành = 2x
112
112−2 x= 200
200 0,9 x=5,6 lít
0,5đ
5,6
112:5=25 % H pư tính theo N2 h= 0,25đ
Câu 8:
M khí = 2,59/(1,568/22,4) = 37
M NO (Khí hố nâu) < 37 M khí ko màu còn lại > 37 là N2O 0,5đ nNO + nN2O = 0,07
nNO nN2O=
1
1 Đường chéo có:
nNO = nN2O = 0,035 0,25đ
27a+24b= 4,431; 3a+2b=3.0,035+8.0,035 a = 0,021; b = 0,161
%mAl = 12,8%, %mMg=87,2% 0,5đ
Mg + …2NaOH Al + …4NaOH
0,161 0,322 0,021 0,084 V= 0,406 lít 0,75đ Câu 9:
nOH− nCO2
=0,3
(13)CO2 + 2OH- CO32- CO2 + OH- 0,5đ a + b = 0,2; 2a+b=0,3 a=b=0,1
Pư tạo kết tủa: Ba2+ + CO
32- BaCO3
Cho: 0,09 0,1
Pư: 197.0,09=17,73g