Đang tải... (xem toàn văn)
Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của kim lọai kiềm thấp hơn nhiều so với các kim lọai khác, giảm dần từ Li đến Cs do liên kết kim lọai trong mạng ti[r]
(1)LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP
BÀI 1: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI Điều chế kim loại
1- Nguyên tắc: Thực trình khử ion kim loại các hợp chất thành kim loại tự Mn+ + ne → M
2- Phương pháp:
a- Phương pháp thủy luyện: Dùng kim loại có tính khử mảnh đẩy kim loại có tình khử yếu khỏi dung dịch muối
VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
b- Phương pháp nhiệt luyện: Dùng chất khử: Al, C, CO, H2 khử ion kim loại oxit thành
kim loại tự nhiệt độ cao
VD: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (Phản ứng nhiệt nhôm)
CuO + H2 → Cu + H2O
c- Phương pháp điện phân: Dùng dòng điện chiều để khử ion kim loại anot thành kim loại tự do. * Điện phân nóng chảy: Dùng để điều chế kim loại mạnh.
ĐPNC
VD 2NaCl 2Na + Cl2
* Điện phân dung dịch: Điều chế hầu hết kim loại. ĐPDD
VD: CuCl2 Cu + Cl2
ĐPDD
4AgNO3 + 2H2O 4Ag + 4HNO3 + O2
Ăn mòn kim loại :
Là phá hủy kim loại tác dung chất mơi trường
1- Ăn mịn hóa học: Là phá hủy kim loại kim loại tác dụng trực tiếp với chất môi trường, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường
VD: Sắt bị OXH tác dụng với oxi khơng khí, nước nhiệt độ cao
2- Ăn mịn điện hóa (phổ biến): Là phá hủy kim loại kim loại tiếp xúc với chất điện li sinh dòng điện
3 Chống ăn mịn điện hóa:
a- Phương pháp bảo vệ bề mặt: Phủ lên bề mặt kim loại lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo mạ, tráng lớp bề mặt kim loại lớp kim loại hợp kim chống gỉ, dùng chất kìm hảm
b Phương pháp điện hóa: Dùng kim loại có tình khử mạnh để bảo vệ kim loại có tính khử yếu
BÀI TẬP
Câu 1: Một số hoá chất để ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất có khả gây tượng trên?
A Ancol etylic. B Dây nhôm. C Dầu hoả. D Axit clohydric.
Câu 2: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn
nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li
A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố. C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố.
Câu 3: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước
A 4 B 1 C 2 D 3
Câu 4: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình:
A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học
Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại
(2)Câu 6: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung
dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố
A B C D 3.
Câu 7: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:
A I, II III. B I, II IV. C I, III IV. D II, III IV.
Câu 8: Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá Zn - Cu là: Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ Trong pin đó
A Cu2+ bị oxi hoá B Cu cực âm. C Zn cực âm. D Zn cực dương.
Câu 9: Trong phản ứng Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Câu diễn tả là?
A Fe chất oxi hóa C Cu2+ là chất khử
B Fe oxi hóa Cu2+ thành Cu D Cu2+ oxi hóa Fe thành Fe2+
Câu 10: Phản ứng sau thể Fe có tính khử mạnh Cu? A Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ B Fe2+ + Cu Cu2+ + Fe
C Fe3+ + 3e Fe D Fe Fe2+ + 2e
Câu 11: Những kim loại sau đẩy Fe khỏi dung dịch muối Fe3+ ?
Mg Al Na Cu Zn
A 1, 2, 3, B 1, 2, C 2, 4, D 1, 3, 5 Câu 12: Những kim loại sau đẩy Cu khỏi dung dịch muối Cu2+
1) Mg 2) Ag 3) Fe 4) Zn 5) Pb
A 1, 2, B 3, 4, C 1, 3, D 2, Câu 13: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá?
A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để khơng khí ẩm
C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại cu vào dung dịch HNO3 loãng
Câu 14: Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, thời gian có tượng gì? A Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị mủn đứt
C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Không có tượng
Câu 15: Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl, Cu (NO3)2, HNO3 đặc nguội, M kim loại
nào?
A Al B Ag C Zn D Fe
Câu 16: Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật bị gỉ chậm nhất?
A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D Sắt tráng đồng Câu 17: Phát biểu sau không đúng?
A Ăn mòn kim loại huỷ hoại kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mòn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí
C Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hố thành ion
D Ăn mòn kim loại chia làm hai dạng: ăn mịn hố học ăn mịn điện hố Câu 18: Phát biểu sau nói ăn mịn hố học?
A Ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện B Ăn mịn hố học làm phát sinh dịng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hố học
D Về chất, ăn mịn hố học dạng ăn mịn điện hố Câu 19: Điều kiện để xảy ăn mịn điện hố gì?
A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện li
C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện
Câu 20: Một chìa khố làm hợp kim Cu - Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khố sẽ:
A Bị ăn mịn hố học B Bị ăn mịn điện hố
C Khơn bị ăn mịn
D Ăn mịn điện hố hố học tuỳ theo lượng Cu-Fe có chìa khố
(3)A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp hủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá
Câu 22: Trong chất sau: Mg, Al, hợp kim Al - Ag, hợp kim Al - Cu, chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng bọt khí H2 nhiều nhất?
A Al B Mg Al C Hợp kim Al - Ag D Hợp kim Al-Cu
Câu 23: Cho Al tiếp xúc với Zn dung dịch HCl, quan sát tượng gì?
A Thanh Al tan, bọt khí H2 từ Zn
B Thanh Zn tan, bọt khí H2 từ Al
C Cả tan bọt khí H2 từ
D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 thoát từ Al
Câu 24: Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình nào?
A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al
C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al
Câu 25: Giữ cho bề mặt kim loại ln sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Như áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau đây?
A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Dùng phương pháp phủ
-Câu 26: Sự ăn mịn hóa học q trình?
A Khử B Oxi hóa C Điện phân D Oxi hóa - khử
Câu 27: Phản ứng Al3+ +3eAl biểu thị trình sau đây?
A Oxi hóa B Khử C Hòa tan D Phân hủy
Câu 28: Trong ăn mịn hóa học, loại phản ứng hóa học xảy là?
A Thế B Oxi hóa khử C Phân hủy D Hóa hợp
Câu 29: Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường là?
A Sự ăn mòn B Sự ăn mòn kim loại C Sự ăn mịn điện hóa D Sự ăn mịn hóa học Câu 30: Trong ăn mịn điện hóa, câu sau diễn tả đúng?
A Ở cực âm có trình khử
B Ở cực dương có q trình oxi hóa, kim loại bị ăn mịn C Ở cực âm có q trình oxi hóa, kim loại bị ăn mịn D Cực dương q trình khử, kim loại bị ăn mòn
BÀI 2: KIM LOẠI KIỀM A LÝ THUYẾT
I - Vị trí cấu tạo:
1.Vị trí kim lọai kiềm bảng tuần hoàn.
Các kim lọai kiềm thuộc nhóm IA, gồm nguyên tố hóa học: Liti(Li), Kali(K), Natri(Na), Rubiđi(Rb), Xesi(Cs), Franxi(Fr) Franxi nguyên tố phóng xạ tự nhiên Sở dĩ gọi kim lọai kiềm hiđroxit chúng chất kiềm mạnh
2.Cấu tạo tính chất kim lọai kiềm. - Cấu hình electron chung: ns1
- Liên kết kim loại kim lọai kiềm liên kết yếu - Cấu tạo mạng tinh thể: Lập Phương Tâm Khối II - Tính chất vật lí
Các kim lọai kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối kiểu mạng đặc khít, có màu trắng bạc có ánh kim mạnh, biến nhanh chóng kim loại tiếp xúc với khơng khí (Bảo quản dầu hỏa)
1 Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi: Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim lọai kiềm thấp hơn nhiều so với kim lọai khác, giảm dần từ Li đến Cs liên kết kim lọai mạng tinh thể kim lọai kiềm bền vững, yếu dần kích thước nguyên tử tăng lên
(4)3 Tính cứng: Các kim lọai kiềm mềm, cắt chúng dao liên kết kim lọai mạng tinh thể yếu
4 Độ dẫn điện: Các kim loại kiềm có độ dẫn điện cao nhiều so với bạc khối lượng riêg tương đối bé làm giảm số hạt mang điện tích
5 Độ tan: Tất kim lọai kiềm hịa tan lẫn dễ tan thủy ngân tạo nên hỗn hống Ngồi chúng cịn tan đuơc amoniac lỏng độ tan chúng cao
III Tính chất hóa học
Tính khử mạnh hay dễ bị oxi hoá
M → M+ + 1e ( q trình oxi hố kim loại )
1 Tác dụng với phi kim
1 Ở nhiệt độ thường : tạo oxit có cơng thức M2O (Li, Na) hay tạo M2O2 (K, Rb, Cs, Fr)
2 Ở nhiệt độ cao: tạo M2O2 (Na) hay MO2 (K, Rb, Cs, Fr) (trừ trường hợp Li tạo LiO)
3 Phản ứng mãnh liệt với halogen (X2)để tạo muối halogenuA
2M + X2
o
t
2MX
4 Phản ứng với hiđro tạo kim loại hiđruA 2M + H2
o
t
2MH
2 Tác dụng với nước dung dịch axit điều kiện thường:
Do hoạt động hóa họa mạnh nên kim loại kiềm phản ứng mãnh liệt với nước dung dịch axit
Tổng quát: 2M + 2H+ → 2M+ + H
2 ↑
2M + H2O → 2MOH ( dd ) + H2 ↑
3 Tác dụng với cation kim loại
- Với oxit kim loại.: 2Na + CuO to Na2O + Cu
- Với cation kim loại muối tan nước kim loại kiềm tác dụng với nước trước mà không tuân theo quy luật bình thường kim loại hoạt động mạnh đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi muối chúng
Thí dụ: Khi cho Na tác dụng với dd muối CuSO4
2 Na +2H2O →2NaOH +H2↑
NaOH+ CuSO4→Na2SO4 +Cu(OH)2
4 Tác dụng với kim loại khác :Một số kim loại kiềm tạo thành hợp kim rắn với kim loại khác, natri tạo hợp kim rắn với thủy ngân – hỗn hống natri (Na-Hg)
IV – Ứng dụng điều chế
1 Ứng dụng kim lọai kiềm Kim lọai kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng :
Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp dùng thiết bị báo cháy,…
Các kim lọai Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt vài lọai lò phản ứng hạt nhân Kim lọai xesi dùng chế tạo tế bào quang điện
Điều chế số kim lọai phương pháp nhiệt luyện Dùng nhiều tổng hợp hữu
2 Điều chế kim lọai kiềm:
- Trong tự nhiên kim lọai kiềm tồn dạng hợp chất
- Phương pháp thường dùng để điều chế kim lọai kiềm điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit kim loại kiềm điều kiện khơng có khơng khí
B BÀI TẬP
Câu Phát biểu sau không kim loại kiềm :
A to nóng chảy, to sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp.
C Độ dẫn điện dẫn to thấp. D Cấu hình e lớp ngồi ns1
Câu Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên tử sau :
A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar
C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl–
Câu Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu sau :
A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối
C Lục giác D A B
Câu Đặc điểm sau đặc điểm chung kim loại kiềm :
(5)C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử
Câu Cấu hình electron phân lớp ngồi ion R+ 2p6 Nguyên tử R :
A Ne B Na C K D Ca
Câu Trong phịng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na :
A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O
Câu Phản ứng hoá học đặc trưng kim loại kiềm phản ứng với :
A Muối B O2 C Cl2 D H2O
Câu Nhận định sau không kim loại kiềm :
A Đều có mạng tinh thể giống : Lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá
C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p
Câu Kim loại sau cháy oxi cho lửa mà đỏ tía :
A Li B Na C K D Rb
Câu 10 Na để lâu không khí tạo thành hợp chất sau :
A Na2O B NaOH C Na2CO3 D Cả A,B, C
Câu 11 Trường hợp sau Na+ bị khử :
A Điện phân nc NaCl B Điện phân d2 NaCl
C Phân huỷ NaHCO3 D Cả A,B, C
Câu 12 Dãy dung dịch sau có pH > :
A NaOH, Na2CO3 , BaCl2 B NaOH, NaCl, NaHCO3
C NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 D NaOH, NH3 , NaHSO4
Câu 13 Dung dịch sau có pH = :
A Na2CO3 , NaCl B Na2SO4 , NaCl
C KHCO3 , KCl D KHSO4 , KCl
Câu 14 Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, khu vực gần điện cực catot, nhúng q tím vào khu vực :
A Q khơng đổi màu B Q chuyển sang màu xanh C Quì chuyển sang màu đỏ D Quì chuyển sang màu hồng Câu 15 Dung dịch NaOH không tác dụng với muối sau :
A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4
Câu 16 Những tính chất sau khơng phải NaHCO3 :
Kém bền nhiệt 5.Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu Tác dụng với bazơ mạnh 6.Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh
Tác dụng với axit mạnh Thuỷ phân cho môi trường axit Là chất lưỡng tính Tan nước
A 1, 2, B 4, C 1, 2, D 6,
Câu 17 Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH ( tỉ lệ mol 1:2 ) pH dung dịch sau phản ứng
A pH < B pH > C pH = D Không xác định Câu 18 Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là:
A Li B Na C K D Cs
Câu 19 Vai trò H2O trình điện phân dung dịch NaCl :
A Dung môi B Chất khử catot C Là chất vừa bị khử catot, oxi hoá anot D Chất oxi hoá anot Câu 20 Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát
A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam
C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí xuất ↓ xanh lam Câu 21 Kim loại tác dụng dung dịch: FeSO4 , Pb(NO3)2 , CuCl2 , AgNO3
A Sn B Zn C Ni D Na
Câu 22 Ứng dụng sau kim loại kiềm A Tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt phản ứng hạt nhân C Xút tác phản ứng hữu D Dùng điều chế Al công nghiệp
Câu 23 Công dụng sau NaCl :
(6)C Khư chua cho đất D Làm dịch truyền y tế
Câu 24: Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành :
A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri Câu 25: Để điều chế kim loại Na, người ta thực phản ứng :
A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaOH
C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H2O
Câu 26: Nếu M nguyên tố nhóm IA oxit có cơng thức là:
A MO2 B M2O3 C MO D M2O
Câu 27: Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần :
A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C Tính khử tăng dần D Độ âm điện tăng dần
Câu 28: Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+
A K+ B Cl- C S2- D P
3-Câu 29: Nguyên tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron và
proton
A 20 ; 20 B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19
Câu 30:Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau:
A NaOH tác dụng với HCl B.NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2
C.Nung nóng NaHCO3 D.Điện phân NaOH nóng chảy
BÀI 3: KIM LOẠI KIỀM THỔ I VỊ TRÍ CẤU TẠO:
1 Vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hồn:
- Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn; chu kì, kiềm thổ đứng sau kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ gồm: Beri (Be); Magie (Mg); Canxi (Ca); Stronti ( Sr); Bari (Ba); Rađi (Ra) (Rađi nguyên tố phóng xạ khơng bền)
2 Cấu tạo tính chất kim loại kiềm thổ: *
II TÍNH CHẤT VẬT LÝ :
- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (trừ Be) biến đổi không theo chiều Vì ngun tố có cấu trúc tinh thể khác Be, Mg, Caβ có mạng lưới lục phương ; Caα Sr có mạng lưới lập phương tâm diện ;
Ba lập phương tâm khối
- Độ cứng : kim loại kiềm thổ cứng kim loại kiềm, nhìn chung kim loại kiềm thổ có độ cứng thấp ; độ cứng giảm dần từ Be → Ba (Be cứng vạch thủy tinh ; Ba cứng chì)
- Khối lượng riêng : tương đối nhỏ, nhẹ nhơm (trừ Ba)
III TÍNH CHẤT HỐ HỌC:
Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, yếu so với kim loại kiềm Tính khử kim loại kiềm thổ tăng từ Be → Ba
Nguyên tố Be Mg Ca Sr Ba
Cấu hình electron [He]2s2 [Ne]3s2 [Ar]4s2 [Kr]5s2 [Xe]6s2
Bán kính nguyên tử (nm) 0,089 0,136 0,174 0,191 0,220 Năng lượng ion hóa I2 (kJ/mol) 1800 1450 1150 1060 970
Độ âm điện 1,57 1,31 1,00 0,95 0,89
Thế điện cực chuẩn E◦
M2+/M(V) -1,85 -2,37 -2,87 -2,89 -2,90
(7)1 Tác dụng với phi kim :
- Trong khơng khí ẩm Ca, Sr, Ba tạo nên lớp cacbonat (phản ứng với khơng khí oxi) cần cất giữ kim loại bình kín dầu hỏa khan
- Khi đun nóng, tất kim loại kiềm thổ tương tác mãnh liệt với halogen, nitơ, lưu huỳnh, photpho, cacbon, siliC
Ca + Cl2
o
t
CaCl2 Mg + Si to Mg2Si
- Do có lực lớn oxi, đun nóng kim loại kiềm thổ khử nhiều oxit bền (B2O3, CO2, SiO2,
TiO2, Al2O3, Cr2O3,)
2Be + TiO2 → 2BeO + Ti
2Mg + CO2 → 2MgO + C
2 Tác dụng với axit:
a HCl, H2SO4 (l : Kim loại kiềm khử ion H+ thành H
2
Mg + 2H+ → Mg2+ + H
b HNO3,H2SO4 đđ: Khử N+5, S +6 thành hợp chất mức oxi hoá thấp hơn.
4Ca + 10HNO3 (l) → 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg + 4HNO3 đđ → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3 Tác dụng với nước:
- Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑
- Mg không tan nước lạnh, tan chậm nước nóng tạo thành MgO. Mg + H2O → MgO + H2↑
- Be không tan nước dù nhiệt độ cao có lớp oxit bền bảo vệ Nhưng Be tan dung dịch kiềm mạnh kiềm nóng chảy tạo berilat:
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2
Be + 2NaOH(nóng chảy) → Na2BeO2 + H2
IV ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ
1.Ứng dụng:
- Kim loại Be: làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim có tính đàn hồi cao, bền, chắc, khơng bị ăn mịn - Kim loại Ca: dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh khỏi thép, làm khô số hợp chất hữu
- Kim loại Mg có nhiều ứng dụng cả: tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền để chế tạo máy bay, tên lửa, ôtô… Mg dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hóa dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm dùng pháo sáng, máy ảnh
Điều chế kim loại kiềm thổ:
- Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tồn dạng ion M2+ hợp chất.
- Phương pháp điện phân muối nóng chảy chúng
BÀI 4: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
I CaO (Canxi oxit) : Vôi sống.
- Tác dụng với nước, tỏa nhiệt : CaO + H2O → Ca(OH)2 tan
- Với axit : CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
- Với oxit axit : CaO + CO2 → CaCO3 ( vôi chết )
II Những hiđroxit M(OH)2 kim loại kiềm thổ:
1 Tính chất:
- Các hiđroxit M(OH)2 khan dạng màu trắng
- Tính tan: Be(OH)2; Mg(OH)2 tan nướC
Ca(OH)2 tương đối tan ( 0,12g/100g H2O)
Các hiđroxit lại tan nhiều nướC
- Độ bền nhiệt hiđroxit tăng từ Be→Ba: Mg(OH)2 nước 150◦C; Ba(OH)2 nước 1000◦C tạo
(8)- Tính bazơ: Be(OH)2 bazơ yếu, Mg(OH)2 bazơ trung bình, Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2 bazơ
mạnh
* Ca(OH)2 Canxi hidroxit : Vơi tơi
- Ít tan nước : Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH ❑−
- Với axít : Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O
- Với oxit axit : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1)
Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 (2)
- Với d2 muối : Ca(OH)
2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH
2 Ứng dụng:
Hợp chất hidroxit kim loại kiềm thổ Ca(OH)2 ứng dụng rộng rãi :trộn vữa xây nhà, khử chua đất
trồng, sản xuất cloruavôi dùng để tẩy trắng khử trùng
III CANXICACBONAT CaCO3 VÀ CANXI HIDRO CACBONAT Ca(HCO3)2
CaCO3 : Canxi cacbonat Ca(HCO3)2 : Canxi hidro cacbonat
Với nước
Canxi cacbonat chất rắn màu trắng, không tan nướC tan amoniclorua: CaCO3 + 2NH4Cl
o
t C
CaCl2 + 2NH3↑ + H2O + CO2↑
Tan nước:
Ca(HCO3)2→ Ca2+ + 2HCO ❑3−
Với bazơ mạnh Không phản ứng C Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →
2CaCO3↓ + 2H2O
Với axit mạnh
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O Ca(HCO3)2+2HCl→
CaCl2+2CO2+2H2O
⇒ lưỡng tính
Nhiệt phân
Bị phân hủy nhiệt độ cao: CaCO3
1000oC
CaO + CO2
Bị phân hủy đun nóng nhẹ: Ca(HCO3)2
to
CaCO3 + CO2 + H2O
Phản ứng trao đổi với CO ❑32− ,PO
❑3 −4
Không Ca2+ + CO ❑
3 2−
→ CaCO3↓
3Ca2+ + 2PO
43-→ Ca3(PO4)2↓
Với CO2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
không tan tan
Chiều thuận (1): Giải thích xâm thực nước mưa đá vôi tạo hang động Chiều nghịch (2): Giải thích tạo thành thạch nhũ hang động
VI CANXISUNFAT (CaSO4)
1 Tính chất:
- Là chất rắn màu trắng tan nước ( 25◦C tan 0,15g/100g H 2O)
- Tùy theo lượng nước kết tinh muối sunfat, ta có loại:
+ CaSO4.2H2O : thạch cao sống tự nhiên, bền nhiệt độ thường
+ CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O : thạch cao nung ( hemihiđrat)
CaSO4.2H2O → CaSO4.0,5H2O + 1,5H2O (125◦C)
- Đun nóng 200◦C; thạch cao nung thành thạch cao khan (CaSO 4)
CaSO4.0,5H2O → CaSO4 + 0,5H2O (200◦C)
- CaSO4: không tan nước, không tác dụng với nước, phân hủy nhiệt độ cao
2CaSO4 → 2CaO + 2SO2 + O2 ( 960◦C)
2 Ứng dụng:
(9)
- Thạch cao nung kết hợp với nước tao thành thạch cao sống đông cứng giãn nở thể tích, thạch cao ăn khuôn Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương…
- Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng
V NƯỚC CỨNG:
1 Khái niệm Nước cứng.
Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ Nước chứa khơng chứa ion gọi là
nước mềm 2 Phân loại:
Căn vào thành phần anion gốc axit có nước cứng, người ta chia nước cứng loại:
a Nước cứng tạm thời: Tính cứng tạm thời nước cứng muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 gây
ra:
Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO3
Goị tạm thời độ cứng đun sôi: M(HCO3)2 →MCO3 + CO2 + H2O
b Nước cứng vĩnh cửu: Tính cứng vĩnh cửu nước muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4
gây ra,gọi vĩnh cữu đun nóng muối khơng phân hủy:
c Nước có tính cứng tồn phần: Là nước có tính cứng tạm thời vĩnh cửu. - Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời vĩnh cửu
3 Tác hại nước cứng:
* Về mặt đời sống thường ngày:
- Nước cứng làm cho xà phịng có bọt, giảm khả tẩy rửA
- Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, làm cho thực phẩm lâu chín giảm mùi vị phản ứng ion chất thực phẩm
* Về mặt sản xuất cơng nghiệp:
- Khi đun nóng,ở đáy nồi hay ống dẫn nước nóng gây lớp cặn đá dẫn nhiệt làm hao tổn chất đốt ,gây nổ nồi tắt nghẻn ống dẫn nước nóng (khơng an tồn)
- Làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế 4 Các phương pháp làm mềm nước cứng:
Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+,Mg2+ nước cứng.
a Phương pháp kết tủa:
* Đối với nước có tính cứng tạm thời
- Đun sơi nước có tính cứng tạm thời trước dùng, muối hiđrocacbonat chuyển thành muối cacbonat không tan
- Dùng khối lượng vừa đủ dung dịch Ca(OH)2, Na2CO3 để trung hòa muối hiđrocacbonat thành muối
cacbonat kết tủA Lọc bỏ chất không tan, nước mềm
* Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu : Dùng dung dịch Na2CO3, Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 để làm mềm
nước cứng
b Phương pháp trao đổi ion:
- Phương pháp trao đổi ion dùng phổ biến để làm mềm nước Phương pháp dựa khả trao đổi ion hạt zeolit (các alumino silicat kết tinh, có tự nhiên tổng hợp, tinh thể có chứa lỗ trống nhỏ) nhựa trao đổi ion
B BÀI TẬP
Câu Nhận định sau không với nhóm IIA?
A to sơi, to nóng chảy biến đổi không tuân theo qui luật
B to sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối.
C Kiểu mạng tinh thể không giống D Năng lượng ion hóa giảm dần
Câu Từ Be Ba có kết luận sau sai?
A Bán kính nguyên tử tăng dần B to nóng chảy tăng dần.
C Điều có 2e lớp ngồi D Tính khử tăng dần Câu Kim loại sau hồn tồn khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường?
A Be B Mg C Ca D Sr
(10)A Làm vôi quét tường B Làm vật liệu xây dựng
C Sản xuất ximăng D Sản xuật bột nhẹ để pha sơn
Câu Hiện tượng xảy thổi từ từ khí CO2 dư vào nước vơi ?
A Sủi bọt dung dịch B D2 suốt từ đầu đến cuối
C Có ↓ trắng sau tan D D2 suốt sau có ↓
Câu Sự tạo thành thạch nhủ hang động phản ứng : A Ca(HCO3)2
o
t
CaCO3 + CO2 + H2O B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3
o
t
CaO + CO2 Câu Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất sau :
A BaCl2, Na2CO3, Al B CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2
C NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D.NaHCO3, NH4NO3, MgCO3
Câu Có ba chất rắn: CaO , MgO , Al2O3 dùng hợp chất để phân biệt chúng ?
A HNO3 đđ B H2O C d2 NaOH D HCl
Câu Có mẩu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag dùng dd H2SO4 lỗng nhận biết kim loại :
A kim loại B Ag, Ba C Ag, Mg, Ba D Ba, Fe
Câu 10 Có chất bột màu trắng : CaCO3 , CaSO4 , K2CO3 , KCl hoá chất dùng để phân biệt chúng
A H2O , d2 AgNO3 B H2O , d2 NaOH
C H2O , CO2 D.d2BaCl2, d2AgNO3
Câu 11 Dùng hợp chất để phân biệt mẩu kim loại : Ca, Mg, Cu?
A H2O B d2 HCl C d2 H2SO4 D d2 HNO3
Câu 12 Cho d2 không màu Na
2CO3, NaCl , AlCl3 dùng dung dịch sau để phân biệt hết d2
?
A d2 NaOH B d2 Ba(OH)
2 C d2 Na2SO4 D CaCl2
Câu 13 Dùng thêm thuốc thử sau để nhận lọ dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4?
A Quỳ tím B Bột kẽm
C Na2CO3 D Cả A,B,C
Câu 14 Cho sơ đồ phản ứng :
Ca + HNO3 loãng → Ca(NO3)2 + X + H2O
X + NaOH(to) có khí mùi khai rA X :
A NH3 B NO2 C N2 D NH4NO3
Câu 15 Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Hãy chọn dãy sau thực được:
A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
C CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca
Câu 16 Trong cốc có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO
3- Biểu thức liên hệ a,b,c,d là:
A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + d D.2a+b=c+ d Câu 17 Phản ứng phân hủy đá vơi phản ứng thu nhiệt theo phương trình :
CaCO3 CaO + CO2 Yếu tố sau làm giảm hiệu suất phản ứng?
A Tăng to B Giảm nồng độ CO
2
C Nghiền nhỏ CaCO3 D Tăng áp suất
Câu 18 Dãy chất sau phản ứng với nước nhiệt độ thường ?
A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba
C Na, K2O, BaO D.Na,K2O, Al2O3
Câu 19 Nước cứng nước
A Chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ B Chứa lượng cho phép Ca2+ , Mg2+
C Không chứa Ca2+ , Mg2+ D Chứa nhiều Ca2+ , Mg2+ , HCO ❑ −
Câu 20 Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2 , NaHCO3 ?
A NCTT B NCVC C nước mềm D NCTP
Câu 21 Để làm mềm NCTT dùng cách sau :
A Đun sôi B Cho d2 Ca(OH)
2 vừa đủ
C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B C Câu 22 Dùng d2 Na
2CO3 loại nước cứng nào?
A NCTT B NCVC C NCTP D ko loại
Câu 23 Dùng phương pháp để điều chế kim loại nhóm IIA ?
A Đpdd B Đpnc C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện
(11)A NO3- B SO42- C ClO4- D PO4
3-Câu 25 Cho kim loại: Be, Mg, Cu, Li, Na Số kim loại có kiểu mạng tinh thể lục phương là?
A B C D
Câu 26 Kim loại không khử nước nhiệt độ thường là
A Na B K C Be D Ca
Câu 27 Công thức thạch cao sống là:
A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C 2CaSO4.H2O D CaSO4
Câu 28 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có A.Bán kính ngun tử tăng dần B Năng lượng ion hóa giảm dần
C.Tính khử ngun tử tăng dần D Tính oxi hóa ion tăng dần
Câu 29 Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e sau
A.1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6
C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2
Câu 30 Hãy chọn phương pháp đúng: Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau A Cho tác dụng với NaCl B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ
C Đun nóng nước D B C BÀI 5: NHƠM I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO:
- Nhơm có số hiệu ngun tử 13, thuộc nhóm IIIA, chu kì
- Cấu tạo nhơm: Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1, hay [Ne] 3s2 3p1 Al nguyên tố p, Năng lượng ion
hóa: I3 : I2 = 2744 : 1816 = 1,5 : Độ âm điện 1,61 Mạng tinh thể: nhơm có cấu tạo kiểu mạng lập phương
tâm diện
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Nhôm kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng Có thể dát mỏng được,lá nhôm mỏng 0,01mm
- Nhôm kim loại nhẹ (2,7g/cm3), nóng chảy 660oC.
- Nhơm dẫn điện nhiệt tốt Độ dẫn nhiệt 2/3 đồng lại nhẹ đồng(8,92g/cm3) lần Độ dẫn
điện nhơm sắt lần III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
Nhơm có tính khử mạnh Al Al3++ 3e Nhìn chung tính khử nhơm yếu kim loại kiềm kiềm
thổ
1 Tác dụng với phi kim
- Nhôm tác dụng mãnh liệt với phi kim, điển hình với halogen, oxi, lưu huỳnh… - Nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với halogen
2 Tác dụng với oxit kim loại:
- Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều oxit kim loại ( Fe2O3, Cr2O3,CuO…) thành kim loại tự Ví dụ: 2Al + Fe2O3
o
t
2Fe + Al2O3 2Al + Cr2O3
o
t
2Cr + Al2O3
- Nhiệt độ phản ứng lên tới gần 3000oC làm nhơm oxit nóng chảy Do phản ứng Al với oxit kim
loại gọi phản ứng nhiệt nhôm 3 Tác dụng với nướC.
2Al + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2
Phản ứng nhanh chóng ngừng lại lớp Al(OH)3 khơng tan nước ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc
với nước vật liệu nhôm không phản ứng với nước 4.Tác dụng với axit.
a HCl, H2SO4 (lỗng): Nhơm khử H+ thành H2
2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H
b Nhôm khử N+5 HNO
3 dung dịch loãng đặc, nóng S+6 H2SO4 ở dung dịch đặc,
nóng xuống số oxh thấp hơn:
Ví dụ: Al + 4HNO3loãng
o
t
Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4đặc
o
t
(12)Nhơm bị hịa tan dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2,… Hiện tượng giải thích sau:
- Trước hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá hủy dung dịch kiềm:
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Hay Al2O3 + 2NaOH + 3H2O
o
t
2Na[Al(OH)4] (1) - Tiếp đến, kim loại nhôm khử H2O:
2Al + 6H2O
o
t
2Al(OH)3 + 3H2 (2) - Màng Al(OH)3 bị phá hủy dung dịch bazơ:
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O
Hay Al(OH)3 + NaOH
o
t
Na[Al(OH)4] (3)
- Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhơm bị hịa tan hết - Có thể viết gọn thành:
2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2
Hay 2Al + 2NaOH + 6H2O to 2Na[Al(OH)4] (dd) + 3H2 IV.
ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT 1 Ứng dụng
+ Đura (95% Al, 4%Cu, 1%Mg, Mn, Si) Hợp kim đura nhẹ ⅓ thép, cứng gần thép + Silumin (~90% Al, 10%Si): nhẹ, bền
+ Almelec (98,5% Al lại Mg, Si, Fe) dùng làm dây cáp
+ Hợp kim electron (10,5% Al, 83,3% Mg, lại Zn, Mn…), hợp kim nặng 65% Al lại bền thép, chịu thay đổi đột ngột nhiệt độ giới hạn lớn nên dùng làm vỏ tên lửA - Nhôm dùng chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt dụng cụ nấu ăn gia đình, nhơm cịn dùng khung cửa trang trí nội thất
- Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit (hỗn hợp bột Al Fe2O3), dùng để hàn đường ray,…
2 Trạng thái tự nhiên sản xuất 2.1 Trạng thái tự nhiên.
- Trong tự nhiên nhôm chiêm khoảng 5,5% tổng số nguyên tử đất
- Phần lớn tập trung vào alumosilicat, ví dụ orthoclazo(K2O.Al2O3.6SiO2), mica
(K2O.2H2O.3Al2O3.6SiO2) nefelin [(Na,K)2O.Al2O3.2SiO2]
- Hai khống vật quan trọng cơng nghiệp nhôm boxit(Al2O3.xH2O) criolit(Na3[AlF6])
- Boxit có hàm lượng lớn nhiều tỉnh Lạng Sơn, Hà Tuyên, Sơn La, Lai Châu, Hải Hưng, Nghệ Tĩnh, Lâm Đồng
2.2 Sản xuất: Gồm giai đoạn:
*Giai đoạn 1: làm quặng boxit lẫn Fe2O3 SiO2
*Giai đoạn 2:Chuẩn bị chất điện ly nóng chảy: criolit 3NaF AlF3 nhằm:
+ Giam nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (20500C 9000C) Tiết kiệm lượng
+ Hỗn hợp chất lỏng dẫn điện tốt
+ Criolit Nhẹ, lên ngăn cản nhơm nóng chảy sinh tác dụng với khơng khí *Giai đoạn 3: đpnc Al2O3 : 2Al2O3 4Al + 3O2
Catot anot
Sản phẩm thu tinh khiết có hàm lượng vào khoảng 99,4 - 99,8% Điện phân lần hai đến hàm lượng 99,9998%
TRẮC NGHIỆM
Câu Kết luận sau không với nhôm?
A Có bán kính ngun tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p
C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Câu 2: Chỉ đâu phản ứng nhiệt nhôm
A 4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3 B Al + 4HNO3 ❑⃗ Al(NO3)3 + NO + 2H2O
C 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 D 2Al + Fe2O3 ⃗t0 Al2O3 + 2Fe
Câu 3: Để nhận biết ba chất Al, Al2O3 Fe người ta dùng
A dd BaCl2 B dd AgNO3 C dd HCl D dd KOH.
(13)A cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3
C c điện phân nóng chảy AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3
Câu 5: Các chất Al(OH)3 Al2O3 có tính chất
A oxit bazơ B bị nhiệt phân C hợp chất lướng tính D bazơ.
Câu 6: Nhơm khơng bị hồ tan dung dịch
A HCl B HNO3 đặc, nguội C HNO3 loãng D H2SO4 loãng
Câu 7: Chất sau tác dụng với dung dịch NaAlO2 sinh kết tủa
A khí CO2 B dung dịch NaOH C dung dịch Na2CO3 D khí NH3
Câu 8: Chất khơng có tính lưỡng tính là
A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3
Câu 9: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là
A quặng boxit B quặng pirit C quặng đolomit D quặng manhetit. Câu 10: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là
A Al2O3 B MgO C KOH D CuO.
Câu 11: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch
A NaOH HCl B KCl NaNO3
C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH
Câu 12: Cho phương trình hố học: aAl + bFe2O3 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng
các hệ số a, b, c, d là?
A B C D 7. Câu 13: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch
A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4
Câu 14: Dãy oxit tan nước cho dd có tính kiềm là:
A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O
Câu 15 Chất vừa tác dụng với dd NaOH, vừa tác dụng với dd HCl là
A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al(OH)3, NaHCO3, MgSO4
C Zn(OH)2, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Al2O3, MgCO3, Al(OH)3
Câu 16 Phản ứng nhiệt nhôm
A pư nhôm với oxi B dùng CO để khử nhôm oxit C phản ứng nhôm với oxit kim loại D phản ứng nhiệt phân Al(OH)3
Câu 17: Khi nhỏ vài giọt dd Al2(SO4)3 vào dd KOH, thấy
A có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần B có kết tủa keo trắng, sau tan
C khơng có tượng xảy
D có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan
Câu 18 Khi dẫn CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) NH3 vào dd AlCl3 từ từ đến dư, thấy
A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng, kết tủa khơng tan
C có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần D khơng có tượng xảy
Câu 19 Khi thêm dần dd HCl vaò dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) dd NaOH vào dd AlCl3 đến dư, thấy
A ban đầu tượng xảy khác nhau, sau tương tự B.hiện tượng xảy hoàn toàn khác
C ban đầu tượng xảy tương tự nhau, sau khác D tượng xảy tương tự
Câu 21 Cho chất rắn sau: CaO, MgO, Al2O3, Na2O đựng lọ nhãn Chỉ dùng thêm thuốc
thử dd NaOH, CO2 nhận biết được:
A chất B chất C chất D chất
Câu22 Thuốc thử để phân biệt chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng lọ nhãn
A dd NaOH B dd NH3 C dd HCl D dd NaHCO3
Câu 23 Dd NaOH không tác dụng với tất chất dãy sau: A CO2, HCl, CuSO4 B Ca(HCO3)2, HCl, MgCl2
(14)Câu 24 Chất sau khơng làm xanh nước quỳ tím
A NaOH B Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) C Na2CO3 D Na2SO4
Câu 25 Không thể phân biệt dd NaCl, MgCl2, AlCl3 đựng lọ nhãn thuốc thử:
A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd NH3 D dd Sr(OH)2
Câu 26 Trường hợp sau xuất kết tủa, kết tủa tan ngay A Cho từ từ dd natri aluminat vào dd HCl
B Cho từ từ dd KOH vào dd nhơm clorua
C Thổi từ từ khí CO2 vào dd Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 )
D Cho từ từ dd AlCl3 vào dd NH3
Câu 27 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt chất rắn: NaCl, CaCl2 MgCl2 đựng ba lọ
riêng biệt:
A dùng H2O, dùng dd H2SO4
B dùng H2O, dùng dd NaOH, dùng dd Na2CO3
C dùng H2O, dùng dd Na2CO3
D dùng dd HCl, dùng dd Na2CO3
Câu 28 Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt CuSO4, FeCl3, Al2(SO4)3, K2CO3, (NH4)2SO4, NH4NO3,
dùng hóa chất sau:
A dd NaOH Na B dd Ba(OH)2 C Ba D dd Ba(OH)2 Ba
Câu 29 Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3, AlCl3 dùng kim loại
nào sau:
A K B Ba C Rb D Mg
Câu 30 Nhóm chất gồm chất điều chế trực tiếp nhôm oxit A AlCl3, Al(NO3)3 B Al, Al(OH)3