*Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực thực hành hóa học, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sốngQ. HS: Giấy kiểm tra CQ[r]
(1)Ngày soạn:
Ngày giảng: 9A: 9B:
Tiết 20 KIỂM TRA TIẾT
A Mục tiêu 1.Về kiến thức:
- Đánh giá hiểu biết HS tính chất hóa học bazơ, muối, mối quan hệ loại hợp chất vô
2.Về kĩ năng:
- Viết phương trình hóa học
- Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập 3 Về tư duy
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng
4.Về thái độ tình cảm: - Nghiêm túc, trung thực
5 Định hướng phát triển lực học sinh:
* Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực hợp tác *Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống
B Chuẩn bị :
1 GV: Đề đỏp ỏn 2 HS: Giấy kiểm tra C Phơng pháp: - Kiểm tra đánh giá
D Tiến trình dạy-giáo dục: 1 Ổn định lớp:
2 Phát đề:
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
Nội dung
kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộn g Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức cao TNK
Q
TL TNK
Q
TL TNK
Q
TL TNKQ T
L 1 Tính
chất hóa học của Oxit, axit, Ba zơ và phân
Biết tính chất hoá học của Ba zơ và phân loại loại chất vô
- Biết quan sát rút tính chất hóa học số chất vơ cụ thể
-Dùng hóa chất thích
- Tính khối lượng nồng độ, thể tích dung dịch chất tham gia phản ứng tạo thành sau
(2)loại các loại chất vô cơ trên.
hợp để phân biệt, nhận biết số chất vô
phản ứng đốt
Số câu hỏi
2 2 1 1 6
Số điểm 1,0 (10% ) 1,0 (10%) 0,5 ( 5%) 0,5 ( 5%) 3,0 (30 %) 2 Muối, phân bón hóa học.
- Biết nhận sản phẩm tính chất hóa học muối
- Biết dùng hóa chất để nhận biết, tách, tinh chế chất
- Tính hàm lượng nguyên tố phân bón hóa học
Tính khối lượng nồng độ, thể tích dung dịch chất tham gia phản ứng tạo thành sau phản ứng liên quan đến muối Số câu
hỏi
1 1 1 1 4
Số điểm 0,5 (5%) 1,0 (10%) 0,5 (5%) 2,5 ( 25 %) 4,5 (45 %) 3 Mối
quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.
- Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất vô - Viết PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hóa,
Tính thành phần % khối lượng, nồng độ , thể tích hỗn hợp chất rắn, lỏng, khí Số câu
hỏi
1 1 2
Số điểm 2,0
(3)I/ Trắc nghiệm khách quan ( 4,0 điểm ) Hãy chọn phương án câu sau:
Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là:
A CaO B CuO C CO D SO2
Câu 2: Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:
A CO2; SO2; P2O5; Fe2O3 B Fe2O3; SO2; SO3; MgO
C P2O5; CO2; SO2 ; SO3 D P2O5 ; CO2; CuO; SO3
Câu 3: Nếu dùng dung dịch nước vôi Ca(OH)2 phân biệt được dung dịch muối cặp chất sau:
A.Na2SO4 Fe2(SO4)3 B Na2SO4 K2SO4
C.NaCl BaCl2 D Na2CO3 K3PO4
Câu 4:
Điện phân dung dịch NaCl bão hồ, có màng ngăn hai điện cực, sản phẩm thu là:
A.NaOH, H2, Cl2 B.NaCl, NaClO, H2, Cl2
C.NaCl, NaClO, Cl2 D.NaClO, H2 Cl2
Câu 5:
Dãy chất sau bị nhiệt phân hủy nhiệt độ cao:
A BaSO3, BaCl2, KOH, Na2SO4 B AgNO3, Na2CO3, KCl, BaSO4
C CaCO3, Zn(OH)2, KNO3, KMnO4 D Fe(OH)3, Na2SO4, BaSO4, KCl
Câu 6: Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H2O dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 1M cần để phản ứng hết với dung dịch X là:
A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 400 ml Câu 7
Trong đời sống hàng ngày phân urê bón cho rau để kích thích trồng phát triển mạnh Vậy phần trăm khối lượng nguyên tố N phân urê (NH2)2CO :
A 32,33% B 31,81% C 46,67% D 63,64% Câu 8: Vì bôi vôi vào chỗ ong, kiến đốt đỡ đau?
A Do nọc độc ong, kiến có axit mà vơi có tính bazơ nên trung hịa axit B Vơi có tính axít
C Vơi chứa thành phần giảm đau D Bôi vôi vào mát nên đỡ đau II/ TỰ LUÂN ( 6,5 điểm )
Câu (2,0 điểm)
Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa theo sơ đồ sau: CaO (1) Ca(OH)
2 (2) CaCO3 (3) CaO (4) CaCl2
Câu (1 điểm)
Người Do Thái có câu: “Đến Israel mà không tắm Biển Chết, coi chưa tới Israel” Gọi biển, thực hồ lớn nằm vùng sa mạc phía Đơng Nam Israel Vì người ngã xuống Biển Chết lại khơng chìm? Câu 10 ( 3,0 điểm)
Hòa tan 20 gam NaOH vào 160(g) dung dịch CuSO4 20% Sau phản ứng
(4)1 Viết phương trình hóa học xảy
2 Tính khối lượng chất rắn thu sau nung Tính nồng độ % chất tan nước lọc
ĐÁP ÁN + THANG ĐIỂM I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0 điểm)
Mỗi Câu chọn đúng: 0,5 điểm
Câu
Chọn A C A A C B C A
II PHẦN TỰ LUÂN (6.0 điểm)
Câu Ý Nội dung Điểm
Câu 1 ( điểm)
1) CaO + H2O ❑⃗ Ca(OH)2 0.5
2) Ca(OH)2 + CO2 ❑⃗ CaCO3 + H2O 0.5
3) CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 0.5
4) CaO + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O 0.5
Câu 2. ( điểm)
Vì hàm lượng muối nước biển cao tới 270 phần nghìn Tỷ trọng nước biển cịn lớn tỉ trọng người Vì người ngã xuống Biển Chết lại khơng chìm mà biển gỗ
1,0
Câu 3. (3,0 điểm)
a, CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (1)
Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O (2)
0.5
b, Ta có: n
NaOH= 2040 = 0,5 mol
nCuSO4 = 160 20100 160 = 0,2 mol
Tỉ lệ: nNaOH : nCuSO4 = 0,5 : 0,2 = 2,5 :
NaOH dư sau phản ứng
Theo (1)và (2): nCuO = nCu(OH)2 = nCuSO4 = 0,2 mol
mCuO = 0,2.80 = 16 g
0.5
0.5
c, nNaOHdư = 0,5 – 2x0,2 = 0,1 mol
mNaOH dư = 0,1x40 = g
mCu(OH)2 = 0,2x98 = 19,6 g
Theo (1) ta có: nNa2SO4 = nCuSO4 = 0,2 mol
mNa2SO4 = 0,2x142 = 28,4 g
mdung dịch sau p/ư = ( 20 + 160 ) – 19,6 = 160,4 g
Vậy: C%NaOH dư =
160 , 4 x100% = 2,5%
C% Na2SO4 = 28 , 4160 , 4 x100% = 17,7%
0.5
0.5
Tổng 10
3 Thu bài:
4 Hướng dẫn học sinh học nhà chuẩn bị cho sau:
- Nghiên cứu trước 15, 16: Tính chất vật lí, hóa học kim loại. E Rút kinh nghiệm dạy:
(5)