làm sáng kiến kinh nghiệm của mình để giúp các em hiểu kĩ hơn về bản chất của dạng bài tập này, làm thành thạo các bài tập cơ bản, và từ đó các em nắm vững kiến thức để giải quyết các bà[r]
(1)Huongdanvn.com –Có 1000 sáng kiến kinh nghiệm hay I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI
Trong chương trình trung học phổ thơng, mơn hóa học đóng vai trị quan trọng Xuất phát từ yêu cầu đổi phương pháp dạy học, đáp ứng mục tiêu, nhiệm vụ Bộ Giáo Dục – Đào Tạo đề Người giáo viên học sinh phải có phương pháp dạy học để nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học
Bài tập Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm dạng tập hay gặp trong
chương trình hóa học phổ thơng đề thi kiểm tra đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Vì lĩnh hội kiến thức em phải tìm hiểu bằng cách tìm tịi, khám phá giúp em phát huy tồn diện trí óc, khả thân
Đối với phần chương trình này, học sinh bước đầu làm quen cịn lúng túng, để giải dạng toán thật dễ nhiều học sinh, đặt biệt học sinh yếu nhiều học sinh trung bình Đơi số tập địi hỏi nhiều yếu tố, tâm lí, kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo phản xạ nhanh em học sinh Do việc hình thành tư cho học sinh cần trọng
Có ý tưởng tuyệt vời nhiều người biết, chuyển ý tưởng thành thực có ý nghĩa nhiều lần, thể Xuất phát từ
những lí tơi chọn chuyên đề “ Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm ” để
làm sáng kiến kinh nghiệm để giúp em hiểu kĩ chất dạng tập này, làm thành thạo tập bản, từ em nắm vững kiến thức để giải tập có liên quan
II MỤC ĐÍCH - ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU
- Mục đích: Giúp em học sinh làm tập nhanh, dễ hiểu, gây hứng thú cho
học sinh trình giải tập hóa học
- Đối tượng nghiên cứu: Học sinh khối 10, 11, 12 trường THPT Trị An - Khách thể nghiên cứu: Q trình giảng dạy hóa học trường THPT - Phương pháp nghiên cứu đề tài:
+ Phương pháp nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu sở lý thuyết từ định hướng cách giải toán
+ Phương pháp khảo sát điều tra + Phương pháp thực nghiệm sư phạm + Phương pháp so sánh
(2)Khảo sát điều tra
Khảo sát lớp 11A4 (năm 2009), lớp 12A5 (năm 2010), 12A9 (năm 2011) * Giới thiệu trạng chưa thực đề tài:
Trong năm học dạy tập dạng này, thường cho HS làm số tập nhỏ (kiểm tra 15 phút) để đánh giá mức độ nắm vững kiến thức kỹ làm tập dạng Khi khảo sát lớp khác với đối tượng khác nhau, nhận thấy số đặc điểm chung sau:
- Nhiều em không hiểu bài, cách làm tập dạng
- Phần lớn em chưa làm xong giải sai, giải nhầm, không kết - Điểm giỏi (15%), phần lớn đạt điểm trung bình yếu
Ngun nhân do
+ Học sinh chưa nắm kiến thức bản, sai, nhầm nhiều + Lúng túng gặp toán có nhiều phương trình
+ Nắm tính chất chất cịn lơ mơ
Những biện pháp thực
a. Việc làm giáo viên:
- Ôn tập cho học sinh tính chất CO2, dung dịch bazơ phản ứng
xảy (dạng phân tử dạng ion rút gọn)
- Tổng hợp tập dạng tài liệu: SGK, SBT, sách tham khảo, đề thi học sinh giỏi, đề thi đại học cao đẳng hàng năm
- Phân loại tập
+ Theo yêu cầu đề + Theo mức độ từ dễ đến khó
- Với tập trước giải hướng dẫn học sinh cách phân tích yêu cầu đề bài, định hướng cách giải
- Lưu ý sau giải tập
+ Khắc sâu vấn đề trọng tâm, điểm khác biệt
+ Nhắc lại, giảng lại số phần mà học sinh hay nhầm, khó hiểu + Mở rộng tổng quát hóa tập
b. Việc làm học sinh
- Phải nắm vững kiến thức học, ôn tập bổ sung kiến thức thiếu
- Đọc thêm tài liệu, làm hết tập SGK, SBT, làm thêm tập sách nâng cao
- Phải hiểu kĩ tập từ đơn giản đến phức tạp
IV NỘI DUNG NGHIÊN CỨU
(3)khâu có ý nghĩa định cơng tác bồi dưỡng cẩm nang giúp học sinh tìm hướng giải cách dễ dàng, hạn chế tối đa sai lầm trình giải tập, đồng thời phát triển tiềm lực trí tuệ tính sáng tạo học sinh (thông qua tập tương tự mẫu tập vượt mẫu)
Khi thực đề tài vào giảng dạy, trước hết giới thiệu sơ đồ định hướng giải tập Tiếp theo, tiến hành bồi dưỡng kỹ theo dạng Mức độ rèn luyện từ minh họa đến khó, nhằm bồi dưỡng học sinh phát triển kỹ từ biết làm đến đạt mềm dẻo, linh hoạt sáng tạo Để bồi dưỡng dạng thường thực theo bước sau:
Bước 1: Rút nguyên tắc phương pháp áp dụng Bước 2: Giới thiệu tập mẫu hướng dẫn giải Bước 3: HS tự luyện nâng cao
Tuỳ độ khó dạng tơi hốn đổi thứ tự bước
Sau số dạng tập “ Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm ”, kinh
nghiệm giải thực đúc kết từ thực tế Trong giới hạn đề tài này, nêu vấn đề thường gặp, vấn đề tơi dang thử nghiệm thấy có hiệu
Vấn đề Biết số mol CO2 số mol OH–
Vấn đề Biết số mol OH– sản phẩm Xác định lượng CO
Vấn đề Biết số mol CO2 số mol OH– dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2
Xác định khối lượng kết tủa
Trong dạng tập này, xây dựng từ 10 đến 15 Sau xin giới thiệu số tập cụ thể điển hình
A KIẾN THỨC CẦN NHỚ
- Phương trình phân tử:
1 CO2 + NaOH → NaHCO3
2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O ( NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O )
3 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
4 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 ( CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 )
- Phương trình ion: CO2 + OH– → HCO3– (1)
CO2 + 2OH– → CO32– + H2O (2)
( CO2 + CO32– + H2O → 2HCO3– )
B MỘT SỐ BÀI TOÁN:
Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm ( OH– )
(4)Nguyên tắc: Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = T
Xác định sản phẩm dựa vào phản ứng: CO2 + OH– → HCO3– (1)
CO2 + 2OH– → CO32– + H2O (2)
T Phản ứng xảy Sản phẩm
T ≤ (1) HCO3–
1 < T < (1) (2) HCO3– CO32–
T = (2) CO32–
T > (2) CO32– OH–
Lưu ý: T< khí CO2 khơng hấp thụ hết, không tạo CO32– , mà tạo HCO3–
Thì số mol HCO3– = số mol OH
< T < tạo HCO3– CO32–
mol CO32– = nOH– - nCO2
mol HCO3– = molCO2 - mol CO32–
Khối lượng muối = khối lượng (cation ) + khối lượng (anion )
Ví dụ Cho 672 ml CO2 (ở đktc) vào bình chứa 280 ml dung dịch NaOH 0,15M.
Xác định sản phẩm tạo thành sau phản ứng ?
A Na2CO3 B NaHCO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH dư
Giải nCO2 = 0,03 mol ; nNaOH = 0,042 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,042 / 0,03 = 1,4
Sản phẩm tạo muối : NaHCO3 Na2CO3 đáp án C
Ví dụ Cho 3,36 lít CO2 (ở đktc) vào bình chứa 150 ml dung dịch KOH 2M Xác
định sản phẩm tạo thành sau phản ứng ?
A K2CO3 B KHCO3 C KHCO3 K2CO3 D K2CO3 KOH dư
Giải nCO2 = 0,15 mol ; nKOH = 0,3 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,3 / 0,15 =
Sản phẩm tạo muối : Na2CO3 đáp án A
Ví dụ Cho 4,032 lít CO2 (ở đktc) vào bình chứa 150 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M
Xác định sản phẩm tạo thành sau phản ứng ?
A CaCO3 B Ca(HCO3)2
C Ca(HCO3)2 CaCO3 D CaCO3 Ca(OH)2 dư
Giải
nCO2 = 0,2 mol ; n Ca(OH)2= 0,09 mol nOH– = 0,18 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,18 / 0,18 =
(5)Ví dụ Cho 896 ml CO2 (ở đktc) vào bình chứa 450 ml dung dịch NaOH 0,2M Xác
định sản phẩm tạo thành sau phản ứng ?
A Na2CO3 B NaHCO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH dư
Giải nCO2 = 0,04 mol ; nNaOH = 0,09 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,09 / 0,04 = 2,25
Sản phẩm tạo muối CO32– OH– dư : Na2CO3 NaOH dư đáp án D
Ví dụ Cho 1,12 lít CO2 (ở đktc) vào bình chứa 300 ml dung dịch NaOH 0,2M Tính
khối lượng muối thu ?
A 4,2 gam NaHCO3 B 3,36 gam NaHCO3 1,06 gam Na2CO3
C 3,18 gam Na2CO3 D 4,2 gam NaHCO3 2,12 gam Na2CO3
Giải nCO2 = 0,05 mol ; nNaOH = 0,06 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,06 / 0,05 = 1,2
Sản phẩm tạo muối : NaHCO3 Na2CO3
CO2 + NaOH → NaHCO3
x x ← x
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O y 2y ← y
ta có : x + y = nCO2 = 0,05 mol
x + 2y = nNaOH = 0,06 mol
x = 0,04 , y = 0,01
m NaHCO3 = 0,04 84 = 3,36 gam ; m Na2CO3 = 0,01 106 = 1,06 gam
đáp án B
Ví dụ Sục 4,2 lít CO2 (ở đktc) vào bình chứa 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M
và KOH 0,5M Thu dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu chất rắn khan ?
Giải
nCO2 = 0,1875 mol ; nNaOH = 0,2 mol ; nKOH = 0,1 mol → nOH– = 0,3 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,3 / 0,1875 = 1,6
Sản phẩm tạo muối : CO32– HCO3–
mol CO32– = nOH– - nCO2 = 0,3 – 0,1875 = 0,1125 mol
mol HCO3– = mol CO2 - mol CO32– = 0,1875 - 0,1125 = 0,075 mol
khối lượng muối = 0,2 23 + 0,1 39 + 0,1125 60 + 0,075 61 = 19,825 gam
Ví dụ Cho 336 ml CO2 (ở đktc) vào bình chứa 360 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác
(6)nCO2 = 0,015 mol ; nNaOH = 0,036 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,036 / 0,015 = 2,4
Sản phẩm tạo muối CO32– OH– dư : Na2CO3 NaOH dư CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
0,015 → 0,03 → 0,015
nNaOH dư = 0,006
CM Na2CO3 = 0,015 / 0,36 = 0,0417 M ; CM NaOH dư = 0,006 / 0,36 = 0,0167 M
Ví dụ Có 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M KOH 0,5M Sục 2,24 lít khí CO2
ở đktc thu dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan ?
Giải
nCO2 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,2 mol ; nKOH = 0,1 mol → nOH– = 0,3 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,3 / 0,1 = Sản phẩm tạo muối CO32– OH– dư
CO2 + 2OH– → CO32– + H2O
0,1 → 0,2 → 0,1
Khối lượng chất rắn khan = 0,2 23 + 0,1 39 + 0,1 60 + (0,3- 0,2) 17 = 16,2 gam
Vấn đề Biết số mol OH– sản phẩm Xác định lượng CO
Dạng thường gặp CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
Nguyên tắc: So sánh số mol Ca(OH)2 với số mol kết tủa:
- Nếu số mol Ca(OH)2 = số mol kết tủa xảy Phản ứng (1)
- Nếu số mol Ca(OH)2 khác số mol kết tủa có trường hợp:
Trường hợp: CO2 thiếu, Ca(OH)2 dư xảy Phản ứng (1) tạo muối kết tủa
Trường hợp: CO2 đủ phản ứng hết Ca(OH)2 Xảy (1) (2) tạo muối
Lưu ý: Khi cho CO2 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 sau
phản ứng:
- Khối lượng bình tăng mCO2 = m tăng - Khối lượng dung dịch tăng mCO2 = m + m tăng
- Khối lượng dung dịch giảm mCO2 = m - m giảm
- Thu kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch cịn lại mang đun nóng thu
được lượng kết tủa nữa: Ca(HCO3)2
o
t
CaCO3 + CO2 + H2O
Ví dụ Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu gam
kết tủa Giá trị V ?
A 0,448 lít B 0,896 lít C 0,672 lít D 0,224 lít
Giải nCa(OH)2= 0,04 mol ; nCaCO ❑3 = 0,04 mol
(7)Ví dụ Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu
0,2 gam kết tủa Giá trị V ?
A 44,8 ml hay 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml hay 224 ml D 44,8 ml
Giải
nCa(OH)2= 0,006 mol ; nOH– = 0,012 mol ; nCaCO ❑3 = 0,002 mol
Trường hợp 1: CO2 thiếu, Ca(OH)2 dư
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
0,002 ← 0,002 mol
VCO2 = 0,002 22,4 = 0,0448 lít = 44,8 ml
Trường hợp 2: CO2 đủ phản ứng hết Ca(OH)2
Ta có: Số mol CO32– = nOH– - nCO2
nCO2= 0,012 – 0,002 = 0,01 mol
VCO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít = 224 ml đáp án C
Ví dụ Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam
kết tủa dung dịch Y Đun kĩ dung dịch Y thu thêm kết tủa Giá trị V lít ?
A 3,136 lít B 1,344 lít
C 1,344 lít 3,136 lít D 3,36 lít 1,12 lít
Giải
nCa(OH)2= 0,1 mol ; nOH– = 0,2 mol ; nCaCO ❑3 = 0,06 mol
Vì đun kĩ dung dịch Y thu thêm kết tủa nên CO2 đủ phản ứng hết Ca(OH)2
Ta có: Số mol CO32– = nOH– - nCO2
nCO2= 0,2 – 0,06 = 0,14 mol
VCO2 = 0,14 22,4 = 3,136 lít đáp án A
Ví dụ Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu g kết tủa Lọc tách kết
tủa, dung dịch cịn lại mang đun nóng thu thêm g kết tủa Giá trị a ? A 0,05 mol B 0,06mol C 0,07mol D 0,08mol
Giải nCa(OH)2= 0,1 mol ; nCaCO ❑3 = 0,06 mol
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
0,03 ← 0,03 mol
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
0,04 ← 0,02 Ca(HCO3)2
o
t
CaCO3 + CO2 + H2O
0,02 ← 0,02 mol
nCO2 = 0,03 + 0,04 = 0,07mol đáp án C
(8)Ví dụ Lên men b gam glucozơ, cho toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào dung
dịch nước vôi tạo thành 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với ban đầu Biết hiệu suất trình lên men đạt 90% Giá trị b ?
A 16 B 15 C 14 D 25 Giải
Ta có: mCO2 = m - m giảm = 10 – 3,4 = 6,6 gam
C6H12O6 ⃗enzim
300 −350
C 2C2H5OH + 2CO2
180 44 13,5 ← 6,6 gam b = 13,5 100/90 = 15 gam đáp án B
Vấn đề Biết số mol CO2 số mol OH– dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2
Xác định khối lượng kết tủa
- Trong tập xuất đại lượng: nCO2; nOH– ; nCa2+
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = T
Phản ứng tạo kết tủa: CO32– + Ca2+ → CaCO3
Ví dụ Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối
lượng kết tủa thu ?
A 10g B 15g C 20g D 25g Giải
nCO2 = 0,3 mol ; nCa(OH)2= 0,25 mol ; nOH– = 0,5 mol ; nCa2+ = 0,25 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 ≈ 1,7
mol CO32– = nOH– - nCO2 = 0,2 mol
Ta có: CO32– + Ca2+ → CaCO3
0,2 0,25 → 0,2 mol
mCaCO ❑3 = 0,2 100 = 20 gam đáp án C
Ví dụ Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH)2 0,1M Sục
7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1lít dung dịch X lượng kết tủa thu ?
A 15 gam B gam C 10 gam D gam Giải
nCO2 = 0,35 mol ; nNaOH = 0,2 mol ; nCa(OH)2= 0,1 mol
Tổng nOH– = 0,4 mol nCa2+ = 0,1 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 ≈ 1,14
mol CO32– = nOH– - nCO2 = 0,05 mol
Ta có: CO32– + Ca2+ → CaCO3
0,05 0,1 → 0,05 mol
(9)Ví dụ Khi cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH
1M vµ Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là:
A 9,85 gam B 14,775 gam C 19,70 gam D 15,76 gam
Giải
nCO2 = 0,15 mol ; nNaOH = 0,2 mol ; nBa(OH)2= 0,1 mol
Tổng nOH– = 0,4 mol nBa2+ = 0,1 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 ≈ 2,7
mol CO32– = nCO2 = 0,15 mol
Ta có: CO32– + Ba2+ → BaCO3
0,15 0,1 → 0,1 mol
mBaCO ❑3 = 0,1 197 = 19,7 gam đáp án C
Ví dụ Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2
0,01M Thêm tiếp 0,4 gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng ?
A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g Giải
nCO2 = 0,03 mol ; nCa(OH)2= 0,02 mol ; nNaOH = 0,01 mol
Tổng nOH– = 0,04 mol nCa2+ = 0,02 mol
Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 4/3
mol CO32– = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol
mol HCO3– = 0,03 – 0,01 = 0,02 mol
Khi thêm NaOH vào: HCO3– + OH– → CO32– + H2O
0,01 0,02
0,01 → 0,01 Ta có: CO32– + Ca2+ → CaCO3
0,02 0,02 → 0,02 mol
mCaCO ❑3 = 0,02 100 = gam đáp án B
Ví dụ Dẫn V lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M
Ba(OH)2 0,5M Xác định V để thu kết tủa có khối lượng lớn
A 2,24 lít ≤ V≤ 3,36 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít
C 2,24 lít ≤ V≤ 5,6 lít D 2,24 lít ≤ V≤ 6,72 lít
Giải nBa(OH)2= 0,1 mol ; nNaOH = 0,2 mol
Tổng nOH– = 0,4 mol nBa2+ = 0,1 mol
Ta có: CO32– + Ba2+ → BaCO3
Để thu kết tủa có khối lượng lớn
mol CO32– = nCO2 = 0,1 mol → VCO2 = 0,1 22,4 = 2,24 lít
(10)→ VCO2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít
đáp án D
C BÀI TẬP RÈN LUYỆN
Bài Cho 197gam BaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục
vào dung dịch chứa 84g KOH Khối lượng muối thu
A 119g B 50g C.69g D 11,9g
Bài Cho dung dịch chứa 0,58 mol NaOH tác dụng với x mol CO2 Giới hạn x
là : 0,3 < x < 0,5 Dung dịch sau phản ứng có
A Na2CO3 , NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaOH , Na2CO3
Bài Cho 1,68 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng dung dịch KOH dư thể tích dung
dịch thu 250 ml Tính nồng độ mol dung dịch muối tạo thành A 0,2M B 0,3M C 0,5M D 0,1M
Bài Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ hồn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu
được dung dịch X Nếu cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu
lượng kết tủa
A 19,7 gam B 88,65 gam C 118,2 gam D 147,75 gam
Bài Sục CO2 vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M KOH 1M Sau khí bị
hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,64 gam kết tủa Tính VCO2 dùng đktc
A 8,512 lít B 2,688 lít C 2,24 lít D 8,512 lít 2,688 lít
Bài Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M KOH 2M
Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn gam ?
A 0,00g B 3,00g C 10,0g D 5,00g
Bài Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục
1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu là:
A 2,50g B 4,05g C 6,55g D 7,50g
Bài Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO CO2 CO2 chiếm 39,2%
(theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4gam Ca(OH)2 Số gam chất kết tủa sau phản
ứng
A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g
Bài Dùng CO dư để khử hoàn toàn mg bột sắt oxit (FexOy), dẫn tồn lượng khí
sinh thật chậm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Số mol
khí CO2 thu
A 0,05 mol B 0,05 0,15 mol C 0,025 mol D 0,05 0,075 mol
Bài 10 Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a
A 0,048 B 0,032 C 0,04 D 0,06
Bài 11 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp
gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m
(11)Bài 12 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940
Bài 13 Sục V lít khí CO2 đktc vào 200 ml dung dịch X chứa đồng thời NaOH 0,8 M
và Ba(OH)2 0,5M Xác định V để hấp thụ vào dung dịch X thu kết tủa cực
đại
A V = 1,12 lít B 1,12 lít ≤ V ≤ 2,912 lít
C 1,12 lít ≤ V≤ 2,016 lít D 1,12 lít ≤ V ≤ 4,032 lít
Bài 14 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất trình lên
men đạt 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong, thu
được 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m ?
A 550 B 750 C 810 D 650
Bài 15 Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M
Ba(OH)2 0,02M Đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dịch
X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X thu kết tủa V lít là:
A 0,896 lít B 0,448 lít C 0,224 lít D 1,12 lít
Bài 16 Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết
tủa biến thiên khoảng CO2 biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến
0,024 mol
A gam đến 3,94 gam B gam đến 0,985 gam
C 0,985 gam đến 3,94 gam D 0,985 gam đến 3,152 gam
Bài 17 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ ; 0,3 mol
Cl- Đun nóng nhẹ dung dịch X cho 270 ml dung dịch Ba(OH)
2 0,2M vào Hỏi tổng
khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 giảm gam Giả sử nước bay
hơi không đáng kể
A 4,215 gam B 5,269 gam C 6,761 gam D 7,015 gam
Bài 18 Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu
lít dung dịch X Lấy 1lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu
11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun
nóng Sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a m gam tương ứng là?
A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4
Bài 19 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO
Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng
4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6
gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A
A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97%
Bài 20 Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung
dịch B (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml
(12)và dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam
kết tủa Giá trị m V
A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít
Bài 21 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3
KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho
toàn Y tác dụng BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là?
A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4
Bài 22 Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 Đồ thị biểu diễn
số mol muối Ca(HCO3)2 theo số mol CO2 ?
V KẾT LUẬN
• Chất lượng sau áp dụng chuyên đề:
Tỉ lệ học sinh dạt giỏi 40% cịn lại 60% trung bình khơng có học sinh yếu • Với chun đề tơi viết chủ yếu giúp em hình thành tư khái quát hóa
dạng tập phản ứng CO2 với dung dịch kiềm ( OH– ), áp dụng nhiều tập
áp dụng với đối tượng học sinh: yếu, trung bình, khá, giỏi Với mong muốn giúp học sinh hứng thú học tập học phần
(13)Giáo viên thực
NGUYỄN THỊ TRIỆU
TÀI LIỆU THAM KHẢO
1 Sách giáo khoa hóa học 11 (cơ nâng cao ) Sách giáo viên hóa học 11 (cơ nâng cao ) Sách giáo viên hóa học 12 (cơ nâng cao )
4 Tài liệu hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kỉ môn hóa học khối 11 Tài liệu hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kỉ mơn hóa học khối 12 Sách tập hóa học 11 (cơ nâng cao )
(14)MỤC LỤC
(15)