1. Trang chủ
  2. » Mẫu Slide

conduongcoxua welcome to my blog

15 4 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 15
Dung lượng 253,25 KB

Nội dung

làm sáng kiến kinh nghiệm của mình để giúp các em hiểu kĩ hơn về bản chất của dạng bài tập này, làm thành thạo các bài tập cơ bản, và từ đó các em nắm vững kiến thức để giải quyết các bà[r]

(1)

Huongdanvn.com –Có 1000 sáng kiến kinh nghiệm hay I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Trong chương trình trung học phổ thơng, mơn hóa học đóng vai trị quan trọng Xuất phát từ yêu cầu đổi phương pháp dạy học, đáp ứng mục tiêu, nhiệm vụ Bộ Giáo Dục – Đào Tạo đề Người giáo viên học sinh phải có phương pháp dạy học để nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học

Bài tập Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm dạng tập hay gặp trong

chương trình hóa học phổ thơng đề thi kiểm tra đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Vì lĩnh hội kiến thức em phải tìm hiểu bằng cách tìm tịi, khám phá giúp em phát huy tồn diện trí óc, khả thân

Đối với phần chương trình này, học sinh bước đầu làm quen cịn lúng túng, để giải dạng toán thật dễ nhiều học sinh, đặt biệt học sinh yếu nhiều học sinh trung bình Đơi số tập địi hỏi nhiều yếu tố, tâm lí, kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo phản xạ nhanh em học sinh Do việc hình thành tư cho học sinh cần trọng

Có ý tưởng tuyệt vời nhiều người biết, chuyển ý tưởng thành thực có ý nghĩa nhiều lần, thể Xuất phát từ

những lí tơi chọn chuyên đề “ Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm ” để

làm sáng kiến kinh nghiệm để giúp em hiểu kĩ chất dạng tập này, làm thành thạo tập bản, từ em nắm vững kiến thức để giải tập có liên quan

II MỤC ĐÍCH - ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU

- Mục đích: Giúp em học sinh làm tập nhanh, dễ hiểu, gây hứng thú cho

học sinh trình giải tập hóa học

- Đối tượng nghiên cứu: Học sinh khối 10, 11, 12 trường THPT Trị An - Khách thể nghiên cứu: Q trình giảng dạy hóa học trường THPT - Phương pháp nghiên cứu đề tài:

+ Phương pháp nghiên cứu lý luận: Nghiên cứu sở lý thuyết từ định hướng cách giải toán

+ Phương pháp khảo sát điều tra + Phương pháp thực nghiệm sư phạm + Phương pháp so sánh

(2)

Khảo sát điều tra

Khảo sát lớp 11A4 (năm 2009), lớp 12A5 (năm 2010), 12A9 (năm 2011) * Giới thiệu trạng chưa thực đề tài:

Trong năm học dạy tập dạng này, thường cho HS làm số tập nhỏ (kiểm tra 15 phút) để đánh giá mức độ nắm vững kiến thức kỹ làm tập dạng Khi khảo sát lớp khác với đối tượng khác nhau, nhận thấy số đặc điểm chung sau:

- Nhiều em không hiểu bài, cách làm tập dạng

- Phần lớn em chưa làm xong giải sai, giải nhầm, không kết - Điểm giỏi (15%), phần lớn đạt điểm trung bình yếu

Ngun nhân do

+ Học sinh chưa nắm kiến thức bản, sai, nhầm nhiều + Lúng túng gặp toán có nhiều phương trình

+ Nắm tính chất chất cịn lơ mơ

Những biện pháp thực

a. Việc làm giáo viên:

- Ôn tập cho học sinh tính chất CO2, dung dịch bazơ phản ứng

xảy (dạng phân tử dạng ion rút gọn)

- Tổng hợp tập dạng tài liệu: SGK, SBT, sách tham khảo, đề thi học sinh giỏi, đề thi đại học cao đẳng hàng năm

- Phân loại tập

+ Theo yêu cầu đề + Theo mức độ từ dễ đến khó

- Với tập trước giải hướng dẫn học sinh cách phân tích yêu cầu đề bài, định hướng cách giải

- Lưu ý sau giải tập

+ Khắc sâu vấn đề trọng tâm, điểm khác biệt

+ Nhắc lại, giảng lại số phần mà học sinh hay nhầm, khó hiểu + Mở rộng tổng quát hóa tập

b. Việc làm học sinh

- Phải nắm vững kiến thức học, ôn tập bổ sung kiến thức thiếu

- Đọc thêm tài liệu, làm hết tập SGK, SBT, làm thêm tập sách nâng cao

- Phải hiểu kĩ tập từ đơn giản đến phức tạp

IV NỘI DUNG NGHIÊN CỨU

(3)

khâu có ý nghĩa định cơng tác bồi dưỡng cẩm nang giúp học sinh tìm hướng giải cách dễ dàng, hạn chế tối đa sai lầm trình giải tập, đồng thời phát triển tiềm lực trí tuệ tính sáng tạo học sinh (thông qua tập tương tự mẫu tập vượt mẫu)

Khi thực đề tài vào giảng dạy, trước hết giới thiệu sơ đồ định hướng giải tập Tiếp theo, tiến hành bồi dưỡng kỹ theo dạng Mức độ rèn luyện từ minh họa đến khó, nhằm bồi dưỡng học sinh phát triển kỹ từ biết làm đến đạt mềm dẻo, linh hoạt sáng tạo Để bồi dưỡng dạng thường thực theo bước sau:

Bước 1: Rút nguyên tắc phương pháp áp dụng Bước 2: Giới thiệu tập mẫu hướng dẫn giải Bước 3: HS tự luyện nâng cao

Tuỳ độ khó dạng tơi hốn đổi thứ tự bước

Sau số dạng tập “ Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm ”, kinh

nghiệm giải thực đúc kết từ thực tế Trong giới hạn đề tài này, nêu vấn đề thường gặp, vấn đề tơi dang thử nghiệm thấy có hiệu

Vấn đề Biết số mol CO2 số mol OH–

Vấn đề Biết số mol OH– sản phẩm Xác định lượng CO

Vấn đề Biết số mol CO2 số mol OH– dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2

Xác định khối lượng kết tủa

Trong dạng tập này, xây dựng từ 10 đến 15 Sau xin giới thiệu số tập cụ thể điển hình

A KIẾN THỨC CẦN NHỚ

- Phương trình phân tử:

1 CO2 + NaOH → NaHCO3

2 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O ( NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O )

3 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

4 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 ( CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 )

- Phương trình ion: CO2 + OH– → HCO3– (1)

CO2 + 2OH– → CO32– + H2O (2)

( CO2 + CO32– + H2O → 2HCO3– )

B MỘT SỐ BÀI TOÁN:

Phản ứng CO2 với dung dịch kiềm ( OH )

(4)

Nguyên tắc: Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = T

Xác định sản phẩm dựa vào phản ứng: CO2 + OH– → HCO3– (1)

CO2 + 2OH– → CO32– + H2O (2)

T Phản ứng xảy Sản phẩm

T ≤ (1) HCO3–

1 < T < (1) (2) HCO3– CO32–

T = (2) CO32–

T > (2) CO32– OH–

Lưu ý: T< khí CO2 khơng hấp thụ hết, không tạo CO32– , mà tạo HCO3–

Thì số mol HCO3– = số mol OH

< T < tạo HCO3– CO32–

mol CO32– = nOH– - nCO2

mol HCO3– = molCO2 - mol CO32–

Khối lượng muối = khối lượng (cation ) + khối lượng (anion )

Ví dụ Cho 672 ml CO2 (ở đktc) vào bình chứa 280 ml dung dịch NaOH 0,15M.

Xác định sản phẩm tạo thành sau phản ứng ?

A Na2CO3 B NaHCO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH dư

Giải nCO2 = 0,03 mol ; nNaOH = 0,042 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,042 / 0,03 = 1,4

 Sản phẩm tạo muối : NaHCO3 Na2CO3  đáp án C

Ví dụ Cho 3,36 lít CO2 (ở đktc) vào bình chứa 150 ml dung dịch KOH 2M Xác

định sản phẩm tạo thành sau phản ứng ?

A K2CO3 B KHCO3 C KHCO3 K2CO3 D K2CO3 KOH dư

Giải nCO2 = 0,15 mol ; nKOH = 0,3 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,3 / 0,15 =

 Sản phẩm tạo muối : Na2CO3  đáp án A

Ví dụ Cho 4,032 lít CO2 (ở đktc) vào bình chứa 150 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M

Xác định sản phẩm tạo thành sau phản ứng ?

A CaCO3 B Ca(HCO3)2

C Ca(HCO3)2 CaCO3 D CaCO3 Ca(OH)2 dư

Giải

nCO2 = 0,2 mol ; n Ca(OH)2= 0,09 mol  nOH– = 0,18 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,18 / 0,18 =

(5)

Ví dụ Cho 896 ml CO2 (ở đktc) vào bình chứa 450 ml dung dịch NaOH 0,2M Xác

định sản phẩm tạo thành sau phản ứng ?

A Na2CO3 B NaHCO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH dư

Giải nCO2 = 0,04 mol ; nNaOH = 0,09 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,09 / 0,04 = 2,25

 Sản phẩm tạo muối CO32– OH– dư : Na2CO3 NaOH dư  đáp án D

Ví dụ Cho 1,12 lít CO2 (ở đktc) vào bình chứa 300 ml dung dịch NaOH 0,2M Tính

khối lượng muối thu ?

A 4,2 gam NaHCO3 B 3,36 gam NaHCO3 1,06 gam Na2CO3

C 3,18 gam Na2CO3 D 4,2 gam NaHCO3 2,12 gam Na2CO3

Giải nCO2 = 0,05 mol ; nNaOH = 0,06 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,06 / 0,05 = 1,2

 Sản phẩm tạo muối : NaHCO3 Na2CO3

CO2 + NaOH → NaHCO3

x x ← x

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O y 2y ← y

ta có : x + y = nCO2 = 0,05 mol

x + 2y = nNaOH = 0,06 mol

 x = 0,04 , y = 0,01

 m NaHCO3 = 0,04 84 = 3,36 gam ; m Na2CO3 = 0,01 106 = 1,06 gam

 đáp án B

Ví dụ Sục 4,2 lít CO2 (ở đktc) vào bình chứa 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M

và KOH 0,5M Thu dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu chất rắn khan ?

Giải

nCO2 = 0,1875 mol ; nNaOH = 0,2 mol ; nKOH = 0,1 mol → nOH– = 0,3 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,3 / 0,1875 = 1,6

 Sản phẩm tạo muối : CO32– HCO3–

 mol CO32– = nOH– - nCO2 = 0,3 – 0,1875 = 0,1125 mol

mol HCO3– = mol CO2 - mol CO32– = 0,1875 - 0,1125 = 0,075 mol

 khối lượng muối = 0,2 23 + 0,1 39 + 0,1125 60 + 0,075 61 = 19,825 gam

Ví dụ Cho 336 ml CO2 (ở đktc) vào bình chứa 360 ml dung dịch NaOH 0,1M Xác

(6)

nCO2 = 0,015 mol ; nNaOH = 0,036 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,036 / 0,015 = 2,4

 Sản phẩm tạo muối CO32– OH– dư : Na2CO3 NaOH dư CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

0,015 → 0,03 → 0,015

 nNaOH dư = 0,006

 CM Na2CO3 = 0,015 / 0,36 = 0,0417 M ; CM NaOH dư = 0,006 / 0,36 = 0,0167 M

Ví dụ Có 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M KOH 0,5M Sục 2,24 lít khí CO2

ở đktc thu dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu gam chất rắn khan ?

Giải

nCO2 = 0,1 mol ; nNaOH = 0,2 mol ; nKOH = 0,1 mol → nOH– = 0,3 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 0,3 / 0,1 =  Sản phẩm tạo muối CO32– OH– dư

CO2 + 2OH– → CO32– + H2O

0,1 → 0,2 → 0,1

Khối lượng chất rắn khan = 0,2 23 + 0,1 39 + 0,1 60 + (0,3- 0,2) 17 = 16,2 gam

Vấn đề Biết số mol OH– sản phẩm Xác định lượng CO

Dạng thường gặp CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)

Nguyên tắc: So sánh số mol Ca(OH)2 với số mol kết tủa:

- Nếu số mol Ca(OH)2 = số mol kết tủa xảy Phản ứng (1)

- Nếu số mol Ca(OH)2 khác số mol kết tủa có trường hợp:

Trường hợp: CO2 thiếu, Ca(OH)2 dư xảy Phản ứng (1) tạo muối kết tủa

Trường hợp: CO2 đủ phản ứng hết Ca(OH)2 Xảy (1) (2) tạo muối

Lưu ý: Khi cho CO2 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 sau

phản ứng:

- Khối lượng bình tăng  mCO2 = m tăng - Khối lượng dung dịch tăng  mCO2 = m + m tăng

- Khối lượng dung dịch giảm  mCO2 = m - m giảm

- Thu kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch cịn lại mang đun nóng thu

được lượng kết tủa nữa: Ca(HCO3)2

o

t

  CaCO3  + CO2 + H2O

Ví dụ Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu gam

kết tủa Giá trị V ?

A 0,448 lít B 0,896 lít C 0,672 lít D 0,224 lít

Giải nCa(OH)2= 0,04 mol ; nCaCO ❑3 = 0,04 mol

(7)

Ví dụ Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu

0,2 gam kết tủa Giá trị V ?

A 44,8 ml hay 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml hay 224 ml D 44,8 ml

Giải

nCa(OH)2= 0,006 mol ; nOH– = 0,012 mol ; nCaCO ❑3 = 0,002 mol

Trường hợp 1: CO2 thiếu, Ca(OH)2 dư

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

0,002 ← 0,002 mol

 VCO2 = 0,002 22,4 = 0,0448 lít = 44,8 ml

Trường hợp 2: CO2 đủ phản ứng hết Ca(OH)2

Ta có: Số mol CO32– = nOH– - nCO2

 nCO2= 0,012 – 0,002 = 0,01 mol

 VCO2 = 0,01 22,4 = 0,224 lít = 224 ml  đáp án C

Ví dụ Dẫn V lít đktc khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu gam

kết tủa dung dịch Y Đun kĩ dung dịch Y thu thêm kết tủa Giá trị V lít ?

A 3,136 lít B 1,344 lít

C 1,344 lít 3,136 lít D 3,36 lít 1,12 lít

Giải

nCa(OH)2= 0,1 mol ; nOH– = 0,2 mol ; nCaCO ❑3 = 0,06 mol

Vì đun kĩ dung dịch Y thu thêm kết tủa nên CO2 đủ phản ứng hết Ca(OH)2

Ta có: Số mol CO32– = nOH– - nCO2

 nCO2= 0,2 – 0,06 = 0,14 mol

 VCO2 = 0,14 22,4 = 3,136 lít  đáp án A

Ví dụ Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu g kết tủa Lọc tách kết

tủa, dung dịch cịn lại mang đun nóng thu thêm g kết tủa Giá trị a ? A 0,05 mol B 0,06mol C 0,07mol D 0,08mol

Giải nCa(OH)2= 0,1 mol ; nCaCO ❑3 = 0,06 mol

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

0,03 ← 0,03 mol

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)

0,04 ← 0,02 Ca(HCO3)2

o

t

  CaCO3  + CO2 + H2O

0,02 ← 0,02 mol

 nCO2 = 0,03 + 0,04 = 0,07mol  đáp án C

(8)

Ví dụ Lên men b gam glucozơ, cho toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào dung

dịch nước vôi tạo thành 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với ban đầu Biết hiệu suất trình lên men đạt 90% Giá trị b ?

A 16 B 15 C 14 D 25 Giải

Ta có: mCO2 = m - m giảm = 10 – 3,4 = 6,6 gam

C6H12O6 ⃗enzim

300 −350

C 2C2H5OH + 2CO2

180 44 13,5 ← 6,6 gam  b = 13,5 100/90 = 15 gam  đáp án B

Vấn đề Biết số mol CO2 số mol OH– dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2

Xác định khối lượng kết tủa

- Trong tập xuất đại lượng: nCO2; nOH– ; nCa2+

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = T

Phản ứng tạo kết tủa: CO32– + Ca2+ → CaCO3

Ví dụ Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối

lượng kết tủa thu ?

A 10g B 15g C 20g D 25g Giải

nCO2 = 0,3 mol ; nCa(OH)2= 0,25 mol ; nOH– = 0,5 mol ; nCa2+ = 0,25 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 ≈ 1,7

 mol CO32– = nOH– - nCO2 = 0,2 mol

Ta có: CO32– + Ca2+ → CaCO3

0,2 0,25 → 0,2 mol

 mCaCO ❑3 = 0,2 100 = 20 gam  đáp án C

Ví dụ Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH)2 0,1M Sục

7,84 lít khí CO2 (đktc) vào 1lít dung dịch X lượng kết tủa thu ?

A 15 gam B gam C 10 gam D gam Giải

nCO2 = 0,35 mol ; nNaOH = 0,2 mol ; nCa(OH)2= 0,1 mol

 Tổng nOH– = 0,4 mol nCa2+ = 0,1 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 ≈ 1,14

 mol CO32– = nOH– - nCO2 = 0,05 mol

Ta có: CO32– + Ca2+ → CaCO3

0,05 0,1 → 0,05 mol

(9)

Ví dụ Khi cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH

1M vµ Ba(OH)2 0,5M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là:

A 9,85 gam B 14,775 gam C 19,70 gam D 15,76 gam

Giải

nCO2 = 0,15 mol ; nNaOH = 0,2 mol ; nBa(OH)2= 0,1 mol

 Tổng nOH– = 0,4 mol nBa2+ = 0,1 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 ≈ 2,7

 mol CO32– = nCO2 = 0,15 mol

Ta có: CO32– + Ba2+ → BaCO3

0,15 0,1 → 0,1 mol

 mBaCO ❑3 = 0,1 197 = 19,7 gam  đáp án C

Ví dụ Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2

0,01M Thêm tiếp 0,4 gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng ?

A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g Giải

nCO2 = 0,03 mol ; nCa(OH)2= 0,02 mol ; nNaOH = 0,01 mol

 Tổng nOH– = 0,04 mol nCa2+ = 0,02 mol

Lập tỉ lệ : nOH– / nCO2 = 4/3

 mol CO32– = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol

mol HCO3– = 0,03 – 0,01 = 0,02 mol

Khi thêm NaOH vào: HCO3– + OH– → CO32– + H2O

0,01 0,02

0,01 → 0,01 Ta có: CO32– + Ca2+ → CaCO3

0,02 0,02 → 0,02 mol

 mCaCO ❑3 = 0,02 100 = gam  đáp án B

Ví dụ Dẫn V lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M

Ba(OH)2 0,5M Xác định V để thu kết tủa có khối lượng lớn

A 2,24 lít ≤ V≤ 3,36 lít B 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít

C 2,24 lít ≤ V≤ 5,6 lít D 2,24 lít ≤ V≤ 6,72 lít

Giải nBa(OH)2= 0,1 mol ; nNaOH = 0,2 mol

 Tổng nOH– = 0,4 mol nBa2+ = 0,1 mol

Ta có: CO32– + Ba2+ → BaCO3

Để thu kết tủa có khối lượng lớn

 mol CO32– = nCO2 = 0,1 mol → VCO2 = 0,1 22,4 = 2,24 lít

(10)

→ VCO2 = 0,3 22,4 = 6,72 lít

 đáp án D

C BÀI TẬP RÈN LUYỆN

Bài Cho 197gam BaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục

vào dung dịch chứa 84g KOH Khối lượng muối thu

A 119g B 50g C.69g D 11,9g

Bài Cho dung dịch chứa 0,58 mol NaOH tác dụng với x mol CO2 Giới hạn x

là : 0,3 < x < 0,5 Dung dịch sau phản ứng có

A Na2CO3 , NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaOH , Na2CO3

Bài Cho 1,68 lít CO2 (đktc) sục vào bình đựng dung dịch KOH dư thể tích dung

dịch thu 250 ml Tính nồng độ mol dung dịch muối tạo thành A 0,2M B 0,3M C 0,5M D 0,1M

Bài Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ hồn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu

được dung dịch X Nếu cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu

lượng kết tủa

A 19,7 gam B 88,65 gam C 118,2 gam D 147,75 gam

Bài Sục CO2 vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M KOH 1M Sau khí bị

hấp thụ hoàn toàn thấy tạo 23,64 gam kết tủa Tính VCO2 dùng đktc

A 8,512 lít B 2,688 lít C 2,24 lít D 8,512 lít 2,688 lít

Bài Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M KOH 2M

Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn gam ?

A 0,00g B 3,00g C 10,0g D 5,00g

Bài Cho 2,8g CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục

1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu là:

A 2,50g B 4,05g C 6,55g D 7,50g

Bài Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO CO2 CO2 chiếm 39,2%

(theo thể tích) qua dung dịch chứa 7,4gam Ca(OH)2 Số gam chất kết tủa sau phản

ứng

A 4,05g B 14,65g C 2,5g D 12,25g

Bài Dùng CO dư để khử hoàn toàn mg bột sắt oxit (FexOy), dẫn tồn lượng khí

sinh thật chậm vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu 5g kết tủa Số mol

khí CO2 thu

A 0,05 mol B 0,05 0,15 mol C 0,025 mol D 0,05 0,075 mol

Bài 10 Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a

A 0,048 B 0,032 C 0,04 D 0,06

Bài 11 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp

gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m

(11)

Bài 12 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940

Bài 13 Sục V lít khí CO2 đktc vào 200 ml dung dịch X chứa đồng thời NaOH 0,8 M

và Ba(OH)2 0,5M Xác định V để hấp thụ vào dung dịch X thu kết tủa cực

đại

A V = 1,12 lít B 1,12 lít ≤ V ≤ 2,912 lít

C 1,12 lít ≤ V≤ 2,016 lít D 1,12 lít ≤ V ≤ 4,032 lít

Bài 14 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất trình lên

men đạt 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong, thu

được 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m ?

A 550 B 750 C 810 D 650

Bài 15 Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M

Ba(OH)2 0,02M Đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dịch

X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X thu kết tủa V lít là:

A 0,896 lít B 0,448 lít C 0,224 lít D 1,12 lít

Bài 16 Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,02 mol Ba(OH)2 Giá trị khối lượng kết

tủa biến thiên khoảng CO2 biến thiên khoảng từ 0,005 mol đến

0,024 mol

A gam đến 3,94 gam B gam đến 0,985 gam

C 0,985 gam đến 3,94 gam D 0,985 gam đến 3,152 gam

Bài 17 Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ ; 0,3 mol

Cl- Đun nóng nhẹ dung dịch X cho 270 ml dung dịch Ba(OH)

2 0,2M vào Hỏi tổng

khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 giảm gam Giả sử nước bay

hơi không đáng kể

A 4,215 gam B 5,269 gam C 6,761 gam D 7,015 gam

Bài 18 Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu

lít dung dịch X Lấy 1lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu

11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun

nóng Sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a m gam tương ứng là?

A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4

Bài 19 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO

Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng

4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6

gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A

A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97%

Bài 20 Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung

dịch B (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml

(12)

và dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam

kết tủa Giá trị m V

A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít

Bài 21 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3

KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho

toàn Y tác dụng BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là?

A 1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4

Bài 22 Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 Đồ thị biểu diễn

số mol muối Ca(HCO3)2 theo số mol CO2 ?

V KẾT LUẬN

• Chất lượng sau áp dụng chuyên đề:

Tỉ lệ học sinh dạt giỏi 40% cịn lại 60% trung bình khơng có học sinh yếu • Với chun đề tơi viết chủ yếu giúp em hình thành tư khái quát hóa

dạng tập phản ứng CO2 với dung dịch kiềm ( OH– ), áp dụng nhiều tập

áp dụng với đối tượng học sinh: yếu, trung bình, khá, giỏi Với mong muốn giúp học sinh hứng thú học tập học phần

(13)

Giáo viên thực

NGUYỄN THỊ TRIỆU

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Sách giáo khoa hóa học 11 (cơ nâng cao ) Sách giáo viên hóa học 11 (cơ nâng cao ) Sách giáo viên hóa học 12 (cơ nâng cao )

4 Tài liệu hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kỉ môn hóa học khối 11 Tài liệu hướng dẫn thực chuẩn kiến thức, kỉ mơn hóa học khối 12 Sách tập hóa học 11 (cơ nâng cao )

(14)

MỤC LỤC

(15)

Ngày đăng: 02/02/2021, 09:37

w