Câu 16: Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì : A.. Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dầnA[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020 -2021
Mơn: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 50 phút; 40 câu trắc nghiệm
Mã đề thi 132
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hoàn) Họ, tên thí sinh: Lớp:
Câu 1: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :
A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực
C ion D cho–nhận
Câu 2: Trong ngun tử trung hịa
A Lớp vỏ e mang điện tích 1- B Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+
C Số e lớp vỏ số proton hạt nhân D hạt nhân ln có số notron số proton
Câu 3: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt
mang điện dương Kết luận sau không với R?
A R phi kim B R có số khối 35
C Điện tích hạt nhân R 17+
D Trạng thái R có electron lớp Câu 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm
A electron notron B electron
C proton D proton electron
Câu 5: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :
A ; B ; C ; D ;
Câu 6: Cho phản ứng sau
2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)
2KClO3
t
2KCl + 3O2 (5)
Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 7: Trong tự nhiên Bo có đồng vị 10B 11B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng
A 19 81 B 22 78 C 27 73 D 45,5 54,5
Câu 8: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân ngun tử tăng dần A hóa trị cao với oxi tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần
C tính kim loại giảm dần D tính axít hidroxit tương ứng giảm dần
Câu 9: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p44s1
C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p43d54s1
Câu 10: Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:
A RH3, R2O5 B RH4, RO2 C RH2, RO3 D RH5 , R2O3
Câu 11: Các ion 9F - ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A số proton giống B bán kính giống
C số electron giống D số khối giống
Câu 12: Bảng tuần hồn có
A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm Câu 13: Cho ngun tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X
A Phi kim B Khí C Không xác định đượcD Kim loại
(2)A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 15: Cho kí hiệu 16
8X Số khối X
A 28 B 16 C 24 D
Câu 16: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X
A B C D
Câu 17: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân
hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hồn ngun tố hố học là:
A Chu kỳ 2, nhóm IVA VA B Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA
C Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IA IIA
Câu 18: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối
giản chất khử phản ứng
A B 16 C D
Câu 19: Dãy gồm chất có liên kết ion
A KF, NaCl, NH3, HCl B NaCl, H2O, KCl, CsF
C NaCl, KCl, KF, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF
Câu 20: Cho nguyên tử 12Mg 11Na, 13Al Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử sau
là
A 12Mg, 11Na, 13Al B 13Al, 12Mg, 11Na C 11Na, 12Mg, 13Al, D 12Mg, 13Al, 11Na,
Câu 21: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân
tử ?
A B C D
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang
điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :
A 27 B 23 C 31 D 40
Câu 23: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh
B nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
C nguyên tử Na Cl góp chung electron
D nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
Câu 24: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:
A H2 , H2O , CH4 , NH3 B NaCl , PH3 , HBr , H2S
C CH4 , H2O , NH3 , Cl2 D H2O, NH3 , CO2 , CCl4
Câu 25: Nguyên tử A có hố trị cao oxi gấp lần hố trị hợp chất khí với hiđro Gọi X
là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y cơng thức hợp chất khí với hiđro A; Tỉ khối X Y 2,353 Nguyên tử khối A
A 79 B 16 C 19 D 32
Câu 26: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả khơng đúng tính chất chất?
A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử
B H2SO4 oxi hóa HI thành I2,và bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S
Câu 27: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X
(3)Câu 28: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết
với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
A Sr Ba B Ca Sr C Be Mg D Mg Ca
Câu 29: Hịa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :
A Ca(= 40) B Ba(= 137) C Zn (= 65) D Mg(= 24)
Câu 30: Xét nguyên tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2 ; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:
A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 Câu 31: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng
A FeCl3 + NO B Fe2O3 + NO + FeCl3 C Fe + FeCl3 + NO D Fe(NO3)3 + FeCl3 Câu 32: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,
ở đktc tỉ khối so H2 16,6 Giá trị m là:
A 3,9 B 4,16 C 2,38 D 2,06
Câu 33: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự từ trái sang phải
A +1, 0, -1, -2, +1 B 0, -1, +1, 0, +2 C -1, 0, 0, -2, +1 D -1, 0, +1, -1, +2
Câu 34: Độ âm điện nitơ 3,04 ; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện
thường khả phản ứng N2 Cl2 A N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl
C Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh
D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo
Câu 35: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân
của Y X Tổng số electron ion XY3- 32 X,Y, Z
A O, S, H B N, O, H C C, H, F D O, N, H
Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản
ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 40 B 20 C 60 D 80
Câu 37: Chọn phát biểu sau :
(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa q trình cho electron
(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa q trình nhận electron
(5) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
(7) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng Số phát biểu
A B C D
Câu 38: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr
A 1,25 o
A B 1,55.10-10cm C 1,25nm D 1,15nm
Câu 39: Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …Tổng hệ số a + d là:
A 3x-2y B 6x-2y+3 C 6x-2y D 12x-2y
Câu 40: Hoà tan hoàn toàn lượng bột oxit Fe3O4 vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí
NxOy (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan
Công thức oxit NxOy khối lượng Fe3O4 là:
A NO 5,22g B N2O 5,22g C N2O 10,44g D NO 10,44 g
(4)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020 -2021
Mơn: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 50 phút; 40 câu trắc nghiệm
Mã đề thi 485
(Thí sinh không sử dụng tài liệu bảng tuần hồn) Họ, tên thí sinh: Lớp:
Câu 1: Dãy gồm chất có liên kết ion
A NaCl, KCl, KF, CsF B CH4, SO2, NaCl, KF
C NaCl, H2O, KCl, CsF D KF, NaCl, NH3, HCl
Câu 2: Cho kí hiệu 168X Số khối X
A B 28 C 16 D 24
Câu 3: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân
hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hồn ngun tố hố học là:
A Chu kỳ 2, nhóm IVA VA B Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA
C Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IA IIA
Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X A 1s22s22p63s23p43d54s1 B 1s22s22p63s1
C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p1
Câu 5: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
A tính kim loại giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần
C hóa trị cao với oxi tăng dần D tính axít hidroxit tương ứng giảm dần Câu 6: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :
A ; B ; C ; D ;
Câu 7: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X
A B C D
Câu 8: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt
mang điện dương Kết luận sau không với R?
A Điện tích hạt nhân R 17+ B R phi kim
C R có số khối 35
D Trạng thái R có electron lớp Câu 9: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:
A H2O, NH3 , CO2 , CCl4 B H2 , H2O , CH4 , NH3
C NaCl , PH3 , HBr , H2S D CH4 , H2O , NH3 , Cl2
Câu 10: Trong nguyên tử trung hịa
A Lớp vỏ e mang điện tích 1- B Số e lớp vỏ số proton hạt nhân
C hạt nhân ln có số notron số proton D Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+
Câu 11: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối
giản chất khử phản ứng
A B 16 C D
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:
A RH5 , R2O3 B RH2, RO3 C RH4, RO2 D RH3, R2O5
Câu 13: Liên kết hóa học NaCl hình thành do:
A nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
B nguyên tử Na Cl góp chung electron C hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh
D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
(5)Câu 14: Cho phản ứng sau
2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)
2KClO3
t
2KCl + 3O2 (5)
Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 15: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm
A electron notron B proton electron
C electron D proton
Câu 16: Trong tự nhiên Bo có đồng vị 10B 11B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng
A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78
Câu 17: Các ion 9F - ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A bán kính giống B số khối giống
C số proton giống D số electron giống
Câu 18: Bảng tuần hồn có
A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm Câu 19: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử :
A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
D Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
Câu 20: Cho nguyên tử 12Mg 11Na, 13Al Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử sau
là
A 12Mg, 11Na, 13Al B 11Na, 12Mg, 13Al, C 13Al, 12Mg, 11Na D 12Mg, 13Al, 11Na,
Câu 21: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân
tử ?
A B C D
Câu 22: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :
A cộng hóa trị có cực B cho–nhận
C ion D cộng hóa trị khơng cực
Câu 23: Ngun tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang
điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :
A 31 B 27 C 40 D 23
Câu 24: Cho nguyên tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X
A Kim loại B Khí C Khơng xác định đượcD Phi kim
Câu 25: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X
A X2O7, X(OH)5 B X2O5, HXO3 C HXO4, X2O7 D X2O7, HXO4
Câu 26: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :
A Ba(= 137) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ca(= 40)
Câu 27: Nguyên tử A có hoá trị cao oxi gấp lần hố trị hợp chất khí với hiđro Gọi X
là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y cơng thức hợp chất khí với hiđro A; Tỉ khối X Y 2,353 Nguyên tử khối A
A 19 B 32 C 16 D 79
Câu 28: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự từ trái sang phải
A -1, 0, +1, -1, +2 B -1, 0, 0, -2, +1 C 0, -1, +1, 0, +2 D +1, 0, -1, -2, +1
Câu 29: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân
của Y X Tổng số electron ion XY3- 32 X,Y, Z
(6)Câu 30: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả không đúng tính chất chất?
A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử
Câu 31: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết
với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg
Câu 32: Độ âm điện nitơ 3,04 ; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện
thường khả phản ứng N2 Cl2 A điện tích hạt nhân N nhỏ Cl
B N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn C trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo
D Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh
Câu 33: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng
A FeCl3 + NO B Fe2O3 + NO + FeCl3 C Fe + FeCl3 + NO D Fe(NO3)3 + FeCl3 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,
ở đktc tỉ khối so H2 16,6 Giá trị m là:
A 4,16 B 3,9 C 2,38 D 2,06
Câu 35: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản
ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 40 B 20 C 80 D 60
Câu 36: Xét ngun tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:
A Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH B XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 C Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 D Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH
Câu 37: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr
A 1,55.10-10cm B 1,15nm C 1,25
o
A D 1,25nm
Câu 38: Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …Tổng hệ số a + d là:
A 6x-2y B 6x-2y+3 C 12x-2y D 3x-2y
Câu 39: Hoà tan hoàn toàn lượng bột oxit Fe3O4 vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí
NxOy (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan
Công thức oxit NxOy khối lượng Fe3O4 là:
A NO 5,22g B N2O 5,22g C NO 10,44 g D N2O 10,44g
Câu 40: Chọn phát biểu sau :
(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa trình cho electron
(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa q trình nhận electron
(5) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
(7) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng Số phát biểu
A B C D
(7)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020 -2021
Môn: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 50 phút; 40 câu trắc nghiệm
Mã đề thi 357
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hồn) Họ, tên thí sinh: Lớp:
Câu 1: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :
A cộng hóa trị khơng cực B cho–nhận
C cộng hóa trị có cực D ion
Câu 2: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân
hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hồn ngun tố hố học là:
A Chu kỳ 2, nhóm IVA VA B Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA
C Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IA IIA
Câu 3: Cho kí hiệu 16
8X Số khối X
A 24 B 28 C 16 D
Câu 4: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối
giản chất khử phản ứng
A B 16 C D
Câu 5: Bảng tuần hồn có
A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm Câu 6: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử :
A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
B Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 7: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :
A ; B ; C ; D ;
Câu 8: Các ion 9F - ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A số proton giống B số electron giống
C bán kính giống D số khối giống
Câu 9: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt
mang điện dương Kết luận sau không với R?
A Điện tích hạt nhân R 17+ B R phi kim
C R có số khối 35
D Trạng thái R có electron lớp ngồi
Câu 10: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1
C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p43d54s1
Câu 11: Trong nguyên tử trung hòa
A Lớp vỏ e mang điện tích 1- B Số e lớp vỏ số proton hạt nhân
C hạt nhân có số notron số proton D Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ Câu 12: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
A hóa trị cao với oxi tăng dần B tính kim loại giảm dần
C bán kính nguyên tử giảm dần D tính axít hidroxit tương ứng giảm dần
Câu 13: Cho nguyên tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X
A Phi kim B Khí C Không xác định đượcD Kim loại
Câu 14: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X
(8)Câu 15: Cho phản ứng sau
2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)
2KClO3
t
2KCl + 3O2 (5)
Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 16: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro công thức oxit cao là:
A RH2, RO3 B RH3, R2O5 C RH5 , R2O3 D RH4, RO2
Câu 17: Trong tự nhiên Bo có đồng vị 10B 11B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng
A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78
Câu 18: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:
A H2O, NH3 , CO2 , CCl4 B H2 , H2O , CH4 , NH3
C NaCl , PH3 , HBr , H2S D CH4 , H2O , NH3 , Cl2
Câu 19: Dãy gồm chất có liên kết ion
A NaCl, H2O, KCl, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl
C CH4, SO2, NaCl, KF D NaCl, KCl, KF, CsF
Câu 20: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang
điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :
A 27 B 23 C 31 D 40
Câu 21: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm
A proton electron B electron notron
C proton D electron
Câu 22: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân
tử ?
A B C D
Câu 23: Liên kết hóa học NaCl hình thành do:
A nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
B nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
C hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh D nguyên tử Na Cl góp chung electron
Câu 24: Cho nguyên tử 12Mg 11Na, 13Al Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử sau
là
A 11Na, 12Mg, 13Al, B 12Mg, 11Na, 13Al C 13Al, 12Mg, 11Na D 12Mg, 13Al, 11Na,
Câu 25: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân
của Y X Tổng số electron ion XY3- 32 X,Y, Z
A C, H, F B O, S, H C O, N, H D N, O, H
Câu 26: Xét nguyên tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2 ; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:
A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2
Câu 27: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản
ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 20 B 40 C 60 D 80
Câu 28: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự từ trái sang phải
A -1, 0, 0, -2, +1 B +1, 0, -1, -2, +1 C -1, 0, +1, -1, +2 D 0, -1, +1, 0, +2
Câu 29: Độ âm điện nitơ 3,04 ; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện
(9)B Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh
C N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo
Câu 30: Hịa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :
A Ba(= 137) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ca(= 40)
Câu 31: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X
A X2O7, X(OH)5 B X2O5, HXO3 C HXO4, X2O7 D X2O7, HXO4
Câu 32: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết
với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg
Câu 33: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng
A Fe + FeCl3 + NO B Fe(NO3)3 + FeCl3 C Fe2O3 + NO + FeCl3 D FeCl3 + NO
Câu 34: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả khơng đúng tính chất chất?
A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử
Câu 35: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,
ở đktc tỉ khối so H2 16,6 Giá trị m là:
A 4,16 B 3,9 C 2,38 D 2,06
Câu 36: Ngun tử A có hố trị cao oxi gấp lần hoá trị hợp chất khí với hiđro Gọi X
là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y cơng thức hợp chất khí với hiđro A; Tỉ khối X Y 2,353 Nguyên tử khối A
A 19 B 32 C 16 D 79
Câu 37: Hoà tan hoàn toàn lượng bột oxit Fe3O4 vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí
NxOy (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan
Công thức oxit NxOy khối lượng Fe3O4 là:
A NO 10,44 g B N2O 5,22g C NO 5,22g D N2O 10,44g
Câu 38: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr
A 1,25 o
A B 1,25nm C 1,15nm D 1,55.10-10cm
Câu 39: Chọn phát biểu sau :
(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa trình cho electron
(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa q trình nhận electron
(5) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
(7) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng Số phát biểu
A B C D
Câu 40: Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …Tổng hệ số a + d là:
A 6x-2y B 3x-2y C 6x-2y+3 D 12x-2y
(10)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020 -2021
Mơn: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 50 phút; 40 câu trắc nghiệm
Mã đề thi 570
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hồn) Họ, tên thí sinh: Lớp:
Câu 1: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X A 1s22s22p63s23p43d54s1 B 1s22s22p63s1
C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p44s1
Câu 2: Dãy gồm chất có liên kết ion
A CH4, SO2, NaCl, KF B NaCl, KCl, KF, CsF
C NaCl, H2O, KCl, CsF D KF, NaCl, NH3, HCl
Câu 3: Cho nguyên tử 12Mg 11Na, 13Al Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử sau
là
A 12Mg, 11Na, 13Al B 11Na, 12Mg, 13Al, C 13Al, 12Mg, 11Na D 12Mg, 13Al, 11Na, Câu 4: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân ngun tử tăng dần
A tính kim loại giảm dần B bán kính ngun tử giảm dần
C hóa trị cao với oxi tăng dần D tính axít hidroxit tương ứng giảm dần Câu 5: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử
?
A B C D
Câu 6: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt
mang điện dương Kết luận sau không với R?
A R phi kim
B Trạng thái R có electron lớp ngồi C R có số khối 35
D Điện tích hạt nhân R 17+
Câu 7: Liên kết hóa học NaCl hình thành do:
A nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
B nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
C hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh D nguyên tử Na Cl góp chung electron Câu 8: Bảng tuần hồn có
A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm
Câu 9: Trong tự nhiên Bo có đồng vị 10B 11B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng
A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78
Câu 10: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử : A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
Câu 11: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối
giản chất khử phản ứng
A B C D 16
Câu 12: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X
A B C D
(11)A số khối giống B bán kính giống
C số proton giống D số electron giống
Câu 14: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :
A ; B ; C ; D ;
Câu 15: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm
A proton electron B electron notron
C proton D electron
Câu 16: Cho kí hiệu 16
8X Số khối X
A B 24 C 16 D 28
Câu 17: Cho nguyên tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X
A Kim loại B Khí C Khơng xác định đượcD Phi kim
Câu 18: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:
A H2O, NH3 , CO2 , CCl4 B H2 , H2O , CH4 , NH3
C NaCl , PH3 , HBr , H2S D CH4 , H2O , NH3 , Cl2
Câu 19: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân
hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hoàn nguyên tố hố học là:
A Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA B Chu kỳ 2, nhóm IVA VA
C Chu kỳ 3, nhóm IA IIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA
Câu 20: Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:
A RH3, R2O5 B RH5 , R2O3 C RH4, RO2 D RH2, RO3
Câu 21: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :
A cộng hóa trị có cực B cho–nhận
C ion D cộng hóa trị khơng cực
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang
điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :
A 31 B 27 C 40 D 23
Câu 23: Trong nguyên tử trung hịa
A Số e lớp vỏ số proton hạt nhân B Lớp vỏ e mang điện tích 1-
C Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ D hạt nhân ln có số notron số proton Câu 24: Cho phản ứng sau
2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)
2KClO3
0 t
2KCl + 3O2 (5)
Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 25: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự từ trái sang phải
A -1, 0, +1, -1, +2 B -1, 0, 0, -2, +1 C 0, -1, +1, 0, +2 D +1, 0, -1, -2, +1
Câu 26: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X
A X2O5, HXO3 B HXO4, X2O7 C X2O7, HXO4 D X2O7, X(OH)5
Câu 27: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết
với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg
Câu 28: Ngun tử A có hố trị cao oxi gấp lần hoá trị hợp chất khí với hiđro Gọi X
là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y cơng thức hợp chất khí với hiđro A; Tỉ khối X Y 2,353 Nguyên tử khối A
A 32 B 19 C 16 D 79
Câu 29: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản
(12)A 80 B 60 C 40 D 20 Câu 30: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng
A FeCl3 + NO B Fe2O3 + NO + FeCl3 C Fe + FeCl3 + NO D Fe(NO3)3 + FeCl3 Câu 31: Xét ngun tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:
A Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH B XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 C Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 D Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH
Câu 32: Độ âm điện nitơ 3,04 ; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện
thường khả phản ứng N2 Cl2 A N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn B trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo
C Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh
D điện tích hạt nhân N nhỏ Cl
Câu 33: Ba ngun tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân
của Y X Tổng số electron ion XY3- 32 X,Y, Z
A O, N, H B C, H, F C O, S, H D N, O, H
Câu 34: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :
A Ca(= 40) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ba(= 137)
Câu 35: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả không đúng tính chất chất?
A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử
Câu 36: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,
ở đktc tỉ khối so H2 16,6 Giá trị m là:
A 3,9 B 4,16 C 2,38 D 2,06
Câu 37: Chọn phát biểu sau :
(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa q trình cho electron
(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa q trình nhận electron
(5) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
(7) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng Số phát biểu
A B C D
Câu 38: Hoà tan hoàn toàn lượng bột oxit Fe3O4 vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí
NxOy (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan
Công thức oxit NxOy khối lượng Fe3O4 là:
A NO 5,22g B N2O 5,22g C NO 10,44 g D N2O 10,44g
Câu 39: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr
A 1,55.10-10cm B 1,25 o
A C 1,25nm D 1,15nm
Câu 40: Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …Tổng hệ số a + d là:
A 6x-2y B 12x-2y C 3x-2y D 6x-2y+3
(13)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020 -2021
Mơn: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 50 phút; 40 câu trắc nghiệm
Mã đề thi 896
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hồn) Họ, tên thí sinh: Lớp:
Câu 1: Liên kết hóa học NaCl hình thành do:
A nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
B hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh C nguyên tử Na Cl góp chung electron
D nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
Câu 2: Cho kí hiệu 16
8X Số khối X
A 24 B 28 C D 16
Câu 3: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt
mang điện dương Kết luận sau không với R?
A R phi kim
B Trạng thái R có electron lớp ngồi C Điện tích hạt nhân R 17+
D R có số khối 35
Câu 4: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối
giản chất khử phản ứng
A B C 16 D
Câu 5: Cho ngun tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X
A Khí B Kim loại C Không xác định D Phi kim
Câu 6: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:
A H2O, NH3 , CO2 , CCl4 B H2 , H2O , CH4 , NH3
C NaCl , PH3 , HBr , H2S D CH4 , H2O , NH3 , Cl2
Câu 7: Bảng tuần hồn có
A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm
Câu 8: Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:
A RH2, RO3 B RH5 , R2O3 C RH3, R2O5 D RH4, RO2
Câu 9: Trong tự nhiên Bo có đồng vị 10B 11B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng
A 22 78 B 45,5 54,5 C 19 81 D 27 73
Câu 10: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân
hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hồn ngun tố hố học là:
A Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA B Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA
C Chu kỳ 2, nhóm IVA VA D Chu kỳ 3, nhóm IA IIA
Câu 11: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :
A ; B ; C ; D ;
Câu 12: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần A hóa trị cao với oxi tăng dần B tính axít hidroxit tương ứng giảm dần
C bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại giảm dần
Câu 13: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s1
(14)Câu 14: Các ion 9F - ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A số khối giống B số proton giống
C bán kính giống D số electron giống
Câu 15: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :
A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực
C cho–nhận D ion
Câu 16: Cho nguyên tử 12Mg 11Na, 13Al Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử sau
là
A 13Al, 12Mg, 11Na B 11Na, 12Mg, 13Al, C 12Mg, 13Al, 11Na, D 12Mg, 11Na, 13Al Câu 17: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm
A electron B proton
C electron notron D proton electron
Câu 18: Cho phản ứng sau
2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)
2KClO3
0 t
2KCl + 3O2 (5)
Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 19: Dãy gồm chất có liên kết ion
A NaCl, KCl, KF, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl
C NaCl, H2O, KCl, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF
Câu 20: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang
điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :
A 40 B 27 C 31 D 23
Câu 21: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử : A Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
B Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 22: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân
tử ?
A B C D
Câu 23: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp ngồi nguyên tử X
A B C D
Câu 24: Trong ngun tử trung hịa
A Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ B Lớp vỏ e mang điện tích 1-
C Số e lớp vỏ số proton hạt nhân D hạt nhân ln có số notron số proton
Câu 25: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết
với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg
Câu 26: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân
của Y X Tổng số electron ion XY3- 32 X,Y, Z
A O, S, H B O, N, H C C, H, F D N, O, H
Câu 27: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự từ trái sang phải
A -1, 0, +1, -1, +2 B +1, 0, -1, -2, +1 C 0, -1, +1, 0, +2 D -1, 0, 0, -2, +1 Câu 28: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :
A Mg(= 24) B Ca(= 40) C Zn (= 65) D Ba(= 137)
Câu 29: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng
(15)Câu 30: Xét ngun tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:
A Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH C Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH D XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3
Câu 31: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,
ở đktc tỉ khối so H2 16,6 Giá trị m là:
A 2,38 B 2,06 C 3,9 D 4,16
Câu 32: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X
A X2O7, HXO4 B X2O7, X(OH)5 C HXO4, X2O7 D X2O5, HXO3
Câu 33: Ngun tử A có hố trị cao oxi gấp lần hoá trị hợp chất khí với hiđro Gọi X
là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y cơng thức hợp chất khí với hiđro A; Tỉ khối X Y 2,353 Nguyên tử khối A
A 19 B 16 C 32 D 79
Câu 34: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả khơng đúng tính chất chất?
A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử
D I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI
Câu 35: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản
ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 60 B 80 C 40 D 20
Câu 36: Độ âm điện nitơ 3,04 ; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện
thường khả phản ứng N2 Cl2 A Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh
B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl
C N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo
Câu 37: Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …Tổng hệ số a + d là:
A 6x-2y B 6x-2y+3 C 12x-2y D 3x-2y
Câu 38: Hoà tan hoàn toàn lượng bột oxit Fe3O4 vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí
NxOy (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan
Công thức oxit NxOy khối lượng Fe3O4 là:
A N2O 5,22g B NO 5,22g C N2O 10,44g D NO 10,44 g
Câu 39: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr
A 1,15nm B 1,55.10-10cm C 1,25
o
A D 1,25nm
Câu 40: Chọn phát biểu sau :
(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa q trình cho electron
(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa trình nhận electron
(5) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
(7) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng Số phát biểu
A B C D
(16)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020 -2021
Mơn: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 50 phút; 40 câu trắc nghiệm
Mã đề thi 743
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hồn) Họ, tên thí sinh: Lớp:
Câu 1: Các ion 9F - ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A bán kính giống B số khối giống
C số proton giống D số electron giống
Câu 2: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm
A proton electron B electron notron
C proton D electron
Câu 3: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A nguyên tử Na Cl góp chung electron B hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh
C nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
D nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
Câu 4: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X
A B C D
Câu 5: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :
A ; B ; C ; D ;
Câu 6: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt
mang điện dương Kết luận sau không với R?
A Trạng thái R có electron lớp ngồi B R phi kim
C R có số khối 35
D Điện tích hạt nhân R 17+
Câu 7: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:
A H2O, NH3 , CO2 , CCl4 B H2 , H2O , CH4 , NH3
C NaCl , PH3 , HBr , H2S D CH4 , H2O , NH3 , Cl2
Câu 8: Trong tự nhiên Bo có đồng vị 10B 11B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng
A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78
Câu 9: Trong ngun tử trung hịa
A Số e lớp vỏ số proton hạt nhân B Lớp vỏ e mang điện tích 1-
C Hạt nhân nguyên tử có điện tích 1+ D hạt nhân ln có số notron số proton Câu 10: Cho phản ứng sau
2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)
2KClO3
0 t
2KCl + 3O2 (5)
Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 11: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối
giản chất khử phản ứng
A B C D 16
Câu 12: Cho nguyên tử 12Mg 11Na, 13Al Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử sau
là
(17)Câu 13: Dãy gồm chất có liên kết ion
A NaCl, KCl, KF, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl
C CH4, SO2, NaCl, KF D NaCl, H2O, KCl, CsF
Câu 14: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân
hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hồn ngun tố hố học là:
A Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA B Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA
C Chu kỳ 2, nhóm IVA VA D Chu kỳ 3, nhóm IA IIA
Câu 15: Cho nguyên tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X
A Kim loại B Khí C Khơng xác định đượcD Phi kim
Câu 16: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử : A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
Câu 17: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :
A cho–nhận B cộng hóa trị khơng cực
C cộng hóa trị có cực D ion
Câu 18: Cho kí hiệu 16
8X Số khối X
A 24 B 28 C D 16
Câu 19: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro công thức oxit cao là:
A RH2, RO3 B RH5 , R2O3 C RH3, R2O5 D RH4, RO2
Câu 20: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần A hóa trị cao với oxi tăng dần B tính axít hidroxit tương ứng giảm dần
C bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại giảm dần
Câu 21: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang
điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :
A 40 B 27 C 31 D 23
Câu 22: Bảng tuần hồn có
A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm Câu 23: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X
A 1s22s22p63s23p43d54s1 B 1s22s22p63s1
C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p1
Câu 24: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân
tử ?
A B C D
Câu 25: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,
ở đktc tỉ khối so H2 16,6 Giá trị m là:
A 3,9 B 2,38 C 4,16 D 2,06
Câu 26: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết
với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg
Câu 27: Xét nguyên tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:
A Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH C Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH D XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 Câu 28: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng
A FeCl3 + NO B Fe2O3 + NO + FeCl3 C Fe(NO3)3 + FeCl3 D Fe + FeCl3 + NO Câu 29: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân
(18)A O, S, H B O, N, H C C, H, F D N, O, H
Câu 30: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản
ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 40 B 60 C 20 D 80
Câu 31: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :
A Mg(= 24) B Ca(= 40) C Zn (= 65) D Ba(= 137)
Câu 32: Độ âm điện nitơ 3,04 ; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện
thường khả phản ứng N2 Cl2 A N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn B trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo
C Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh D điện tích hạt nhân N nhỏ Cl
Câu 33: Nguyên tử A có hoá trị cao oxi gấp lần hố trị hợp chất khí với hiđro Gọi X
là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y cơng thức hợp chất khí với hiđro A; Tỉ khối X Y 2,353 Nguyên tử khối A
A 79 B 16 C 19 D 32
Câu 34: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự từ trái sang phải
A -1, 0, +1, -1, +2 B -1, 0, 0, -2, +1 C +1, 0, -1, -2, +1 D 0, -1, +1, 0, +2
Câu 35: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X
A X2O7, HXO4 B X2O7, X(OH)5 C HXO4, X2O7 D X2O5, HXO3
Câu 36: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả khơng đúng tính chất chất?
A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử
Câu 37: Hoà tan hoàn toàn lượng bột oxit Fe3O4 vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí
NxOy (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan
Công thức oxit NxOy khối lượng Fe3O4 là:
A N2O 10,44g B NO 10,44 g C N2O 5,22g D NO 5,22g
Câu 38: Chọn phát biểu sau :
(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa q trình cho electron
(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa q trình nhận electron
(5) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
(7) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng Số phát biểu
A B C D
Câu 39: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr
A 1,15nm B 1,55.10-10cm C 1,25nm D 1,25
o
A
Câu 40: Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …Tổng hệ số a + d là:
A 6x-2y B 12x-2y C 6x-2y+3 D 3x-2y
(19)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020 -2021
Mơn: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 50 phút; 40 câu trắc nghiệm
Mã đề thi 209
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hồn) Họ, tên thí sinh: Lớp:
Câu 1: Trong tự nhiên Bo có đồng vị 10B 11B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng
A 19 81 B 45,5 54,5 C 22 78 D 27 73
Câu 2: Cho phản ứng sau
2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)
2KClO3
0 t
2KCl + 3O2 (5)
Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 3: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm
A electron notron B proton electron
C proton D electron
Câu 4: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :
A cộng hóa trị khơng cực B cho–nhận
C cộng hóa trị có cực D ion
Câu 5: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần A hóa trị cao với oxi tăng dần B tính axít hidroxit tương ứng giảm dần
C bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại giảm dần
Câu 6: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :
A ; B ; C ; D ;
Câu 7: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p44s1
C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p43d54s1
Câu 8: Các ion 9F - ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A số proton giống B bán kính giống
C số electron giống D số khối giống
Câu 9: Cho kí hiệu 168X Số khối X
A 28 B 16 C 24 D
Câu 10: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt
mang điện dương Kết luận sau không với R?
A Trạng thái R có electron lớp B R phi kim
C Điện tích hạt nhân R 17+ D R có số khối 35
Câu 11: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối
giản chất khử phản ứng
A B 16 C D
Câu 12: Cho nguyên tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X
A Phi kim B Khí C Không xác định đượcD Kim loại
Câu 13: Bảng tuần hồn có
(20)A RH5 , R2O3 B RH2, RO3 C RH3, R2O5 D RH4, RO2 Câu 15: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X
A B C D
Câu 16: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân
hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hồn ngun tố hố học là:
A Chu kỳ 2, nhóm IVA VA B Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA
C Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IA IIA
Câu 17: Liên kết hóa học NaCl hình thành do:
A nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
B hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh C nguyên tử Na Cl góp chung electron
D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
Câu 18: Dãy gồm chất có liên kết ion
A KF, NaCl, NH3, HCl B NaCl, H2O, KCl, CsF
C NaCl, KCl, KF, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF
Câu 19: Cho nguyên tử 12Mg 11Na, 13Al Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử sau
là
A 12Mg, 11Na, 13Al B 13Al, 12Mg, 11Na C 11Na, 12Mg, 13Al, D 12Mg, 13Al, 11Na, Câu 20: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử :
A Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
C Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
Câu 21: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang
điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :
A 27 B 23 C 31 D 40
Câu 22: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:
A H2 , H2O , CH4 , NH3 B NaCl , PH3 , HBr , H2S
C H2O, NH3 , CO2 , CCl4 D CH4 , H2O , NH3 , Cl2 Câu 23: Trong nguyên tử trung hịa
A Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ B hạt nhân ln có số notron số proton
C Lớp vỏ e mang điện tích 1- D Số e lớp vỏ số proton hạt nhân
Câu 24: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân
tử ?
A B C D
Câu 25: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự từ trái sang phải
A +1, 0, -1, -2, +1 B 0, -1, +1, 0, +2 C -1, 0, 0, -2, +1 D -1, 0, +1, -1, +2
Câu 26: Ba ngun tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân
của Y X Tổng số electron ion XY3- 32 X,Y, Z
A O, S, H B N, O, H C C, H, F D O, N, H
Câu 27: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản
ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 40 B 80 C 20 D 60
Câu 28: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X
A X2O7, X(OH)5 B X2O7, HXO4 C X2O5, HXO3 D HXO4, X2O7
Câu 29: Xét nguyên tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:
(21)Câu 30: Nguyên tử A có hoá trị cao oxi gấp lần hố trị hợp chất khí với hiđro Gọi X
là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y cơng thức hợp chất khí với hiđro A; Tỉ khối X Y 2,353 Nguyên tử khối A
A 79 B 16 C 19 D 32
Câu 31: Độ âm điện nitơ 3,04 ; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện
thường khả phản ứng N2 Cl2 A N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl
C Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh
D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo
Câu 32: Hịa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :
A Ba(= 137) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ca(= 40)
Câu 33: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng
A Fe + FeCl3 + NO B Fe(NO3)3 + FeCl3 C FeCl3 + NO D Fe2O3 + NO + FeCl3 Câu 34: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết
với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg
Câu 35: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả khơng đúng tính chất chất?
A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử
Câu 36: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,
ở đktc tỉ khối so H2 16,6 Giá trị m là:
A 3,9 B 4,16 C 2,38 D 2,06
Câu 37: Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …Tổng hệ số a + d là:
A 3x-2y B 6x-2y+3 C 6x-2y D 12x-2y
Câu 38: Hoà tan hoàn toàn lượng bột oxit Fe3O4 vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí
NxOy (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan
Công thức oxit NxOy khối lượng Fe3O4 là:
A NO 5,22g B N2O 5,22g C N2O 10,44g D NO 10,44 g
Câu 39: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr
A 1,25 o
A B 1,25nm C 1,15nm D 1,55.10-10cm
Câu 40: Chọn phát biểu sau :
(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa trình cho electron
(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa q trình nhận electron
(5) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
(7) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng Số phát biểu
A B C D
(22)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO
TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ
ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020 -2021
Mơn: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 50 phút; 40 câu trắc nghiệm
Mã đề thi 628
(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hồn) Họ, tên thí sinh: Lớp:
Câu 1: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A nguyên tử Na Cl góp chung electron
B nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
C hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh
D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo
nên phân tử NaCl
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang điện
nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :
A 40 B 27 C 31 D 23
Câu 3: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt
mang điện dương Kết luận sau không với R?
A Trạng thái R có electron lớp ngồi B Điện tích hạt nhân R 17+
C R có số khối 35 D R phi kim
Câu 4: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử
A B C D
Câu 5: Trong nguyên tử trung hịa
A Số e lớp vỏ số proton hạt nhân B Lớp vỏ e mang điện tích 1-
C Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ D hạt nhân ln có số notron số proton Câu 6: Cho kí hiệu 16
8X Số khối X
A 16 B C 28 D 24
Câu 7: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm
A proton electron B electron notron
C proton D electron
Câu 8: Các ion 9F - ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có
A bán kính giống B số khối giống
C số proton giống D số electron giống
Câu 9: Trong tự nhiên Bo có đồng vị 10B 11B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng
A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78
Câu 10: Cho nguyên tử 12Mg 11Na, 13Al Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử sau
là
A 11Na, 12Mg, 13Al, B 12Mg, 13Al, 11Na, C 13Al, 12Mg, 11Na D 12Mg, 11Na, 13Al Câu 11: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử :
A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
B Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
D Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 12: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :
A ; B ; C ; D ;
Câu 13: Cho phản ứng sau
(23)2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)
2KClO3
0 t
2KCl + 3O2 (5)
Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:
A RH4, RO2 B RH5 , R2O3 C RH2, RO3 D RH3, R2O5
Câu 15: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối
giản chất khử phản ứng
A B C D 16
Câu 16: Cho nguyên tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X
A Kim loại B Khí C Khơng xác định đượcD Phi kim
Câu 17: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:
A H2O, NH3 , CO2 , CCl4 B H2 , H2O , CH4 , NH3
C NaCl , PH3 , HBr , H2S D CH4 , H2O , NH3 , Cl2
Câu 18: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân
hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hoàn nguyên tố hố học là:
A Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA B Chu kỳ 2, nhóm IVA VA
C Chu kỳ 3, nhóm IA IIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA
Câu 19: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :
A cộng hóa trị có cực B ion
C cho–nhận D cộng hóa trị khơng cực
Câu 20: Dãy gồm chất có liên kết ion
A CH4, SO2, NaCl, KF B NaCl, H2O, KCl, CsF
C NaCl, KCl, KF, CsF D KF, NaCl, NH3, HCl
Câu 21: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần A hóa trị cao với oxi tăng dần B tính axít hidroxit tương ứng giảm dần
C bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại giảm dần
Câu 22: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X A 1s22s22p63s23p43d54s1 B 1s22s22p63s1
C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p1
Câu 23: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X
A B C D
Câu 24: Bảng tuần hồn có
A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm
Câu 25: Xét ngun tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2 ; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:
A Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH B XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 Câu 26: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng
A Fe + FeCl3 + NO B Fe(NO3)3 + FeCl3 C FeCl3 + NO D Fe2O3 + NO + FeCl3 Câu 27: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân
của Y X Tổng số electron ion XY3- 32 X,Y, Z
A N, O, H B O, S, H C O, N, H D C, H, F
Câu 28: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X
A X2O5, HXO3 B X2O7, HXO4 C X2O7, X(OH)5 D HXO4, X2O7
Câu 29: Độ âm điện nitơ 3,04 ; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện
thường khả phản ứng N2 Cl2 A N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn B trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo
C Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh
(24)Câu 30: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết
với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)
A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg
Câu 31: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,
ở đktc tỉ khối so H2 16,6 Giá trị m là:
A 3,9 B 4,16 C 2,38 D 2,06
Câu 32: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự
từ trái sang phải
A 0, -1, +1, 0, +2 B -1, 0, +1, -1, +2 C -1, 0, 0, -2, +1 D +1, 0, -1, -2, +1 Câu 33: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :
A Ca(= 40) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ba(= 137)
Câu 34: Nguyên tử A có hố trị cao oxi gấp lần hố trị hợp chất khí với hiđro Gọi X
là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y cơng thức hợp chất khí với hiđro A; Tỉ khối X Y 2,353 Nguyên tử khối A
A 79 B 32 C 19 D 16
Câu 35: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả khơng đúng tính chất chất?
A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử
Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản
ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 80 B 60 C 40 D 20
Câu 37: Hoà tan hoàn toàn lượng bột oxit Fe3O4 vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí
NxOy (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan
Công thức oxit NxOy khối lượng Fe3O4 là:
A NO 5,22g B N2O 5,22g C NO 10,44 g D N2O 10,44g
Câu 38: Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …Tổng hệ số a + d là:
A 3x-2y B 6x-2y C 6x-2y+3 D 12x-2y
Câu 39: Chọn phát biểu sau :
(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa q trình cho electron
(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa q trình nhận electron
(5) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
(7) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng Số phát biểu
A B C D
Câu 40: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr
A 1,15nm B 1,55.10-10cm C 1,25nm D 1,25
o
A