đề đáp án khảo sát chất lượng lần 1 tất cả các môn của

Câu 16: Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử thì : A.. Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dầnA[r]

(1)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN NĂM HỌC 2020 -2021

Mơn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 50 phút; 40 câu trắc nghiệm

Mã đề thi 132

(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hoàn) Họ, tên thí sinh: Lớp:

Câu 1: Cho X(Z=9),Y(Z= 19) Kiểu liên kết hóa học X Y :

A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực

C ion D cho–nhận

Câu 2: Trong ngun tử trung hịa

A Lớp vỏ e mang điện tích 1- B Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+

C Số e lớp vỏ số proton hạt nhân D hạt nhân ln có số notron số proton

Câu 3: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt

mang điện dương Kết luận sau không với R?

A R phi kim B R có số khối 35

C Điện tích hạt nhân R 17+

D Trạng thái R có electron lớp Câu 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm

A electron notron B electron

C proton D proton electron

Câu 5: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :

A ; B ; C ; D ;

Câu 6: Cho phản ứng sau

2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)

2KClO3

t

 2KCl + 3O2 (5)

Có phản ứng phản ứng oxi hóa khử

A B C D

Câu 7: Trong tự nhiên Bo có đồng vị 10B 11B Nguyên tử khối trung bình Bo 10,81 % đồng vị tương ứng

A 19 81 B 22 78 C 27 73 D 45,5 54,5

Câu 8: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân ngun tử tăng dần A hóa trị cao với oxi tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần

C tính kim loại giảm dần D tính axít hidroxit tương ứng giảm dần

Câu 9: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X

A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p44s1

C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p43d54s1

Câu 10: Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:

A RH3, R2O5 B RH4, RO2 C RH2, RO3 D RH5 , R2O3

Câu 11: Các ion 9F - ; 11Na+ ; 12Mg2+ ; 13Al3+ có

A số proton giống B bán kính giống

C số electron giống D số khối giống

Câu 12: Bảng tuần hồn có

A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm Câu 13: Cho ngun tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X

A Phi kim B Khí C Không xác định đượcD Kim loại

(2)

A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 15: Cho kí hiệu 16

8X Số khối X

A 28 B 16 C 24 D

Câu 16: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X

A B C D

Câu 17: Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hạt nhân

hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hồn ngun tố hố học là:

A Chu kỳ 2, nhóm IVA VA B Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA

C Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA D Chu kỳ 3, nhóm IA IIA

Câu 18: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối

giản chất khử phản ứng

A B 16 C D

Câu 19: Dãy gồm chất có liên kết ion

A KF, NaCl, NH3, HCl B NaCl, H2O, KCl, CsF

C NaCl, KCl, KF, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF

Câu 20: Cho nguyên tử 12Mg 11Na, 13Al Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử sau

là

A 12Mg, 11Na, 13Al B 13Al, 12Mg, 11Na C 11Na, 12Mg, 13Al, D 12Mg, 13Al, 11Na,

Câu 21: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân

tử ?

A B C D

Câu 22: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang

điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :

A 27 B 23 C 31 D 40

Câu 23: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh

B nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo

nên phân tử NaCl

C nguyên tử Na Cl góp chung electron

D nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo

Câu 24: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:

A H2 , H2O , CH4 , NH3 B NaCl , PH3 , HBr , H2S

C CH4 , H2O , NH3 , Cl2 D H2O, NH3 , CO2 , CCl4

Câu 25: Nguyên tử A có hố trị cao oxi gấp lần hố trị hợp chất khí với hiđro Gọi X

là công thức hợp chất oxit cao nhất, Y cơng thức hợp chất khí với hiđro A; Tỉ khối X Y 2,353 Nguyên tử khối A

A 79 B 16 C 19 D 32

Câu 26: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả khơng đúng tính chất chất?

A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử

B H2SO4 oxi hóa HI thành I2,và bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S

Câu 27: Nguyên tử X tạo ion X- có 116 hạt gồm proton, electron nơtron, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 Công thức oxit cao hiđroxit tương ứng X

(3)

Câu 28: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết

với dung dịch HCl thu 4,48 lít khí hidro (đktc) Các kim loại (cho Be=9 ; Mg=24 ; Ca=40 ; Sr=88 ; Ba=137)

A Sr Ba B Ca Sr C Be Mg D Mg Ca

Câu 29: Hịa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :

A Ca(= 40) B Ba(= 137) C Zn (= 65) D Mg(= 24)

Câu 30: Xét nguyên tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2 ; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 Câu 31: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng

A FeCl3 + NO B Fe2O3 + NO + FeCl3 C Fe + FeCl3 + NO D Fe(NO3)3 + FeCl3 Câu 32: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,

ở đktc tỉ khối so H2 16,6 Giá trị m là:

A 3,9 B 4,16 C 2,38 D 2,06

Câu 33: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự từ trái sang phải

A +1, 0, -1, -2, +1 B 0, -1, +1, 0, +2 C -1, 0, 0, -2, +1 D -1, 0, +1, -1, +2

Câu 34: Độ âm điện nitơ 3,04 ; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện

thường khả phản ứng N2 Cl2 A N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl

C Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh

D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo

Câu 35: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân

của Y X Tổng số electron ion XY3- 32 X,Y, Z

A O, S, H B N, O, H C C, H, F D O, N, H

Câu 36: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản

ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V

A 40 B 20 C 60 D 80

Câu 37: Chọn phát biểu sau :

(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa q trình cho electron

(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa q trình nhận electron

(5) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có kèm theo thay đổi số oxi hóa số nguyên tố

(7) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển e chất phản ứng Số phát biểu

A B C D

Câu 38: Kim loại 52Cr có cấu trúc tinh thể với phần rỗng tinh thể chiếm 32% Khối lượng riêng kim loại Cr 7,19 gam/cm3 Bán kính nguyên tử tương đối nguyên tử Cr

A 1,25 o

A B 1,55.10-10cm C 1,25nm D 1,15nm

Câu 39: Cho phản ứng: a FexOy + HNO3 → … + d NO + …Tổng hệ số a + d là:

A 3x-2y B 6x-2y+3 C 6x-2y D 12x-2y

Câu 40: Hoà tan hoàn toàn lượng bột oxit Fe3O4 vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,336 lít khí

NxOy (sản phẩm khử đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,67 gam muối khan

Công thức oxit NxOy khối lượng Fe3O4 là:

A NO 5,22g B N2O 5,22g C N2O 10,44g D NO 10,44 g

(4)

(Thí sinh không sử dụng tài liệu bảng tuần hồn) Họ, tên thí sinh: Lớp:

A NaCl, KCl, KF, CsF B CH4, SO2, NaCl, KF

C NaCl, H2O, KCl, CsF D KF, NaCl, NH3, HCl

Câu 2: Cho kí hiệu 168X Số khối X

A B 28 C 16 D 24

Câu 4: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X A 1s22s22p63s23p43d54s1 B 1s22s22p63s1

C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p1

Câu 5: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

A tính kim loại giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần

C hóa trị cao với oxi tăng dần D tính axít hidroxit tương ứng giảm dần Câu 6: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :

A ; B ; C ; D ;

A B C D

A Điện tích hạt nhân R 17+ B R phi kim

C R có số khối 35

D Trạng thái R có electron lớp Câu 9: Dãy chất sau có liên kết cộng hóa trị phân cực:

A H2O, NH3 , CO2 , CCl4 B H2 , H2O , CH4 , NH3

C NaCl , PH3 , HBr , H2S D CH4 , H2O , NH3 , Cl2

Câu 10: Trong nguyên tử trung hịa

A Lớp vỏ e mang điện tích 1- B Số e lớp vỏ số proton hạt nhân

C hạt nhân ln có số notron số proton D Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+

A B 16 C D

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:

A RH5 , R2O3 B RH2, RO3 C RH4, RO2 D RH3, R2O5

Câu 13: Liên kết hóa học NaCl hình thành do:

A nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo

B nguyên tử Na Cl góp chung electron C hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh

D nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo

(5)

2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)

2KClO3

t

 2KCl + 3O2 (5)

A B C D

Câu 15: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm

A electron notron B proton electron

C electron D proton

A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78

A bán kính giống B số khối giống

C số proton giống D số electron giống

A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm Câu 19: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử :

A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

D Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

là

A 12Mg, 11Na, 13Al B 11Na, 12Mg, 13Al, C 13Al, 12Mg, 11Na D 12Mg, 13Al, 11Na,

tử ?

A B C D

A cộng hóa trị có cực B cho–nhận

C ion D cộng hóa trị khơng cực

Câu 23: Ngun tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang

A 31 B 27 C 40 D 23

Câu 24: Cho nguyên tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X

A Kim loại B Khí C Khơng xác định đượcD Phi kim

A X2O7, X(OH)5 B X2O5, HXO3 C HXO4, X2O7 D X2O7, HXO4

Câu 26: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :

A Ba(= 137) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ca(= 40)

Câu 27: Nguyên tử A có hoá trị cao oxi gấp lần hố trị hợp chất khí với hiđro Gọi X

A 19 B 32 C 16 D 79

A -1, 0, +1, -1, +2 B -1, 0, 0, -2, +1 C 0, -1, +1, 0, +2 D +1, 0, -1, -2, +1

(6)

Câu 30: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả không đúng tính chất chất?

A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử

A Mg Ca B Ca Sr C Sr Ba D Be Mg

thường khả phản ứng N2 Cl2 A điện tích hạt nhân N nhỏ Cl

B N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn C trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo

D Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh

Câu 33: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng

A FeCl3 + NO B Fe2O3 + NO + FeCl3 C Fe + FeCl3 + NO D Fe(NO3)3 + FeCl3 Câu 34: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,

A 4,16 B 3,9 C 2,38 D 2,06

A 40 B 20 C 80 D 60

Câu 36: Xét ngun tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

A Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH B XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 C Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 D Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

A 1,55.10-10cm B 1,15nm C 1,25

o

A D 1,25nm

A 6x-2y B 6x-2y+3 C 12x-2y D 3x-2y

A NO 5,22g B N2O 5,22g C NO 10,44 g D N2O 10,44g

(1).Chất oxi hóa chất có khả cho electron (2) Sự oxi hóa trình cho electron

A B C D

(7)

Môn: Hóa học 10

(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu bảng tuần hồn) Họ, tên thí sinh: Lớp:

A cộng hóa trị khơng cực B cho–nhận

C cộng hóa trị có cực D ion

Câu 3: Cho kí hiệu 16

8X Số khối X

A 24 B 28 C 16 D

A B 16 C D

A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm Câu 6: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử :

A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

B Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 7: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :

A ; B ; C ; D ;

A số proton giống B số electron giống

C bán kính giống D số khối giống

A Điện tích hạt nhân R 17+ B R phi kim

D Trạng thái R có electron lớp ngồi

A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1

C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p43d54s1

Câu 11: Trong nguyên tử trung hòa

A Lớp vỏ e mang điện tích 1- B Số e lớp vỏ số proton hạt nhân

C hạt nhân có số notron số proton D Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ Câu 12: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần

A hóa trị cao với oxi tăng dần B tính kim loại giảm dần

C bán kính nguyên tử giảm dần D tính axít hidroxit tương ứng giảm dần

(8)

2KClO3

t

 2KCl + 3O2 (5)

A B C D

Câu 16: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro công thức oxit cao là:

A RH2, RO3 B RH3, R2O5 C RH5 , R2O3 D RH4, RO2

A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78

A NaCl, H2O, KCl, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl

C CH4, SO2, NaCl, KF D NaCl, KCl, KF, CsF

A 27 B 23 C 31 D 40

A proton electron B electron notron

C proton D electron

tử ?

A B C D

C hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh D nguyên tử Na Cl góp chung electron

là

A 11Na, 12Mg, 13Al, B 12Mg, 11Na, 13Al C 13Al, 12Mg, 11Na D 12Mg, 13Al, 11Na,

A C, H, F B O, S, H C O, N, H D N, O, H

Câu 26: Xét nguyên tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2 ; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2

Câu 27: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản

A 20 B 40 C 60 D 80

A -1, 0, 0, -2, +1 B +1, 0, -1, -2, +1 C -1, 0, +1, -1, +2 D 0, -1, +1, 0, +2

(9)

B Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh

C N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo

A Ba(= 137) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ca(= 40)

A X2O7, X(OH)5 B X2O5, HXO3 C HXO4, X2O7 D X2O7, HXO4

A Fe + FeCl3 + NO B Fe(NO3)3 + FeCl3 C Fe2O3 + NO + FeCl3 D FeCl3 + NO

Câu 35: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,

A 4,16 B 3,9 C 2,38 D 2,06

Câu 36: Ngun tử A có hố trị cao oxi gấp lần hoá trị hợp chất khí với hiđro Gọi X

A 19 B 32 C 16 D 79

A NO 10,44 g B N2O 5,22g C NO 5,22g D N2O 10,44g

A 1,25 o

A B 1,25nm C 1,15nm D 1,55.10-10cm

A B C D

A 6x-2y B 3x-2y C 6x-2y+3 D 12x-2y

(10)

C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p44s1

A CH4, SO2, NaCl, KF B NaCl, KCl, KF, CsF

C NaCl, H2O, KCl, CsF D KF, NaCl, NH3, HCl

là

A 12Mg, 11Na, 13Al B 11Na, 12Mg, 13Al, C 13Al, 12Mg, 11Na D 12Mg, 13Al, 11Na, Câu 4: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân ngun tử tăng dần

A tính kim loại giảm dần B bán kính ngun tử giảm dần

C hóa trị cao với oxi tăng dần D tính axít hidroxit tương ứng giảm dần Câu 5: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử

?

A B C D

A R phi kim

B Trạng thái R có electron lớp ngồi C R có số khối 35

D Điện tích hạt nhân R 17+

C hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh D nguyên tử Na Cl góp chung electron Câu 8: Bảng tuần hồn có

A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm

A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78

Câu 10: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử : A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

Câu 11: Cho phản ứng: KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân nguyên, tối

A B C D 16

A B C D

(11)

A số khối giống B bán kính giống

A ; B ; C ; D ;

8X Số khối X

A B 24 C 16 D 28

A H2O, NH3 , CO2 , CCl4 B H2 , H2O , CH4 , NH3

hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hoàn nguyên tố hố học là:

A Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA B Chu kỳ 2, nhóm IVA VA

C Chu kỳ 3, nhóm IA IIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA

Câu 20: Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:

A RH3, R2O5 B RH5 , R2O3 C RH4, RO2 D RH2, RO3

A cộng hóa trị có cực B cho–nhận

C ion D cộng hóa trị khơng cực

A 31 B 27 C 40 D 23

A Số e lớp vỏ số proton hạt nhân B Lớp vỏ e mang điện tích 1-

C Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ D hạt nhân ln có số notron số proton Câu 24: Cho phản ứng sau

2KClO3

0 t

2KCl + 3O2 (5)

A B C D

A -1, 0, +1, -1, +2 B -1, 0, 0, -2, +1 C 0, -1, +1, 0, +2 D +1, 0, -1, -2, +1

A X2O5, HXO3 B HXO4, X2O7 C X2O7, HXO4 D X2O7, X(OH)5

A 32 B 19 C 16 D 79

(12)

A 80 B 60 C 40 D 20 Câu 30: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng

A FeCl3 + NO B Fe2O3 + NO + FeCl3 C Fe + FeCl3 + NO D Fe(NO3)3 + FeCl3 Câu 31: Xét ngun tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

A Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH B XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 C Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 D Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH

thường khả phản ứng N2 Cl2 A N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn B trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo

D điện tích hạt nhân N nhỏ Cl

Câu 33: Ba ngun tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân

A O, N, H B C, H, F C O, S, H D N, O, H

A Ca(= 40) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ba(= 137)

Câu 35: Cho phương trình hóa học: H2SO4 + 8HI  4I2 + H2S + 4H2O Câu sau diễn tả không đúng tính chất chất?

A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 ta thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO, NO2,

A 3,9 B 4,16 C 2,38 D 2,06

A B C D

A 1,55.10-10cm B 1,25 o

A C 1,25nm D 1,15nm

A 6x-2y B 12x-2y C 3x-2y D 6x-2y+3

(13)

A nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo

B hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh C nguyên tử Na Cl góp chung electron

8X Số khối X

A 24 B 28 C D 16

A R phi kim

B Trạng thái R có electron lớp ngồi C Điện tích hạt nhân R 17+

D R có số khối 35

A B C 16 D

Câu 5: Cho ngun tố X có cấu hình sau: 1s22s22p63s1 X

A Khí B Kim loại C Không xác định D Phi kim

Câu 8: Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:

A RH2, RO3 B RH5 , R2O3 C RH3, R2O5 D RH4, RO2

A 22 78 B 45,5 54,5 C 19 81 D 27 73

A Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA B Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA

C Chu kỳ 2, nhóm IVA VA D Chu kỳ 3, nhóm IA IIA

A ; B ; C ; D ;

Câu 12: Chọn câu sai: Trong chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần A hóa trị cao với oxi tăng dần B tính axít hidroxit tương ứng giảm dần

C bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại giảm dần

Câu 13: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s1

(14)

A số khối giống B số proton giống

C bán kính giống D số electron giống

A cộng hóa trị khơng cực B cộng hóa trị có cực

C cho–nhận D ion

là

A 13Al, 12Mg, 11Na B 11Na, 12Mg, 13Al, C 12Mg, 13Al, 11Na, D 12Mg, 11Na, 13Al Câu 17: Trong nguyên tử, hạt mang điện tích âm

A electron B proton

C electron notron D proton electron

2KClO3

0 t

2KCl + 3O2 (5)

A B C D

A NaCl, KCl, KF, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl

C NaCl, H2O, KCl, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF

A 40 B 27 C 31 D 23

Câu 21: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử : A Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

B Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

tử ?

A B C D

Câu 23: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp ngồi nguyên tử X

A B C D

A Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ B Lớp vỏ e mang điện tích 1-

C Số e lớp vỏ số proton hạt nhân D hạt nhân ln có số notron số proton

A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg

A O, S, H B O, N, H C C, H, F D N, O, H

A -1, 0, +1, -1, +2 B +1, 0, -1, -2, +1 C 0, -1, +1, 0, +2 D -1, 0, 0, -2, +1 Câu 28: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :

A Mg(= 24) B Ca(= 40) C Zn (= 65) D Ba(= 137)

(15)

Câu 30: Xét ngun tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

A Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH C Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH D XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3

A 2,38 B 2,06 C 3,9 D 4,16

A X2O7, HXO4 B X2O7, X(OH)5 C HXO4, X2O7 D X2O5, HXO3

A 19 B 16 C 32 D 79

A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử

D I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI

A 60 B 80 C 40 D 20

thường khả phản ứng N2 Cl2 A Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh

B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl

C N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo

A 6x-2y B 6x-2y+3 C 12x-2y D 3x-2y

A N2O 5,22g B NO 5,22g C N2O 10,44g D NO 10,44 g

A 1,15nm B 1,55.10-10cm C 1,25

o

A D 1,25nm

(3).Chất khử chất có khả nhận electron (4) Sự oxi hóa trình nhận electron

A B C D

(16)

Câu 3: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A nguyên tử Na Cl góp chung electron B hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh

C nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo

A B C D

A ; B ; C ; D ;

A Trạng thái R có electron lớp ngồi B R phi kim

D Điện tích hạt nhân R 17+

A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78

C Hạt nhân nguyên tử có điện tích 1+ D hạt nhân ln có số notron số proton Câu 10: Cho phản ứng sau

2HgO → 2Hg + O2 (1) 2Fe(OH)3 → 2Fe2O3 + 3H2O (2) 2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)

2KClO3

0 t

2KCl + 3O2 (5)

A B C D

A B C D 16

là

(17)

A NaCl, KCl, KF, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl

C CH4, SO2, NaCl, KF D NaCl, H2O, KCl, CsF

A Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA B Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA

C Chu kỳ 2, nhóm IVA VA D Chu kỳ 3, nhóm IA IIA

Câu 16: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử : A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

A cho–nhận B cộng hóa trị khơng cực

8X Số khối X

A 24 B 28 C D 16

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro công thức oxit cao là:

A RH2, RO3 B RH5 , R2O3 C RH3, R2O5 D RH4, RO2

A 40 B 27 C 31 D 23

A chu kì, nhóm B chu kì, nhóm C chu kì, nhóm D chu kì, nhóm Câu 23: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm IA cấu hình (e) X

A 1s22s22p63s23p43d54s1 B 1s22s22p63s1

C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p1

tử ?

A B C D

A 3,9 B 2,38 C 4,16 D 2,06

Câu 27: Xét nguyên tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

A Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 B Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH C Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH D XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 Câu 28: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng

A FeCl3 + NO B Fe2O3 + NO + FeCl3 C Fe(NO3)3 + FeCl3 D Fe + FeCl3 + NO Câu 29: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân

(18)

A O, S, H B O, N, H C C, H, F D N, O, H

A 40 B 60 C 20 D 80

A Mg(= 24) B Ca(= 40) C Zn (= 65) D Ba(= 137)

C Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh D điện tích hạt nhân N nhỏ Cl

A 79 B 16 C 19 D 32

A -1, 0, +1, -1, +2 B -1, 0, 0, -2, +1 C +1, 0, -1, -2, +1 D 0, -1, +1, 0, +2

A X2O7, HXO4 B X2O7, X(OH)5 C HXO4, X2O7 D X2O5, HXO3

A N2O 10,44g B NO 10,44 g C N2O 5,22g D NO 5,22g

A B C D

A 1,15nm B 1,55.10-10cm C 1,25nm D 1,25

o

A

A 6x-2y B 12x-2y C 6x-2y+3 D 3x-2y

(19)

A 19 81 B 45,5 54,5 C 22 78 D 27 73

2KClO3

0 t

2KCl + 3O2 (5)

A B C D

A electron notron B proton electron

A cộng hóa trị khơng cực B cho–nhận

A ; B ; C ; D ;

A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p44s1

C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p43d54s1

A số proton giống B bán kính giống

C số electron giống D số khối giống

Câu 9: Cho kí hiệu 168X Số khối X

A 28 B 16 C 24 D

A Trạng thái R có electron lớp B R phi kim

C Điện tích hạt nhân R 17+ D R có số khối 35

A B 16 C D

(20)

A RH5 , R2O3 B RH2, RO3 C RH3, R2O5 D RH4, RO2 Câu 15: Ion X2- có 18 electron Số electron lớp nguyên tử X

A B C D

B hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh C nguyên tử Na Cl góp chung electron

A KF, NaCl, NH3, HCl B NaCl, H2O, KCl, CsF

C NaCl, KCl, KF, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF

là

A 12Mg, 11Na, 13Al B 13Al, 12Mg, 11Na C 11Na, 12Mg, 13Al, D 12Mg, 13Al, 11Na, Câu 20: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử :

A Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

C Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

A 27 B 23 C 31 D 40

A H2 , H2O , CH4 , NH3 B NaCl , PH3 , HBr , H2S

C H2O, NH3 , CO2 , CCl4 D CH4 , H2O , NH3 , Cl2 Câu 23: Trong nguyên tử trung hịa

A Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ B hạt nhân ln có số notron số proton

C Lớp vỏ e mang điện tích 1- D Số e lớp vỏ số proton hạt nhân

tử ?

A B C D

A +1, 0, -1, -2, +1 B 0, -1, +1, 0, +2 C -1, 0, 0, -2, +1 D -1, 0, +1, -1, +2

Câu 26: Ba ngun tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân

A O, S, H B N, O, H C C, H, F D O, N, H

A 40 B 80 C 20 D 60

A X2O7, X(OH)5 B X2O7, HXO4 C X2O5, HXO3 D HXO4, X2O7

Câu 29: Xét nguyên tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

(21)

A 79 B 16 C 19 D 32

thường khả phản ứng N2 Cl2 A N2 có liên kết ba bền vững cịn Cl2 có liên kết đơn B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl

D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo

A Ba(= 137) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ca(= 40)

A Fe + FeCl3 + NO B Fe(NO3)3 + FeCl3 C FeCl3 + NO D Fe2O3 + NO + FeCl3 Câu 34: Cho 11,4 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết

A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử

A 3,9 B 4,16 C 2,38 D 2,06

A 3x-2y B 6x-2y+3 C 6x-2y D 12x-2y

A NO 5,22g B N2O 5,22g C N2O 10,44g D NO 10,44 g

A 1,25 o

A B 1,25nm C 1,15nm D 1,55.10-10cm

A B C D

(22)

Câu 1: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A nguyên tử Na Cl góp chung electron

B nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút tạo

C hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 46 hạt (proton, nơtron, electron) Số hạt mang điện

nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Số khối A nguyên tử :

A 40 B 27 C 31 D 23

A Trạng thái R có electron lớp ngồi B Điện tích hạt nhân R 17+

C R có số khối 35 D R phi kim

Câu 4: Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử

A B C D

C Hạt nhân ngun tử có điện tích 1+ D hạt nhân ln có số notron số proton Câu 6: Cho kí hiệu 16

8X Số khối X

A 16 B C 28 D 24

A 27 73 B 45,5 54,5 C 19 81 D 22 78

là

A 11Na, 12Mg, 13Al, B 12Mg, 13Al, 11Na, C 13Al, 12Mg, 11Na D 12Mg, 11Na, 13Al Câu 11: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử :

A Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

B Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

D Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 12: Cộng hoá trị C N CH4 NH3 :

A ; B ; C ; D ;

(23)

2Na + H2O → 2NaOH + H2 (3) 2Fe + 3Cl2 → 3FeCl3 (4)

2KClO3

0 t

2KCl + 3O2 (5)

A B C D

Câu 14: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron [He]2s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hidro cơng thức oxit cao là:

A RH4, RO2 B RH5 , R2O3 C RH2, RO3 D RH3, R2O5

A B C D 16

hai nguyên tố 25 Vị trí A B bảng tuần hoàn nguyên tố hố học là:

A Chu kỳ 2, nhóm IIA IIIA B Chu kỳ 2, nhóm IVA VA

C Chu kỳ 3, nhóm IA IIA D Chu kỳ 3, nhóm IIA IIIA

A cộng hóa trị có cực B ion

C cho–nhận D cộng hóa trị khơng cực

A CH4, SO2, NaCl, KF B NaCl, H2O, KCl, CsF

C NaCl, KCl, KF, CsF D KF, NaCl, NH3, HCl

C 1s22s22p63s23p44s1 D 1s22s22p63s23p1

A B C D

Câu 25: Xét ngun tố có cấu hình electron : (X) : 1s22s1 ; (Y): 1s22s2 ; (Z): 1s22s22p1 Tính bazơ hidroxit tạo nguyên tố xếp theo thứ tự tăng dần là:

A Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH B XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 Câu 26: Cho phản ứng sau: Fe(NO3)2 + Cl2 → … Sản phẩm phản ứng

A Fe + FeCl3 + NO B Fe(NO3)3 + FeCl3 C FeCl3 + NO D Fe2O3 + NO + FeCl3 Câu 27: Ba nguyên tử X,Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân 16+, hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân

A N, O, H B O, S, H C O, N, H D C, H, F

A X2O5, HXO3 B X2O7, HXO4 C X2O7, X(OH)5 D HXO4, X2O7

(24)

A 3,9 B 4,16 C 2,38 D 2,06

Câu 32: Cho phân tử hợp chất: CH≡C-CHBr-CH2-CH=O Số oxi hóa nguyên tử Cacbon theo thứ tự

từ trái sang phải

A 0, -1, +1, 0, +2 B -1, 0, +1, -1, +2 C -1, 0, 0, -2, +1 D +1, 0, -1, -2, +1 Câu 33: Hòa tan 0,6g kim loại thuộc nhóm IIA vào H2O thu 0,336 lít khí (đktc) Kim loại :

A Ca(= 40) B Mg(= 24) C Zn (= 65) D Ba(= 137)

Câu 34: Nguyên tử A có hố trị cao oxi gấp lần hố trị hợp chất khí với hiđro Gọi X

A 79 B 32 C 19 D 16

A H2SO4 oxi hóa HI thành I2 ,và bị khử thành H2S B HI bị oxi hóa thành I2 ,H2SO4 bị khử thành H2S C I2 oxi hóa H2Sthành H2SO4 bị khử thành HI D H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử

A 80 B 60 C 40 D 20

A 3x-2y B 6x-2y C 6x-2y+3 D 12x-2y

A B C D

A 1,15nm B 1,55.10-10cm C 1,25nm D 1,25

o

A

đề đáp án khảo sát chất lượng lần 1 tất cả các môn của

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan