Bài tập trắc nghiệm về cacbon silic môn hóa học lớp 11 | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

X. Dãn hỗn hợp khí X vào dung dịch nước vôi trong dư ta thu được 40 gam kết tủa trắng. Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu. DẠNG 3: MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT. a) xác đ[r]

NHÓM CACBON – SILIC A LÝ THUYẾT I KHÁI QUÁT VỀ NHÓM CACBON (NHÓM IVA) Gồm : Cacbon (C), silic (Si), gemani (Ge), thiếc (Sn), chì (Pb) Cấu hình electron lớp ngồi cùng: ns2np2 Số oxi hố có chất vô : -4, 0, +2, +4 Hợp chất với hiđro: RH4 ; hợp chất với oxi : RO RO2 (Chú ý : CO2, SO2 oxit axit ; GeO2, SnO2, PbO2 hiđroxit tương ứng hợp chất lưỡng tính) II CACBON: 1.Tính chất vật lý ▪ Cacbon thể rắn, khơng tan nước, có dạng thù hình : Kim cương (cứng, tinh thể suốt); than chì (xám, mềm, dẫn điện); Fuleren (phân tử C60, C70) ; than vơ định hình (có tính hấp phụ) Tính chất hóa học a Tính khử : Cacbon không tác dụng trực tiếp với halogen t C + O2 ⎯⎯ → CO2 (cháy hoàn toàn) o Với oxi : t 2C + O2 ⎯⎯ → 2CO (cháy khơng hồn tồn) o t Ở nhiệt độ cao, cacbon lại khử CO2 thành CO C + CO2 ⎯⎯ → 2CO ● Với hợp chất oxi hoá : oxit kim loại, HNO3, H2SO4 đ, KClO3 o t C + 2H2SO4 (đặc) ⎯⎯ → CO2 + 2SO2 + 2H2O o t C + 4HNO3 (đặc) ⎯⎯ → CO2 + 4NO2 + 2H2O b Tính oxi hố o 2C + SiO2 t ⎯⎯ → Si + 2CO o Ni, 500 C t Với hiđro : C + 2H2 ⎯⎯⎯⎯ Với kim loại : 4Al + 3C ⎯⎯ → CH4 → Al4C3 : Nhôm cacbua Điều chế a Kim cương nhân tạo Điều chế từ than chì 2000oC, áp suất từ 50 đến 100.000 atmotphe, xúc tác sắt, crom hay niken b Than chì nhân tạo Nung than cốc 2500 – 3000oC lị điện khơng có khơng có khơng khí c Than cốc Nung than mỡ khoảng 1000oC, lị cốc, khơng có khơng khí d Than mỏ Khai thác trực tiếp từ vỉa than e Than gỗ Đốt gỗ điều kiện thiếu khơng khí o o t , xt Nhiệt phân metan : CH4 ⎯⎯⎯ → C + 2H2 o f Than muội BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình electron lớp ngồi : A ns2np2 B ns2 np3 C ns2np4 D ns2np5 Kim cương, fuleren, than chì than vơ định hình dạng : A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Chọn câu trả lời : Trong phản ứng hoá học, cacbon A thể tính khử B vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa C.chỉ thể tính oxi hố D khơng thể tính khử tính oxi hố Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng : t A C + O2 ⎯⎯ → CO2 o t B C + 2CuO ⎯⎯ → 2Cu + CO o t D C + H2O ⎯⎯ → CO+ H2 t C 3C + 4Al ⎯⎯ → Al4C3 o o Tính khử cacbon thể phản ứng : t C C + 2H2 ⎯⎯ → CH4 t A 2C + Ca ⎯⎯ → CaC2 o o t B C + CO2 ⎯⎯ → 2CO Cho phản ứng : t D 3C + 4Al ⎯⎯ → Al4C3 o o t C + HNO3 (đ) ⎯⎯ Các chất X Y : → X + Y + H2O A CO NO B CO2 NO2 C CO2 NO D CO NO2 Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ? A Na2O, NaOH, HCl C Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 B Al, HNO3 đặc, KClO3 D NH4Cl, KOH, AgNO3 Cacbon phản ứng với nhóm chất ? A Fe2O3, CaO, CO2, HNO3 đặc, H2SO4 đặc B CO2, Al2O3, Ca, CaO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc C Fe2O3, MgO, CO, HNO3, H2SO4 đặc D CO2, H2O lạnh, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, CaO Cho chất : (1) O2 ; (2) CO2 ; (3) H2 ; (4) Fe2O3 ; (5) SiO2 ; (6) HCl ; (7) CaO ; (8) H2SO4 đặc ; (9) HNO3 ; (10) H2O ; (11) KMnO4 Cacbon phản ứng trực tiếp với chất ? A 12 B C 11 D 10 o III HỢP CHẤT CỦA CACBON Cacbon monooxit CTPT : CO (M = 28) ; CTCT: C O Khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước, độc CO hoạt động nhiệt độ thường, hoạt động đun nóng CO oxit trung tính (oxit khơng tạo muối ) a Tính chất hóa học: Hố tính quan trọng tính khử nhiệt độ cao t ● Với oxi : CO cháy oxi với lửa lam nhạt : 2CO + O2 ⎯⎯ → 2CO2 ● Với Clo : có xúc tác than hoạt tính : CO + Cl2 → COCl2 (photgen) ● Với oxit kim loại : với kim loại trung bình yếu : o t t Fe2O3 + 3CO ⎯⎯ CuO + CO ⎯⎯ → 2Fe + 3CO2 → Cu + CO2 Lưu ý : CO khử oxit kim loại từ kẽm trở cuối dãy hoạt động hóa học kim loại o o b Điều chế: H SO , t o ● Trong phịng thí nghiệm : HCOOH ⎯⎯⎯⎯ → CO + H2O ● Trong cơng nghiệp : Đốt khơng hồn tồn than đá khơng khí khơ : t t t 2C + O2 ⎯⎯ C + O2 ⎯⎯ CO2 + C ⎯⎯ → 2CO → CO2 → 2CO ➢ Hỗn hợp khí thu gọi khí than khơ (khí lị ga): 25% CO, cịn lại CO2, N2 Cho nước qua than nóng đỏ 1000oC : o o o t t C + H2O ⎯⎯ C + 2H2O ⎯⎯ → CO + H2 → CO2 + 2H2 ➢ Hỗn hợp khí thu gọi khí than ướt : 44% CO, lại CO2, N2, H2 CACBON ĐIOXIT: CTPT : CO2 = 44 ; CTCT : O = C = O Khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, dễ hóa lỏng, khơng trì cháy sống Ở trạng thái rắn, CO2 gọi nước đá khơ a Tính chất hóa học ● CO2 oxit axit + Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit yếu CO2 + H2O H2CO3 + Tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O ● Tác dụng với chất khử mạnh (tính oxi hóa) o o t t 2Mg + CO2 ⎯⎯ 2H2 + CO2 ⎯⎯ → 2MgO + C → C + 2H2O c Điều chế: ● Trong phịng thí nghiệm CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2  + H2O o o t CaCO3 ⎯⎯ → CaO + CO2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 10 Để phòng nhiễm độc CO, khí khơng màu, khơng mùi, độc người ta dùng chất hấp thụ : A đồng (II) oxit mangan oxit B đồng (II) oxit magie oxit ● Trong công nghiệp o C đồng (II) oxit than hoạt tính D than hoạt tính 11 Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3, ZnO nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn thu : A Al2O3, Cu, MgO, Fe, Zn B Al, Fe, Cu, Mg, Zn C Al2O3, Cu, Fe, Mg, Zn D Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO, Zn 12 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai ? t A 3CO + Fe2O3 ⎯⎯ → 3CO2 + 2Fe o 13 14 15 16 A B C D 17 18 19 20 21 A B C D B CO + Cl2 ⎯⎯ → COCl2 t C 3CO + Al2O3 ⎯⎯ D 2CO + O2 ⎯⎯ → 2Al + 3CO2 → 2CO2 Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính ? A H2 B N2 C CO2 D O2 Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép ? A N2 CO B CO2 O2 C CH4 H2O D CO2 CH4 “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô : A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Khi nói CO2, khẳng định sau khơng ? Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí Chất chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính Chất khơng độc khơng trì sống Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO không dùng để dập tắt đám cháy ? A đám cháy xăng, dầu B đám cháy nhà cửa, quần áo C đám cháy magie nhôm D đám cháy khí gas Hấp thụ hồn tồn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH thu hỗn hợp hai muối Quan hệ a b : A a  b < 2a B a < 2b C a < b < 2a D a = 2b Hấp thụ hồn tồn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 thu hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Quan hệ a b : A a > b B a < b C b < a < 2b D a = b Khi cho dư khí CO2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, kết tủa tan Tổng hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng : A B C D Thổi từ từ khí cacbonic vào dung dịch nước vôi dư Hiện tượng quan sát là: Kết tủa màu trắng tăng dần không tan Kết tủa màu trắng tăng dần đến cực đại tan dần đến suốt Kết tủa màu trắng xuất tan, lặp lặp lại nhiều lần Không có tượng to o IV AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT Axit cacbonic Là axit yếu bền H2CO3 CO2  + H2O Trong nước, điện li yếu : H2CO3 HCO3- + H+ HCO3CO32- + H+ Tác dụng với bazơ mạnh (tương tự CO2) tạo muối cacbonat Muối cacbonat a Tính tan - Muối axit đa số dễ tan (trừ NaHCO3 tan) - Muối trung hồ khơng tan nước (trừ cacbonat kim loại kiềm amoni) b Tính chất hóa học ● Tác dụng với axit CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Chú ý : CaCO3 tan nước có CO2 CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ● Tác dụng với dung dịch kiềm : NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O ● Thủy phân nước tạo môi trường kiềm : - Đối với muối cacbonat Na2CO3 → 2Na+ + CO322CO3 + H2O HCO3 + OHHCO3- + H2O H2CO3 + OH- Đối với muối hidro cacbonat NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- + H2O H2CO3 + OH● Phản ứng nhiệt phân : - Muối axit dễ bị nhiệt phân tạo muối trung tính 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O - Muối trung hoà dễ bị nhiệt phân trừ cacbonat kim loại kiềm CaCO3 → CaO + CO2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Nhận định sau muối cacbonat : Tất muối cacbonat A tan nước B bị nhiệt phân tạo oxit kim loại cacbon đioxit C không tan nước D bị nhiệt phân trừ muối cacbonat kim loại kiềm Nhận định sau muối cacbonat sai ? A Các muối cacbonat (CO32-) bền với nhiệt trừ muối cacbonat kim loại kiềm B Dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm bị thủy phân tạo môi trường kiềm C Muối NaHCO3 bị thủy phân cho môi trường axit D Muối hiđrocacbonat có tính lưỡng tính Sođa muối A NaHCO3 B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3 Để tạo độ xốp cho số loại bánh dùng muối sau đây? A CaCO3 B NH4HCO3 C NaCl D (NH4)2SO4 Dung dịch X chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 Thực thí ngiệm sau : a Thí nghiệm (TN1) : Cho (a + b) mol CaCl2 b Thí nghiệm (TN2) : Cho (a + b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch X Khối lượng kết tủa thu TN : A Bằng B Ở TN1 < TN2 C Ở TN1 > TN2 D Không so sánh Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng : A B C D 7 Đun sôi dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau : Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng dung dịch giảm nhiều ? (Giả sử nước bay không đáng kể) A dd Mg(HCO3)2 C dd Ca(HCO3)2 B dd NaHCO3 D dd NH4HCO3 Cho từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HCl, dung dịch thu có pH : A pH = B pH < C pH > D không xác định Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết : - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, : A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 10 Hiện tượng xảy trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 : A Xuất kết tủa màu đỏ nâu B Có bọt khí khỏi dung dịch C Xuất kết tủa màu lục nhạt D A B 11 Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh Dung dịch muối Y khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn X Y thấy có kết tủa X Y cặp chất sau ? A NaOH K2SO4 B NaOH FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D K2CO3 NaCl 12 Dung dịch chất A làm quỳ tím hố xanh, dung dịch chất B làm quỳ tím hóa đỏ Trộn lẫn dung dịch chất lại xuất kết tủa A B : A NaOH K2SO4 C K2CO3 FeCl3 B K2CO3 Ba(NO3)2 D Na2CO3 KNO3 2+ 2+ 13 Một dung dịch có chứa ion sau Ba , Ca , Mg2+ , Na + , H + , Cl − Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch sau ? A Na2SO4 vừa đủ B Na2CO3 vừa đủ C K2CO3 vừa đủ D NaOH vừa đủ 14 Từ hai muối X Y thực phản ứng sau : (1) X → X1 + CO2 (2) X1 + H2O → X2 (3) X2 + Y → X + Y1 + H2O (4) X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 15 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn X khí Y Chất rắn X gồm : A Na2O, BaO, MgO, Al2O3 B Na2CO3, BaCO3, MgO, Al2O3 C NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al D Na2CO3, BaO, MgO, Al2O3 16 Nung nóng hồn tồn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu sản phẩm chất rắn gồm A CaCO3, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO 17 Phản ứng sau không xảy ? t A CaCO3 ⎯⎯ → CaO + CO2 o t B 2NaHCO3 ⎯⎯ → Na2CO3 + CO2 + H2O o t t C MgCO3 ⎯⎯ D Na2CO3 ⎯⎯ → MgO + CO2 → Na2O + CO2 18 Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vơi phản ứng hố học sau ? A CaCO3 + CO2 + H2 O → Ca(HCO3 )2 B Ca(OH)2 + Na 2CO3 → CaCO3  +2NaOH o o → CaO + CO C CaCO3 ⎯⎯ 19 Cho dãy biến đổi hoá học sau : t0 D Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + CO2 + H2O CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(HCO3 )2 → CaCO3 → CO2 Điều nhận định sau : A Có phản ứng oxi hố - khử B Có phản ứng oxi hố - khử C Có phản ứng oxi hố - khử D Khơng có phản ứng oxi hố - khử 20 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn X khí Y Hồ tan rắn X vào nước thu kết tủa E dung dịch Z Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần dung dịch G Chất rắn X gồm : A BaO, MgO, A2O3 B BaCO3, MgO, Al2O3 C BaCO3, MgCO3, Al D Ba, Mg, Al a Khí Y : A CO2 O2 B CO2 C O2 D CO b Dung dịch Z chứa A Ba(OH)2 B Ba(AlO2)2 C Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 D Ba(OH)2 MgCO3 c Kết tủa F : A BaCO3 B MgCO3 C Al(OH)3 D BaCO3 MgCO3 d Trong dung dịch G chứa A NaOH B NaOH NaAlO2 C NaAlO2 D Ba(OH)2 NaOH 21 Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế phản ứng : t A 2C + O2 ⎯⎯ → 2CO2 o H SO , t o 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 t B C + H2O ⎯⎯ → CO + H2 o t C HCOOH ⎯⎯⎯⎯ D 2CH4 + 3O2 ⎯⎯ → CO + H2O → 2CO + 4H2O Khí CO2 điều chế phịng thí nghiệm thường có lẫn khí HCl Để loại bỏ HCl khỏi hỗn hợp ta dùng : A Dung dịch NaHCO3 bão hòa B Dung dịch Na2CO3 bão hòa C Dung dịch NaOH đặc D Dung dịch H2SO4 đặc Để tách CO2 khỏi hỗn hợp gồm CO2, HCl nước, cho hỗn hợp qua bình đựng A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 Khí CO2 điều chế phịng TN thường lẫn khí HCl nước Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn hợp, ta dùng A Dung dịch NaOH đặc B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch Na2CO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc Thành phần khí than ướt : A CO,CO2 , H2 , N2 B CH4 ,CO,CO2 , N2 C CO,CO2 , H2 , NO2 D CO,CO2 , NH3 , N Thành phần khí than than khơ : A CO,CO2 , N B CH4 ,CO,CO2 , N2 C CO,CO2 , H2 , NO2 D CO,CO2 , NH3 , N Để phân biệt khí SO2 khí CO2 thuốc thử nên dùng : A Dung dịch KMnO4 C Nước clo B Nước brom D A B C Có muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 CaCO3 Hố chất thích hợp để nhận biết chất : A Quỳ tím B Phenolphtalein C Nước D Axit HCl quỳ tím Cặp hóa chất dùng để nhận biết chất rắn KCl, K2CO3, BaCO3, BaSO4 : A H2 O CO2 B H2 O NaOH C H2 O HCl D H2 O BaCl2 Cặp hóa chất dùng để nhận biết chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 : A H2O CO2 B H2O NaOH C H2O HCl D A C Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất ? A B C D o 32 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch số dung dịch sau : NaCl, NaHCO 3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH ? A B C D V SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic ▪ Silic thể rắn, có dạng thù hình : Si vơ định hình (bột màu nâu) ; Si tinh thể (cấu trúc tương tự kim cương, độ cứng = 7/10 kim cương, màu xám, giịn, d = 2,4, sáng kim loại, dẫn nhiệt) ▪ Si phi kim yếu, tương đối trơ Tính chất hóa học a Tính khử ● Với phi kim: Si + 2F2 → SiF4 (Silictetra florua) Si + t O2 ⎯⎯ → SiO2 (to = 400 - 600oC) o t ● Với hợp chất: 2NaOH + Si + H2O ⎯⎯ → Na2SiO3 + 2H2 b Tính oxi hoá: Tác dụng với kim loại: Ca, Mg, Fe nhiệt độ cao o t 2Mg + Si ⎯⎯ → Điều chế o a Trong phịng thí nghiệm Mg2Si Magie silixua t 2Mg + SiO2 ⎯⎯ → 2MgO + Si (900oC) o t b Trong công nghiệp SiO2 + 2C ⎯⎯ → 2CO + Si (1800oC) II HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit ( SiO2 ) Dạng tinh thể, khơng tan nước, nhiệt độ nóng chảy 1713oC, tồn tự nhiên dạng cát thạch anh Là oxit axit : a Tan chậm kiềm cacbonat kim loại kiềm nóng chảy: o t t SiO2 + 2NaOH ⎯⎯ SiO2 + Na2CO3 ⎯⎯ → Na2SiO3 + H2O → Na2SiO3 + CO2 b Tác dụng với HF (dùng để khắc thủy tinh) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Axit silixic ( H2SiO3 ) Là chất keo, không tan nước Khi sấy khô, axit silixic phần nước tạo Silicagen (được dùng để hút o o t ẩm) : H2SiO3 ⎯⎯ → SiO2 + H2O H2SiO3 axit yếu, yếu H2CO3 : Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3  3.Muối silicat Muối silicat kim loại kiềm tan nước bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm : Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH + H2SiO3  Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tinh sứ, vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 33 Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất : A oxi B cacbon C silic D sắt 34 Si phản ứng với tất chất dãy sau ? A O2, F2, Mg, HCl, NaOH C O2, F2, Mg, HCl, KOH B O2, F2, Mg, NaOH D O2, Mg, HCl, NaOH 35 Cacbon silic phản ứng với nhóm chất : A HNO3 đặc nóng, HCl, NaOH C O2, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng B NaOH, Al, Cl2 D Al2O3, CaO, H2 36 Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit axit : A Cacbon đioxit C Lưu huỳnh đioxit B Silic đioxit D Đi nitơ pentaoxit 37 Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau ? A Dung dịch HCl B Dung dịch HF C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4 38 Cho chất (1) MgO, (2) C, (3) KOH, (4) axit HF, (5) axit HCl Silic đioxit phản ứng với tất chất nhóm sau ? A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, 39 Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) : A B C D 40 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai ? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O o t C SiO2 + 2C ⎯⎯ → Si + 2CO o t D SiO2 + 2Mg ⎯⎯ → 2MgO + Si o DẠNG 1: BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM: CO2 tác dụng với NaOH CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Các bước giải tập Bước 1: tính số mol CO2 số mol NaOH Bước 2: lập tỉ lệ T=nNaOH/nCO2 T= T TN2 D Không so sánh 46 Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng : A B C D 47 Đun sôi dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau : Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, NaHCO3, NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng dung dịch giảm nhiều ? (Giả sử nước bay không đáng kể) A dd Mg(HCO3)2 C dd Ca(HCO3)2 B dd NaHCO3 D dd NH4HCO3 48 Cho từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HCl, dung dịch thu có pH : A pH = B pH < C pH > D không xác định 49 Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết : - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, : A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 50 Hiện tượng xảy trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch FeCl3 : A Xuất kết tủa màu đỏ nâu B Có bọt khí khỏi dung dịch C Xuất kết tủa màu lục nhạt D A B 51 Dung dịch muối X làm quỳ tím hóa xanh Dung dịch muối Y khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn X Y thấy có kết tủa X Y cặp chất sau ? A NaOH K2SO4 B NaOH FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D K2CO3 NaCl 52 Dung dịch chất A làm quỳ tím hố xanh, dung dịch chất B làm quỳ tím hóa đỏ Trộn lẫn dung dịch chất lại xuất kết tủa A B : A NaOH K2SO4 C K2CO3 FeCl3 B K2CO3 Ba(NO3)2 D Na2CO3 KNO3 2+ 2+ 53 Một dung dịch có chứa ion sau Ba , Ca , Mg2+ , Na + , H + , Cl − Để tách nhiều cation khỏi dung dịch mà khơng đưa thêm ion vào ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch sau ? A Na2SO4 vừa đủ B Na2CO3 vừa đủ C K2CO3 vừa đủ D NaOH vừa đủ 54 Từ hai muối X Y thực phản ứng sau : (1) X → X1 + CO2 (2) X1 + H2O → X2 (3) X2 + Y → X + Y1 + H2O (4) X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 55 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn X khí Y Chất rắn X gồm : A Na2O, BaO, MgO, Al2O3 B Na2CO3, BaCO3, MgO, Al2O3 C NaHCO3, BaCO3, MgCO3, Al D Na2CO3, BaO, MgO, Al2O3 56 Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không đổi, thu sản phẩm chất rắn gồm A CaCO3, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3 C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO 57 Phản ứng sau không xảy ? t A CaCO3 ⎯⎯ → CaO + CO2 o t B 2NaHCO3 ⎯⎯ → Na2CO3 + CO2 + H2O o t t C MgCO3 ⎯⎯ D Na2CO3 ⎯⎯ → MgO + CO2 → Na2O + CO2 58 Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi phản ứng hoá học sau ? A CaCO3 + CO2 + H2 O → Ca(HCO3 )2 B Ca(OH)2 + Na 2CO3 → CaCO3  +2NaOH o o → CaO + CO C CaCO3 ⎯⎯ 59 Cho dãy biến đổi hoá học sau : t0 D Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + CO2 + H2O CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(HCO3 )2 → CaCO3 → CO2 Điều nhận định sau : A Có phản ứng oxi hố - khử B Có phản ứng oxi hố - khử C Có phản ứng oxi hố - khử D Khơng có phản ứng oxi hố - khử 60 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn X khí Y Hồ tan rắn X vào nước thu kết tủa E dung dịch Z Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần dung dịch G Chất rắn X gồm : A BaO, MgO, A2O3 B BaCO3, MgO, Al2O3 C BaCO3, MgCO3, Al D Ba, Mg, Al a Khí Y : A CO2 O2 B CO2 C O2 D CO b Dung dịch Z chứa A Ba(OH)2 B Ba(AlO2)2 C Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 D Ba(OH)2 MgCO3 c Kết tủa F : A BaCO3 B MgCO3 C Al(OH)3 D BaCO3 MgCO3 d Trong dung dịch G chứa A NaOH B NaOH NaAlO2 C NaAlO2 D Ba(OH)2 NaOH 61 Trong phịng thí nghiệm, khí CO điều chế phản ứng : t A 2C + O2 ⎯⎯ → 2CO2 o H SO , t o 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 t B C + H2O ⎯⎯ → CO + H2 o t C HCOOH ⎯⎯⎯⎯ D 2CH4 + 3O2 ⎯⎯ → CO + H2O → 2CO + 4H2O Khí CO2 điều chế phịng thí nghiệm thường có lẫn khí HCl Để loại bỏ HCl khỏi hỗn hợp ta dùng : A Dung dịch NaHCO3 bão hòa B Dung dịch Na2CO3 bão hòa C Dung dịch NaOH đặc D Dung dịch H2SO4 đặc Để tách CO2 khỏi hỗn hợp gồm CO2, HCl nước, cho hỗn hợp qua bình đựng A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 Khí CO2 điều chế phịng TN thường lẫn khí HCl nước Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn hợp, ta dùng A Dung dịch NaOH đặc B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch Na2CO3 bão hoà dung dịch H2SO4 đặc Thành phần khí than ướt : A CO,CO2 , H2 , N2 B CH4 ,CO,CO2 , N2 C CO,CO2 , H2 , NO2 D CO,CO2 , NH3 , N Thành phần khí than than khơ : A CO,CO2 , N B CH4 ,CO,CO2 , N2 C CO,CO2 , H2 , NO2 D CO,CO2 , NH3 , N Để phân biệt khí SO2 khí CO2 thuốc thử nên dùng : A Dung dịch KMnO4 C Nước clo B Nước brom D A B C Có muối dạng bột NaHCO3, Na2CO3 CaCO3 Hoá chất thích hợp để nhận biết chất : A Quỳ tím B Phenolphtalein C Nước D Axit HCl quỳ tím Cặp hóa chất dùng để nhận biết chất rắn KCl, K2CO3, BaCO3, BaSO4 : A H2 O CO2 B H2 O NaOH C H2 O HCl D H2 O BaCl2 Cặp hóa chất dùng để nhận biết chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 : A H2O CO2 B H2O NaOH C H2O HCl D A C Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng : NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước khí CO2 nhận chất ? A B C D o 72 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch số dung dịch sau : NaCl, NaHCO 3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH ? A B C D V SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic ▪ Silic thể rắn, có dạng thù hình : Si vơ định hình (bột màu nâu) ; Si tinh thể (cấu trúc tương tự kim cương, độ cứng = 7/10 kim cương, màu xám, giịn, d = 2,4, sáng kim loại, dẫn nhiệt) ▪ Si phi kim yếu, tương đối trơ Tính chất hóa học a Tính khử ● Với phi kim: Si + 2F2 → SiF4 (Silictetra florua) Si + t O2 ⎯⎯ → SiO2 (to = 400 - 600oC) o t ● Với hợp chất: 2NaOH + Si + H2O ⎯⎯ → Na2SiO3 + 2H2 b Tính oxi hố: Tác dụng với kim loại: Ca, Mg, Fe nhiệt độ cao o t 2Mg + Si ⎯⎯ → Điều chế o a Trong phịng thí nghiệm Mg2Si Magie silixua t 2Mg + SiO2 ⎯⎯ → 2MgO + Si (900oC) o t b Trong công nghiệp SiO2 + 2C ⎯⎯ → 2CO + Si (1800oC) II HỢP CHẤT CỦA SILIC Silic đioxit ( SiO2 ) Dạng tinh thể, không tan nước, nhiệt độ nóng chảy 1713oC, tồn tự nhiên dạng cát thạch anh Là oxit axit : a Tan chậm kiềm cacbonat kim loại kiềm nóng chảy: o t t SiO2 + 2NaOH ⎯⎯ SiO2 + Na2CO3 ⎯⎯ → Na2SiO3 + H2O → Na2SiO3 + CO2 b Tác dụng với HF (dùng để khắc thủy tinh) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Axit silixic ( H2SiO3 ) Là chất keo, không tan nước Khi sấy khô, axit silixic phần nước tạo Silicagen (được dùng để hút o o t ẩm) : H2SiO3 ⎯⎯ → SiO2 + H2O H2SiO3 axit yếu, yếu H2CO3 : Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3  3.Muối silicat Muối silicat kim loại kiềm tan nước bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm : Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH + H2SiO3  Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng dùng để chế keo dán thủy tinh sứ, vải gỗ tẩm thủy tinh lỏng khó bị cháy BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 73 Nguyên tố phổ biến thứ hai vỏ trái đất : A oxi B cacbon C silic D sắt 74 Si phản ứng với tất chất dãy sau ? A O2, F2, Mg, HCl, NaOH C O2, F2, Mg, HCl, KOH B O2, F2, Mg, NaOH D O2, Mg, HCl, NaOH 75 Cacbon silic phản ứng với nhóm chất : A HNO3 đặc nóng, HCl, NaOH C O2, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng B NaOH, Al, Cl2 D Al2O3, CaO, H2 76 Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit axit : A Cacbon đioxit C Lưu huỳnh đioxit B Silic đioxit D Đi nitơ pentaoxit 77 Người ta thường dùng cát (SiO2) làm khuôn đúc kim loại Để làm hoàn toàn hạt cát bám bề mặt vật dụng làm kim loại dùng dung dịch sau ? A Dung dịch HCl B Dung dịch HF C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch H2SO4 78 Cho chất (1) MgO, (2) C, (3) KOH, (4) axit HF, (5) axit HCl Silic đioxit phản ứng với tất chất nhóm sau ? A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 3, 79 Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) : A B C D 80 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai ? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O o t C SiO2 + 2C ⎯⎯ → Si + 2CO o t D SiO2 + 2Mg ⎯⎯ → 2MgO + Si o DẠNG 1: BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM: CO2 tác dụng với NaOH CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Các bước giải tập Bước 1: tính số mol CO2 số mol NaOH Bước 2: lập tỉ lệ T=nNaOH/nCO2 T= T