Đang tải... (xem toàn văn)
Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng.. 01.[r]
Trường THPT Nguyễn Du (Đề kiểm tra có 02 trang) Lớp : 11CB Họ tên học sinh : …………………………………………… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - LỚP 11CB Môn : HOÁ HỌC Điểm : Đề 134 : Phiếu trả lời trắc nghiệm: Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời 01 ; / = ~ 09 ; / = ~ 17 ; / = ~ 25 ; / = ~ 02 ; / = ~ 10 ; / = ~ 18 ; / = ~ 26 ; / = ~ 03 ; / = ~ 11 ; / = ~ 19 ; / = ~ 27 ; / = ~ 04 ; / = ~ 12 ; / = ~ 20 ; / = ~ 28 ; / = ~ 05 ; / = ~ 13 ; / = ~ 21 ; / = ~ 29 ; / = ~ 06 ; / = ~ 14 ; / = ~ 22 ; / = ~ 30 ; / = ~ 07 ; / = ~ 15 ; / = ~ 23 ; / = ~ 08 ; / = ~ 16 ; / = ~ 24 ; / = ~ Câu 1: Cho chất sau: HCl, H2S, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NaCl, BaCl2 Có chất điện li yếu? A B C D Câu 2: Trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M Dung dịch thu có pH A B 13 C 11 D Câu 3: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,005M dung dịch thu có pH (Biết H2O bay không kể): A 3,12 B C D Câu 4: Cho chất : a) H2SO4 b) Ba(OH)2 c) H2S d) CH3COOH e) NaNO3 Những chất sau chất điện li mạnh: A b , c , e B a , b , c C a , b , e D a , c , d Câu 5: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li chỉ xảy : A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D có điều kiện Câu 6: Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion rút gọn sau? A Ca2+ + 2Cl – ® CaCl2 B CaCO3 + 2H+ + 2Cl – ® CaCl2 + CO2 + H2O C 2H+ + CO32– ® CO2 + H2O D CaCO3 + 2H + ® Ca2+ + CO2 + H2O Câu 7: Cho muối sau: NaHSO4 , NaHCO3 , Na2HPO3 Muối axit số là: A NaHSO4 B muối C NaHSO4, NaHCO3 D Na2HPO3 Câu 8: Cho phản ứng hóa học sau: (l) (NH4)2SO4 + BaCl2 ® (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 ® (3) Na2SO4 + BaCl2 ® (4) H2SO4 + BaSO3 ® (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ® (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ® Các phản ứng có phương trình lớn rút gọn là: A (l), (2), (3), (6) B (l), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 9: Đối với dung dịch axit mạnh HNO 0,1M Nếu bỏ qua điện li của nước đánh giá sau đúng? A [H+] > [NO3-] B [H+] < [NO3-] C pH = 1,0 D pH > 1,0 Câu 10: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Giá trị của x A B 90 C 100 D 40 Câu 11: Nhận xét sau sai ? A Dung dịch muối khơng có tính axit hoặc bazơ B Dung dịch HNO3 có [ H+] > 10-7M C Dung dịch bazơ có chứa ion OH – D Dung dịch axit có chứa ion H+ Câu 12: Có 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm vào 100ml H2O thu dung dịch X Nồng độ OH – dung dịch X là: A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M Câu 13: Dung dịch CH3COOH 0,1M phải có A pH = B pH > C < pH < D pH < Câu 14: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd ? A Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 B 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 C Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 D Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 Câu 15: Một dd có pH = , A [H+] = 1,0.10–5M B [H+] = 2,0.10–5M C [H+] = 5,0.10–4M D [H+] = 1,0.10– 4M Câu 16: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3 ® AgCl + HNO3 C 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 17: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ của H2SO4 : A 0,05M B 0,005M C 0,01M D 0,1M Câu 18: Cho dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM, Hãy so sánh độ pH của dung dịch ? A Không so sánh B HCl < CH3COOH C HCl > CH3COOH D HCl = CH3COOH Câu 19: Cho: BaCl2 + X ® NaCl + Y Trong câu trả lời sau, câu sai ? A X NaOH , Y Ba(OH)2 B X Na2CO3, Y BaCO3 C X Na2SO4 , Y BaSO4 D X Na3PO4 , Y Ba3(PO4)2 Câu 20: Phương trình điện li sau viết sai ? A K2CrO4 ® K+ + CrO42 – B Al2(SO4)3 ® 2Al3+ + 3SO42– C Fe(NO3)3 ® Fe3+ + 3NO3– D Na2SO4 ® Na2+ + SO42 – Câu 21: Phương trình điện li viết đúng? ® A H2S ® 2H+ + S2 – B NaCl Na+ + ClC KOH ® K+ + OH– D HClO ® H+ + ClO – Câu 22: Chọn câu : A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH = làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 23: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng: A 10 B 11 C D Câu 24: Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ? A Na+ , Cl – , S2–, Cu2+ B K+, OH –, Ba2+, HCO3– + 2+ – – C NH4 , Ba , NO3 , OH D HSO4– , NH4+, Na+, NO3– Câu 25: Cho 1,5 lít dung dịch KOH có pH = Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A 10–5 M B 10–9 M C 1,5.10–5M D 9M Câu 26: Phản ứng sau phản ứng axit–bazơ? A 6HCl + Fe2O3 ® 2FeCl3 + 3H2O B H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O C Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O D H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl Câu 27: Các ion sau không tồn dung dịch: A H+, NH4+, SO42–, Cl– B Fe3+, NO3–, Mg2+, Cl– + – 3+ – C NH4 , OH , Fe , Cl D Na+, NO3–, Mg2+, Cl– Câu 28: Trộn 600ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 1,25M thu lít dd X pH của dd X A B C 0,7 D 1,3 Câu 29: Chất không phân li ion tan nước ? A HCl B C2H5OH C MgCl2 D Ba(OH)2 Câu 30: Phương trình phân tử: 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 có phương trình ion rút gọn sau? A Na+ + Cl – ® NaCl B 2NaOH + Cu2+ ® 2Na+ + Cu(OH)2 – – C 2OH + CuCl2 ® 2Cl + Cu(OH)2 D Cu2+ + 2OH – ® Cu(OH)2 Trường THPT Nguyễn Du (Đề kiểm tra có 02 trang) Lớp : 11CB Họ tên học sinh : …………………………………………… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - LỚP 11CB Mơn : HỐ HỌC Điểm : Đề 210 : Phiếu trả lời trắc nghiệm: Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời 01 ; / = ~ 09 ; / = ~ 17 ; / = ~ 25 ; / = ~ 02 ; / = ~ 10 ; / = ~ 18 ; / = ~ 26 ; / = ~ 03 ; / = ~ 11 ; / = ~ 19 ; / = ~ 27 ; / = ~ 04 ; / = ~ 12 ; / = ~ 20 ; / = ~ 28 ; / = ~ 05 ; / = ~ 13 ; / = ~ 21 ; / = ~ 29 ; / = ~ 06 ; / = ~ 14 ; / = ~ 22 ; / = ~ 30 ; / = ~ 07 ; / = ~ 15 ; / = ~ 23 ; / = ~ 08 ; / = ~ 16 ; / = ~ 24 ; / = ~ Câu 1: Cho muối sau: NaHSO4 , NaHCO3 , Na2HPO3 Muối axit số là: A NaHSO4, NaHCO3 B muối C Na2HPO3 D NaHSO4 Câu 2: Một dd có pH = , A [H+] = 1,0.10– 4M B [H+] = 5,0.10–4M C [H+] = 1,0.10–5M D [H+] = 2,0.10–5M Câu 3: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li chỉ xảy : A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D có điều kiện Câu 4: Dung dịch CH3COOH 0,1M phải có A pH = B pH < C pH > D < pH < Câu 5: Chọn câu : A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Dung dịch có pH = làm quỳ tím hố xanh C Giá trị pH tăng độ axit tăng D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ Câu 6: Các ion sau không tồn dung dịch: A Fe3+, NO3–, Mg2+, Cl– B NH4+, OH–, Fe3+, Cl– + + 2– – C H , NH4 , SO4 , Cl D Na+, NO3–, Mg2+, Cl– Câu 7: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng: A B 11 C D 10 Câu 8: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Giá trị của x A B 90 C 100 D 40 Câu 9: Cho chất : a) H2SO4 b) Ba(OH)2 c) H2S d) CH3COOH e) NaNO3 Những chất sau chất điện li mạnh: A a , c , d B a , b , c C a , b , e D b , c , e Câu 10: Cho chất sau: HCl, H2S, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NaCl, BaCl2 Có chất điện li yếu? A B C D Câu 11: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ của H2SO4 : A 0,05M B 0,005M C 0,01M D 0,1M Câu 12: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd ? A 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 B Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 C Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 D Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 Câu 13: Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M Nếu bỏ qua điện li của nước đánh giá sau đúng? A [H+] < [NO3-] B pH > 1,0 C pH = 1,0 D [H+] > [NO3-] Câu 14: Có 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm vào 100ml H2O thu dung dịch X Nồng độ OH – dung dịch X là: A 1M B 2M C 0,5M D 1,5M Câu 15: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3 ® AgCl + HNO3 C 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 16: Trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M Dung dịch thu có pH A 11 B C D 13 Câu 17: Cho dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM, Hãy so sánh độ pH của dung dịch ? A Không so sánh B HCl > CH3COOH C HCl < CH3COOH D HCl = CH3COOH Câu 18: Phương trình điện li sau viết sai ? A Na2SO4 ® Na2+ + SO42 – B Fe(NO3)3 ® Fe3+ + 3NO3– + 2– ® C K2CrO4 K + CrO4 D Al2(SO4)3 ® 2Al3+ + 3SO42– Câu 19: Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion rút gọn sau? A CaCO3 + 2H + ® Ca2+ + CO2 + H2O B Ca2+ + 2Cl – ® CaCl2 + 2– C 2H + CO3 ® CO2 + H2O D CaCO3 + 2H+ + 2Cl – ® CaCl2 + CO2 + H2O Câu 20: Phương trình điện li viết đúng? ® A H2S ® 2H+ + S2 – B NaCl Na+ + Cl+ – + C KOH ® K + OH D HClO ® H + ClO – Câu 21: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,005M dung dịch thu có pH (Biết H2O bay không kể): A B 3,12 C D Câu 22: Cho: BaCl2 + X ® NaCl + Y Trong câu trả lời sau, câu sai ? A X NaOH , Y Ba(OH)2 B X Na3PO4 , Y Ba3(PO4)2 C X Na2SO4 , Y BaSO4 D X Na2CO3, Y BaCO3 Câu 23: Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ? A Na+ , Cl – , S2–, Cu2+ B K+, OH –, Ba2+, HCO3– C NH4+, Ba2+ , NO3– , OH – D HSO4– , NH4+, Na+, NO3– Câu 24: Cho 1,5 lít dung dịch KOH có pH = Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A 10–9 M B 10–5 M C 1,5.10–5M D 9M Câu 25: Phản ứng sau phản ứng axit–bazơ? A 6HCl + Fe2O3 ® 2FeCl3 + 3H2O B H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O C Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O D H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl Câu 26: Nhận xét sau sai ? A Dung dịch bazơ có chứa ion OH – B Dung dịch HNO3 có [ H+] > 10-7M C Dung dịch muối khơng có tính axit hoặc bazơ D Dung dịch axit có chứa ion H+ Câu 27: Trộn 600ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 1,25M thu lít dd X pH của dd X A B C 0,7 D 1,3 Câu 28: Phương trình phân tử: 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 có phương trình ion rút gọn sau? A Na+ + Cl – ® NaCl B 2NaOH + Cu2+ ® 2Na+ + Cu(OH)2 – – C 2OH + CuCl2 ® 2Cl + Cu(OH)2 D Cu2+ + 2OH – ® Cu(OH)2 Câu 29: Chất không phân li ion tan nước ? A HCl B C2H5OH C MgCl2 D Ba(OH)2 Câu 30: Cho phản ứng hóa học sau: (l) (NH4)2SO4 + BaCl2 ® (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 ® (3) Na2SO4 + BaCl2 ® (4) H2SO4 + BaSO3 ® (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ® (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ® Các phản ứng có phương trình lớn rút gọn là: A (l), (2), (3), (6) B (l), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) - Trường THPT Nguyễn Du (Đề kiểm tra có 02 trang) Lớp : 11CB Họ tên học sinh : …………………………………………… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - LỚP 11CB Mơn : HỐ HỌC Điểm : Đề 358: Phiếu trả lời trắc nghiệm: Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín trịn tương ứng với phương án trả lời 01 ; / = ~ 09 ; / = ~ 17 ; / = ~ 25 ; / = ~ 02 ; / = ~ 10 ; / = ~ 18 ; / = ~ 26 ; / = ~ 03 ; / = ~ 11 ; / = ~ 19 ; / = ~ 27 ; / = ~ 04 ; / = ~ 12 ; / = ~ 20 ; / = ~ 28 ; / = ~ 05 ; / = ~ 13 ; / = ~ 21 ; / = ~ 29 ; / = ~ 06 ; / = ~ 14 ; / = ~ 22 ; / = ~ 30 ; / = ~ 07 ; / = ~ 15 ; / = ~ 23 ; / = ~ 08 ; / = ~ 16 ; / = ~ 24 ; / = ~ Câu 1: Phản ứng sau phản ứng axit–bazơ? A 6HCl + Fe2O3 ® 2FeCl3 + 3H2O B H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O C Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O D H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl Câu 2: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,005M dung dịch thu có pH (Biết H2O bay không kể): A B 3,12 C D Câu 3: Phương trình điện li viết đúng? ® A H2S ® 2H+ + S2 – B NaCl Na+ + Cl+ – + C KOH ® K + OH D HClO ® H + ClO – Câu 4: Cho 1,5 lít dung dịch KOH có pH = Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A 10–9 M B 1,5.10–5M C 10–5 M D 9M Câu 5: Nhận xét sau sai ? A Dung dịch axit có chứa ion H+ B Dung dịch HNO3 có [ H+] > 10-7M C Dung dịch bazơ có chứa ion OH – D Dung dịch muối khơng có tính axit hoặc bazơ Câu 6: Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M Nếu bỏ qua điện li của nước đánh giá sau đúng? A [H+] < [NO3-] B pH > 1,0 C pH = 1,0 D [H+] > [NO3-] Câu 7: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4 B Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag C HCl + AgNO3 ® AgCl + HNO3 D 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 Câu 8: Phương trình điện li sau viết sai ? A Na2SO4 ® Na2+ + SO42 – B Fe(NO3)3 ® Fe3+ + 3NO3– 3+ 2– C Al2(SO4)3 ® 2Al + 3SO4 D K2CrO4 ® K+ + CrO42 – Câu 9: Cho chất sau: HCl, H2S, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NaCl, BaCl2 Có chất điện li yếu? A B C D Câu 10: Chọn câu : A Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Giá trị pH tăng độ axit giảm D Dung dịch có pH = làm quỳ tím hố xanh Câu 11: Dung dịch CH3COOH 0,1M phải có A pH < B pH = C pH > D < pH < Câu 12: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng: A 11 B C D 10 Câu 13: Có 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm vào 100ml H2O thu dung dịch X Nồng độ OH – dung dịch X là: A 1M B 2M C 0,5M D 1,5M Câu 14: Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ? A Na+ , Cl – , S2–, Cu2+ B K+, OH –, Ba2+, HCO3– + 2+ – – C NH4 , Ba , NO3 , OH D HSO4– , NH4+, Na+, NO3– Câu 15: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 16: Cho dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM, Hãy so sánh độ pH của dung dịch ? A Không so sánh B HCl > CH3COOH C HCl < CH3COOH D HCl = CH3COOH Câu 17: Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO3 Muối axit số là: A muối B NaHSO4, NaHCO3 C Na2HPO3 D NaHSO4 Câu 18: Cho chất : a) H2SO4 b) Ba(OH)2 c) H2S d) CH3COOH e) NaNO3 Những chất sau chất điện li mạnh: A a , c , d B a , b , e C b , c , e D a , b , c Câu 19: Chất không phân li ion tan nước ? A HCl B C2H5OH C MgCl2 D Ba(OH)2 Câu 20: Một dd có pH = , A [H+] = 1,0.10–5M B [H+] = 5,0.10–4M C [H+] = 2,0.10–5M D [H+] = 1,0.10– 4M Câu 21: Cho: BaCl2 + X ® NaCl + Y Trong câu trả lời sau, câu sai ? A X NaOH , Y Ba(OH)2 B X Na3PO4 , Y Ba3(PO4)2 C X Na2SO4 , Y BaSO4 D X Na2CO3, Y BaCO3 Câu 22: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li chỉ xảy : A tạo thành chất khí B tạo thành chất kết tủa C tạo thành chất điện li yếu D có điều kiện Câu 23: Trộn 600ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 1,25M thu lít dd X pH của dd X A B C 0,7 D 1,3 Câu 24: Trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M Dung dịch thu có pH A B 11 C D 13 Câu 25: Các ion sau không tồn dung dịch: A NH4+, OH–, Fe3+, Cl– B Na+, NO3–, Mg2+, Cl– C Fe3+, NO3–, Mg2+, Cl– D H+, NH4+, SO42–, Cl– Câu 26: Cho phản ứng hóa học sau: (l) (NH4)2SO4 + BaCl2 ® (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 ® (3) Na2SO4 + BaCl2 ® (4) H2SO4 + BaSO3 ® (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ® (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ® Các phản ứng có phương trình lớn rút gọn là: A (l), (3), (5), (6) B (l), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 27: Phương trình phân tử: 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 có phương trình ion rút gọn sau? A Na+ + Cl – ® NaCl B 2NaOH + Cu2+ ® 2Na+ + Cu(OH)2 C 2OH – + CuCl2 ® 2Cl – + Cu(OH)2 D Cu2+ + 2OH – ® Cu(OH)2 Câu 28: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Giá trị của x A 100 B 90 C D 40 Câu 29: Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion rút gọn sau? A CaCO3 + 2H + ® Ca2+ + CO2 + H2O B Ca2+ + 2Cl – ® CaCl2 + 2– C 2H + CO3 ® CO2 + H2O D CaCO3 + 2H+ + 2Cl – ® CaCl2 + CO2 + H2O Câu 30: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ của H2SO4 là: A 0,01M B 0,05M C 0,005M D 0,1M Trường THPT Nguyễn Du (Đề kiểm tra có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - LỚP 11CB Mơn : HỐ HỌC Lớp : 11CB Họ tên học sinh : …………………………………………… Điểm : Đề 486: Phiếu trả lời trắc nghiệm: Số thứ tự câu trả lời ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề Đối với câu trắc nghiệm, học sinh chọn tơ kín ô tròn tương ứng với phương án trả lời 01 ; / = ~ 09 ; / = ~ 17 ; / = ~ 25 ; / = ~ 02 ; / = ~ 10 ; / = ~ 18 ; / = ~ 26 ; / = ~ 03 ; / = ~ 11 ; / = ~ 19 ; / = ~ 27 ; / = ~ 04 ; / = ~ 12 ; / = ~ 20 ; / = ~ 28 ; / = ~ 05 ; / = ~ 13 ; / = ~ 21 ; / = ~ 29 ; / = ~ 06 ; / = ~ 14 ; / = ~ 22 ; / = ~ 30 ; / = ~ 07 ; / = ~ 15 ; / = ~ 23 ; / = ~ 08 ; / = ~ 16 ; / = ~ 24 ; / = ~ Câu 1: Dung dịch CH3COOH 0,1M phải có A pH < B pH > C pH = D < pH < Câu 2: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng: A 11 B C D 10 Câu 3: Nhận xét sau sai ? A Dung dịch axit có chứa ion H+ B Dung dịch HNO3 có [ H+] > 10-7M – C Dung dịch bazơ có chứa ion OH D Dung dịch muối khơng có tính axit hoặc bazơ Câu 4: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,005M dung dịch thu có pH (Biết H2O bay không kể): A B 3,12 C D Câu 5: Phương trình điện li sau viết sai ? A Na2SO4 ® Na2+ + SO42 – B Fe(NO3)3 ® Fe3+ + 3NO3– C Al2(SO4)3 ® 2Al3+ + 3SO42– D K2CrO4 ® K+ + CrO42 – Câu 6: Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion rút gọn sau? A CaCO3 + 2H + ® Ca2+ + CO2 + H2O B Ca2+ + 2Cl – ® CaCl2 + 2– C 2H + CO3 ® CO2 + H2O D CaCO3 + 2H+ + 2Cl – ® CaCl2 + CO2 + H2O Câu 7: Phản ứng sau phản ứng axit–bazơ ? A H2SO4 + BaCl2 ® BaSO4 + 2HCl B H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O C 6HCl + Fe2O3 ® 2FeCl3 + 3H2O D Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O Câu 8: Có 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm vào 100ml H2O thu dung dịch X Nồng độ OH – dung dịch X là: A 1M B 2M C 0,5M D 1,5M Câu 9: Cho dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM, Hãy so sánh độ pH của dung dịch ? A Không so sánh B HCl > CH3COOH C HCl < CH3COOH D HCl = CH3COOH Câu 10: Các ion sau không tồn dung dịch: A NH4+, OH–, Fe3+, Cl– B Fe3+, NO3–, Mg2+, Cl– C Na+, NO3–, Mg2+, Cl– D H+, NH4+, SO42–, Cl– Câu 11: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li chỉ xảy : A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất điện li yếu C tạo thành chất khí D có điều kiện Câu 12: Cho muối sau: NaHSO4 , NaHCO3 , Na2HPO3 Muối axit số là: A muối B NaHSO4, NaHCO3 C Na2HPO3 D NaHSO4 Câu 13: Cho chất sau: HCl, H2S, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NaCl, BaCl2 Có chất điện li yếu? A B C D Câu 14: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 15: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ của H2SO4 : A 0,01M B 0,05M C 0,005M D 0,1M Câu 16: Cho 1,5 lít dung dịch KOH có pH = Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A 1,5.10–5M B 10–5 M C 10–9 M D 9M Câu 17: Cho chất : a) H2SO4 b) Ba(OH)2 c) H2S d) CH3COOH e) NaNO3 Những chất sau chất điện li mạnh: A a , c , d B a , b , e C b , c , e D a , b , c Câu 18: Trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M Dung dịch thu có pH A 13 B C 11 D Câu 19: Chọn câu : A Giá trị pH tăng độ axit tăng B Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ C Giá trị pH tăng độ axit giảm D Dung dịch có pH = làm quỳ tím hố xanh Câu 20: Cho: BaCl2 + X ® NaCl + Y Trong câu trả lời sau, câu sai ? A X Na2SO4 , Y BaSO4 B X Na3PO4 , Y Ba3(PO4)2 C X NaOH , Y Ba(OH)2 D X Na2CO3, Y BaCO3 Câu 21: Chất không phân li ion tan nước ? A Ba(OH)2 B HCl C MgCl2 D C2H5OH Câu 22: Phương trình điện li viết đúng? A H2S ® 2H+ + S2 – B HClO ® H+ + ClO – ® C NaCl Na+ + ClD KOH ® K+ + OH– Câu 23: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion? A MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4 B Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag C 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 D HCl + AgNO3 ® AgCl + HNO3 Câu 24: Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ? A Na+ , Cl – , S2–, Cu2+ B K+, OH –, Ba2+, HCO3– – + + – C HSO4 , NH4 , Na , NO3 D NH4+, Ba2+, NO3– , OH – Câu 25: Cho phản ứng hóa học sau: (l) (NH4)2SO4 + BaCl2 ® (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 ® (3) Na2SO4 + BaCl2 ® (4) H2SO4 + BaSO3 ® (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ® (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ® Các phản ứng có phương trình lớn rút gọn là: A (l), (3), (5), (6) B (l), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 26: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Giá trị của x A 100 B 90 C D 40 Câu 27: Trộn 600ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 1,25M thu lít dd X pH của dd X A B 1,3 C D 0,7 Câu 28: Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M Nếu bỏ qua điện li của nước đánh giá sau đúng? A pH > 1,0 B [H+] < [NO3-] C pH = 1,0 D [H+] > [NO3-] Câu 29: Một dd có pH = , A [H+] = 1,0.10–5M B [H+] = 5,0.10–4M C [H+] = 1,0.10– 4M D [H+] = 2,0.10–5M Câu 30: Phương trình phân tử: 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 có phương trình ion rút gọn sau? A 2OH – + CuCl2 ® 2Cl – + Cu(OH)2 B Na+ + Cl – ® NaCl 2+ + C 2NaOH + Cu ® 2Na + Cu(OH)2 D Cu2+ + 2OH – ® Cu(OH)2 PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM MƠN: HỐ 11CB Mã đề: 134 10 21 22 A B C D Mã đề: 210 A B C D 23 24 25 26 27 28 29 30 10 21 22 A B C D Mã đề: 358 A B C D 23 24 25 26 27 28 29 30 10 21 22 A B C D Mã đề: 486 A B C D 23 24 25 26 27 28 29 30 10 21 23 24 25 26 27 28 29 30 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 22 A B C D MA TRẬN ĐỀ LỚP 11CB LẦN (2017-2018) Chủ đề Nhận biết pt điện li, phân loại chất điện câu li phân loại axit – bazơ – muối, câu nhận biết muối - cho nồng độ dd axit, bazơ câu tìm pH (hoặc ngược lại), ứng dụng pH vào thực tế – xác định pt câu - Cho pt ion tìm pt phân tử – cho axit td bazơ tìm pH - trộn bazơ, hoặc axit tìm pH Tởng số câu câu Tổng số điểm (3 điểm) Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Tổng câu câu câu câu câu câu câu câu câu 6câu câu 12 câu (4 điểm) câu (2 điểm) câu (1 điểm) PHẦN TRỘN ĐỀ Chất không phân li ion tan nước ? A MgCl2 B HCl C C2H5OH D Ba(OH)2 [] Cho chất : a) H2SO4 b) Ba(OH)2 c) H2S d) CH3COOH e) NaNO3 câu 30 câu (10 điểm) Những chất sau chất điện li mạnh: A a , b , c B a , c , d C b , c , e D a , b , e [] Phương trình điện li sau viết sai ? A Fe(NO3)3 ® Fe3+ + 3NO3– B K2CrO4 ® K+ + CrO42 – 3+ 2– C Al2(SO4)3 ® 2Al + 3SO4 D Na2SO4 ® Na2+ + SO42 – [] Cho chất sau: HCl, H2S, HNO3, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NaCl, BaCl2 Có chất điện li yếu? A B C D [] Phương trình điện li viết đúng? A H2S ® 2H+ + S2 – B KOH ® K+ + OH– ® C HClO ® H+ + ClO – D NaCl Na+ + Cl[] Các ion sau không tồn dung dịch: A Na+, NO3–, Mg2+, Cl– B Fe3+, NO3–, Mg2+, Cl– + – 3+ – C NH4 , OH , Fe , Cl D H+, NH4+, SO42–, Cl– [] Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng: A 10 B C D 11 [] Một dd có pH = , A [H+] = 2,0.10–5M B [H+] = 5,0.10–4M C [H+] = 1,0.10–5M D [H+] = 1,0.10– 4M [] Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ của H2SO4 : A 0,01M B 0,1M C 0,005M D 0,05M [] Dung dịch CH3COOH 0,1M phải có A pH < B < pH < C pH = D pH > [] Câu 11: Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy đều, thu dung dịch có pH = Giá trị của x A 10 B 90 C 100 D 40 [] Cho 1,5 lít dung dịch KOH có pH = Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A 10–9 M B 9M C 10–5 M D 1,5.10–5M [] Cho dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM, Hãy so sánh độ pH của dung dịch ? A Không so sánh B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D HCl < CH3COOH [] Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M Nếu bỏ qua điện li của nước đánh giá sau đúng? A [H+] > [NO3-] B [H+] < [NO3-] C pH = 1,0 D pH > 1,0 [] Có 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thêm vào 100ml H2O thu dung dịch X Nồng độ OH – dung dịch X là: A 0,5M B 1M C 1,5M D 2M [] Cho phản ứng hóa học sau: (l) (NH4)2SO4 + BaCl2 ® (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 ® (3) Na2SO4 + BaCl2 ® (4) H2SO4 + BaSO3 ® (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 ® (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 ® Các phản ứng có phương trình lớn rút gọn là: A (l), (2), (3), (6) B (l), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) [] Phản ứng sau phản ứng trao đởi ion? A MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3 ® AgCl + HNO3 C 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag [] Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 [] Phản ứng sau phản ứng axit–bazơ? A H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O B 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O C H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl D Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O [] Cho muối sau: NaHSO4 , NaHCO3 , Na2HPO3 Muối axit số là: A NaHSO4, NaHCO3 B Na2HPO3 C NaHSO4 D muối [] Cho: BaCl2 + X ® NaCl + Y Trong câu trả lời sau, câu sai ? A X Na2CO3, Y BaCO3 B X NaOH , Y Ba(OH)2 C X Na2SO4 , Y BaSO4 D X Na3PO4 , Y Ba3(PO4)2 [] Nhận xét sau sai ? A Dung dịch axit có chứa ion H+ B Dung dịch bazơ có chứa ion OH – C Dung dịch muối tính axit hoặc bazơ D Dung dịch HNO3 có [ H+] > 10-7M [] Chọn câu : A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH = làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ [] Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li chỉ xảy : A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D có điều kiện [] Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ? A Na+ , Cl – , S2–, Cu2+ B K+, OH –, Ba2+, HCO3– + 2+ – – C NH4 , Ba , NO3 , OH D HSO4– , NH4+, Na+, NO3– [] Phương trình phân tử: 2NaOH + CuCl2 ® 2NaCl + Cu(OH)2 có phương trình ion rút gọn sau? A Na+ + Cl – ® NaCl B 2NaOH + Cu2+ ® 2Na+ + Cu(OH)2 C 2OH – + CuCl2 ® 2Cl – + Cu(OH)2 D Cu2+ + 2OH – ® Cu(OH)2 [] Phương trình phân tử: CaCO3 + 2HCl ® CaCl2 + CO2 + H2O có phương trình ion rút gọn sau? A Ca2+ + 2Cl – ® CaCl2 B 2H+ + CO32– ® CO2 + H2O C CaCO3 + 2H+ + 2Cl – ® CaCl2 + CO2 + H2O D CaCO3 + 2H + ® Ca2+ + CO2 + H2O [] Trộn 40 ml dd HCl 0,5M với 60ml dd NaOH 0,5M Dung dịch thu có pH A B C 11 D 13 [] Trộn 600ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 1,25M thu lít dd X pH của dd X A B C 0,7 D 1,3 [] Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,005M dung dịch thu có pH (Biết H2O bay không kể): A B 3,12 C D ... 30 10 21 23 24 25 26 27 28 29 30 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 22 A B C D MA TRẬN ĐỀ LỚP 11 CB... 30: Dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ của H2SO4 là: A 0,01M B 0,05M C 0,005M D 0,1M Trường THPT Nguyễn Du (Đề kiểm tra có 02 trang) ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - LỚP 11 CB Môn : HOÁ HỌC Lớp : 11 CB Họ tên học. .. Trường THPT Nguyễn Du (Đề kiểm tra có 02 trang) Lớp : 11 CB Họ tên học sinh : …………………………………………… ĐỀ KIỂM TRA TIẾT - LỚP 11 CB Mơn : HỐ HỌC Điểm : Đề 210 : Phiếu trả lời trắc