Bỏ cục đá vôi vào dung dịch axit clohidric. Vì trong phản ứng có một lượng khí cacbon dioxit thoát ra ngoài nên khối lượng sẽ giảm đi... Bài 15.3 trang 20 sách bài tập Hóa 8: Hãy giải th[r]
(1)Giải tập SBT Hóa học lớp 15: Định luật bảo toàn khối lượng Bài 15.1 trang 20 sách tập Hóa 8:
a) Viết công thức khối lượng cho phản ứng kim loại kẽm axit HCl tạo chất kẽm clorua ZnCl2 khí hidro (xem lại hình 2.6, SGK phản ứng này)
b) Cho biết khối lượng kẽm axit clohidric phản ứng 6,5g 7,3g, khối lượng chất kẽm clorua 13,6g
Hãy tính khối lượng khí hidro bay lên Lời giải:
a) mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2
b) mH2 = (mZn + mHCl) - mZnCl2
= (6,5 + 7,3) – 13,6 = 0,2(g)
Bài 15.2 trang 20 sách tập Hóa 8:
Biết axit clohidric có phản ứng với chất canxi cacbonat tạo chất canxi clorua, nước khí cacbon dioxit thoát Một cốc dựng dung dịch axit clohidric (1) cục đá (2) (thành phần chất canxi cacbonat) đặt đĩa cân Trên đĩa cân thứ hai đặt cân (3) vừa đủ cho cân vị trí cân
Bỏ cục đá vôi vào dung dịch axit clohidric Sau thời gian phản ứng, cân vị trí nào: A, B hay C? Giải thích
Lời giải:
(2)Bài 15.3 trang 20 sách tập Hóa 8: Hãy giải thích sao?
a) Khi nung nóng cục đá vơi thấy khối lượng giảm đi? (Xem lại tập 12.3 đá vơi lị nung vơi)
b) Khi nung nóng miếng đồng khơng khí (có khí oxi) thấy khối lượng tăng lên? (Xem tập 3, thuộc Bài 15, SGK; đun nóng kim loại đồng (Cu) có phản ứng tương tự kim loại magie (Mg)
Lời giải:
a) Khi nung đá vơi có khí cacbon đioxit nên khối lượng giảm
b) Vì đun nóng miếng đồng khơng khí đồng hóa hớp với oxi tạo chất nên khối lượng tăng
Bài 15.4 trang 20 sách tập Hóa 8:
Đun nóng mạnh hỗn hợp gồm 28g bột sắt 20g bột lưu huỳnh thu 44g chất sắt (II) sunfua (FeS) màu xám
Biết rằng, phản ứng hóa hợp xảy hết người ta lấy dư lưu huỳnh Tính khối lượng lưu huỳnh lấy dư
Lời giải:
Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có cơng thức khối lượng phản ứng: mFe + mS = mFeS
Khối lượng lưu huỳnh hóa hợp với sắt là: mS = mFeS – mFe = 44 – 28 = 16(g)
Khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = (g) Bài 15.5* trang 21 sách tập Hóa 8:
Biết canxi oxit (vơi sống) CaO hóa hợp với nước tạo canxi hidroxit (vôi tôi) Ca(OH)2, chất tan nước, 56g CaO hóa hợp vừa đủ với 18g H2O
Bỏ 2,8g CaO vào cốc lớn chứa 400ml nước tạo dung dịch Ca(OH)2, cịn
gọi nước vơi
a) Tính khối lượng canxi hidroxit
b) Tính khối lượng dung dịch Ca(OH)2, giả sử nước cốc nước tinh khiết
(3)Cứ 56g CaO hóa hợp vừa đủ với 18g H2O
Vậy 2,8g CaO hóa hợp vừa đủ với x(g) H2O
→ x = (2,8 x 18)/56 = 0,9(g)
Công thức khối lượng phản ứng: mCaO + mH2O = mCa(OH)2
2,8 + 0,9 = 3,7 (g)
Vậy khối lượng Ca(OH)2 3,7g
b) Vì nước tinh khiết có D = 1g/ml → mH2O = 400g
Vậy khối lượng dd Ca(OH)2: 2,8 + 400 = 402,8g
Bài 15.6* trang 21 sách tập Hóa 8:
Đung nóng 15,8g kali pemanganat(thuốc tím) KMnO4trong ống nghiệm để điều chế khí oxi Biết rằng, chất rắn cịn lại ống nghiệm có khối lượng 12,6g; khối lượng khí oxi thu 2,8g Tính hiệu suất phản ứng phân hủy
Lời giải:
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mO2 = 15,8 – 12,6 = 3,2(g)
Hiệu suất phản ứng phân hủy: H = 2,8/3,2 x 100 = 87,5% Bài 15.7* trang 21 sách tập Hóa 8:
Cịn điều chế khí oxi cách nung nóng kali clorat KClO3 (chất rắn màu
trắng) Khi đun nóng 24,5g KClO3, chất rắn cịn lại ống nghiệm có khối lượng
là 13,45g Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu suất phản ứng phân hủy 80%
Lời giải:
Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có khối lượng khí oxi thu là: mO2 = 24,5 – 13,45 = 11,05(g)