Khối lượng muối khan thu được trong dung dịch Y là m gam. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan.. Giá trị m?.. +) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp. Vì th[r]
(1)CƠNG THỨC TÍNH NHANH HĨA HỌC 10
1 Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc
Ba(OH)2:
(Đk:nktủa<nCO2)
Ví dụ: Hấp thụ hồn tồn 11,2 lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m là:
Hướng dẫn giải
nCO2 = 0,5 mol, nOH- = 0,6 mol
nkết tủa=nOH-– nCO2 = 0,6 - 0,5 = 0,1 mol => m kết tủa = 0,1 197 = 19,7 gam
2 Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2:
(Đk:nCO3-<nCO2)
Ví dụ: Cho 0,448 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M thu m gam kết tủa Giá trị m là:
Hướng dẫn giải
nCO
32−=nOH−− nCO2 = 0,35 - 0,2 = 0,15 mol >
Ba2 +¿
n¿
= 0,1 mol
n↓ = Ban2 +¿
¿
= 0,1 mol => m = 197 0,1 = 19,7 gam
3 Tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu lượng kết tủa theo
yêu cầu:
nkết tủa=nOH-– nCO2
nCO32- = nOH- - nCO2
(2)+) nCO2 = nktủa
+) nCO2 = nOH- – nktủa
Ví dụ: Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V là:
Hướng dẫn giải
Áp dụng công thức ta có:
+) nCO2 = nktủa = 0,1 mol => VCO2 = 2,24 lít
+) nCO2 = nOH- – nktủa = 0,6 - 0,1 = 0,5 mol => VCO2 = 11,2 lít
4 Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu:
+) nOH- = 3nktủa
+) nOH- = 4n Al3+ – nktủa
Ví dụ: Cần lít dung dịch NaOH 1M vào lít dung dịch AlCl3 0,5M để thu 31,2 gam kết tủa?
Hướng dẫn giải
Áp dụng công thức ta có:
+) nOH- = 3nktủa= 3.0,4=1,2 mol => VNaOH= 1,2 lít
+) nOH- = 4n Al3+– nktủa= 0,5 - 0,4 = 1,6 mol => VNaOH= 1,6 lít
5 Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]4 (hoặc NaAlO2) để xuất lượng kết tủa
theo yêu cầu:
+) nH+ = nktủa
+) nH+ = 4nNa[Al(OH)]4-– 3nktủa
6 Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu:
(3)+) nOH- = 4nZn2+–2nktủa
Ví dụ: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200ml dung dịch ZnCl2 2M để thu 29,7gam kết tủa là:
Hướng dẫn giải
Áp dụng cơng thức ta có: nZn2+ = 0,4 mol, n↓= 0,3 mol
+) nOH- = 2nktủa= 0,6 mol => V NaOH = 0,6 lít +) nOH- = 4nZn2+–2nktủa= lít => VNaOH = lít
7 Tính khối lượng muối sunfat thu hồ tan hết hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 lỗng giải phóng H2:
msunfat = mh2 + 96nH2
Ví dụ: Hịa tan hết 12 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch Y 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối khan thu dung dịch Y m gam Tìm m?
Hướng dẫn giải
Áp dụng công thức: m = 12 + 96.0,1=21,6 gam
8 Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl giải phóng H2:
m clorua = mh2 +71nH2
Ví dụ: Hịa tan hết 10 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch HCl thu
được dung dịch Y 7,84 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m
Hướng dẫn giải
(4)Áp dụng công thức ta có: m = 10 + 71 0,35 = 34,85 gam
9 Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng HO4 lỗng:
msunfat = mh2 + 80nH2SO4
Ví dụ: Hịa tan hồn tồn 4,56 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO MgO vào 400ml dung
dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ), sau cạn dung dịch, thu m gam muối khan Giá trị m là:
Hướng dẫn giải
Áp dụng cơng thức ta có: msunfat = mh2 + 80nH2SO4= 4,56 + 80.0,04= 7,76 gam
10 Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại bằng dd HCl:
m muối clorua = mh2 +27,5nHCl
Ví dụ: Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp hồm Fe2O3 MgO vào 300ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ), sau cạn dung dịch, thu m gam muối khan Giá trị m là:
Hướng dẫn giải
Áp dụng công thức trên: mmuối clorua = mh2 +27,5nHCl = 30 + 27,5.0,6 =46,5 gam
11 Tính khối lượng muối clorua thu hồ tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl vừa đủ:
m clorua = mh2 +35, 5nHCl
12 Tính khối lượng muối sunfat thu hồ tan hết hỗn hợp kim loại bằng
H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2:
mMuối= mkl +96nSO2
(5)Hướng dẫn giải
Áp dụng công thức: m muối = 7,8 + 96.0,2= 27 gam
13 Tính khối lượng muối sunfat thu hồ tan hết hỗn hợp kim loại bằng
H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2, S, H2S:
mMuối= mkl + 96(nSO2 + 3nS+4nH2S)
Ví dụ: Hịa tan hết 7,8 gam hỗn hợp kim loại (Zn, Al, Mg) H2SO4 đặc nóng thu m gam muối khan 4,48 lít SO2, 2,24 lít H2S, 1,6 gam S (đktc) Giá trị m?
Hướng dẫn giải
nSO2 = 0,2 mol; nH2S = 0,5 mol; nS = 0,1 mol
Áp dụng công thức: m muối = 7,8 + 96.(0,2 + 3.0,5 + 4.0,1)=79,8 gam
14 Tính số mol HNO3 cần dùng để hịa tan hỗn hợp kim loại:
nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3 (Lưu ý: +) Không tạo khí số mol khí
+) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại hỗn hợp
+)Chú ý tác dụng với Fe3+ Fe khử Fe3+ về Fe2+ nên số mol HNO3 dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ so với tính theo cơng thức Vì phải nói rõ HNO3 dư %
15 Tính số mol H2 SO4 đặc, nóng cần dùng để hồ tan hỗn hợp kim loại dựa theo
SO2 nhất:
nH2SO4 = 2nSO2
16 Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu cho hỗn hợpcác kim loại tác dụng HNO3 (khơng có tạo thành NH4NO3):
(6)+) Khơng tạo khí số mol khí
+) Nếu có tạo thành NH4NO3 cộng thêm vào mNH4NO3 có dd sau phản ứng Khi nên giải theo cách cho nhận electron
+) Chú ý tác dụng với Fe3+, HNO3 phải dư
Ví dụ: Hòa tan hết 22,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng thu 6,72 lít NO (sản
phẩm khử nhất) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m
Hướng dẫn giải
Áp dụng công thức trên: mmuối = mkl + 62.3nNO = 22,4 + 3.0,25 = 56,5gam
17 Tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với
HNO3 dư giải phóng khí NO:
mMuối= (mh2 + 24nNO)
18. Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3,
Fe3O4 HNO3 đặc, nóng, dư giải phóng khí NO2:
mMuối= (mh2 + 8nNO2)
(Lưu ý: Dạng toán này, HNO3 phải dư để muối thu Fe(III) Khơng nói HNO3 đủ Fe dư khử Fe3+ về Fe2+ :
Nếu giải phóng hỗn hợp NO NO2 cơng thức là:
mMuối= (mh2 + 8nNO2 +24nNO)
Ví dụ: Hòa tan hết 11,36 gam hỗn hợp rắn X gồm (FeO, Fe3O4, Fe2O3,Fe) axit HNO3 loãng dư thu dung dịch Y 0,224 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m?
Hướng dẫn giải
(7)19 Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3,
Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2:
mMuối= (mh2 + 16nSO2)
Ví dụ: Hịa tan hết 52 gam rắn X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe HNO3 đặc nóng thu 2,24 lít NO2 (đktc) Cũng lượng hịa tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch chứa m gam muối khan Giá trị m là:
Hướng dẫn giải
Áp dụng công thức ta có: mMuối= (mh2 + 16nSO2) = (52 + 16.0,1)= 134 gam
20 Tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt oxi được hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X HNO3 loãng dư NO:
mFe= (mh2 + 24nNO)
21 Tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt oxi được hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X HNO3 loãng dư NO2:
mFe= (mh2 + 8nNO2)
22 Tính VNO (hoặc NO2) thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt
nhơm(hồn tồn khơng hồn tồn) tác dụng với HNO3:
nNO = [3nAl + (3x -2y)nFexOy
nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy