(Luận văn thạc sĩ) nghiên cứu ảnh hưởng của một số ion đến khả năng thủy phân và tồn lưu của các kim loại nặng chính có trong quặng đồng sinh quyển

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN Vũ Thị Hà Mai NGHIÊN CỨU ẢNH HƢỞNG CỦA MỘT SỐ ION ĐẾN KHẢ NĂNG THỦY PHÂN VÀ TỒN LƢU CỦA CÁC KIM LOẠI NẶNG CHÍNH CĨ TRONG QUẶNG ĐỒNG SINH QUYỀN LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC HÀ NỘI - NĂM 2015 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƢỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN Vũ Thị Hà Mai NGHIÊN CỨU ẢNH HƢỞNG CỦA MỘT SỐ ION ĐẾN KHẢ NĂNG THỦY PHÂN VÀ TỒN LƢU CỦA CÁC KIM LOẠI NẶNG CHÍNH CĨ TRONG QUẶNG ĐỒNG SINH QUYỀN Chun ngành : Hóa mơi trường Mã số : 60440120 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: PGS TS TRẦN HỒNG CÔN HÀ NỘI - NĂM 2015 LỜI CẢM ƠN Tôi xin gửi lời cảm ơn chân thành đến thầy giáo, cô giáo khoa Hóa học, trường Đại học Khoa học tự nhiên – Đại học Quốc gia Hà Nội trang bị kiến thức cho tơi suốt q trình học tập Đặc biệt, xin gửi lời cảm ơn trân trọng đến PGS TS Trần Hồng Cơn, tận tình hướng dẫn suốt thời gian thực luận văn Xin gửi lời cảm ơn tới thầy cô, anh chị, bạn làm việc Bộ mơn Hóa môi trường giúp đỡ việc thu thập, tìm tài liệu, tạo điều kiện thuận lợi trình nghiên cứu, cho tơi lời khun q giá để luận văn hồn thiện Cuối cùng, xin chân thành cảm ơn cha mẹ, anh chị em gia đình, bạn bè ln sát cánh hỗ trợ động viên vật chất lẫn tinh thần để tơi tồn tâm, tồn ý cho công việc Xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày 26 tháng 12 năm 2014 Học viên Vũ Thị Hà Mai MỤC LỤC Lời cảm ơn Danh mục bảng Danh mục hình Mở đầu Chƣơng TỔNG QUAN 1.1 Sơ lược trữ lượng quặng đồng Việt Nam mỏ đồng Sinh Quyền 1.1.1 Trữ lượng phân bố quặng đồng sunfua Việt Nam 1.1.2 Trữ lượng quặng đồng sunfua mỏ đồng Sinh Quyền 1.1.3 Một số loại quặng đồng sunfua 1.1.4 Các quy trình khai thác quặng Việt Nam 1.2 Nguy ô nhiễm kim loại nặng bãi thải khai thác chế biến khoáng sản 13 1.2.1 Nguồn gây ô nhiễm 13 1.2.2 Con đường phát tán kim loại nặng chất độc hại vào mơi trường 15 1.3 Tình trạng ô nhiễm khu vực khai thác quặng Việt Nam 16 1.3.1 Tại mỏ quặng Việt Nam 16 1.3.2 Tại khu vực mỏ đồng Sinh Quyền – Lào Cai 18 1.4 Q trình phong hóa quặng sunfua 19 1.4.1 Phong hóa vật lý 19 1.4.2 Phong hóa hóa học 21 1.4.3 Phong hóa sinh học 24 1.5 Các trình sau phong hóa quặng sunfua 24 1.5.1 Quá trình kết tủa 25 1.5.2 Quá trình tạo phức 26 1.5.3 Quá trình thủy phân 26 1.5.4 Các yếu tố ảnh hưởng đến trình thủy phân tạo kết tủa 27 1.6 Ảnh hưởng kim loại nặng đến thể sống người 28 1.6.1 Sắt 28 1.6.2 Cadmi 29 1.6.3 Chì 30 1.6.4 Coban 31 1.6.5 Crom 32 1.6.6 Đồng 33 1.6.7 Kẽm 34 1.6.8 Mangan 35 1.6.9 Niken 36 Chƣơng THỰC NGHIỆM 2.1 Đối tượng nghiên cứu 37 2.2 Mục tiêu nghiên cứu 37 2.3 Phương pháp nghiên cứu 37 2.4 Danh mục hoá chất thiết bị cần thiết cho nghiên cứu 38 2.5 Thực nghiệm 41 2.5.1 Nghiên cứu ảnh hưởng pH tới thủy phân kim loại nặng có quặng 41 2.5.2 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân kim loại nặng 42 2.5.3 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân kim loại nặng 43 2.5.4 Ảnh hưởng pH tương tác kim loại nặng có thành phần giống quặng thủy phân điều kiện tương tự phong hóa 44 Chƣơng KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 3.1 Nghiên cứu ảnh hưởng pH tới thủy phân kim loại nặng có quặng 45 3.2 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân kim loại nặng 50 3.3 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+đối với thủy phân kim loại nặng 61 3.4 Ảnh hưởng pH tương tác kim loại nặng có thành phần giống quặng đến thủy phân tồn lưu điều kiện tương tự phong hóa 72 KẾT LUẬN 76 TÀI LIỆU THAM KHẢO 78 DANH MỤC CÁC BẢNG BIỂU Bảng 1.1 Bảng 2.1.a Bảng tích số tan số hidroxit kim loại nặng có quặng đồng Danh mục hố chất cần thiết cho nghiên cứu Bảng 2.1.b Danh mục hoá chất cần thiết cho nghiên cứu Bảng 2.2 Danh mục thiết bị cần thiết cho nghiên cứu Bảng 2.3 Tỷ lệ kim loại quặng Bảng 3.1 Bảng 3.2 Bảng 3.3 Bảng 3.4 Bảng 3.5 Bảng 3.6 Bảng 3.7 Bảng 3.8 Bảng 3.9 Bảng 3.10 Kết nồng độ ion kim loại lại sau thủy phân pH thay đổi Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Pb2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Co2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Ni2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Cr3+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Mn2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Cd2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+đối với thủy phân Zn2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Pb2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Co2+ Bảng 3.11 Bảng 3.12 Bảng 3.13 Bảng 3.14 Bảng 3.15 Bảng 3.16 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Ni2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Mn2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cr3+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cd2+ Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Zn2+ Ảnh hưởng pH tương tác ion có thành phần, tỷ lệ tương tự quặng thủy phân ion cịn lại DANH MỤC CÁC HÌNH VẼ Hình 3.1 Khảo sát ảnh hưởng pH Hình 3.2 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Pb2+ Hình 3.3 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Co2+ Hình 3.4 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Ni2+ Hình 3.5 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Cr3+ Hình 3.6 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Mn2+ Hình 3.7 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+ thủy phân Cd2+ Hình 3.8 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Fe3+đối với thủy phân Zn2+ Hình 3.9 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Pb2+ Hình 3.10 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Co2+ Hình 3.11 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Ni2+ Hình 3.12 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Mn2+ Hình 3.13 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cr3+ Hình 3.14 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cd2+ Hình 3.15 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Zn2+ Hình 3.16 Ảnh hưởng pH tương tác ion có thành phần, tỷ lệ tương tự quặng thủy phân ion lại MỞ ĐẦU Hiện nay, với phát triển vũ bão ngành công nghiệp, nhu cầu sử dụng kim loại ngày tăng Ngoài việc nhập lượng kim loại với chi phí cao nước ta tận dụng triệt để trữ lượng tài nguyên khoáng sản tương đối lớn đa dạng Tuy nhiên, việc khai thác khoáng sản để lại hậu nghiêm trọng cho mơi trường Trong tự nhiên có khoảng 70 kim loại nặng, kim loại có tỉ khối lớn gam/cm3 Kim loại nặng có hầu hết mỏ khoáng sản với hàm lượng khác nhau, tuỳ thuộc vào loại khoáng sản vùng địa chất khác Trong kim loại nặng, có số nguyên tố cần thiết cho thể sống người giới hạn cho phép đấy, chúng nguyên tố vi lượng như: Cu, Zn, Mn, Mo… hàm lượng vượt giới hạn cho phép đó, chúng gây độc hại nghiêm trọng cho thể Tuy nhiên khả gây độc kim loại nặng hoàn toàn phụ thuộc vào trạng thái tồn chúng Trong hoạt động khai thác khoáng sản, người làm biến đổi trạng thái tồn kim loại nặng, chuyển chúng thành dạng ion tự vào môi trường đất, môi trường nước hạt bụi có kích thước nhỏ bé khơng khí xâm nhập vào thể người thơng qua đường tiêu hóa hơ hấp, dẫn đến nhiễm độc Đa số kim loại nặng với đặc tính bền vững mơi trường, có khả gây độc liều lượng thấp tích luỹ lâu dài chuỗi thức ăn, xem chất thải nguy hại Mỏ đồng Sinh Quyền – Lào Cai có trữ lượng gần 100 triệu quặng, nguồn lợi cho nhiều nhà đầu tư việc khai thác Do lực có hạn, trang thiết bị cịn thơ sơ, lạc hậu, quy trình khai thác phần lớn theo thủ cơng, chưa đảm bảo quy định bảo vệ môi trường nên sau lấy phần quặng giàu kim loại cần khai thác bỏ tồn phần quặng nghèo khoáng sản Các kim loại nặng có quặng, tác dụng trình phong hóa tự nhiên bị phân hủy, thủy phân, hòa tan kết tủa để vận chuyển tồn 12 Nồng độ Mangan (ppm) 10 10 20 50 100 0 10 12 pH Hình 3.12 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Mn2+ Khi chưa có mặt ion đồng dung dịch, nồng độ ion mangan dung dịch lớn bắt đầu giảm pH = Nhưng có mặt ion đồng nồng độ mangan dung dịch giảm pH = nồng độ đồng tăng nồng độ mangan giảm nhanh điều kiện Bắt đầu từ pH = 5, đồng bắt đầu thủy phân tạo hidroxit khơng tan, kết tủa tạo thành hấp phụ phần ion mangan dung dịch làm nồng độ ion dung dịch giảm nhanh Nồng độ đồng dung dịch lớn, trình thủy phân đồng xảy nhanh hơn, lượng kết tủa tạo thành nhiều cộng kết lượng mangan lớn làm nồng độ mangan dung dịch giảm nhiều Khi pH > 9, mangan thủy phân tạo Mn(OH)2 không tan, lượng kết tủa lắng xuống với Cu(OH)2 làm nồng độ ion Mn2+ dung dịch giảm 67 3.3.5 Ảnh hƣởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cr3+ Khảo sát ảnh hưởng nồng độ ion đồng từ 10 ppm, 20 ppm, 50 ppm 100 ppm giá trị pH = ÷ 11 đến thủy phân ion crom dung dịch với nồng độ crom ban đầu 10 ppm, ta thu kết nhưsau: Bảng 3.13 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cr3+ pH 10 11 CCu (ppm) 9,667 8,983 6,78 1,814 0,544 0,319 0,246 0,186 0,042 10 8,983 8,723 2,663 1,024 0,381 0,403 0,421 0,469 0,499 20 8,763 8,437 2,005 50 8,546 8,312 1,677 0,563 0,281 0,274 0,342 0,401 0,421 100 8,539 8,133 0,76 1,53 0,381 0,381 0,381 0,443 0,467 0,313 0,226 0,257 0,316 0,327 0,345 12 Nồng độ Crom (ppm) 10 10 20 50 100 0 pH 10 12 Hình 3.13 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cr3+ 68 Từ đồ thị ta thấy rằng, có mặt ion đồng dung dịch thủy phân Crom thay đổi khơng nhiều Có thể giải thích rằng, Ks Cr(OH)3 bé nên thủy phân trước Cu2+, khoảng pH = – 5, khoảng pH > 5, lượng Cr3+ dung dịch lại nên đồng thủy phân ảnh hưởng không nhiều đến thủy phân crom 3.3.6 Ảnh hƣởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cd2+ Với nồng độ cadimi 10 ppm, thêm nồng độ ion đồng 10 ppm, 20 ppm, 50 ppm 100 ppm vào dung dịch cadimi thay đổi pH từ đến 11, ta thấy thay đổi nồng độ cadimi thể qua bảng sau: Bảng 3.14 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cd2+ pH 10 11 CCu (ppm) 6,356 5,623 4,269 2,186 1,268 0,654 0,201 0,032 0,019 10 6,537 5,237 20 6,505 5,023 3,446 2,017 0,889 0,399 0,142 0,029 0,028 50 6,485 4,796 3,012 1,756 0,652 0,215 0,071 0,033 0,017 100 6,347 4,423 2,668 1,288 0,614 0,189 0,041 0,023 0,009 3,77 2,32 69 1,057 0,465 0,133 0,046 0,036 Nồng độ Cadimi (ppm) 10 20 50 100 0 10 12 pH Hình 3.14 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Cd2+ Từ kết thu được, ta thấy khoảng pH = – 9, pH tăng dần nồng độ Cadimi dung dịch giảm nhanh, khoảng pH này, nồng độ ion đồng tăng trình thủy phân đồng xảy tạo kết tủa Cu(OH)2, giữ ion Cadimi, đồng thời cộng kết với lượng Cd(OH)2 tạo thành dung dịch làm nồng độ Cadimi giảm dần Khi pH > 9, nồng độ Cadimi lại dung dịch thấp nên tăng pH hay nồng độ đồng nồng độ Cadimi giảm khơng đáng kể 3.3.7 Ảnh hƣởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Zn2+ Tiến hành nghiên cứu ảnh hưởng ion đồng với nồng độ 10 ppm, 20 ppm, 50 ppm 100 ppm giá trị pH thay đổi từ đến 11 tới thủy phân ion kẽm dung dịch với nồng độ ban đầu 10 ppm, ta thu kết nhưsau: 70 Bảng 3.15 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+đối với thủy phân Zn2+ pH 10 11 CCu (ppm) 9,872 9,718 9,438 8,514 0,307 0,085 0,17 1,354 10 9,072 8,193 7,111 5,257 0,992 0,221 0,137 0,08 0,012 20 9,175 8,569 7,852 6,296 1,448 0,445 0,227 0,066 0,021 50 9,257 8,844 8,295 6,932 2,611 0,895 0,262 0,101 0,045 100 9,376 9,104 8,679 7,228 3,236 1,335 0,546 0,237 0,125 3,51 12 10 Nồng độ Kẽm (ppm) 10 20 50 100 0 10 12 -2 pH Hình 3.15 Ảnh hưởng pH nồng độ ion Cu2+ thủy phân Zn2+ 71 Từ kết thu được, ta thấy pH tăng dần từ pH = đến pH = 9, nồng độ kẽm dung dịch giảm dần, khoảng pH này, nồng độ ion đồng tăng dần từ 10 ppm đến 50 ppm nồng độ kẽm tăng theo Nồng độ ion Zn2+ giảm nhiều khoảng từ pH = – bắt đầu chuyển sang mơi trường có tính bazơ, đồng thủy phân mạnh tạo hidroxit không tan Đồng thời, khoảng pH này, kẽm bắt đầu thủy phân mạnh, kết tủa Zn(OH)2 tạo thành nhanh hơn, đủ lớn để tách ra, cộng kết với Cu(OH)2 lắng xuống Khi pH > 8, điều kiện khơng có mặt ion đồng, lượng lớn Zn(OH)2 bị hòa tan vào dung dịch làm nồng độ kẽm dung dịch tăng nhanh Nhưng có mặt ion Cu2+ dung dịch, nồng độ kẽm giảm pH tăng dần, giá trị pH định, nồng độ đồng tăng dần nồng độ ion kẽm dung dịch tăng tăng chậm so với khoảng pH trước Như vậy, hàm lượng kẽm dung dịch giảm pH tăng dần, đồng thời nồng độ đồng tăng dần, nồng độ kẽm dung dịch tăng theo Như vậy, nồng độ đồng tăng làm giảm thủy phân ion kẽm dung dịch 3.4 Ảnh hƣởng pH tƣơng tác kim loại nặng có thành phần giống quặng đến thủy phân tồn lƣu điều kiện tƣơng tự phong hóa Nghiên cứu thực với có mặt tất ion chính, tỷ lệ khối lượng kim loại tương tự mẫu quặng đồng mô tả phần 2.5.4, với pH biến thiên từ đến 11, thu kết bảng 3.16 hình 3.16 72 Bảng 3.16 Ảnh hưởng pH tương tác ion có thành phần, tỷ lệ tương tự quặng thủy phân ion lại pH 4, ion Cu2+ Fe3+ gần thủy phân hoàn toàn nên trình hấp phụ Fe(OH)3 trình cộng kết hidroxit xảy dễ dàng làm nồng độ ion dung dịch tiếp tục giảm Đối với ion Mn2+, Mn(OH)2 có tích số tan bé, khả hấp phụ ion Mn2+của Fe(OH)3 xảy yếu so với ion kim loại khác, chủ yếu trình cộng kết Vì vậy, nồng độ ion Mn2+ dung dịch có giảm chậm so với ion khác Đối với số ion kim loại mà hidroxit có tính lưỡng tính Cr(OH)3, Pb(OH)2, Zn(OH)2, mơi trường có tính bazơ chúng bị hòa tan làm nồng độ ion kim loại tương ứng tăng nhẹ (crom kẽm tăng pH > 9, chì tăng pH > 8) Ta thấy có mặt đầy đủ ion tương tự quặng q trình hịa tan hidroxit lưỡng tính xảy sớm Như vậy, pH tăng thủy phân ion kim loại xảy nhanh (nhất pH > 7), đồng thời có mặt ion đồng sắt ảnh hưởng đến cộng kết hidroxit hấp phụ của ion kim loại nặng vào Fe(OH)3 Khi kim loại nặng lắng đọng tồn lưu vị trí đó, làm giảm vận chuyển khuếch tán ion vào môi trường 75 KẾT LUẬN Trong trình nghiên cứu khả khả thủy phân ion kim loại nặng có mặt ion kim loại nặng Cu2+,Fe3+ điều kiện tương tự phong hóa, rút kết luận sau: Thủy phân ion kim loại nặng yếu tố ảnh hưởng tới vận chuyển tồn lưu kim loại nặng môi trường, yếu tố ảnh hưởng đến giải phóng kim loại vào môi trường nước nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường Nghiên cứu điều kiện có mặt ion sắt ion đồng thay đổi nồng độ ion kim loại nặng, ta thấy: Khi có mặt ion sắt, nồng độ ion kim loại nặng giảm nồng độ ion sắt lớn nồng độ ion lại dung dịch nhỏ khả hấp phụ cộng kết lớn Fe(OH)3 Fe3+ thủy phân Chì Crom hai kim loại bị hấp phụ mạnh nên nồng độ sắt ảnh hưởng nhiều đến nồng độcòn lại hai kim loại này, kim loại cịn lại sắt có ảnh hưởng Đồng làm giảm nồng độ ion kim loại nặng dung dịch nên có ảnh hưởng đến nồng độ chúng dung dịch không rõ rệt sắt Cu(OH)2 Cu2+ thủy phân cộng kết yếu với hidroxit Sự giảm nồng độ ion kim loại nặng thủy phân hấp phụ hay cộng kết Như vậy, có mặt sắt đồng khả ion kim loại nặng tồn lưu chỗ nhiều hơn, làm ô nhiễm môi trường chỗ, giảm khả phát tán kim loại nặng vào môi trường Các kim loại loại chịu ảnh hưởng đồng sắt, tùy vào tính chất kim loại mà ảnh hưởng khác Mangan bị đồng sắt ảnh hưởng thủy phân xảy hơn, đồng thời khả hấp phụ Fe(OH)3 mangan không cao nên nồng độ ion mangan dung dịch giảm không đáng kể Một số kim loại mà 76 hidroxit có tính chất lưỡng tính Cr(OH)3, Pb(OH)2, Zn(OH)2 bị hịa tan pH tăng dần, có mặt ion Cu2+ Fe3+ q trình hịa tan xảy chậm hơn, làm nồng độ ion tăng khơng đáng kể Trong trường hợp có mặt ion kim loại nặng với thành phần tỷ lệ tương tự quặng nồng độ kim loại nặng nước giảm nhanh hơn, khu vực khai thác quặng, kim loại nặng bị tồn lưu, giảm phát tán kim loại nặng vào môi trường, giảm ô nhiễm cho môi trường 77 TÀI LIỆU THAM KHẢO Tiếng Việt Doãn Văn Kiệt, Một số nguyên tố vi lượng thường gặp nước ảnh hưởng chúng, Đại học tây Bắc Đỗ Thị Vân Thanh – Trịnh Hân (2011), Khoáng vật học, nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội Đào Thị Phương Diệp, Đỗ Văn Huê (2007), Giáo trình hóa học phân tích, Nhà xuất Đại học Sư phạm Đặng Trung Thuận (2000), Giáo trình địa hố học, Đại học quốc gia Hà Nội Hồ Sĩ Giao, Mai Thế Tồn (2011), Những điểm nóng mơi trường hoạt động khai thác mỏ Việt Nam, Hội nghị khoa học kỹ thuật mỏ quốc tế 2010 Hồng Nhâm(2001), Hố học vơ cơ, tập 2,3, Nhà xuất giáo dục Lâm Ngọc Thụ (2005), Cơ sở Hóa học phân tích, NXB Đại học Quốc gia Hà Nội Nguyễn Thị Kim Dung (2011), Nghiên cứu trình nhiễm asen mangan nước tác động mơi trường oxi hố khử tự nhiên ứng dụng xử lý chúng nguồn, Luận án tiến sĩ Hoá học, Đại học Quốc gia Hà Nội Nguyễn Thị Thuỳ Dương (2007), Nghiên cứu mối quan hệ mơi trường ni trồng tới khả tích luỹ số kim loại nặng lồi Nghêu(Meretrixlyrata) xóm I-II, xã Nam Thịnh, huyện Tiền Hải, tỉnh Thái Bình, Khoá luận tốt nghiệp Đại học, Đại học dân lập Hải Phịng 10 Nguyễn Tinh Dung (1998), Hóa học phân tích II, Các phản ứng ion dung dịch nước, Nhà xuất Giáo dục 11 Phạm Ngọc Hồ-Đồng Kim Loan-Trịnh Thị Thanh (2010), Giáo trình sở mơi trường nước, Nhà xuất giáo dục 78 12 Phạm Tích Xuân (2011), Nghiên cứu đánh giá ảnh hưởng bãi thải khai thác chế biến khoáng sản kim loại đến môi trường sức khỏe người đề xuất biện pháp giảm thiểu, Chương trình KHCN cấp nhà nước, Bộ Khoa học Công nghệ 13 Tuấn Nghĩa (2011), Kiểm sốt nhiễm mơi trường mỏ, Báo kinh tế đối ngoại 14 Trần Thị Bính, Phùng Tiến Đạt, Lê Viết Phùng, Phạm Văn Thường (1999), Hóa học Công nghệ Môi trường, Nhà xuất Giáo dục 15 Trần Tứ Hiếu, Nguyễn Văn Nội (2008), Cơ sở Hố học mơi trường, Đại học Quốc gia Hà Nội 16 Trần Tuấn Anh (2010), Nghiên cứu thành phần kèm kiểu tụ khoáng kim loại kim loại quý có triển vọng miền Bắc Việt Nam nhằm nâng cao hiệu khái thác chế biến khống sản bảo vệ mơi trường, Chương trình KHCN cấp nhà nước, Bộ Khoa học Cơng nghệ Tiếng Anh 17 Bates, M.N., Smith, A.H., and Hopenhayn-Rich, C (1992), Arsenic ingestion and internal cancers a review, Am.J.Epidemiol.135:462-476 18 Churl Gyu Lee,Hyo-Teak Chon, Myung Chae Jung (2011), “Heavy metal contamination in the vicinity of the Daduk Au-Ag-Pb-Zn mine in Korea”, Applied Geochemistry 16 (2011) 1377-1386 19 Cunningham, W.P and Saigo, B.W (2001), Environmental Science: A global concern 6thedt, McGraw-Hill Companies, Inc 20 Global Mining Campaign (2001), “The impact of handrock mining on the environment and human health”, Uccn puplished paper International Meeting, Warrenton, Virginia, USA September 15-19, 2001, 10pp 79 21 Iyengar V, Nair p (2000), “Global outlook on nutrition and the environment: meeting the challenges of the next millennium”, Science Total Environmental; 249; 331-46 22 Jame W Moore, S Ramamoorthy (1984), Heavy metal in natural waters, Springer-Verlag Nework Berlin Heidelberg Tokyo 23 Lacatusu R, Rauta C, Carstea S, ghelase I (1996), “Soil-plant-man relationships in heavy metal polluted area in Romania”, Appl Geochem; 10:105-7 24 Liu H, Probst A, Liao B (2005), “Metal contamination of soils and crops affected by the Chenzhou lead/zinc mine spill” (Human China) science of the Total Environment 339:53-166 25 Manfred Felician Bitala (2008), Evaluation of heavy metals pollution in soil and plants ảccued from gold mining activities in Geita, Tanzana, University of Dar es Salaam 26 Montgomery CW (2003), Environment Geology, 6th edition McGraw-hill Companies, Inc., 1221 Aveneu of the Americans, New York 27 Moran, J.M, Morgan, M.D and Wiersma, J.H (1980), Introduction to environmental science, W.H.Freeman Company, Sanfrancisco 28 Paul Leslie Brown (1984), Studies on the hydrolysis of metal ions, University of Wollongong 29 Plunket E.R (1987), handbook of industrial toxicity, 3rd edition, Edward Amold Ltd, Victoria, Australia 30 Robert A Alberty (1968), Effect of pH and metal ion concentration on the Equilibrium hydrolysis of adenosine triphosphate to adenosine diphosphate, The journal of Biological chemistry 243, 1337 – 1343 80 31 Teng Yanguo, Ni Shijun, Jiao Pengcheng, Deng Jian, Zhang Chengjiang, and Wang Jinsheng, “Eco-Environmental Geochemistry ò heavy metal pollution in Dexing Mining Area”, Vol.23 No.4 Chinese journal of geochemistry 32 Tu’’rkdogan MK, Kilicel Fevzi, Kara Lazim, tuncer Ilyas, Uygan Ismail (2003), “Heavy metals in soil, vegetables aand fruits in the endemic upper gastrointestinal cancer region of Turkey”, Environ Toxicon Pharmacol; 13(3):175-9 33 UNEP, WWF, EPA, SEDESOL and VROM (1995), Mining support package: metallic Ores and Minerals, Proceedings of the fourth International Conference on environmental compliance and forcement, April 1996, Bankok Thailand 34 WHO, FAO and IAEA (1996), trace elements in human nutrition and health, WHO, Geneva 35 Williams, L.K and Langley, R.L, (2001), Environmental health secrets, Hanley and Belfus, Inc, Philadelphia 81 ... Mai NGHIÊN CỨU ẢNH HƢỞNG CỦA MỘT SỐ ION ĐẾN KHẢ NĂNG THỦY PHÂN VÀ TỒN LƢU CỦA CÁC KIM LOẠI NẶNG CHÍNH CĨ TRONG QUẶNG ĐỒNG SINH QUYỀN Chun ngành : Hóa mơi trường Mã số : 60440120 LUẬN VĂN THẠC... số kim loại nặng có hàm lượng cao quặng đồng sunfua - Nghiên cứu ảnh hưởng ion Fe, Cu đến đường cong thủy phân kim loại nặng nói - Nghiên cứu điều kiện ảnh hưởng đến khả tạo kết tủa ổn định khả. .. 2.5.1 Nghiên cứu ảnh hƣởng pH tới thủy phân kim loại nặng có quặng 40 Để đánh giá cách tổng quát ảnh hưởng pH tới thủy phân kim loại nặng có quặng, khuôn khổ đề tài tiến hành nghiên cứu với ion kim