Oxi Ozon

oxi- ozon oxi- ozon Bµi 29 Bµi 29 phần 1: oxi phần 1: oxi I. Vị trí và cấu tạo II. Tính chất vật lý III. Tính chất hoá học IV. ứng dụng V. Điều chế I. VÞ trÝ vµ cÊu t¹o  VÞ trÝ VÞ trÝ : : - « sè 8 - « sè 8 - Nhãm VIA - Nhãm VIA - Chu kú 2 - Chu kú 2  CÊu hinh electron CÊu hinh electron - 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 4 4 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑  Sè e ®éc th©n: 2 Sè e ®éc th©n: 2 ⇒ ⇒ Liªn kÕt trong ph©n tö lµ : Liªn kÕt trong ph©n tö lµ : liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc - C«ng thøc cÊu t¹o: O = O C«ng thøc cÊu t¹o: O = O II. tính chất vật lý Là khí không màu, không mùi, không vị. Là khí không màu, không mùi, không vị. Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml). Hơi nặng hơn không khí (d=32/29 g/ml). ít tan trong nước (100 ml nước ở 20oC, 1 atm ít tan trong nước (100 ml nước ở 20oC, 1 atm hoà tan được 3,1 ml oxi). hoà tan được 3,1 ml oxi). Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt Dưới áp suất khí quyển, oxi hoá lỏng ở nhiệt độ -183 độ -183 0 0 C. C. III. tÝnh chÊt ho¸ häc - Nguyªn tö oxi dÔ dµng nhËn thªm 2 e ®Ó ®¹t - Nguyªn tö oxi dÔ dµng nhËn thªm 2 e ®Ó ®¹t tíi cÊu h×nh e bÒn v tíi cÊu h×nh e bÒn v ữ ữ ng cña khÝ hiÕm: ng cña khÝ hiÕm: o + 2 o + 2 e e   o o 2- 2- Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi th­êng cã sè oxi ho¸ lµ -2. th­êng cã sè oxi ho¸ lµ -2.  T¸c dông víi hîp chÊt T¸c dông víi hîp chÊt : : C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa: C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng minh häa: 4P + 5O 4P + 5O 2 2 2P 2P 2 2 O O 5 5 t t o o o o +5 +5 -2 -2 2 Mg + O 2 Mg + O 2 2  T¸c dông víi kim lo¹i: T¸c dông víi kim lo¹i: (xem phim) (xem phim) 2MgO 2MgO o o o o +2 +2 -2 -2 t t 0 0 o o  T¸c dông víi phi kim T¸c dông víi phi kim : : (xem phim) (xem phim) 0 0 0 0 2 CO + O 2 CO + O 2 2 C C 2 2 H H 5 5 OH + 3O OH + 3O 2 2 2CO 2CO 2 2 t t 0 0 +2 +2 +4 +4 -2 -2 +4 +4 -2 -2 CO CO 2 2 + H + H 2 2 O O -2 -2 t t 0 0 -2 -2 -2 -2 C + O C + O 2 2 CO CO 2 2 o o +4 +4 -2 -2 o o t t 0 0 t t o o 3 Fe + 2O 3 Fe + 2O 2 2 Fe Fe 3 3 O O 4 4 o o +8/3 +8/3 -2 -2 o o Ph¶n øng Mg ch¸y trong oxi Ph¶n øng Mg ch¸y trong oxi IV. ứng dụng Oxi rất cần trong các ngành công nghiệp: Oxi rất cần trong các ngành công nghiệp: luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim luyện thép, hoá chất, y khoa, hàn cắt kim loại. loại. Thí dụ: oxi hoá SO Thí dụ: oxi hoá SO 2 2 thành SO thành SO 3 3 để điều chế để điều chế H H 2 2 SO SO 4 4 , pư oxh NH , pư oxh NH 3 3 thành NO để điều chế thành NO để điều chế HNO HNO 3 3 . . Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của con người và động vật, thực vật. của con người và động vật, thực vật. V. điều chế 1. 1. iều chế trong phòng thí nghiệm: iều chế trong phòng thí nghiệm: 2KMnO 2KMnO 4 4 K K 2 2 MnO MnO 4 4 + MnO + MnO 2 2 + O + O 2 2 Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền Nguyên tắc: Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi, không bền (KClO (KClO 3 3 , KMnO , KMnO 4 4 ) ) -Phương pháp thu khí oxi: -Phương pháp thu khí oxi: + + Phương pháp dời chỗ nước Phương pháp dời chỗ nước + + phương pháp dời chỗ không khí phương pháp dời chỗ không khí t t o o [...]... hợp: CO2 + H2O ánh sáng C6H12O6 + O2 Sự QUANG HợP CủA CÂY XANH phần ii ozon 1 2 3 Tính chất Ozon trong tự nhiên ứng dụng 1 tính chất: Ozon là một dạng thù hình của oxi Công thức phân tử: O3 Cấu tạo O O O Tính chất đặc trưng: - Có một liên kết cho nhận kém bền Dễ bị phân huỷ thành oxi nguyên tử và oxi phân tử Như vậy Ozon có tính oxi hoá mạnh Tác dụng được với Ag ở điều kiện thường 2Ag +O3 Ag2O... tạo I2 làm xanh hồ tinh bột 2KI + O3 +H2O I2 +2KOH +O2 2 Ozon trong tự nhiên Tầng ozon bảo vệ trái đất (trong thực tiễn) Ozon hình thành do tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá từ oxi 3 O2 h 2 O3 3 ứng dụng Ozon có tác dụng bảo vệ trái đất Có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, y học và đời sống con người ứng dụng đó dựa vào tính oxi hoá mạnh của ozon Ôn tập Câu hỏi trắc nghiệm Bài tập tự luận: 1, 3,... chế trong công nghiệp: a Sơ đồ sản xuất oxi từ không khí Không khí loại (CO2 , hơi nước) Không khí khô (không có CO2) Làm lạnh dưói P = 200 atm Không khí lỏng Chưng cất phân đoạn N2 (-1960C) Ar(-1860C) O2(-1830C) b Sơ đồ sản xuất oxi từ nc iện phân H2O (có hoà tan một ít H2SO4, hoặc NaOH để tăng tính dẫn điện của nước) 2 H2O điện phân 2 H2 + O2 Trong tự nhiên, oxi được tạo ra nhờ sự quang hợp của cây . huỷ thành oxi nguyên tử và oxi phân tử. oxi nguyên tử và oxi phân tử. Như vậy Ozon có tính oxi hoá mạnh Như vậy Ozon có tính oxi hoá mạnh 2. Ozon trong. o o 2- 2- Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi Oxi cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, trong hîp chÊt oxi th­êng cã sè oxi ho¸ lµ -2. th­êng cã sè oxi ho¸ lµ