PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN BA TƠ TRƯỜNG THCS BA VÌ * * * MA TRẬN HAI CHIỀU XÂY DỰNG BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn: Hóa học Khối (lớp): Thời gian: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN: HĨA HỌC Cấp độ Chủ đề, kiến thức Nhận biết TN TL Mức độ nhận thức Vận dụng Thông hiểu thấp TN TL TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng Nhận biết tính chất hóa học oxit,axit, bazơ muối CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố Phân biệt dung dịch muối sun fat với chất khác Phân loại bazơ tan bazơ không tan Quá trình sản xuất NaOH từ muối ăn Vận dụng để làm tập định tính định lượng hợp chất vô học oxit ba zơ oxit axit bazơ Tổng số câu Tổng số điểm Tỷ lệ KIM LOẠI 2,0 20% - Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để nhận biết kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối 2,0 20% 2,0 20% - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học nhơm Viết phương trình hố học minh hoạ 60 Rèn luyện kĩ làm tập xác định kim loại Tổng số câu Tổng số điểm Tỷ lệ 2,0 20% 1,0 10% 1,0 10% 40 4 1 12 Tổng số điểm 2,0 2,0 2,0 1,0 2,0 1,0 10 Tỷ lệ 20% 20% 20% 10% 20% 10% 100 % Tổng số câu KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018 – 2019 Mơn: Hóa Khối (lớp): Thời gian: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN BA TƠ * * * Trường THCS Ba Vì Ngày kiểm tra :………… Họ tên :………………… Lớp …… ;Buổi :………… Điểm Lời phê giáo viên Người chấm (ký ,ghi rõ họ tên) ĐỀ CHÍNH THỨC SBD : ……………… Người coi kiểm tra (ký ,ghi rõ họ tên) (Học sinh làm tờ giấy này) I/ Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Khí CO2 làm đục dung dịch sau đây? A CuSO4 B HCl C Ca(OH)2 D CuCl2 Câu 2: Nhóm bazơ mà dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A Ba(OH)2, NaOH, KOH B Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3 C Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 D Cu(OH)2, Al(OH)3, KOH Câu 3: Dung dịch muối CuSO4 phản ứng với chất sau đây? A NaOH B.CuCl2 C AgNO3 D Cu(OH)2 Câu 4: Một thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch muối Na2CO3 Na2SO4? A ddMgCl2 B Pb(NO3)2 C.dd AgNO3 D dd HCl Câu 5: Để điều chế NaOH công nghiệp cần điện phân hợp chất sau đây?: A.CaCO3 B NaCl C Al2O3 D.H2O Câu 6: Những bazơ sau vừa tác dụng với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ? A NaOH,Cu(OH)2 ,KOH B NaOH,KOH ,Ca(OH)2, C Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 D Ca(OH)2,Mg(OH)2 ,KOH Câu 7: Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng với: A Nước, sản phẩm axit B Bazơ, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Axit, sản phẩm muối nước Câu 8: :Chất sau dùng làm thuốc thử dể phân biệt axit clohyđricvà axit sunfuric A AlCl3 B BaCl2 C NaCl D MgCl2 II/ Phần tự luận( điểm) Câu ( điểm) Viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện có) (1) ( 2) ( 3) ( 4) Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 Câu (2 điểm) Thả mảnh Cu vào ống nghiệm có chứa dung dịch sau: a) AgNO3 b) H2SO4 lỗng c) H2SO4 đăc, nóng d) MgSO4 Em cho biết tượng xảy trường hợp trên.Viết phương trình hóa học có Câu 3.(2 điểm): Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tìm nồng độ mol dung dịch HCl dùng Câu (1 điểm) Cho 13,5 gam kim loại M có hố trị III tác dụng vói Cl2 dư thu 66,75 gam muối Hãy xác định kim loại dùng ( Cho: Cl=35,5 ; Zn =65; H=1; Fe = 56; Cu= 64; Al= 27; Mg= 24.) -HẾT (Cán coi thi khơng giải thích thêm) BÀI LÀM ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… PHÒNG GD & ĐT BA TƠ TRƯỜNG THCS BA VÌ -*** ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KÌ I Mơn : HÓA HỌC- khối NĂM HỌC: 2018-2019 I/ Phần trắc nghiệm ( điểm) Câu Đáp án C A A D B C D Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 II/ Phần tự luận( điểm) Câu (Điểm) Đáp án t0 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O ( 1điểm) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 + BaSO4 Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O - Trường hợp a: Có chất rắn màu trắng xám bám vào mảnh đồng dung dịch chuyển sang màu xanh Cu(NO3)2 PTHH: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag - Trường hợp b: Không có tượng xảy Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học nên khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng điểm - Trường hợp c: Khi cho đồng vào H2SO4 đặc đun nóng có khí ra, khí có mùi hắc dung dịch chuyển thành màu xanh đồng sunfat CuSO4 t0 PTHH: Cu + 2H2SO4 (đ) → CuSO4 + 2H2O + SO2 - Trường hợp d : tượng xảy Cu đứng sau kim loại Mg dãy HĐHH nên không đẩy Mg khỏi dung dịch muối B 0,5 Biểu Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 3,36 điểm Số mol khí H2 = 22,4 =,0,15(mol ) a) Phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,15 0,3 0,15 0,15 mol b) Khối lượng sắt phản ứng: mFe = 0,15 x 56 = 8,4 g c) Số mol HCl phản ứng: nHCl = 0,3 mol 50 ml = 0,05 lít 0,25 0,5 0,3 Nồng độ mol dung dịch HCl: CM dd HCl = 0,05 = 6M Ta có PTTQ: 2M + 3Cl2 → MCl3 0,25 0,5 0,5 0,25 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có Khối lượng Cl2 cần dùng : mCl2 = mmuối - mkim loại = 66,75 - 13,5 = 53,25 (g) điểm 0,25 m 53,25 = = 0,75(mol ) M 71 0,75 x = 0,5(mol ) nkim loại = m 13,5 Mkim loại = n = 0,5 = 27( g ) M kim loại =27 g nCl2 = 0,25 0,25 => kim loại cần dùng nhơm (Al) (Hs có cách làm khác đạt điểm tối đa) Ba Vì ngày 07 tháng 12 năm 2018 DUYỆT CỦA CM GVBM Bùi Thị Kim Hương ... số điểm Tỷ lệ 2,0 20% 1, 0 10 % 1, 0 10 % 40 4 1 12 Tổng số điểm 2,0 2,0 2,0 1, 0 2,0 1, 0 10 Tỷ lệ 20% 20% 20% 10 % 20% 10 % 10 0 % Tổng số câu KI? ??M TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2 018 – 2 019 Mơn: Hóa Khối (lớp):... mmuối - mkim loại = 66,75 - 13 ,5 = 53,25 (g) điểm 0,25 m 53,25 = = 0,75(mol ) M 71 0,75 x = 0,5(mol ) nkim loại = m 13 ,5 Mkim loại = n = 0,5 = 27( g ) M kim loại =27 g nCl2 = 0,25 0,25 => kim loại... mol dung dịch HCl dùng Câu (1 điểm) Cho 13 ,5 gam kim loại M có hố trị III tác dụng vói Cl2 dư thu 66,75 gam muối Hãy xác định kim loại dùng ( Cho: Cl=35,5 ; Zn =65; H =1; Fe = 56; Cu= 64; Al= 27;