Phương pháp giải bài tập cacbon và hợp chất cacbon

BÁO CÁO KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU, ỨNG DỤNG SÁNG KIẾN Lời giới thiệu Trong năm gần việc đổi phương pháp dạy học có chuyển biến tích cực, chất lượng dạy học ngày nâng cao, mục tiêu phát triển toàn diện học sinh trường phổ thông đạt kết tốt Tuy nhiên trình giảng dạy trường THPT Tam Dương II có chất lượng đầu vào thấp tơi nhận thấy học sinh cịn lúng túng q trình giải tốn hố Đó do: - Học sinh khơng xác định có dạng tốn nào, cách giải dạng nào, kĩ giải dạng đó, cách nhận dạng tốn cịn yếu… Mặt khác việc giải tập trắc nghiệm khách quan thường liên quan đến yếu tố quan trọng mà hầu hết học sinh mắc phải yếu tố thời gian, để khắc phục yếu tố học sinh cần nắm vững sơ đồ phản ứng đề phương pháp giải nhanh tập - Do để tăng khả tư duy, làm nhanh tập cho học sinh lớp 11 giải tập trắc nghiệm dạng tính toán sách giáo khoa, sách tập, số dạng tập đề thi vào đại học năm giáo viên cần: + Giúp học sinh rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng Khắc sâu kiến thức, hệ thống hoá kiến thức nâng cao mức độ tư duy, khả phân tích phán đốn khái quát + Phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo học sinh việc giải toán hoá Tên sáng kiến: Phương pháp giải tập cacbon hợp chất cacbon lớp 11 Tác giả sáng kiến: Họ tên: Trần Thị Thanh Thuý Địa chỉ: Trường THPT Tam Dương II Số điện thoại: 0981305594 Email: tranthithanhthuy.gvtamduong2@vinhphuc.edu.vn Chủ đầu tư tạo sáng kiến: Trần Thị Thanh Thuý Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: giảng dạy mơn hố học lớp 11 Ngày sáng kiến áp dụng lần đầu 11/ 2018 đến tháng 12/ 2018 Mô tả chất sáng kiến: Về nội dung sáng kiến Cơ sở lí luận Bài toán hoá học xếp giảng dạy nội dung quan trọng nhất, để nâng cao chất lượng giảng dạy có tác dụng lớn việc hình thành phát triển tư học sinh - Bài tốn hố học có tác dụng làm cho học sinh hiểu sâu sắc khái niệm học Học sinh học thuộc lịng định nghĩa khái niệm khơng thông qua việc giải tập, học sinh chưa thể nắm vững mà học sinh thuộc - Bài toán hoá học mở rộng hiểu biết cách sinh động, phong phú không làm nặng nề khối lượng kiến thức học sinh - Bài tốn hố học có tác dụng củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hoá kiến thức hố học - Bài tốn hố học có tác dụng giáo dục tư tưởng cho học sinh giải tập hoá học rèn luyện cho học sinh tính kiên nhẫn, trung thực lao động học tập, tính sáng tạo xử lý vấn đề đặt Mặt khác rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lịng u thích mơn học Thực trạng Trường nơi tơi giảng dạy với đầu vào học sinh có điểm thấp, qua q trình giảng dạy tơi thấy + Học sinh khơng xác định dạng tốn cách giải dạng tốn + Học sinh có kĩ biến đổi kém, khả tiếp thu chậm, khả nhớ vận dụng yếu + Qua trình kiểm tra làm tập em không làm dẫn đến kết khơng cao, địi hỏi người giáo viên phải tìm cách giảng dạy cho học sinh dễ tiếp thu, biết nhận dạng biết cách giải dạng tập Giải pháp thực - Tơi tiến hành chia tốn theo dạng cụ thể hướng dẫn giải cụ thể: Trong dạng tốn tơi tiến hành theo bước, vận dụng tỉ lệ thuận vào tốn để rút ngắn bước làm, bước làm lặp lặp lại nhiều lần, phân tích làm rõ bước làm, đặc trưng dạng - Sắp xếp tập theo thứ tự từ dễ đến khó, tập sau dựa vào cách làm tập trước có vấn đề mới, khó - Các dạng toán xếp dạng sau vận dụng cách làm dạng trước,có điểm dạng trước ( có thể) - - Các dạng tập I BÀI TOÁN CO TÁC DỤNG VỚI OXIT KIM LOẠI - CO có tính khử: Tác dụng với oxi oxit kim loại trung bình - Dãy hoạt động hoá học kim loại Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au Điều kiện oxit kim loại từ Zn sau dãy hoạt động hoá học kim loại CO FeO to Fe CO2 Nếu Fe2O3 tác dụng CO số oxi hố Fe giảm từ Fe+3 đến Fe theo phản ứng O Fe t0 yCO + MxOy xM + yCO2 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Cacbon ta có nC(CO)= nC(CO2) nCOpu= nCO2 n =n =n - Định luật bảo toàn khối lượng - Phương pháp tăng giảm khối lượng - Giải tập Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nóng nhiệt độ cao Các phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Các phản ứng xảy CO + CuO t0 Fe2O3 + 3CO2 ZnO + CO t0 Cu + CO2 t0 2Fe + 3CO2 Zn + CO2 Vậy chất rắn gồm Cu, Fe, Zn, MgO Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng gam CuO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng chất rắn thu gam? Giải: nCuO 80 0,1mol CO + CuO t0 Cu + CO2 0,1 0,1 mCuO=0,1.64=6,4gam Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam Giải: Hai oxit CuO Al2O3 có CuO phản ứng với CO Do chất rắn thu Cu Al2O3 - Gọi x,y số mol CuO Al2O3 9,1 gam hỗn hợp đầu CO + CuO x x t Cu + CO2 Ta có: 80x + 102 y= 9,1(1) 64x+ 102y= 8,3(2) Giải hệ pt (1), (2) ta có x= 0,05 mol mCuO= 0,05.80= gam Khư 16g Fe2O3 bằng CO dư, san phẩm thu đươc cho vao binh đưng dung dich Ca(OH)2 dư thu đươc a(g) kêt tua Gia tri cua a la: A 10.B 20 C 30.D 40 Giải: n Fe2 O3 16 0,1mol 160 Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 0,1 0,3 mol CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O 0,3 0,3 mkết tủa= 0,3.100= 30 gam Khư 4,64g hôn hơp A gôm FeO, Fe3O4 va Fe2O3 bằng CO dư thu đươc chât răn B Khi thoat sau phan ưng đươc dân vao dung dich Ba(OH)2 dư thu đươc 1,97g kêt tua Khôi lương chât răn B la: A 4,4gam B 4,84gam.C 4,48gam.D 4,45gam Giải: FeO + CO t0 Fe + CO2 Fe3O4 + 4CO t0 3Fe +4 CO2 Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 CO2 + Ba(OH)2 t0 BaCO3 + H2O nkết tủa= 0,01 mol= nCO2= nCOpu Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mB= 4,64 +28.0,01-44.0,01= 4,48 g Khư hoan toan 11,6g oxit săt bằng CO dư nhiêt đô cao San phẩm dân vao dung dich Ca(OH)2 dư, tao 20g kêt tua Công thưc oxit săt la: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D không xac đinh đươc Giải: Đặt CT oxit sắt FexOy FexOy + yCO→ x Fe +y CO2 0.2/y 0,2 moxit= (56x+16y)0,2/y=11,6 nên x/y=3/4 Fe3O4 AI BÀI TOÁN CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH OH- Dạng Bài toán CO2 tác dụng với NaOH, KOH Khi cho CO2 tác dụng với dung dịch KOH, NaOH xảy phản ứng sau: NaOH + 2NaOH + Trường hợp 1: Biết số mol chất tham gia phản ứng Khi toán cho biết số mol NaOH CO2 tham gia phản ứng trước tiên T n NaOH n phải lập tỉ lệ số mol CO Sau kết luận phản ứng xảy tính tốn theo kiện toán Nếu T 1: Chỉ xảy phản ứng (1), muối thu có NaHCO3 Nếu < T < 2: Xảy phản ứng (1) (2), sản phẩẩ̉m thu có muối NaHCO3 Na2CO3 Nếu T 2: Chỉ xảy phản ứng (2), muối thu có Na2CO3 Chú ý: Khi T < CO2 cịn dư, NaOH phản ứng hết Khi T : Các chất tham gia phản ứng hết Khi T > 2: NaOH dư, CO2 phản ứng hết Trường hợp 2: Khi chưa biết số mol chất tham gia phản ứng Khi chưa biết số mol chất tham gia phản ứng phải viết phản ứng sau đặt số mol muối, tính tốn số mol chất phương trình phản ứng tính tốn Dạng Bài tốn CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 Khi cho CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 xảy phản ứng sau: Ca(OH)2 Ca(OH)2 Trường hợp 1: Biết số mol chất tham gia phản ứng T Khi biết số mol CO2 Ca(OH)2 trước tiên phải lập tỉ lệ n OH n CO2 Sau kết luận phản ứng xảy tính tốn theo kiện toán tương tự với toán kiềm lần kiềm Trường hợp Khi chưa biết số mol chất tham gia phản ứng Với toán dạng thường cho biết trước số mol CO2 Ca(OH)2 số mol CaCO3 Khi giải phải viết phản ứng biện luận trường hợp n n n TH1: Chỉ xảy phản ứng tạo kết tủa, CO = Ba ( OH ) pu = TH2: Xảy phản ứng tạo muối trung hoà (kết tủa) muối axit n CO2 = n Ba ( OH )2 pu - n Chú ý: - Khi cho thể tích CO2 khối lượng kết tủa, u cầu tính lượng kiềm thường xảy trường hợp có đáp án phù hợp - Khi cho số mol kiềm khối lượng kết tủa, yêu cầu tính thể tích CO2 tham gia thường xảy trường hợp có kết thể tích CO2 phù hợp - Giải tập Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là: A 10 gam n CO  Xảy phương trình: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Gọi x, y số mol CO2 phản ứng 1, ta có hệ phương trình: x y 0,3 y x 0,25 m CaCO3 0, 2.100 20 gam Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít CO2 (ĐKTC) vào dung dịch có chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X là: A: 18,9 gam B: 21,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam Bài giải n NaOH nSO tạo muối Na2CO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,2 0,4 m Na 2CO3 0,2 0, 2.106 21, gam Hâp thu hoan toan 3,36 lit CO2 (đktc) vao 200ml dung dich NaOH 1M Sau cac phan ưng xay hoan toan, thu đươc m gam muôi Gia tri cua m la A 13,7 Giải: 3,36 n 0,15mol CO 22, k 0, 1, 0,15 tạo hai muối CO2 + NaOH →NaHCO3 x x x CO2 + 2NaOH→Na2CO3 + H2O y 2y y Gọi x, y số mol muối NaHCO3, Na2CO3 nCO2=x+ y= 0,15(1) nNaOH= x + 2y= 0,2(2) Giải hệ phương trình 1, ta có x= 0,1 mol, y= 0,05 mol mNaHCO3= 0,1 84= 8,4gam mNa2CO3= 0,05.106= 5,3 gam m= 13,7 gam Hâp thu hoan toan 5,6 lit CO2 (đktc) vao 300ml dung dich KOH 1M Sau cac phan ưng xay hoan toan, thu đươc dung dich X Cô can dung dich X, thu đươc m gam chât răn khan Gia tri cua m la A Giải 5, 0, 25mol n CO 22,4 0, k 0,25 tạo muối CO2 + KOH →KHCO3 x x x CO2 + 2KOH→K2CO3 + H2O y 2y y Gọi x, y số mol muối KHCO3, K2CO3 nCO2=x+ y= 0,25(1) nNaOH= x + 2y= 0,3(2) Giải hệ phương trình 1, ta có x= 0,2 mol, y= 0,05 mol mKHCO3= 0,2 100= 20 gam mK2CO3= 0,05 138= 6,9 gam m= 26,9 gam Hâp thu hoan toan 2,24 lit CO2 (đktc) vao 300ml dung dich NaOH 1M, thu đươc dung dich A Cô can dung dich A thu đươc a gam muôi Gia tri cua a la A 8,4 B 14,6 C 4,0 D 10,6 Giải nCO2 k 2, 0, 22,244 0,1 33 0,1mol ; nNaOH= 0,3.1= 0,3 mol >2 tạo muối Na2CO3 dư NaOH 2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O 0,10,1 mNa2CO3= 0,1.106= 10,6 gam Hâp thu hoan toan 3,36 lit CO2 (đktc) vao 400ml dung dich KOH 1M, thu đươc x gam muôi Gia tri cua x la A 5,6 B 20,7 C 26,3 D 27,0 Cách giải tương tự Hâp thu hoan toan 0,448 lit CO2 (đktc) vao 300ml dung dich NaOH 0,2M, thu đươc dung dich X Cô can toan bô dung dich X thu đươc m gam chât răn khan Gia tri cua m la A 2,92 B 2,12 C 0,8 D 2,21 Cách giải tương tự BI BÀI TỐN CHO AXIT VÀO MUỐI CACBONAT Đối với dạng tốn cần lưu ý thứ tự cho hóa chất Các phương trình ion a Khi cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối cacbonat ( hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat) phản ứng xảy theo thứ tự sau: CO32 HCO3 H H HCO3 CO2 H2O b Khi cho từ từ dung dịch muối cacbonat ( hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat) vào dung dịch xảy sau: CO32 2H CO2 H2O HCO3 H CO2 H2O Bài tập vận dụng Bài 1: (TSĐH- Khối A- 2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 11,2(a - b) C V = 22,4(a + b) B V = 22,4(a - b) D V = 11,2(a + b) Bài giải Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa (CaCO3) suy X có chứa NaHCO3 Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl amol  amol NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O (b-a)mol  (b-a)mol Vậy V = 22,4(a - b) Chọn đáp án B Bài 2: (TSĐH – Khối A- 2009) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 3,36 C 4,48 B 2,24 D 1,12 Bài giải Phản ứng xảy theo thứ tự sau: CO32- + 0,15mol 0,15mol 0,15mol HCO30,05mol 0,05mol 0,05mol Sau phản ứng (2) HCO3- dư 0,2 mol V=1,12lit Chọn đáp án D Bài 3: (TSĐH – Khối A- 2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là: 10 A 0,02 B.0,03 C.0,015 D.0,01 Bài giải Phản ứng xảy theo thứ tự sau: CO32- + 0,02mol 0,02mol 0,02mol HCO30,01mol 0,01mol 0,01mol Sau phản ứng (2) HCO3- dư 0,03 mol Vậy số mol CO2 0,03 mol  Chọn đáp án D Bài Nhỏ từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 thu (đktc) thu bằằ̀ng: A lít B.0,56lít C.1,12lít D 1,344lít Bài giải Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl(1) 0,05mol  0,05mol Sau phản ứng (1) khơng cịn axit nên khơng tạo khí CO2 Chọn đáp án A Bài Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl vào 100ml dung dịch X chứa Na CO3, K2CO3, NaHCO3 ( NaHCO3 có nồng độ 1M), thu 1,12 lít CO (đktc) dung dịch Y Cho nước vôi dư vào dung dịch Y thu 20 gam kết tủa.Nồng độ mol/l dung dịch HCl là: A 1,25 M B.0,5M C.1,0M D 0,75M Bài giải Gọi thể tích dung dịch HCl V(lít) Các phản ứng CO32- + H+  HCO3- (1) 11 0,2V  0,2V HCO3- + H+  CO2 + H2O(2) 0,05mol 0,05mol  0,05mol Sau (1),(2) Số mol HCO3- lại là: 0,2V+0,05 HCO3- + OH-  CO32- + H2O (3) 0,2mol  0,2mol Ca2+ + CO32-  CaCO3 (4) 0,2mol  0,2mol Do đó, ta có 0,2V+0,05 = 0,2mol suy V=0,75 Tổng số mol HCl là: 0,2V + 0,05 = 0,2.0,75 + 0,05 = 0,2 mol Nồng độ HCl: C M n v 0, C M n v 0, 1M 0, 2 1M 0, Chọn đáp án C  Bài 6: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch X (K2CO3 1M NaHCO3 0,5M) vào 200ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 thu (đktc) là: A.4,48lít B.5,376lít C.8,96lít D.4,48lít Bài giải n CO320, 2mol 0,1mol n HCO3 nH nH 0, 4mol 2n n CO 32 nCO Ta có: n nên H+ hết HCO3 HCO Gọi số mol HCO3- phản ứng x, suy số mol CO32- phản ứng 2x CO32- + 2H+  CO2 +H2O (1) 12 2x mol HCO3x mol 4xmol + H+ xmol 2xmol  CO2 + H2O (2) xmol Số mol HCl: 4x+ x = 0,4  x=0,08mol VCO2= 3.0,08.22,4=5,376 (lít) Chọn đáp án B. IV ĐỀ LUYỆN Bài tập CO phản ứng oxit kim loại Câu 1: Khử hoàn toàn 18,0 gam oxit kim loại M cần 5,04 lít khí CO (đktc) Cơng thức oxit A Fe2O3 B FeO C ZnO D CuO Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH) tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448 Câu 3: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằằ̀ng 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D.Fe2O3; 75% Câu 4: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO Công thức X giá trị V A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224 Câu (CĐ- 07): Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằằ̀ng 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% 13 Câu (KB -2010 ): Khử hoàn toàn m gam oxit M x Oy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M bằằ̀ng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO (sản phẩẩ̉m khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Câu 7: Hôn hơp X gôm Fe, FeO va Fe2O3 Cho môt luông CO qua ông sư đưng m gam hôn hơp X nung nong Sau kêt thuc thi nghiêm thu đươc 64 gam chât răn A ông sư va 11,2 lit B (đktc) co ti khôi so vơi hiđro la 20,4 Gia tri cua m la A 70,4 B 65,6 C 72,0 D 66,5 Câu 8: Cho môt luông CO qua ông sư đưng 0,04 mol hôn hơp A gôm FeO va Fe2O3 đôt nong Sau kêt thuc thi nghiêm thu đươc B gôm chât 4,784 gam, khoi ông sư cho hâp thu vao dung dich Ba(OH)2 dư, thi thu đươc 9,062 gam kêt tua Thanh phân phân trăm khôi lương Fe2O3 hôn hơp A la A 25,00% B 86,96% C 75,00% D 13,04% Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Bai 1: Hâp thu hoan toan 3,36 lit CO2 (đktc) vao 200ml dung dich NaOH 1M Sau cac phan ưng xay hoan toan, thu đươc m gam muôi Gia tri cua m la A 13,7 B 5,3 C 8,4 D 15,9 Bai 2: Hâp thu hoan toan 5,6 lit CO2 (đktc) vao 300ml dung dich KOH 1M Sau cac phan ưng xay hoan toan, thu đươc dung dich X Cô can dung dich X, thu đươc m gam chât răn khan Gia tri cua m la A 20,0 B 6,9 C 26,9 D 9,6 Bai 3: Hâp thu hoan toan 2,24 lit CO2 (đktc) vao 300ml dung dich NaOH 1M, thu đươc dung dich A Cô can dung dich A thu đươc a gam muôi Gia tri cua a la A 8,4 Bai 4: Hâp thu hoan toan 3,36 lit CO2 (đktc) vao 400ml dung dich KOH 1M, thu đươc x gam muôi Gia tri cua x la A 5,6 Bai 5: Hâp thu hoan toan 0,448 lit CO2 (đktc) vao 300ml dung dich NaOH 0,2M, thu đươc dung dich X Cô can toan bô dung dich X thu đươc m gam chât răn khan Gia tri cua m la A 2,92 B 2,12 C 0,8 D 2,21 14 Bai 6: Hâp thu hoan toan 1,792 lit CO2 (đktc) vao 200ml dung dich KOH 1M, thu đươc dung dich Y Cô can dung dich Y, thu đươc y gam chât răn khan Gia tri cua y la A 11,04 B 2,24 C 13,28 D 4,22 Bai 7: Cho 2,24 lit CO2 (đktc) qua 500ml dung dich NaOH 0,1M thu đươc dung dich X Cô can dung dich X, thu đươc m gam muôi khan Gia tri cua m la A 4,2 B 8,4 C 10,6 D 5,3 Bai 8: Cho 8,96 lit CO2 (đktc) qua 300ml dung dich KOH 1M thu đươc dung dich Y Khôi lương muôi thu đươc cô can dung dich Y la A 40,0 gam B 55,2 gam C 41,4 gam D 30,0 gam Bai 9: Hâp thu hoan toan 4,48 lit CO2 (đktc) vao 100ml dung dich gôm NaOH 1M va KOH 2M, thu đươc dung dich X Cô can dung dich X thu đươc m gam muôi khan Gia tri cua m la A 12,1 B 10,1 C 22,2 D 21,1 Bai 10: Hâp thu hoan toan 3,36 lit CO2 (đktc) vao 200ml dung dich gôm NaOH 0,5M va KOH 0,5M, thu đươc dung dich Y Cô can dung dich Y, thu đươc a gam chât răn khan Gia tri cua a la A 35,1 B 15,3 C 13,5 D 31,5 BÀI TẬP MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG DUNG DỊCH AXIT Bài 1: Cho từ từ 100 ml dung dịch Na2CO3 1M vào 100 ml dung dịch HCl 1,5M Sau phản ứng thu dung dịch X V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 lít B 0,56 lít C 1,68 lít D 3,36 lít Bài 2: Cho từ từ 150 ml dung dịch Na2CO3 vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch X Cho BaCl2 dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 gam B 23,3 gam C 29,55 gam D 33,15 gam Bài 3: Cho từ từ dung dịch X chứa 31,3 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 9,85 gam kết tủa Hai kim loại kiềm là: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Li, K GIẢI 15 Bài 1: nCO32-= 0,1 ; nH+ = 0,15 Phản ứng xảy ra: Ban đầu: Phản ứng: Sau: Thể tích khí CO2 thu sau phản ứng là: VCO2 = 0,075.22,4 = 1,68 lít (C) B 2: Giải: Na2CO3: 0,15 (mol) nCO32- = 0,15 Phản ứng xảy ra: CO32- + Ban đầu: Phản ứng: Sau: Dung dịch X chứa: CO32- 0,05 (mol) SO42- 0,1 (mol) Khi cho BaCl2 dư vào X: Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng: m = 0,05.197 + 0,1.233 = 33,15 (gam) Bài3 Giải: Gọi cơng thức trung bình hai muối là: M2CO3 Sau phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất kết tủa  H+ hết dư CO32Các phản ứng xảy ra: CO32- + 0,2 CO32-dư + 0,05 16 Tổng số mol CO32- = 0,25 (mol) = nM2CO3 Vậy: mM2CO3 = 31,3 nM2CO3 = 0,25 Phân tử khối trung bình muối = 2M + 60 = 31,3/0,25 = 125,2  M = 32,6 (Na, K) Về khả áp dụng sáng kiến: Đề tài áp dụng dạy học trường THPT Tam Dương II thu số kết sau: - Số học sinh u thích mơn học tăng lên - Số lượng học sinh hiểu bài, giải thành thạo dạng tập hóa hữu THPT tăng, phát huy tính tích cực học sinh, học sinh nhớ nắm trắc, vận dụng nhanh để làm tập tự luận tập trắc nghiệm - Dựa vào phân loại tập giáo viên dạy nâng cao nhiều - đối tượng học sinh Những thơng tin cần bảo mật (nếu có): Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến: - HS chăm học Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả theo ý kiến tổ chức, cá nhân tham gia áp dụng sáng kiến lần đầu, kể áp dụng thử (nếu có) theo nội dung sau: Cách giải toán định lượng theo trình tự định bằằ̀ng dạng học sinh học yếu có khả tiếp thu tốt hơn, đặc biệt ta sử dụng tỉ lệ thuận để áp dụng giải toán hoá định lượng nhằằ̀m rút ngắn bước làm, đồng thời bước làm lặp lặp lại nhiều lần học sinh nhớ vận dụng tốt 11 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến tác giả: Hố học nói chung, tốn định lượng nói riêng đóng vai trị quan trọng việc học tập hố học, giúp học sinh phát triển tư sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ơn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hoá học Học sinh giải dược toán nhanh rút ngắn thời gian, kết 10 kiểm tra đánh giá em ngày nâng cao 17 Đánh giá lợi ích thu dự kiến thu áp dụng sáng kiến theo ý kiến cá nhân: Học sinh hiểu 12 Lớp hướng dẫn theo cách giải thông thường 11A2 79% giải thành thạo , ngày tháng năm , ngày tháng năm Hiệu trưởng Tác giả sáng kiến (Ký tên, đóng dấu) (Ký, ghi rõ họ tên) Trần Thị Thanh Thúy 18 ... Cách giải tương tự BI BÀI TOÁN CHO AXIT VÀO MUỐI CACBONAT Đối với dạng toán cần lưu ý thứ tự cho hóa chất Các phương trình ion a Khi cho từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối cacbonat ( hỗn hợp. .. trường hợp có đáp án phù hợp - Khi cho số mol kiềm khối lượng kết tủa, yêu cầu tính thể tích CO2 tham gia thường xảy trường hợp có kết thể tích CO2 phù hợp - Giải tập Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào... ( hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat) phản ứng xảy theo thứ tự sau: CO32 HCO3 H H HCO3 CO2 H2O b Khi cho từ từ dung dịch muối cacbonat ( hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat) vào dung dịch xảy