axit-bazo-muoi

Người thực hiện: Tổ sinh – Hóa – Địa KIỂM TRA BÀI CŨ Bài 1: Lập công thức hoá học của các hợp chất giữa H (I) với Cl (I), SO 4 (II), PO 4 (III). Bài 2: Lập công thức hoá học của các hợp chất giữa Na (I), Ca ((II), Fe (III) với nhóm OH (I). Bài 3: Nêu khái niệm Oxit, công thức chung của Oxit, có mấy loại Oxit? Mỗi loại lấy một ví dụ? * Khái niệm: Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là Oxi. * Công thức chung: R x O y . * Phân loại: Oxit được chia làm hai loại chính. - Oxit axit: SO 3 ; P 2 O 5 ; …. - Oxit bazơ: Na 2 O ; CuO ;… Bài 1: Công thức hoá học của các hợp chất giữa H (I) với Cl (I), SO 4 (II), PO 4 (III) là: Bài 2: Lập công thức hoá học của các hợp chất giữa Na (I), Ca (II), Fe (III) với nhóm OH (I). HCl ; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 NaOH ; Ca(OH) 2 ; Fe(OH) 3 AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: I. Axit HCl ; H 2 SO 4 ; H 3 PO 4 1. Khái niệm: Ví dụ: Nguyên tử hiđro Gốc axit Thành phần Công thức hoá học Thành phần Hoá trị gốc axit Số nguyên tử hiđro Gốc axit HCl HBr H 2 S HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 1 1 2 1 2 2 2 3 Cl Br S NO 3 SO 4 SO 3 CO 3 PO 4 I I I II II II II III - - - = = = = ≡ Nhận xét: - Giống nhau: Đều có nguyên tử H trong phân tử. - Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với các gốc Axit khác nhau. * Kết luận: gốc axit Phân tử axit gồm có liên kết với , các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. một hay nhiều nguyên tử hiđro A n H n A n H n A 2. Công thức hoá học: Trong đó: H - KHHH của nguyên tố hiđro A - Gốc axit. n - Hoá trị của gốc axit, hay số nguyên tử hiđro. AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: Công thức hoá học Thành phần Hoá trị gốc axit Số nguyên tử hiđro Gốc axit HCl HBr H 2 S HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4 1 1 2 1 2 2 2 3 Cl Br S NO 3 SO 4 SO 3 CO 3 PO 4 I I I II II II II III - - - = = = = ≡ A n H n A n I. Axit 1. Khái niệm: * Kết luận: gốc axit Phân tử axit gồm có liên kết với , các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. một hay nhiều nguyên tử hiđro H n A 2. Công thức hoá học: Trong đó: H - KHHH của nguyên tố hiđro A - Gốc axit. n - Hoá trị của gốc axit, hay số nguyên tử hiđro. 3. Phân loại: HCl HBr H 2 S HNO 3 ; H 2 SO 4 H 2 SO 3 ; H 2 CO 3 H 3 PO 4 Axit không có oxi Axit có oxi 2 loại chính: AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: I. Axit 1. Khái niệm: * Kết luận: Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại. H n A 2. Công thức hoá học: 3. Phân loại: Axit không có oxi và Axit có oxi 2 loại chính: 4. Tên gọi: Tên axit Công thức hoá học Gốc axit Tên gốc axit HCl - Cl HBr - Br S HNO3 - NO3 H2SO4 SO4 H2SO3 SO3 H2CO3 CO3 H3PO4 PO4 - - - - - - - - - - - a. Axit không có oxi. Axit clohiđric Tên axit: axit + tên phi kim + hiđric Axit bromhiđric Axit sunfuhiđric Tên gốc axit: chuyển đuôi “hiđric” thành đuôi “ua”. clorua bromua sunfuta b. Axit không có oxi. + Axit có nhiều nguyên tử oxi. Tên axit: axit + tên phi kim + ic Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric + Axit có ít nguyên tử oxi. Tên axit: axit + tên phi kim + ơ Axit sunfurơ Axit nitric Tên gốc axit: chuyển đuôi “ic” thành “at”, “ơ” thành “it” nitrat sunfat sunfit cacbonat photphat H 2 S AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: I. Axit 1. Khái niệm: H n A 2. Công thức hoá học: 3. Phân loại: 4. Tên gọi: II. Bazơ 1. Khái niệm: NaOH. Ca(OH) 2 , Fe(OH) 3 Na Ca Fea. Ví dụ: Công thức hoá học Thành phần Hoá trị của kim loại Số nguyên tử kim loại Số nhóm hiđroxit (OH) NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 1 1 1 1 1 nhóm OH I I II III 1 nhóm OH 2 nhóm OH 3 nhóm OH (OH) n 1 n nhóm OH n Thành phần Có 1 nguyên tử kim loại 1 hay nhiều nhóm hiđroxxit (-OH) Phân tử bazơ gồm có liên kết với b. Kết luận: một nguyên tử kim loại một hay nhiều nhóm nhóm hiđroxit (-OH). M (OH) n M 2. Công thức hoá học: Trong đó: M - KHHH chung của kim loại. OH - Nhóm hiđroxit. n - Hoá trị của kim loại, hay số nhóm hiđroxit. 3. Tên gọi: AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: I. Axit 1. Khái niệm: H n A 2. Công thức hoá học: 3. Phân loại: 4. Tên gọi: II. Bazơ 1. Khái niệm: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm nhóm hiđroxit (-OH). (OH) n M 2. Công thức hoá học: 3. Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit. Tên bazơ Công thức hoá học Hoá trị của kim loại NaOH i KOH i Ca(OH) 2 II Fe(OH) 3 III Natri hiđroxit Kali hiđroxit Canxi hiđroxit Sắt (III) hiđroxit 4. Phân loại: Dựa vào tính tan, bazơ được chia thành 2 loại: a. Bazơ tan được trong nước (gọi là kiềm). Ví dụ: NaOH; KOH; Ba(OH) 2 ; . b. Bazơ không tan trong nước: Ví dụ: Fe(OH) 3 ; Fe(OH) 2 ; . AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: Luyện tập Bài tập 1: Hoàn thành bảng sau: AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: Luyện tập AXIT - BAZƠ - MUỐI Tiết 56: I. Axit 1. Khái niệm: H n A 2. Công thức hoá học: 3. Phân loại: 4. Tên gọi: II. Bazơ 1. Khái niệm: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm nhóm hiđroxit (-OH). (OH) n M 2. Công thức hoá học: 3. Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit. 4. Phân loại: Dựa vào tính tan, bazơ được chia thành 2 loại: a. Bazơ tan được trong nước (gọi là kiềm). Ví dụ: NaOH; KOH; Ba(OH) 2 ; . b. Bazơ không tan trong nước: Ví dụ: Fe(OH) 3 ; Fe(OH) 2 ; . Luyện tập Bài tập 1: Hoàn thành bảng sau: Bài tập 2: A, KOH, HCl B, H 2 S , Al(OH) 3 C, H 2 CO 3 , HNO 3 Những hợp chất đều là Axit : Bài tập 3: Những hợp chất đều là bazơ: A, HBr, Mg(OH) 2 , B, Ca(OH) 2, Zn(OH) 2 C, Fe(OH) 3 , CaCO 3 HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ - Học bài: Nắm chắc khái niệm, công thức hóa học, tên gọi, phân loại axit - bazơ. - Bài tập: Làm bài tập 1; 2; 3; 4; 5. Đọc phần đọc thêm. - Nghiên cứu trước phần (III) Muối